氧化还原反应复习课课件

二轮复习要求1、考点把握，归纳比较，求同求异。2、思维方法，迁移拓展，求活求巧。3、复习方式，先看后做，求真求实。4、学习方式，一题多问，求变求妙。5、教学方式，精讲精练，求质求效。第1页/共52页二轮复习要求1、考点把握，归纳比较，求同求异。第1页/共521复习纲要1.氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）3.重要的氧化剂和还原剂4.氧化还原反应的一般规律5.物质氧化性与还原性强弱的判断６、氧化还原反应方程式的配平7、有关计算第2页/共52页复习纲要1.氧化还原反应的基本概念第2页/共52页2

2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应

H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子电子对偏离得到电子电子对偏向特征：有化合价改变的反应本质：有电子得失的化学反应氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏移）（或电子对偏离）（或电子对偏向）电子转移（电子得失或偏移）一、氧化还原反应有关概念氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物第3页/共52页2Na＋Cl2＝2NaCl03第4页/共52页第4页/共52页4第5页/共52页第5页/共52页5练习下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD第6页/共52页练习下列叙述正确的是（）BD第6页/6氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：第7页/共52页氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与7第8页/共52页第8页/共52页8二、电子转移的表示方法双线桥和单线桥已知在一定条件下可以发生下列反应：

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是___

__mol，此时转移的电子数为

。第9页/共52页二、电子转移的表示方法双线桥和单线桥已知在一定条件下可以发生9专项练习——氧化还原的表示方法1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、2H2S+SO2=2H2O+3S5、KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑6、5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O标出下列反应的电子转移方向和数目第10页/共52页专项练习——氧化还原的表示方法1、Cl2+2NaOH=10三、中学常见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：F2、

Cl2、Br2

、I2

、O2、O3（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高温）（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、

(7)弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2１、重要的氧化剂第11页/共52页三、中学常见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：F2、11２、重要的还原剂（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表（2）非金属单质：H2、C、Si（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子

H2S、S2—、H

S—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl—、H2SO3、HSO3—（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱

Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、Sn2+、NH3第12页/共52页２、重要的还原剂（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序12第13页/共52页第13页/共52页13第14页/共52页第14页/共52页14第15页/共52页第15页/共52页15第16页/共52页第16页/共52页16专项练习——氧化还原反应的一般规律向FeBr2的溶液中通入少量氯气

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－向FeBr2的溶液中通入足量氯气2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气

(标准状况下) 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－返回第17页/共52页专项练习——氧化还原反应的一般规律向FeBr2的溶液中通入少17专项练习——电子转移守恒24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4

，则元素Cr在还原产物中的化合价为（） （A）+2（B）+3

（C）+4（D）+5

B第18页/共52页专项练习——电子转移守恒24mL浓度为0.05mol·L18第19页/共52页第19页/共52页19判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+KMnO4与MnO2；还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；还原性：S2->S>SO3

一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。

★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性２、从元素化合价高低来判断第20页/共52页判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+氧化性：Fe3+>Fe20已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。

对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：

强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂氧化性：PbO2>MnO4-

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应第21页/共52页已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO421第22页/共52页第22页/共52页226．根据原电池或电解池中电极反应及电极放电顺序：原电池；活泼金属做负极：电源负极材料的还原性强于正极材料。电解池离子放电顺序

阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先放电的离子还原性强。第23页/共52页6．根据原电池或电解池中电极反应及电极放电顺序：第23页/共23７、根据同一反应物在产物中的价态（Fe+Cl2/S）8、根据浓度为依据（HNO3）9、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、碱性的强弱比较4、常见物质的比较氧化性：KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—第24页/共52页７、根据同一反应物在产物中的价态第24页/共52页24根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2H2O+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3

（A）H2SO3>I﹣

>Fe2+>NO

（B）I﹣

>Fe2+>H2SO3>NO

（C）Fe2+>I﹣

>H2SO3>NO

（D）NO>Fe2+>H2SO3>I﹣

A第25页/共52页根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（25专项练习——氧化性还原性强弱的判断

已知氧化性BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－

>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 （1）可观察到的现象是：

①

；②

。 （2）写出有关的离子方程式：

①

；

②

。

答案：溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略下一题第26页/共52页专项练习——氧化性还原性强弱的判断 已知氧化性BrO3－26专项练习——氧化性还原性强弱的判断

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（） （A）a>b>c>d（B）a>c>d>b

（C）c>a>b>d（D）b>d>c>a

B下一题第27页/共52页专项练习——氧化性还原性强弱的判断 把a、b、c、d27专项练习——氧化性还原性强弱的判断

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y

A第28页/共52页专项练习——氧化性还原性强弱的判断X、Y、Z、M代表四种金28六、氧化还原方程式的配平[例]对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：（1）配平；（2）被检测的气体成分是

