2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三下学期第三次模拟考试(内用)理科综合化学试题(解析版)

---(4)KFeQ粗产品含有Fe(OH3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的RFeQ粗产品溶于冷的3mol-L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯,搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体 2〜3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。(5)测定EFeQ产品纯度。称取EFeQ产品0.2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铭酸盐溶液，反应1…后再加稀硫酸倜节溶椒呈强酸性，配成250mL溶披，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol-L的(NH)2Fe(SO)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL[已知：Cr(OH4-+FeO2-=Fe(OH3J+CrO42-+OH,2CrO2-+2H+=Cr2Q2-+H2O,Cr2O2-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7h2O]o贝UK2FeQ产品的纯度为%(保留1位小数)。【答案】 (1). 分液漏斗(2).防止Cl2与KOH反应生成KClO3(3).HCl(4). 吸收多余的Cl2,防止污染空气 (5).3C1O -+2Fe3++10OH=2FeQ2-+3Cl-+5HO(6).置于冰水浴中，加入适量饱和KOHB液(7).94.3【解析】【分析】由反应原理和实验装置图可知， A装置中用二氧化镒与浓盐酸加热制得氯气， 氯气中有挥发出来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置 C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3,C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用 D装置中氢氧化钠吸收。【详解】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，Cl2与KOHB液在20c以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClQ,所以冰水浴的目的是防止 Cl2与KOHK应生成KClQ,故答案为：分液漏斗；防止Cl2与KOHK应生成KClQ;(2)氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置 B吸收的气体是HCl,装置D的作用是吸收Cl2,防止污染空气，故答案为： HCl;吸收多余的Cl2,防止污染空气；(3)足量KClO中依次加入KOHB液、Fe(NO)3溶液，发生氧化还原反应生成 RFeQ、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH—2FeO2-+3Cl-+5HQ故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-2FeQ2-+3Cl-+5H2Q(4)RFeQ易溶于水、微溶于浓KOH§液，所以提纯RFeQ粗产品时可以将一定量的 RFeQ粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH容液，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2〜3次，在真空干燥箱中干燥，故答案为：置于冰水浴中，加入适量饱和 KOH§液；(5)根据反应Cr(OH4+FeQ2-—Fe(OH3J+CrO42-+OH和Cr2G2+6Fe2++14H+—6Fe3++2Cr3++7HO,可得关系式2FeQ2-〜Cr2O2-〜6Fe2+,根据题意可知，(NH)2Fe(SO)2的物质的量为0.03Lx0.01000mol/L=0.0003mol,1所以高铁酸钾的质量为0.0003molx-X198g/molx10=0.198g,所以&Fe。样品的纯度为0,198育0.21005X100%=94.3%故答案为： 94.3。

0.2100511.铁、钻、馍及其化合物有许多用途。回答下列问题:(1)基态铁原子核外共有种不同空间运动状态的电子， 铁、钻、馍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图(轨道表达式)为。(2)儆菁钻分子的结构简式如图甲所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是 (填T“2”“3”或“4”)，分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示)，分子中碳原子的杂化轨道类型为。•Cf**•Cf**(3)高铁酸钾(&FeQ)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于(填晶体类型)。配合物Fe(CQx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=。NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同， Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69Pm和74pm,则熔点NiOFeO(填“v”或“=”)，原因是。Ni、OCr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为 apm,阿伏加德罗常数的值为Na,其晶体密度的计算表达式为g-cm-3;晶胞中Cr4+位于02-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为pmoTOC\o"1-5"\h\z3d 地【答案】 (1).15(2). A,U(上］(3).2 、4(4).N>C>H(5).sp2(6). 离子晶体 ⑺.5(8). >(9).相同电荷的离子，半径越小，离子159 也键越强，晶格能就越大，熔点就越高 (10).沉下X1。30(11).与口Aa 上【解析】【详解】(1)铁元素的核电荷数为 26,基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,其核外有26种不同运动状态的电子，有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15种不同空间运动状态的电子；铁、钻、馍的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s：基态原子核外未成对电子数最少的 Ni,价层电子的电子排布图

