武汉二中2016届高三周练理科综合试题(一)

第第页共10页武汉二中2016届高三周练理科综合化学试题（一）★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。2．答卷时，将答案写在各科相应的答题卡上，写在试题卷无效。第Ⅰ卷（选择题）相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65一、选择题7.下列与化学有关的表述正确的是（）A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B.人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素8.室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A.稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2-、S2O32-B.NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋C.=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （） Ａ．常温下，pＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为[Ｃｌ－]＞[ＮＨ4+]＞[Ｈ＋]＞[ＯＨ－] Ｂ．将pＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 Ｃ．中和pＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同 Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的pＨ大10.下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色11.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜M

B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2C．元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物12．已知：=1\*GB3①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH—-4e—==O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变13.已知：25℃时，Mg(OH)2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11。下列判断正确的（A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的kSPD．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF26．(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K…①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的Ar，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。②298K时，1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。27．（15分）常见元素A,B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。 （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则①乙的电子式为；②生成标准状况下5.6L丙转移电子数为；③常温下丁溶液pH7，用离子方程式解释；④丁溶液中各离子浓度由大到小的顺序。 （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为②丁与水反应的化学方程式为，向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为 ③正确书写上述生成丙的化学方程式 ④向MCl2的溶液中通人丁，可观察到白色的MCl沉淀，写出该反应的离子方程式。（3）若甲乙在常温下为气体，丙为固体，丁为无色的液体，则①生成丙的化学方程式；②如何洗涤残留丙的玻璃仪器。28.（14分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl（1）仪器名称：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式。（3）装置a中应放试剂为，其作用为；装置C为何水平放置？。（4）该实验的操作顺序应为(用序号表示)。①加热装置C②通入Cl2③通入冷水④停止通Cl2⑤停止加热装置C（5）f装置中应放置的试剂为，其作用为。（6）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式。36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是。③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？。37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是。（填字母） A．CH2O与水分子间能形成氢键 B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低–O–O–Ti元素MnFe电离能I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是。（3）（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）。③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；②－ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：，M：。（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：，K与少量的氢氧化钠溶液反应：。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。I．含有苯环II．能发生银镜反应和水解反应III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应武汉二中2016届高三周练理科综合(一)化学答题卡班级姓名分数一、选择题78910111213三、非选择题(一)必考题26、（1）①②③④（2）①，②③27、（1）①②③④⑤（2）①②，③④（3），28、（1）仪器名称：d；e（2）（3）；，（4）（5），作用为（6）化学方程式(二)选考题(用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑)36□37□38□

武汉二中2016届高三周练理科综合(一)化学试题评分标准一、选择题（42分）78910111213DCDBCBB三、非选择题(一)必考题26．(14分)(1)①>②acd（2分）③减小逆反应④>(2)①（2分）极(性)（2分）②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=－1225.6kJ/mol（2分）③N2H4－4e－=N2+4H+(2分)27.(15分)(1)(1分)；0.5NA或3.01×1023(1分)；>(1分)，CO32-+H2OHCO3-+OH-(1分)（写不写第二步水解均可，若错写第二步则计0分）C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)（1分）（2）=1\*GB3①第二周期=6\*ROMANVIA族(1分)；=2\*GB3②SO2+H2OH2SO3(1分)（不写可逆符号计0分），溶液变红（1分）；=3\*GB3③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu（2分）（写不写加热均可，没箭头不扣分）；=4\*GB3④2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+（2分，没沉淀符号扣1分）（3）2H2S+SO2=3S+2H2O(2分)，用热的碱液或CS2洗涤（1分）28．（14分）（1）直形