河南省2018届高三中学生标准学术能力诊断性测试(2月)理综化学试卷及答案

中学生标准学术能力诊断性测试2018年2月测试理科综合试卷-化学可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27P317.2017年1月26日，《科学》报道称，哈佛大学实验室将氢气冷却到极低温度后，在极高压下，用金刚石对氢气进行压缩，成功获得了一小块金属氢，但由于操作失误，这块金属氢最后消失了，因此无法进行进一步的性质测定，下列关于金属氢性质的推测肯定错误的是A.金属氢具有导电性，甚至可能是超导体B•金属氢为高能储能材料，可用于制造新式武器在固体金属氢的结构中H2分子紧密而有序的排列金属氢的密度比液态氢更大，可广泛运用于航天事业中&下列关于阿伏伽德罗常数NA的描述正确的是O.lmolNa2O2固体中含有的离子数目为0.4NA1molLiCH3中所含有的电子数为12NA用1molFeCl3制得的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数为1NAD.O.lmolCO2与一定量的Na2O2反应转移的电子数目一定为0.1NA9•锂离子电池具有能量高、质量轻等诸多优点，研宄者发明了以Fe3O4-石墨烯纳米带作为电极材料的锂电池，电池反应"8IjM0严民其电池结构如八下观自其谏电池的说法樽煲的晨＜）Ih、•WLiMO-^ttri,Ih、•WLiMO-^ttri,A.放电时，Li+通过电解质溶液由负极向正极移动充电时，有机阴离子向a极移动充电时a电极反应为FeO+8e-+8Li+=3Fe+4LiO342若用该电池电解稀硫酸共产生3.36L气体（标准状况下），电池负极质量减小1.4g1mol某羧酸酯水解后可以得到2mol丙烯酸（C3H402）和lmol丙三醇（CHO），该酯的分子式383为C9H10O4B.C9H12O5C.C9H14O5D.C9H16O7X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是简单的离子半径：W〉Z〉Y〉X五种元素中只有X存在同素异形体

w和M形成的化合物是离子化合物工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质12.下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是现累分析A适与升高填自pH传賂度在一定升沮祗馬肉潯灌pH降fs.升血对木和IKG/电离饥捉进稅度大于对NaHCCh倉馨的促B在尊澈度的CuSCL和窩音潘酒中加入产生1S色海淀^[Cu(OH)j]:心[M或OH)寸C歯定0.1molTCKCOONH*^Sft的pHSMpH接近7JitcacOOH)iJ^CNFtHiO)D离定打开可乐瓶播启落療的pH变化打开甌趙怎pH由2.5遽渐上升歪4.5£右杠开蔻盖后+CChffiS（fltFK頤）降低『（¥进HKG分髓13.铁及其化合物在日常生活中占据着非常重要的地位。某工厂利用硫酸渣（主要成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%）废渣制取药用辅料一红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）,下列相关说法错误的是步骤i焙烧过程中可能会产生CO,SO2等有毒气体，需处理废气该工艺流程的另一副产物为（NH）SO，可用作氮肥424步骤iv的离子反应为Fe2++2HCO3-=FeCO；+HO+COf322加入碳酸氢铵（弱碱性）时若产生Fe（OH）2，红氧化铁的产量将会减少（一）必考题：26.（14分）乙酰苯胺是合成磺胺类药物的重要原料，现用苯胺制备乙酰苯胺的原理如下：I•新蒸苯胺：由于苯胺易被氧化，故久置的苯胺为深色，制备新蒸苯胺时可采用水蒸气蒸馏法，所用装置如下（加热仪器省略）：II.制备乙酰苯胺：向反应容器中加入5mL新蒸的苯胺（0.05mol）、7.5mL乙酸（0.13mol）及少许锌粉，按右图搭好装置（加热仪器省略）。加热至沸腾，经过一段时间后（约1.5h），当温度计的读数下降时，反应达到终点，停止加热。Ill•粗产品重结晶：将粗产品趁热倒入盛有lOOmL水的烧杯中，搅拌，充分冷却后抽滤得粗产品。然后将粗产品加入到100mL热水中，加热至沸后加入0.2g活性炭，再次煮沸后热过滤，滤液冷却后析出乙酰苯胺，过滤、洗涤、干燥后得白色晶体。己知各物质的沸点如下:物质乙fit輩脛*漏点/TIS41IS114100TOC\o"1-5"\h\z在新制苯胺的实验中，安全玻璃管的作用是：。⑵在第II步中加入锌粉的作用是：。刺形蒸馏柱的作用是：，产品最终是处于该套装置中的中(填仪器名称)。反应时温度控制到105°C的原因是，为什么当温度计的读数下降的时，反应达到终点?第III步中热过滤时所用装置如下图，该装置的优点是若最终得到的白色晶体质量为5.67g,则该反应的转化率为。(13分)CaCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等，现用某种含钻矿石(含大量Ca2O3、Ca(OH)3,以及少量FeO、AlO、MnO等)生产CaCO的流程如下：232323