(轨道表达式)为J,故答案为:(2)含有孤对电子的N原子与Co通过配位键结合，形成配位键后形成 4对共用电子对，形成3J,故答案为:子对的N原子形成普通的共价键，1号、3号N原子形成3对共用电子对为普通共价键， 2号、4号N原子形成4对共用电子对，与Co通过配位键结合；酗菁钻中三种非金属原子为 C、NH,同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性 N>C>H,故答案为:2,4;N>C>H;(3)离子晶体固体中离子不能自由移动不能导电， 而熔融状态下可以电离出自由移动的离子可以导电， 由高铁酸钾晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电可知，该晶体为离子晶体；配合物 Fe(C。x的中心原子是铁原子，其价电子数是 8,每个配体提供的电子数是 2,8+2x=18,x=5,故答案为：离子晶体；5；(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，由于 Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，所以熔点是 NiO>FeQ故答案为：>;相同电荷的离子，半径越小，离子键越强，晶格能就TOC\o"1-5"\h\z越大，熔点就越高；1 1(5)根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中。原子数为6X=3,Ni原子数为8X-=1,Cr原子数为1,则Z C1化学式为NiCrO3,晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为电则有*血=(aX10—10)3xp,则密度drl159 1P为「X103°g•cm-3;晶胞中Cr4+位于CT所形成的正八面体的体心，正八面体边长为立方体 $面对角线…—、……। . 「  - 1 30 「长度，则该正八面体的边长为$xMapm=方口pm,故答案为：可3x10;~a°【点睛】本题考查物质结构与性质，注意核外电子排布规律，注意空间结构的理解与应用，把握均摊法计算、密度与质量的关系为解答的关键。12.化合物H是一种有机光电材料的中间体。由芳香化合物 A制备H的一种合成路线如下:(DKOH/CiHtOH已知：① ——RCHO+CH,CHO -回答下列问题:(1)A的化学名称是,E中含有的官能团的名称为(2)B的结构简式为，由D到E的反应类型为(3)由E生成F的化学方程式为(4)G的结构简式为(5)同时满足下列条件的 F的一种同分异构体的结构简式为①与FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为 4:2:2:1:1（6）设计由甲醛和乙醛为起始原料制备化合物 C（CHON04的合成路线:（无机试剂任选）。（i）.消去(4).ch2=ch苯甲醛（2）.碳碳三键、竣基 （3）.CH=CH--CHO(5).'OOH+mOH•'()()CH,CHb+HJ)法H/SO>(6).CH=CIbCHOCHOHHCHOCH士Cl。 ♦NaDHf明。.也HN「HUH。一LOHCH：;on(7).CH.OHCHOCHch=ch2(8).超UNO,

-CH.—C—(IbOIl HOW1' H.SO,，AOHCH.OH【解析】【分析】由E的结构简式为SCCQOH,应用逆推法可知,THCOOH,C-CCOOH…念CHYHCOOHC-CCOOH…念CHYHCOOH；MU*firn作在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成|Qp€H-CHCOOH与澳的四氯化碳溶液发生加成反应生成甲BrA'CHCHCOOH.b为CH-CHCHOCH-CHCHO与新制的氢氧化铜反应后，酸化得到0cHycOOH；a为。一抽）,Q-CHO与乙醛发生信息①反应生成CH-CHCHO与乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成c-ccooc：h3与乙醛发生信息①反应生成CH-CHCHO与乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成c-ccooc：h3位C.CCOCX泌,伊・cco。。向与热发生信息②反应生成【详解】（1）A的结构简式为Q-CHO,名称为苯甲醛；E的结构简式为©pSCCQOH,所含官能团为碳碳三键和竣基，故答案为：苯甲醛；碳碳三键和较基；OCCOOC出⑵B的结构简式为©fCHYHCHO；口到e的反应为©■加HCOOH在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成©-8CC00H,故答案为：©"CHYHCHOOCCOOC出（3）E生成F的反应为©「C・CC°°H与乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成C Hh.sqr\反应的化学方程式为 +HJ）,故答案为:般ELSOiO17（川1+田小川~（）「三「门）（泊国H."出生(4)F为C-CCOOCH-■,其同分异构体与FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，能发生银镜反说明结构简式为(5)运用逆推法可知,甲醛和乙醛发生信息①反应生成CH()11LH-C-CIHHUHIHOil(11011I说明结构简式为(5)运用逆推法可知,甲醛和乙醛发生信息①反应生成CH()11LH-C-CIHHUHIHOil(11011ICHj-C-CH。•与氢气在一定条IIt)HCHOili'llOHI'llOH件下发生加成反应生成(U—C—CHU)HrIOHCHCH「ClLCH在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生酯化反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱为五组峰， 峰面积比为4:2:2:1:1oil故答案为：CI1U应生成C(CHON。4,则合成路线如下: