湖南省岳阳县一中高一年级2015-2016年度下期期末考试化学试题

PAGEPAGE8湖南省岳阳县一中高一年级2015—2016年度下期期末考试化学科试题出卷人：李孟军时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56一、选择题(每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为ND．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针4．石材的放射性常用镭(eq\o\ar(226,88)Ra)作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。下列有关镭(eq\o\ar(226,88)Ra)的叙述中不正确的是()A．eq\o\ar(226,88)Ra原子核内有138个中子B．eq\o\ar(226,88)Ra原子核外有88个电子C．eq\o\ar(226,88)Ra原子核内有88个质子D．Ra元素位于第六周期5．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需发生化学变化就能从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于体积不变的密闭容器中反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO27．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 （） A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B．原子半径大小：K>Na>S>O C．熔沸点高低：金刚石>NaCl>H2O>H2D．还原性强弱：F—>Cl—>Br—>I—8．下列说法中正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖9．下列变化不属于化学变化的是（）A．石油分馏B．煤的干馏C．钢铁生锈D．蛋白质变性10．将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，有关变化如右图所示。下列说法正确的是（）A．右图中表示气体B的物质的量随时间变化的曲线是XB．2min内用C表示的反应速率υ(C)是0.1mol·L-1·min-1C．平衡时，气体A的浓度是0.45mol·L-1D．平衡时，气体B的转化率是70%11．1mol某烷烃燃烧的产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为()A．m＋nB．2(m＋n)C．m－n＋2D．2(n＋m＋1)12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO32As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是：H3AsO3；②还原性：As＞SnCl2；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物；A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③13．根据CH2=C—CH2—COOH的结构，它不可能发生的反应是 （）CH3 A．与银氨溶液反应析出银 B．使溴的四氯化碳溶液褪色 C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D．与新制氢氧化铜反应14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物15．如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是()A．图中属于烷烃的是A、C、HB．图中与B互为同分异构体的有E、F、HC．图中物质碳元素的质量分数最大的是CD．图中C和F分子中氢原子数相同16．下列化学用语正确的是()A．H2O2的电子式：B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．S2－的结构示意图： D．CO2的比例模型：17.下列各对物质中属于同分异构体的是()A．16O和18O B．O2与O3C．CH3CH2CH3与 D．与18.下列反应属于取代反应的是()A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅D．乙烯通入溴水中，溴水褪色19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑20.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()21.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是()A．+3 B．+4 C．+5 D．+622.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO223.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种24.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12LNO气体(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（

）

A．450ml

B.500ml

C.

400ml

D.

不能确定

25.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O二、填空题26．（14分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为，其中氧化剂是。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D．容器中的压强不随时间变化（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(放电),\s\do5(充电))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH则高铁电池的负极材料是，放电时，正极发生(填“氧化”或“还原”)反应。三、推断题27．(14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。用元素符号或化学式回答下列问题。（1）X在周期表中的位置是；（2）化合物Y2X2的电子式为，它含有的化学键类型有_________（填序号）。

A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．氢键

（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是(填化学式)，原因是。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：；（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：。四、实验题28．(14分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室可以在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）浓硫酸的主要作用是。（2）试管B中盛放的溶液是，B中通蒸气的导管不能插入溶液中的原因是。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠。下图是对右上图试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图。操作2操作2加入试剂C操作2操作1试管B中的混合物乙酸乙酯YZW乙酸请回答：①操作1的名称为；②操作2得到的物质W的名称为。③试剂C可以选用下列的（填序号）。A．CO2B．H2SO4C．NaOHD．NaCl（4）用30g

乙酸与46g

乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是。A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g五、计算题29．（共8分）在373k时把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空容器中，立即出现红棕色。反应进行到2

s

时，NO2的含量为0.01

mol。进行到60

s

时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则

（1）开始2

s内以N2O4表示的化学反应速率为多少？

（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？

（3）达到平衡时，体系中N2O4的物质的量为多少？（4）N2O4的平衡转化率为多少？岳阳县一中高一年级2015—2016年度下期期末考试化学科答卷26．（14分，每空2分）（1），。（2）①，，②。（3），。27．(14分，每空2分)（1）；（2）；。（3）；。（4）；（5）。28．(14分，每空2分)（1）