上海市六校2023学年化学高一下期末调研模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④2、在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应3、恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1:2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)C．当v(A)正=2v(C)逆时，可断定反应达到平衡D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态4、下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B甲烷与氯气(在光亮处)乙酸和乙醇的酯化反应(催化剂、加热)C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液苯与氢气合成环己烷(催化剂，加热)D乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应A．A B．B C．C D．D5、下列叙述中，正确的是（）A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD．H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-6、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等7、常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+148、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f9、下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应10、下列命名中正确的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，22.4LCO2中所含的分子数为NAB．标准状况下，3.6gH2O所占的体积为4.48LC．常温常压下，28gN2中所含氮原子数为2NAD．2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1NA12、下列电极反应式正确的是()A．以惰性材料为电极的燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e－===2H＋B．铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C．以铜为电极将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋13、下列图示变化为吸热反应的是（）A． B．C． D．14、下列关于元素周期表的说法正确的是A．能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族15、下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图： B．乙醇分子的结构式：C．过氧化氢分子的电子式： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-16、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱17、下列有关浓硫酸说法中错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体 B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气 D．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化18、在pH=0的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Ba2+Na+Cl-S2O32- B．Mg2+Cu2+SO32-SO42-C．NH4+K+NO3-SO42- D．K+Al3+NO3-HCO3-19、下列说法正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气20、下列说法错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．原电池中电解质溶液的作用是传递电子C．碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质 D．铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极21、依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是A．NaB．OC．AlD．S22、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。(1)A的电子式为___________，F的结构简式为___________。(2)D分子中的官能团名称是__________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型反应②：______________________，反应类型_________。反应③：______________________，反应类型_________。24、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,

E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_______。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______。(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)25、（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。26、（10分）乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。①第一步属于___________(

填反应类型)反应;②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)A．氧化剂

B．催化剂

C．还原剂(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。27、（12分）探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。（2）D、E试管内出现的现象分别为：D．______，E．__________。（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是___________。28、（14分）Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：请回答：（1）操作①的名称是_____。（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是______。Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是______。（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是____，必须用到的玻璃仪器有____（选择）。A．烧杯B．容量瓶C．分液漏斗D．蒸馏烧瓶（3）乙装置优于甲装置的理由____________（写两条）。29、（10分）硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：（1）“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为____。（2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____（HI是强酸）。（3）步骤Ⅲ的反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是___（填序号）。a．容器内气体的总压强不再随时间而变化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：化学键H—IH—HI—I键能/kJ·mol－1298.7436.0152.7则该反应的H为____kJ·mol－1。（4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。下列有关该装置的相关说法正确的是____（填序号）。a．化学能转变为电能b．催化剂可加快电极上电子的转移c．反应的总方程式为SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.02×1023

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数，阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和。【题目详解】①Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子；核外电子数相同的是①②④。答案选C。【答案点睛】注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数。2、D【答案解析】测试卷分析：表现还原性，说明失去电子，化合价升高。A．稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，S的化合价不变，A错误；B．三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，B错误；C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，S元素化合价降低，表现氧化性，C错误；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，表现还原性，D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应判断3、D【答案解析】

A项、如n=2时，转化率相等，故A错误；B项、反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，故B错误；C项、当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C错误；D项、反应在一个容积可变的恒压密闭容器中进行，反应没达平衡时容器体积在变化，容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，则反应到达平衡状态，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，注意反应在恒压条件下进行的状态。4、C【答案解析】

A．苯与溴水不反应，乙烯与水发生加成反应，前者为物理变化、后者为加成反应，故A不选；B．甲烷与氯气(在光亮处)发生取代反应，乙酸和乙醇的酯化反应为取代反应，二者均为取代反应，故B不选；C．乙酸乙酯与氢氧化钠发生水解为取代反应，苯与氢气发生加成反应，则甲组为取代反应、乙组为加成反应，故C选；D．乙烯与溴发生加成反应，乙醇与钠反应为置换反应，甲组为加成反应、乙组为置换反应，故D不选；故选C。5、C【答案解析】A.钢铁腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，A不正确；B.Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Al，因为铝可以溶于氢氧化钠溶液、镁不能，B不正确；C.无隔膜电解饱和NaCl溶液，阳极生所的氯气和阴极生成的氢氧化钠可以反应，生成次氯酸钠和氯化钠，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正确；D.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，D不正确。本题选C。6、B【答案解析】分析：A、升高温度反应速率加快；B、催化剂只能改变反应速率；C、平衡时正逆反应速率相等，不为0；D、平衡时浓度不再发生变化，物质间的浓度不一定相等。详解：A、升高温度，可以加快反应速率，降低温度反应速率减小，A错误；B、使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变，B正确；C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，达到平衡后正逆反应速率相等，不等于0，C错误；D、达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再变化，不一定相等，D错误。答案选B。7、A【答案解析】

pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b。答案选A。8、D【答案解析】

三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。【题目详解】a、①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；d、①②③均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；e、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、①②③是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。【答案点睛】本题考查同位素，注意同位素的概念及质量数=质子数+中子数是解答关键。9、B【答案解析】分析：凡是反应前后有元素化合价变化的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化分析解答。详解：A.铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，且不是氧化还原反应，B正确；C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，但不是氧化还原反应，C错误；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误；答案选B。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。10、B【答案解析】A．3-甲基丁烷，说明取代基的编号不是最小的，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，该命名选取的主链最长，取代基编号之和最小，符合烷烃的命名原则，故B正确；C．含有碳碳双键的链为主链，不能作为支链，故C错误；D．选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为4-甲基-2-戊烯，故D错误；答案为B。点睛：断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小11、C【答案解析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有CO2分子数小于NA个，故A错误；B．标况下水不是气体，所以3.6gH2O所占的体积不是4.48L，故B错误；C．28gN2的物质的量为=1mol，N2为双原子分子，所以含氮原子数为2NA，故C正确；D．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去两个电子形成镁离子，所以2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.2NA，故D错误；故答案为C。12、B【答案解析】分析：A.根据电解质溶液显碱性分析；B.锌是负极，铜是正极；C.正极铁离子放电；D.铝转化为偏铝酸根离子。详解：A.以惰性材料为电极的燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A错误；B.金属性锌强于铜，铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，锌是负极，铜是正极，正极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，B正确；C.以铜为电极将2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，铜是负极，正极铁离子得到电子，反应式为Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C错误；D.以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝是负极，负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D错误。答案选B。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极的判断方法、离子的移动方向和电极反应式的书写。D选项是易错点，注意铝能与氢氧化钠溶液反应生成物是偏铝酸根离子。13、A【答案解析】

A.反应物的能量小于生成物的能量，图中反应为吸热反应，符合题意，A项正确；B.反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，不符合题意，B项错误；C.浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，不符合题意，C项错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D项错误；答案选A。14、B【答案解析】

A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误；B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误；答案选B。15、B【答案解析】

A.氯原子的结构示意图应该是：，A错误；B.乙醇分子的结构式：，B正确；C.过氧化氢分子是共价化合物，电子式为：，C错误；D.硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D错误；答案选B。16、C【答案解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；B.第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。答案选C。17、C【答案解析】

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氢气等，故A正确；B.浓硫酸具有脱水性，将有机物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)从有机物中脱出来，所以可以使纸张碳化，故B正确；C.浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，不能生成氢气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铁片、铝片发生钝化，故D正确；选C。18、C【答案解析】

pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A．在酸性条件下，S2O32-会发生反应：S2O32-+H+=HSO3-+S↓，不能大量共存，故A错误；B．在酸性条件下，SO32-会发生反应：SO32-+H+=HSO3-，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氢离子反应，可以大量共存，故C正确；D．HCO3-在酸性条件下会生成二氧化碳，不能共存，故D错误；正确答案是C。【答案点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。19、D【答案解析】

A、次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色；B、浓硫酸具有强氧化性，使铁、铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。【题目详解】A项、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，褪色原理不同，故A错误；B项、常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查元素及化合物的性质，明确物质的性质、化学反应的实质是解题关键。20、B【答案解析】

A.原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；B.电子不会进入电解质溶液中，原电池中电解质溶液的作用不是传递电子，B错误；C.碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质，C正确；D.铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极、Pb为负极，D正确；答案选B。21、A【答案解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性Na＞Al。答案选A。22、A【答案解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氢的原子个数之比是1︰2的，质量之比是6︰1，所以混合物中含氢的质量分数为7.8%，则碳的质量分数就是46.8％。因此氧的质量分数是45.4%，A项正确。二、非选择题(共84分)23、羧基D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应【答案解析】

A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H2C=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F为。(1)A是H2C=CH2，A的电子式为，F的结构简式，故答案为：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能团为羧基，检验乙酸含有羧基，可以将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基，故答案为：羧基；D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基；(3)反应②是乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。24、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【答案解析】分析：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化学反应方程式的书写即可解答，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。详解：A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,说明A为氢，C为氧元素，形成的为水或双氧水，E的最高价氧化物的水化物呈两性，说明E为铝，质子数之和为40，所以计算B的质子数为7，为氮元素。(1)B元素为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；(2)由A、C、D三种元素组成的化合物为氢氧化钠，其电子式为。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用过氧化氢和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,说明铜和过氧化氢和硫酸反应也生成硫酸铜，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨气与氧气可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,氧气在正极反应，则氨气在负极反应，其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。25、(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【答案解析】

(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，氢氧化镁难溶于水，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)镁是活泼的金属，工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑26、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【答案解析】(1)乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应，乙烯与溴单质发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反应原理不同；②苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇，两者反应原理不同；③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应，原理相同；（3）乙烯燃烧的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃烧的方程式为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量相等；（4）①有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，因此上述第一步反应属于加成反应；②整个反应过程中硫酸参加反应，但反应前后质量和化学性质不变，因此其作用是催化剂；（5）纤维素的化学式为(C6H12O6)n根据反应可知现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆162n×2.3t点睛：本题重点考察了有机反应原理及类型，重点考察取代反应和加成反应。有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应叫做取代反应。有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。27、+Br2+HBr石蕊溶液变红有淡黄色沉淀生成洗气瓶内水面上出现大量白雾【答案解析】

在FeBr3作催化剂的条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢使石蕊试液呈红色，遇硝酸银溶液产生溴化银淡黄色沉淀。溴化氢遇水蒸气产生白雾。NaOH用于吸收尾气，防止污染空气。【题目详解】（1）三颈烧瓶内，在FeBr3作催化剂的条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液变红，HBr与硝酸银溶液