；（3）其中氧化剂是

，氧化产物是

；（4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为

。升高的总价=降低的总价、原子守恒得电子总数=失电子总数电荷守恒CrO3+CH3CH2OH+H2SO4

Cr2（SO4）3+CH3CHO+H2O第29页/共52页六、氧化还原方程式的配平[例]对于司机酒后驾车，可对其呼出的29NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑1214BH4ˉ+Au3++OHˉ=

Au+BO2ˉ+H2O3824

8318(NH4)2PtCl6=N2↑+Pt+

HCl↑+NH4Cl323

162第30页/共52页NaBH4+H2O=NaBO230专项练习——氧化还原反应方程式的配平KOCN+KOH+Cl2=

CO2+N2+KCl+H2O243

2162MnSO4+K2S2O4+H2O=

KMnO4+K2SO4+H2SO4258

248KCN+KOH+Cl2=

KOCN+KCl+H2O121

121第31页/共52页专项练习——氧化还原反应方程式的配平KOCN+31专项练习——氧化还原反应方程式的配平KClO3+HCl(浓)=

KCl+ClO2+Cl2+H2O24

2212K2Cr2O7+Fe(NH4)2SO4+H2SO4=

Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3

K2SO4+H2O167

361

17Na2Sx+NaClO+NaOH=

Na2SO4+NaCl+H2O1(3x+1)(2x-2)

x(3x+1)(x-1)第32页/共52页专项练习——氧化还原反应方程式的配平KClO3+32专项练习——氧化还原反应方程式的配平

将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：

NaBiO3+

Mn2++

H+——

Na++

Bi3++

+

。

答案：5，2，14，5，5，2MnO4－，7H2O下一题第33页/共52页专项练习——氧化还原反应方程式的配平 将NaBiO3固33专项练习——氧化还原反应方程式的配平

（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是

。

①只有氧化性；②还原性和酸性；

③只有还原性；④氧化性和酸性。 （2）产生0.1molCl2，则转移

mol电子。 （3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的

倍。

答案：2、4、2、2、1、2H2O；②；0.2；2.63。 KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：

KClO3+

HCl(浓)——

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

。第34页/共52页专项练习——氧化还原反应方程式的配平 （1）浓盐酸在的反应中34某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2︰5，则反应中唯一的还原产物可能是（A）NH3

（B）N2O（C）NO（D）NO2

B第35页/共52页某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2︰355KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是（A）1︰3（B）1︰4

（C）5︰1（D）4︰1

C第36页/共52页5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+36下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

A、D第37页/共52页下列叙述中正确的是A、D第37页/共52页37已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

，结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是（A）还原性：TeO2>SeO2>SO2

（B）氧化性：TeO2>SeO2>SO2

（C）还原性：H2Te<H2Se<H2S

（D）酸性：H2SeO3>H2SO4

B第38页/共52页已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+238已知在某温度时发生如下三个反应：①C+CO2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2，由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （A）CO>C>H2

（B）C>CO>H2

（C）C>H2>CO （D）CO>H2>C

B第39页/共52页已知在某温度时发生如下三个反应：B第39页/共52页39为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 （A）氧气（B）溴水 （C）过氧化氢（D）过氧化钠

A、C第40页/共52页为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使4026g锌和含63gHNO3

的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是 （A）80（B）44

（C）46（D）28

A、B第41页/共52页26g锌和含63gHNO3的稀溶液正好反应，生成41下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （A）K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣

（B）Na+、Ba2+、AlO2﹣

、NO3﹣

（C）NH4+、K+、Cl﹣

、NO3﹣

（D）K+、Na+、ClO﹣

、S2﹣

B第42页/共52页下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是B第4242

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（A）21︰5（B）11︰3

（C）3︰1（D）4︰1

D第43页/共52页 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl43

（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。

①O3②Na2O2③Na2O

（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式

。（3）人体内O2﹣对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。

O2﹣+H2O=H2O2+O2+

。第44页/共52页（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（44氧化还原反应七、有关计算1、判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价2、转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为

。第45页/共52页氧化还原反应七、有关计算1、判断产物或化合价原理45综合应用1.判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+MnO4->Fe3+>I2氧化性：

MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中☆

Br2水滴入FeSO4溶液中

☆

KMnO4溶液和FeSO4溶液混合第46页/共52页综合应用1.判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验46综合应用2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反应的离子方程式。☆①2I-+Cl2=I2+2Cl-②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

