武昌区2016届高三元月调研考试理综合试卷

高三年级理科综合试卷第页共16页武昌区2016届高三年级元月调研考试理科综合试卷本试卷共300分，考试用时150分钟。★祝考试顺利★本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（必考题和选考题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。本卷共16页。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡指定位臵，认真核对与准考证号条形码上的信息是否一致，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位臵。2．第Ⅰ卷的作答：选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。3．第Ⅱ卷的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上的每题所对应的答题区域内。答在试题卷上或答题卡指定区域外无效。4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定位臵用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5．考试结束，监考人员将答题卡收回，考生自己保管好试题卷，评讲时带来。第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24S32Ca40Fe56Co59Cu64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关物质（或结构）、相应的鉴定试剂、实验结果都正确的一组是A果糖、斐林试剂、砖红色DNA、健那绿染液、绿色淀粉、碘液、蓝色BRNA、吡罗红、红色脂肪、苏丹III染液、橘黄色酒精、酸性重铬酸甲液、灰绿色C脂肪、龙胆紫、紫色染色体、甲基绿、绿色CO2、溴麝香草酚蓝、黄色D线粒体、健那绿、蓝绿色胡萝卜素、无水乙醇、黄色淀粉酶、双缩脲试剂、紫色2．“结构与功能相适应是生物学的基本观点”，下列有关细胞结构与功能的相关性，叙述有误的是A．原核生物的表面积与体积之比较大，物质运输效率较高B．线粒体内膜是有氧呼吸的场所之一，蛋白质含量较外膜高C．分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分的更新速度越快D．核孔是某些蛋白质、DNA和RNA等大分子进出细胞核的通道3．埃博拉病毒（EBV）的遗传物质是一种单链RNA，EBV感染后可能导致人体患埃博拉出血热（EBHF）。EBV与宿主细胞结合后，将核酸—蛋白质复合体释放至细胞质，并启动下图途径进行增殖，进而导致人体患病。下列推断最为合理的是②③RNA②③RNA聚合酶翻译结构蛋白蛋白质①-RNA依赖RNA聚合酶的mRNA 依赖RNA的RNA聚合酶 组装④子代EBVRNA-RNAA．过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同B．过程②中需要的氨基酸与tRNA的种类、数量相同C．EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATPD．直接将EBV的-RNA注入人体细胞将引起EBHF4．下列有关兴奋在反射弧中的传导，描述正确的是A．神经纤维膜由兴奋状态转为静息状态后膜内外没有离子进出B．组织液中Na+浓度增大，则神经元的静息电位减小C．引起突触后神经元兴奋的过程中，Na+大量进入突触后膜内D．神经元释放的递质（乙酰胆碱等）需经血液运输而发挥作用种子休眠植株生长甲NAA子房发育成果实乙丙＋种子休眠植株生长甲NAA子房发育成果实乙丙＋－＋＋＋＋－用等等。下列相关叙述错误的是A．NAA与丙是同种化学物质B．甲乙之间具有拮抗作用C．乙丙之间具有协同作用D．甲、乙和丙均不能代表乙烯6．某森林中有一种锥鸡，其雄性锥鸡大多数具有色彩艳丽的羽毛，对这一特征能逐代遗传的最好解释是A．色彩艳丽的羽毛是锥鸡躲避天敌良好的伪装，对环境有较强的适应性B．雌性锥鸡优先选择色彩艳丽的雄鸡，导致该性状的基因在后代的出现频率增加C．色彩艳丽的羽毛使锥鸡更容易相互识别，避免与其他种类遭遇时存在潜在危险D．控制雄性锥鸡色彩艳丽的相关基因都是显性，导致后代出现该表现型的几率增加7．下列有关环境问题、节能减排的说法不正确．．．的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放C．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．吸烟不会造成室内PM2.5污染8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个D．100mL0.3mol/L的硝酸溶液和200mL0.25mol/L的硫酸溶液混合配制成500mL混合溶液，则该溶液中的氢离子浓度为0.55mol/LZnSCuSlgcM(2)lgcS(2－09．25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子（M2＋），所需S2－ZnSCuSlgcM(2)lgcS(2－0A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35 -5C．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol/L的混合溶液-10中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀-15D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L的工业废水中加入ZnS粉末，-20 )会有CuS沉淀析出 -20-15-10-5010．