北京市第四中学中考化学总复习金属及金属的化学性质(提高)知识讲解docx-5250

北京市第四中学中考化学总复习：金属及金属的化学性质(提高)知识讲解.docx_5250北京市第四中学中考化学总复习：金属及金属的化学性质(提高)知识讲解.docx_52506/6北京市第四中学中考化学总复习：金属及金属的化学性质(提高)知识讲解.docx_5250金属及金属的化学性质（提高）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】知道常有金属的物理性质、特点及其应用；知道生铁和钢等重要合金。掌握铁、铝等常有金属与氧气的反响；掌握常有金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与化合物的溶液的反响。掌握金属的活动性序次；能用金属的活动性序次对有关的置换反响进行简单的判断。【要点梳理】要点一、金属资料金属资料包括纯金属和它们的合金。几种常有的金属1）常有的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。2）金属有好多共同的性质，如：①金属光彩；②优异导电性、导热性；③优异的延性、展性；④韧性好、能波折。常有金属的特点1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7g/cm3；（4）导电性差别很大：银为100，铅仅为7.9；5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。一些金属物理性质的比较马鸣风萧萧合金知识1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的拥有金属特点的物质。合金是混杂物，合金中最少含有一种金属。2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同样合金的性能不同样，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常有的合金。4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同样。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。【要点讲解】金属的用途要从不同样金属的各自不同样的性质以及价格、资源、雅观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性（100）比铝的导电性（61）大好多，但电线一般用铝制而不用银制。因为铝的密度（2.7g/cm3）比银的密度(10.5g/cm3)小，价格比银低好多，资源比银丰富得多。合金的硬度、强度、抗腐化性等一般都好于组成它们的纯金属。要点二、金属活动性序次（高清课堂《金属的化学性质》三）常有金属的活动性序次以下：【要点讲解】在金属活动性序次里，金属的地址越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性序次里，位于氢前面金属能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的地址越靠前，它与酸反响的速率就越大。3.在金属活动性序次里，位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。要点三、置换反响置换反响是由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【要点讲解】1.置换反响能够表示为：A+BC=AC+B马鸣风萧萧2.置换反响的特点：单质+化合物=单质+化合物1）反响物必然是单质与化合物；2）生成物必然是单质与化合物。要点四、金属的化学性质（高清课堂《金属的化学性质》）1．金属与氧气的反响反响现象化学方程式反响特点【要点讲解】

铁铝镁在氧气中，点燃，激烈燃烧，火在空气中，常温下，铝表面在空气中，点燃，激烈星四射，放出大量的热，生成黑变暗（生成一层致密氧化膜）燃烧，发出刺目白光，色固体生成白色固体3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO都是氧化反响，生成金属氧化物，且都属于化合反响（1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反响，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻拦氧化反响的连续进行。2）铁、铜在润湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。3）镁在空气中能够点燃，激烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中能够燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但能够与氧气发生氧化反响生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反响。2．金属与酸的反响铁丝铝丝铜丝铁丝表面产生少量气泡，溶液由无铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没没有明显现稀盐酸反响色变成浅绿色有变化象（不反响）现象铁丝表面产生少量气泡，溶液由无铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没没有明显现稀硫酸有变化象（不反响）色变成浅绿色化学稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H↑2方程稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H↑2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑2442242432式①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反响种类②依照铜与酸不反响，铁反响较不激烈，而铝反响现象最激烈，可初步推断，三种金属的活谈论动性由强到弱依次是：Al>Fe>CuFe与酸反响，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），而不是氯化铁（FeCl3）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）【要点讲解】1）参加反响的金属必定是排在金属活动性序次氢前面的金属。2）酸不能够为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。