离子推断和书写

PAGE4PAGE9离子推断解题技巧1.坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。离子的推断试题1、在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,3)六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，由此推断原溶液中一定不存在的离子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3) B．NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)C．Fe2＋、I－、COeq\o\al(2－,3) D．Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)2、某溶液中只可能含有下列离子中几种（不考虑溶液中较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是 （） A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C．该溶液中一定不含NO3-D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L3、向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中缓慢通入氧气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是A．B点时溶液中含有I－和Br－B．DE段表示n（Fe2+）的变化情况C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2D．当通人2molCl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+2I－+2Cl22Fe3++I2+4CI－4、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)与AlOeq\o\al(－,2)的物质的量之比为1∶2 B．V1∶V2＝l∶5 C．M点时生成的CO2为0．05mol D．a曲线表示的离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓5、下列说法正确的是（）A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-6、某无色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是（） A．肯定含有的离子是①④ B．肯定含有的离子是③④⑥ C．肯定没有的离子是②⑥ D．不能确定的离子是①③⑤7、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后洗涤、干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl—－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是__________________________________。8、现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验。①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C。②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。③向F中加入A有无色气体生成。④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式。C________E________（2）书写D与过量的E反应的离子方程式。（3）书写实验④中反应的离子方程式。（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。9、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1－、C1O－、三种含氯元素的离子，其中C1O－、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t1时，Ca(OH)2与C12发生反应的离子方程式为。（2）t2时，此时，Ca(OH)2与C12发生反应的总化学方程式为。（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是mo1。（4）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O－和的比也不同。①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后。（填“＞”“＜”“＝”）②若a，则n(C1－)=mo1（用含a的代数式表示）。10、某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①___________________________________②__________________________________③____________________________④________________________________⑤___________________________________11、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

阳离子K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋阴离子SO42－、HCO3－、NO3－、OH－

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：(1)写出D的化学式__________________(2)将含1

mol

A的溶液与含1

mol

E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

____。(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为____________________________⑷A和C反应的化学方程式为___________________________________________________⑸向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能为__________________12、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的总离子方程式为_________，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为________________[要标明离子符号，如n（Na+）]。（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为____________________bc段反应的离子方程式为____________________。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_________________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。13、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（1）沉淀甲是：___________________________，（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：___．（3）沉淀丙是：__________________．（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）123456（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．离子方程式的书写1、利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。该反应的离子方程式是2、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为。3、运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为。4、硫酸亚铁溶液和碳酸氢钠溶液混合生成碳酸亚铁,产生一种气体___________________________5、下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分；反应①在1500℃隔绝空气的条件下发生的，其中生成物Ｄ是单质。Ｃ是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物，反应③、④、⑤用于工业中生产H。请回答下列问题：（3）写出反应⑥的离子方程式（Ｊ少量）：____________________________写出反应②的离子方程式：___________________________6、氯酸钾加入NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是。7、完成下列反应的离子方程式（10分）①磁性氧化铁溶于稀硝酸：②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：④向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：离子的推断答案1D2D3D4D5B6A7答案：(1)不能确定Ba2＋、Mg2＋(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SOeq\o\al(2－,4)0.1COeq\o\al(2－,3)0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)。经计算，NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为0.05mol，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K＋一定存在8（1）C:NH4NO3(2分)E:Ba(OH)2(2分)（2）2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O（2分）（3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）（4）2:1（2分）9答案⑴2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O⑵5⑶＜10(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+（2分