湖北省襄阳市四校2016-2017学年高一下学期期中联考化学试题 Word版含答案

高考资源网（），您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692高考资源网（），您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中2016—2017学年上学期高一期中考试化学曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中时间：90分钟主命题：枣阳一中分值：100分副命题：襄州一中考生注意：1.本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共21小题，共6页。2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。3．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。可能用到的相对原子量：H1C12O16Na23Al27CI35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化学式只表示一种纯净物的是：A．C2H4Cl2B．C4H10C．C2H6D．C3H7CI2.下列有关化学用语使用正确的是NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．丙烷的结构简式为：CH3CHCH33.下列说法不正确的是A、食物因氧化而腐败是放热反应B、人体运动所消耗的能量与化学反应无关C、生物质能源是解决农村能源主要途径D、使用沼气作能源可以保护森林4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molCnH2n+2中有3nNA对共用电子B．在18gD2O中含有10NA个质子C．1molCH2Cl2在标准状况下约为22.4LD．1molNa2O2中阴阳离子个数比为1:25．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.QUOTE1735CI与QUOTE1737CIQUOTE得电子能力相同B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱6．将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s）2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是A．反应速率：vB(正）=vC(逆)B．气体的总体积保持不变C．B的体积分数不变D.混合气体的密度保持不变7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Z、W三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（）A．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B．X、Z、W三种元素有两种是金属、一种是非金属C．W元素在第三周期第ⅥA族D．X、Y、Z三种元素的单质熔沸点依次降低8．假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为X，则WgRm－所含中子的物质的量为()A．(A－X＋m)molB．(A－X－m)molC．QUOTEW(A－X＋m)AmolD．QUOTEW(A－X－m)A9．根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等10．下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂电池属于一次电池B．锌锰干电池中，为了延长电池寿命，可将NH4Cl换成KOHC．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅11.已知号元素的离子、bX+、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数： B．氢化物的稳定性：C．离子的还原性： D．原子半径：12.已知正四面体形分子与线型分子反应，生成四面体形分子和直线型分子。组成分子中的元素的原子序数都小于10，组成分子的元素为第三周期的元素。如下图，则下列判断中正确的是（）A．常温常压下，是一种液态有机物B．是一种含有非极性键的分子C．干燥的能漂白有色物质D．上述反应的类型是取代反应13.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·s)C．v(D)=0.4mol/(L·min)D.v(C)=0.1mol/(L·s)14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）A．a为正极，b为负极B．生产过程中a电极质量减轻C．电子从b极向a极移动D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+15．下列说法正确的是 （） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的()A．①③B．①④C．②③D．③④第Ⅱ卷非选择题（共52分）17.（11分）（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上。同位素__________，同系物__________，同素异形体__________，同分异构体__________。①金刚石与“足球烯”；②与； =3\*GB3③氧气与臭氧；=4\*GB3④和；=5\*GB3⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；=6\*GB3⑥和CH3CH2CH2CH2CH3请用下列几种物质的序号填空：①Ar②CO2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦H2SO4只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是。（3）已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则等质量的金刚石比石墨具有的能量（填“高”、“低”），故金刚石比石墨稳定性（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，放出热量多18.（11分）有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。=6\*GB3⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：（1）B元素的最高价氧化物的结构式。（2）符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式。（3）C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）。（4）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。（5）D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程。（6）元素E与元素F相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。a．常温下E的单质和F的单质状态不同b．F的氢化物比E的氢化物稳定c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质19.（11分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量．已知破坏1molH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收akJ、bkJ、ckJ的能量。则2molH2（g）和1molO2（g）转化为2molH2O（g）时放出的热量为kJ。（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是______（填a或b），负极反应式为______．(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－=2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从极(填a或b)流出。20．（10分）某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图（1）关于图象的描述不正确的是______．①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率②c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全③a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应（2）书写O→a段所对应的离子方程式______．（3）若其他条件相同，现换用500mL1mol•L﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol•L﹣1硫酸的快，可能的原因是______①盐酸中c（H+）的浓度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3固体；其中，你认为不合理的方案有______，并请你再补充一种合理方案是．21（9分）=1\*ROMANI.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。（1）该反应的化学方程式是．（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．(3)恒温恒压下，向该反应体系中充入1mol惰性气体(不参加反应)，反应速率________。（填变大、变小、不变）=2\*ROMANII.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）.求：（1）B的平均反应速率V(B）=mol/（L•min）（2）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为，（化为最简整数比）曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中2016—2017学年上学期高一期中考试化学试题曾都一中枣阳一中襄州一中宜城一中选择题题号12345678910111213141516答案CBBDADBCCBCDDDAB二、填空题17（11分）（每空1分）（答不全或有错误不给分）（1）=2\*GB3②、=4\*GB3④=5\*GB3⑤、=1\*GB3①=3\*GB3③、=6\*GB3⑥（2）=2\*GB3②=7\*GB3⑦、