3）金属与酸发生反响后，溶液的质量均增加。4）金属与酸反响都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（铁除外）。金属与某些化合物的溶液反响马鸣风萧萧铁丝浸入硫酸铜溶液铝丝浸入硫酸亚铁溶液铜丝浸入硫酸铝溶液反响铁丝表面有光明的红色物质析出，铝丝表面有黑色物质析出，溶液由没有明显现象（不反现象溶液由蓝色变成浅绿色浅绿色变成无色应）化学方Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe程式①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反响种类谈论②由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu③铜不能够与硫酸铝溶液反响，是因为铜的金属活动性比铝弱【要点讲解】1）只有较爽朗的金属才能把不太爽朗的金属从它的化合物溶液里置换出来。2）被置换的金属化合物必定溶于水。（3）铁与酸或金属化合物发生置换反响时生成的铁的化合物中铁均显+2价。（4）参加反响的金属不能够为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反响不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是2Na+2HO=2NaOH+H↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。【典型例题】种类一、观察金属资料及其应用1.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要原因是（）A．钨的导电性好B．钨的熔点高C．钨的硬度大D．钨的密度大【思路点拨】金属的用途取决于金属的性质，但还要考虑其可行性。【答案】B【剖析】作为灯泡中的灯丝要拥有耐高温的优异性能，因为灯丝在通电时会产生热量，若是灯丝的熔点低，则灯丝很简单熔断。钨和锡都能导电，但钨的熔点较高。【总结升华】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。但同时还需考虑如价格、资源以及废料可否易于回收等其他因素。而物质的用途反响了它拥有的性质。贯穿交融：【变式】我省有近百家企业参加了奥运建设，产品涉及体育器材、建筑资料、相册、食品等。以下奥运产品使用的资料属于金属资料的是（）部分书册使用了再生纸场馆建设使用了大量的钢筋部分相册使用了塑料粒子部分印刷油墨使用了无毒、可食用级的大豆油墨【答案】B【剖析】纸、大豆油墨是天然资料；塑料是合成资料；钢筋是金属资料。种类二、观察金属的化学性质将过分铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混杂溶液的烧杯中，充分反响后，过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Zn、Cu和FeB．CuC．Zn和CuD．Cu和Fe【答案】D【剖析】依照金属活动性序次，铁没有锌爽朗，比铜爽朗，铁能够将铜从硫酸铜溶液中置换出来，不能够将锌从硫酸锌溶液中置换出来。加入的铁粉是过分的，因此留在滤纸上的固体是铁和铜。【总结升华】本题的解题要点是能依照金属活动性序次去判断金属与盐溶液可否反响。在金属活动马鸣风萧萧性序次里，位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来。若金属甲比金属乙爽朗，则甲能从乙的化合物溶液中置换出金属乙；若甲比乙不爽朗，则甲不能够从乙的化合物溶液中置换出金属乙。废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步办理后，与足量稀盐酸充分反响，尔后过滤。节余的固体中不应有的金属是（）A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au【答案】B【剖析】在金属活动性序次里，位于氢前面金属能和盐酸反响，位于氢后边的金属不能够和盐酸反响。所给出的金属中，Zn、Fe是H前金属与酸反响，节余的固体中不含Zn、Fe。【总结升华】Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）不能够与酸反响，因此存在于节余固体中。为考据Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了以以下列图所示的四个实验。其中不用进行的是（）【思路点拨】金属活动序次表以H为界限分为H前金属和H后金属。判断金属活动序次有不同样的方法：（1）分别与氧气反响，经过不同样现象进行比较，如镁比铁爽朗：①反响条件不同样，镁在空气中能够直接点燃，铁丝在纯氧中必定经过分柴引燃才能燃烧；②反响的激烈程度不同样。2）金属与同样质量分数的盐酸或稀硫酸反响，依照产生气泡的速率判断。3）金属与盐溶液反响，依照可否置换出金属判断。【答案】C【剖析】依照A、B实验的现象能够判断出Fe排在H的前面，Cu在H的后边；依照D实验的现象可以判断出Cu比Ag爽朗，从而能够确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的。而C不用进行。【总结升华】依照金属活动性序次能够判断金属与酸、金属与化合物的溶液的反响可否发生，反过来依照反响的现象也能够推断金属的活动性。贯穿交融：【变式1】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达正确的选项是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减少；④液体的质量减少。A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④【答案】C【剖析】铁钉和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，铁钉逐渐变小，而溶液的质量增加。【变式2】在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，在铜丝表面可观察到的现象为______________________，其反响的化学方程式为______________________。【答案】铜丝表面覆盖一层银白色的固体Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg马鸣风萧萧【变式3】某学生为了考据铁、锌、铜三种金属的活动性序次，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（）A.①或④B.①或②C.②或③D.③