55［畑£(£i£N^CO>j部分沉淀的有关数据如下表(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0x10-5mol・L-i)炕淀CotOHh卄的血建时pH4027767.776沉握完全时pH52379.S92TOC\o"1-5"\h\z(1)浸出过程中Mn02发生的离子反应方程式。⑵加入NaClO3的目的是。⑶加Na2CO3的过程中，调pH至5.2除去的离子为，根据表中数据计算Ksp[Fe(OH)J=_(己知lg2=0.3)。(4)加入NH4HCO3沉淀的离子反应为，沉淀过程中的适宜温度为55°C〜57°C，请分析原因：。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。该流程中加入的萃取剂的作用是_;其使用的适宜pH范围是<11宜pH范围是<11A.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5(16分)甲醇可以在一定条件下气相羰化制备乙酸，主要反应为：<H£OO昭反应中，还会因为其他的副反应而得到二甲醚、甲烷等副产物。下图1是0.9，温度为n(CO)300°C，接触时间为lOgcat・h/mol的条件下，甲醇的转化率和醋酸的收率随时间的变化曲线，图2是与上述相同的投料条件和接触时间下，不同温度下的各物质的转化率与收率曲线以及选择性的曲线。回答下列问题：气相标准燃烧热指的是lmol气态可燃物在足量氧气中燃烧得到稳定的氧化产物时的反应热，CO,CH3OH,CH3COOH三种物质的气相标准燃烧热的数据分别是-283kJ/mol,-746.9kJ/mol,-927.3kJ/mol，求CH3OH(g)+CO(g)一CH3COOH(g)^H=，该反自发(填“高温”或“低温”)。n(CH3OH)关于工业上合成乙酸的反应：CHOH(g)+CO(g)一CHCOOH(g)，在投料比一—时，下33n(CO)列说法正确的是。由图1可以知道，图1所对应的条件下，反应时间选择3小时3.5小时比较适宜图2中的曲线都是平衡曲线由图2可知，在图对应的条件下，选择的反应的温度在360°C左右比较适宜，温度过高，会使产物中甲烷的含量过高；温度过低，醋酸的收率和选择性不高温度越高，该反应的平衡常数越大由图2可以看出，醋酸的最高收率仅为30%左右，相对较低,提高醋酸收率的关键因素是:。在一定温度下，向一个固定体积为10L的容器中充入O.lmolCH3OH(g)和0.3molCO(g),容器中只发生反应CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)且温度恒定，经过t1min后达到平衡，此时CH3OH(g)的转化率为50%:此时CO的浓度为，该反应的平衡常数K=。平衡时CH3COOH气体的体积分数为，若再向该体系中充入0.1mol该气体，达新平衡后，CH3COOH(g)物质的量分数相比原平衡将会(填“增大”、“减小”或“不变”)。若t1min达到平衡后，保持温度和容积不变，继续往容器中充入0.05molCH3OH（g）和0.05molCH3COOH（g）,画出从最开始到hmin（t2〉h）的一段时间的CH3COOH（g）的浓度随时间变化的曲线示意图（特殊点的浓度需在数轴上标出）。cCCHiCOOHVCmolL-1）HXOOH）Imol1.1>0和Hf.'min（二）选考题：【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物：（1）基态磷原子的价层电子排布为，它与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。⑵亚磷酸（H3PO3）是一种工业上常见的无机酸，其与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，请画出亚磷TOC\o"1-5"\h\z酸的分子结构：。亚磷酸可用作还原剂将Cu2+还原为单质，其失去的电子将填充到CU2+中的轨道。⑶己知PBr5晶体中存在PBr，和Br-两种离子，则PBr，中心P原子杂化类型为，该离子的几何构型为。而PCl晶体中存在PCl和另一种阴离子，该阴离一一54子配位数为6,请写出该离子的化学式：。PBr晶体中不能形成与PCl晶体一样的阴离子的55

原因可能是：。（4）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（A1P）,磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”，可做半导体材料：根据“广义等电子原理”，下列物质中，可能是半导体的有.a.SiCb.CaOc.GaAsd.SiNe.BN234磷化铝中，Al原子的配位数为，若最近两个Al和P的距离为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为（用含有以上字母的式子表示）。【化学一选修5;有机化学基础】（1