替换试用离子方程式表示将氯水逐滴加入FeI2溶液中的反应过程。☆①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-？第47页/共52页综合应用2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与Fe47

亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂）

综合应用二………………………………………稀冷第48页/共52页亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它48方法一：（只用一种试剂）试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸）现象：放亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，放氯化钠的试管无明显变化。方法二：试剂：稀盐酸、KI-淀粉溶液现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，放氯化钠的试管无明显变化。参考答案第49页/共52页方法一：（只用一种试剂）参考答案第49页/共5249请大家课后务必认真复习！强化对知识的把握、理解、应用,完成学案有关习题。第50页/共52页请大家课后务必认真复习！强化对知识的第50页/共52页50专题一突破训练参考答案题号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４１５16答案DACDBＡABDＡＡCCACD第51页/共52页专题一突破训练参考答案题号１２３４５６７８９１０１１１51再见第52页/共52页再见第52页/共52页52二轮复习要求1、考点把握，归纳比较，求同求异。2、思维方法，迁移拓展，求活求巧。3、复习方式，先看后做，求真求实。4、学习方式，一题多问，求变求妙。5、教学方式，精讲精练，求质求效。第1页/共52页二轮复习要求1、考点把握，归纳比较，求同求异。第1页/共5253复习纲要1.氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）3.重要的氧化剂和还原剂4.氧化还原反应的一般规律5.物质氧化性与还原性强弱的判断６、氧化还原反应方程式的配平7、有关计算第2页/共52页复习纲要1.氧化还原反应的基本概念第2页/共52页54

2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应

H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子电子对偏离得到电子电子对偏向特征：有化合价改变的反应本质：有电子得失的化学反应氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏移）（或电子对偏离）（或电子对偏向）电子转移（电子得失或偏移）一、氧化还原反应有关概念氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物第3页/共52页2Na＋Cl2＝2NaCl055第4页/共52页第4页/共52页56第5页/共52页第5页/共52页57练习下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD第6页/共52页练习下列叙述正确的是（）BD第6页/58氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：第7页/共52页氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与59第8页/共52页第8页/共52页60二、电子转移的表示方法双线桥和单线桥已知在一定条件下可以发生下列反应：

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是___

__mol，此时转移的电子数为

。第9页/共52页二、电子转移的表示方法双线桥和单线桥已知在一定条件下可以发生61专项练习——氧化还原的表示方法1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、2H2S+SO2=2H2O+3S5、KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑6、5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O标出下列反应的电子转移方向和数目第10页/共52页专项练习——氧化还原的表示方法1、Cl2+2NaOH=62三、中学常见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：F2、

Cl2、Br2

、I2

、O2、O3（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高温）（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、

(7)弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2１、重要的氧化剂第11页/共52页三、中学常见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：F2、63２、重要的还原剂（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表（2）非金属单质：H2、C、Si（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子

H2S、S2—、H

S—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl—、H2SO3、HSO3—（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱

Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、Sn2+、NH3第12页/共52页２、重要的还原剂（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序64第13页/共52页第13页/共52页65第14页/共52页第14页/共52页66第15页/共52页第15页/共52页67第16页/共52页第16页/共52页68专项练习——氧化还原反应的一般规律向FeBr2的溶液中通入少量氯气

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－向FeBr2的溶液中通入足量氯气2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气

(标准状况下) 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－返回第17页/共52页专项练习——氧化还原反应的一般规律向FeBr2的溶液中通入少69专项练习——电子转移守恒24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4

，则元素Cr在还原产物中的化合价为（） （A）+2（B）+3

（C）+4（D）+5

B第18页/共52页专项练习——电子转移守恒24mL浓度为0.05mol·L70第19页/共52页第19页/共52页71判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+KMnO4与MnO2；还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；还原性：S2->S>SO3

一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。

★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性２、从元素化合价高低来判断第20页/共52页判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+氧化性：Fe3+>Fe72已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。

对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：

强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂氧化性：PbO2>MnO4-

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应第21页/共52页已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO473第22页/共52页第22页/共52页746．根据原电池或电解池中电极反应及电极放电顺序：原电池；活泼金属做负极：电源负极材料的还原性强于正极材料。电解池离子放电顺序

阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先放电的离子还原性强。第23页/共52页6．根据原电池或电解池中电极反应及电极放电顺序：第23页/共75７、根据同一反应物在产物中的价态（Fe+Cl2/S）8、根据浓度为依据（HNO3）9、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、碱性的强弱比较4、常见物质的比较氧化性：KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—第24页/共52页７、根据同一反应物在产物中的价态第24页/共52页76根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2H2O+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3

