《选修3-物质结构与性质》十年高考试题汇编

《物质结构与性质》十年高考试题汇编=4HF+O2（3）bd（B是氧气或氮气）（4）Na钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强28、（1）CH4、SiH4；SP3、SP3；正四面体（2）分子晶体、原子晶体。（3）CO2（4）C；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d1029、（1）C＜O＜N（2）三角锥形sp3（3）N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O30、（1）S C（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1+6（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O31、（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性Si3N4（3）三角锥形，（4）和CCl4非极性分子32、（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。（2）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。（3）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。（4）①σ②a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。33、（2）3d84s2434、（1）三ⅥAHClO4（2）2H-ClH-S（3）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（4）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ·mol-135、36、37、38、（1）原子晶体（2）NO2、N2O4（3）As2S5（4）①NH3、AsH3、PH3NH3分子间存在氢键，因而沸点最高；AsH3比PH3相对分子质量大，故AsH3沸点高于PH3②SiH4、正四面体PH3、三角锥形H2S、角形(V形)（5）SiCl4+4NH3===Si(NH2)4+4HCl3Si(NH2)4eq\o(\s\up5(高温),=)Si3N4+8NH339、（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si（2）sp3共价键（3）MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键40、（1）1s22s22p63s23p104s2或[Ar]3d104s2（2）C（3）①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3NA③441、（1）1s22s2sp63s2sp63d5（2）孤对电子（3）b（4）Si<C<N（5）3：2（6）原子晶体42、（1）二VA弱（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol43、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）（3）三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。44、（1）[Ar]3d9（2）4（3）CD（4）NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，NF3的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合。（5）高；O2-半径比S2-小，阴阳离子的核间距离小，晶格能大，熔点高。45、=1\*ROMANI．B=2\*ROMANII．B=3\*ROMANIII．A=4\*ROMANIV．（1）氢（2）FClHF分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3）四VIIB锰（4）46、（1）sp杂化3mol或3×6.2×10个（2）NH分子存在氢键（3）NO（4）CuClCuCI+2HCI=====H2CuCI3(或CuCI+2HCI=====H2[CuCI3]47、====△（1）B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H====△========高温B2