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强11．2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学 OOOOO图OOOO图1OOOO药，其结构简式如图1所示。下列有关青蒿素的说法错误的是A．青蒿素的摩尔质量为282g/molB．青蒿素分子内的－O－O－是对付疟原虫的核心基团HOC．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（图2）化学式为C15H24O5 图212．下列说法正确的是A．反应A(g)2B(g)ΔH，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则ΔH＝－(Ea－Eb)kJ/molB．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%C．将0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，c(F)始终保持增大c(H)13．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)＝2mol/L②c(HNO3)＝0.5mol/L③m＝8.0④m＝7.2。其中正确的是A．①④B．①③C．②④D．②③二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．一物体由静止开始沿直线运动，其加速度随时间变化的规律如图所示，取物体开始运动的方向为正方向，则下列关于物体运动的v－t图象正确的是a/m·s－2 v/m·s－1 v/m·s－1 v/m·s－1 v/m·s－11 1 1 1 1 t/s t/s t/s t/s t/s0123 4 0123 4 0123 4 0123 4 01 23 4 －1 －1 －1 －1－1 A B C D15．如图，老鹰沿虚线MN斜向下减速俯冲的过程中，空气对老鹰的作用力可能是图中的 M F3AC．．FF31 BD．．FF24 F1F2 F416．沿平直公路匀速行驶的汽车上，固定着一个正四棱台，其上下台面水平，如图为俯视示意图。在顶面上四边的中点a、b、c、d沿着各斜面方向，同时相对于正四棱台无初速释放4个相同小球。 竖直线 N设它们到达各自棱台底边分别用时Ta、Tb、Tc、Td，到达各自棱台底边时相对于地面的机械能分别为Ea、Eb、Ec、Ed（取水平地 b面为零势能面，忽略斜面对小球的摩擦力）。则有A．Ta=Tb=Td=Tc，Ea>Eb=Ed>Ec c aB．Ta=Tb=Td=Tc，Ea=Eb=Ed=EcdC．Ta<Tb=Td<Tc，Ea>Eb=Ed>EcD．Ta<Tb=Td<Tc，Ea=Eb=Ed=Ec 汽车前进方向v17．如图甲，光滑平行的、足够长的金属导轨ab、cd所在平面与水平(俯视图)面成θ角，b、c两端接有阻值为R的定值电阻。阻值为r的金属PBθQcd甲Rθ0t乙I棒PQ垂直导轨放置，其它部分电阻不计。整个装置处在磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方 a向垂直导轨平面向上。从t=0时刻开始，棒受到一个平行于导轨向上的外力PBθQcd甲Rθ0t乙IΔt电荷量电荷量q随运动时间t变化的图象，其中正确的是18．如图所示，以o点为圆心的圆周上有六个等分点a、b、c、d、e、f。等量正、负点电0tAΦ0tBΔΦΔt0tCU0tDq荷分别放置在a、d两点时，在圆心o产生的电场强度大小为E。现仅将放于a点的正点电荷改放于其他等分点上，使o点的电场强度改变，则下列判断正确的是A．移至c点时，o点的电场强度大小仍为E，沿oe方向B．移至b点时，o点的电场强度大小为3E，沿oc方向32bcebcefo23C．移至e点时，o点的电场强度大小为，沿oc方向D．移至f点时，o点的电场强度大小为E，沿oe方向219．在水平路面上做匀速直线运动的小车上有一个固定的竖直杆，其上的三个光滑水平支架上有三个完全相同的小球A、B、C，它们离地的髙度分别为3h、2h和h，当小车遇到障碍物M时，立即停下来，三个小球同时从支架上水平抛出，落到水平路面上的第一落点分别是a、b、c，如图所示。不计空气阻力，则下列说法正确的是CB22L1AvhCCB22L1AvhCB2h3hL2B．三个小球平抛至落地的时间之比为tA:t:t3:2:1C．三个小球第一落点的间距之比为L1:L(32):(21)D．三个小球第一落点的间距之比为L1:L1:1 a b c M~n1n2n3n4用电设备rr20．如图为远距离输电示意图，两变压器均为理想变压器。升压变压器T1的原、副线圈匝数之比为n1∶n2=1∶10，在T1的原线圈两端接入一正弦交流电，输电线的总电阻为2r=2Ω，降压变压器T2的原、副线圈匝数之比为n3∶n4=10∶1~n1n2n3n4用电设备rrA．T1的副线圈两端电压的最大值为20102VB．T2的原线圈两端的电压为2000VC．输电线上损失的电功率为50WD．T1的原线圈输入的电功率为10.1kW T1 T221．太空中存在一些离其它恒星很远的、由三颗星组成的三星系统，可忽略其它星体对它们的引力作用。已观测到稳定的三星系统存在两种基本的构成形式：一种是直线三星系统──三颗星始终在一条直线上；另一种是三角形三星系统──三颗星位于等边三角形的三个顶点上。已知某直线三星系统A每颗星体的质量均为m，相邻两颗星中心间的距离都为R；某三角形三星系统B的每颗星体的质量恰好也均为m，且三星系统A外侧的两颗星作匀速圆周运动的周期和三星系统B每颗星作匀速圆周运动的周期相等。