（A）H2SO3>I﹣

>Fe2+>NO

（B）I﹣

>Fe2+>H2SO3>NO

（C）Fe2+>I﹣

>H2SO3>NO

（D）NO>Fe2+>H2SO3>I﹣

A第25页/共52页根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（77专项练习——氧化性还原性强弱的判断

已知氧化性BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－

>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 （1）可观察到的现象是：

①

；②

。 （2）写出有关的离子方程式：

①

；

②

。

答案：溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略下一题第26页/共52页专项练习——氧化性还原性强弱的判断 已知氧化性BrO3－78专项练习——氧化性还原性强弱的判断

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（） （A）a>b>c>d（B）a>c>d>b

（C）c>a>b>d（D）b>d>c>a

B下一题第27页/共52页专项练习——氧化性还原性强弱的判断 把a、b、c、d79专项练习——氧化性还原性强弱的判断

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y

A第28页/共52页专项练习——氧化性还原性强弱的判断X、Y、Z、M代表四种金80六、氧化还原方程式的配平[例]对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：（1）配平；（2）被检测的气体成分是

；（3）其中氧化剂是

，氧化产物是

；（4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为

。升高的总价=降低的总价、原子守恒得电子总数=失电子总数电荷守恒CrO3+CH3CH2OH+H2SO4

Cr2（SO4）3+CH3CHO+H2O第29页/共52页六、氧化还原方程式的配平[例]对于司机酒后驾车，可对其呼出的81NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑1214BH4ˉ+Au3++OHˉ=

Au+BO2ˉ+H2O3824

8318(NH4)2PtCl6=N2↑+Pt+

HCl↑+NH4Cl323

162第30页/共52页NaBH4+H2O=NaBO282专项练习——氧化还原反应方程式的配平KOCN+KOH+Cl2=

CO2+N2+KCl+H2O243

2162MnSO4+K2S2O4+H2O=

KMnO4+K2SO4+H2SO4258

248KCN+KOH+Cl2=

KOCN+KCl+H2O121

121第31页/共52页专项练习——氧化还原反应方程式的配平KOCN+83专项练习——氧化还原反应方程式的配平KClO3+HCl(浓)=

KCl+ClO2+Cl2+H2O24

2212K2Cr2O7+Fe(NH4)2SO4+H2SO4=

Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3

K2SO4+H2O167

361

17Na2Sx+NaClO+NaOH=

Na2SO4+NaCl+H2O1(3x+1)(2x-2)

x(3x+1)(x-1)第32页/共52页专项练习——氧化还原反应方程式的配平KClO3+84专项练习——氧化还原反应方程式的配平

将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：

NaBiO3+

Mn2++

H+——

Na++

Bi3++

+

。

答案：5，2，14，5，5，2MnO4－，7H2O下一题第33页/共52页专项练习——氧化还原反应方程式的配平 将NaBiO3固85专项练习——氧化还原反应方程式的配平

（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是

。

①只有氧化性；②还原性和酸性；

③只有还原性；④氧化性和酸性。 （2）产生0.1molCl2，则转移

mol电子。 （3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的

倍。

答案：2、4、2、2、1、2H2O；②；0.2；2.63。 KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：

KClO3+

HCl(浓)——

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

。第34页/共52页专项练习——氧化还原反应方程式的配平 （1）浓盐酸在的反应中86某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2︰5，则反应中唯一的还原产物可能是（A）NH3

（B）N2O（C）NO（D）NO2

B第35页/共52页某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2︰875KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是（A）1︰3（B）1︰4

（C）5︰1（D）4︰1

C第36页/共52页5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+88下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

A、D第37页/共52页下列叙述中正确的是A、D第37页/共52页89已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

，结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是（A）还原性：TeO2>SeO2>SO2

（B）氧化性：TeO2>SeO2>SO2

（C）还原性：H2Te<H2Se<H2S

（D）酸性：H2SeO3>H2SO4

B第38页/共52页已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+290已知在某温度时发生如下三个反应：①C+CO2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2，由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （A）CO>C>H2

（B）C>CO>H2

（C）C>H2>CO （D）CO>H2>C

B第39页/共52页已知在某温度时发生如下三个反应：B第39页/共52页91为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 （A）氧气（B）溴水 （C）过氧化氢（D）过氧化钠

A、C第40页/共52页为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使9226g锌和含63gHNO3

的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是 （A）80（B）44

（C）46（D）28

A、B第41页/共52页26g锌和含63gHNO3的稀溶液正好反应，生成93下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （A）K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣

（B）Na+、Ba2+、AlO2﹣

、NO3﹣

（C）NH4+、K+、Cl﹣

、NO3﹣

（D）K+、Na+、ClO﹣

、S2﹣

B第42页/共52页下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是B第4294

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被