引力常量为G，则GmA．三星系统A外侧两颗星运动的线速度大小为v R1 5GmB．三星系统A外侧两颗星运动的角速度大小为 2R RRC．三星系统B的运动周期为T4πR 5Gm12D．三星系统B任意两颗星体中心间的距离为L3 R5第Ⅱ卷（共174分）三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都应作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。（一）必考题（共11题，计129分）22．（6分）实验小组用细线做了如下实验，请完成填空：将细线一端固定，另一端系在弹簧测力计挂钩上，水平拉细线，缓慢增大拉力，当测力计示数如图甲时，细线刚好拉断。该细线能承受的最大拉力为N；用螺旋测微器测量一金属球的直径，读数如图乙，则该金属球直径为m；用天平测出该金属球的质量m=100.0g；用完全相同的细线与该小球做成一个摆，细线上端固定在O点，如图丙，测出线长，再加上小球的半径，得到悬点O到小球球心的距离为1.0000m。在悬点O的正下方A点钉上一个光滑的钉子，再将小球拉起至细线水平且绷直，由静止释放小球，摆至竖直时，细线碰到钉子，为使细线不断裂，A与O的距离应满足的条件是：。（取g=9.8m/s2,不计空气阻力）23．（9分） 丙在练习使用多用表时，某同学将选择开关拨至“×10Ω”档时，欧姆表的内部结构可简化成图甲中虚线框内的电路，其中定值电阻R0与电流表G的内阻之比R0∶Rg=1∶4，电流表G的量程已知，故能正确读出流过电流表G的电流值。欧姆表已经进行了必要的调零。该同学想用一个电阻箱Rx较精确的测出该倍率下电路中电源的电动势E和欧姆表的总内阻R内，他的操作步骤是：a．将欧姆表与电阻箱Rx连成图甲所示的闭合回路；b．改变电阻箱阻值，记下电阻箱示数Rx和与之对应的电流表G的示数IG；1c．将记录的各组Rx、IG的数据描点在乙图中，得到IG－Rx图线如图乙所示；1Rx/Ω1IG/Ad．根据乙图作得的IG－Rx图线，求出电源的电动势E和欧姆表的总内阻R内。图甲中，a表笔和b表笔的颜色分别是和，电源的电动势Rx/Ω1IG/A电流表G的量程是______A。 －1GGRxErRRg甲a表笔b表笔R0300250200150100500 100 200 300 40024．（14分） 乙ABCθ如图所示，在倾角为θ=37°的固定长斜面上放置一质量M=1kgABCθ极薄平板AB，平板的上表面光滑．．．．．．．．，其下端B与斜面底端C的距离为L2=16m。在平板的上端A处放一质量m=0.6kg的小滑块（视为质点），将小滑块和薄平板同时无初速释放。设薄平板与斜面之间、小滑块与斜面之间的动摩擦因数均为μ=0.5，求滑块与薄平板下端B到达斜面底端C的时间差∆t。（已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，取g=10m/s2）25．（18分）如图所示，位于竖直平面内的坐标系xOy，在其第三象限空间有正交的匀强磁场和匀强电场，匀强磁场沿水平方向且垂直于纸面向外、磁感应强度大小为B，匀强电场沿x轴负方向、场强大小为E。在其第一象限空间有沿y轴负方向的、场强大小为EE的匀强电场。一PEE34PEE34yOEBθ的P点得到一初速度，恰好能沿PO作直线运动（PO与x轴负方向的夹角为θ=37°），并从原点O进入第一象限。已知重力加速度为g，sin37°=0.6，cos37°=0.8，不计空气阻力。问：（1）油滴的电性；（2）油滴在P点得到的初速度大小；（3）在第一象限的某个长方形区域再加上一个垂直于纸面向里的、磁感应强度也为B的匀强磁场，且该长方形区域的下边界在x轴上，上述油滴进入第一象限后恰好垂直穿过x轴离开第一象限,求这个长方形区域的最小面积以及油滴在第一象限内运动的时间。26．（14分）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。催化剂（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2＋O2加热2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。该反应达到平衡状态的标志是（填字母代号）。A．v(SO2)＝v(SO3)B．混合物的平均相对分子质量不变C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL根据上述步骤回答下列问题：①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。_________②用硫酸酸化的KMnO4滴定到终点的标志是。Fe2＋＋MnO－4＋_____——Fe3＋＋Mn2＋＋③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。27．（15分）甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题：（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25℃、101kPa下：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－242kJ/molCH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－676kJ/mol①写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式。EEEEEabcd反应物气态产物液态产物反应物气态产物液态产物反应物气态产物液态产物反应物气态产物液态产物②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（填字母代号）。③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)。某温度下该反应的平衡常数K＝1。若起始时c(CO)＝1mol/L，c(H2O)＝2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为。（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.1kJ/mol。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：2min4min6min8min„„CO0.070.060.060.05„„H2x0.120.120.2„„CH3OH0.030.040.040.05„„①x＝，250℃时该反应的平衡常数K＝。②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是，第8min时，该反应是否达到平衡状态？（填“是”或“不是”）。③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：I．此温度下的催化剂活性高；II．。（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。在常温下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c(HCOOH)=c(HCOO－)，该溶液pH=，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。28．（14分）碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。I．制备碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即：碱式碳酸铜中Cu(OH)2和CuCO3的比例不同。某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜。（1）由Na2CO3·10H2O与CuSO4·5H2O反应制备：称取14.0gCuSO4·5H2O、16.0gNa2CO3·10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO24－为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是。②撤离热源的目的是。③检验滤液中是否含有SO42－的方法是。（2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行实验。影响产品组成和产率的因素可能有温度、。（列1点）II．组成测定有同学查阅资料发现用Cu(OH)2·CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2·nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。①仪器c的名称是。②检查装置气密性的方法是。③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m:n＝，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。实验序号样品质量/gCO2体积/mL（已折算成标准状况下）10.54244.8220.54244.8030.54244.7829．（11分）研究人员用低温处理不同品种的水稻苗，实验中水稻苗光合速率和叶绿素含量的变化图例：①品种2光合速率②品种1光合速率③品种2叶绿素含量④品种1叶绿素含量如图所示。请回答相关问题：如图所示。请回答相关问题：光合速率（μmolCO2/m2.s）0369③④①②处理时间（d）总叶绿素含量（mg/g.fw）0.61.00.21.4621014（1）在叶肉细胞中，CO2产生的场所是，CO2固定的场所是。（2）由图中曲线分析，品种更加耐寒。（3）据图可知低温处理能影响光合作用，究其原因，除了低温能影响叶绿素含量外，低温还能，从而导致光合速率下降。（4）继续研究水稻品种1的叶片发育过程，记录相关指标变化如下表：叶片编号发育情况叶面积（最大面积的%）总叶绿素含量（mg/g.fw）气孔相对开放度（%）净光合速率（μmolCO2/m2.s）A新叶展开前21不易检测不易检测-2.9B新叶展开中851.1561.7C新叶展开完成1002.8803.1D新叶已成熟10011.31005.9①B叶片的净光合速率较低，根据题意分析其原因可能是：叶绿素含量低，导致光能吸收不足，使光反应产生的较少；由于，导致CO2供应不足，从而使净光合速率较低。②请简要表述A叶片净光合速率为负值的原因。要测出各组真正的光合速率，每组均需再设置一组实验，处理方法是。30.（8分）人体调节心血管活动的中枢广泛分布于从脊髓到大脑皮层的各个水平，构成复杂的网络，并通过多种神经递质共同调节心血管的活动，其中血压调节的中枢位于延髓。下图示人体调节血压升高的部分结构，请据图回答下列问题：延髓穹隆下器第三脑室前侧腹区抑制血压升高延髓穹隆下器第三脑室前侧腹区抑制血压升高血管升压素①a某神经递质②穹隆下器图一 图二（1）根据图一可知，调节人体血压的方式是_____________。a．神经调节b．体液调节c．神经—体液调节（2）图示表明第三脑室前侧腹区与穹窿下器之间存在着神经连接，图二中神经元①和神经元②之间的a处为____________（结构），在该处兴奋的传递方向应为（填“双向”、“向上”或“向下”），原因是。（3）血压的调节过程离不开信息的传递，图中的信号分子有。（4）人体血糖调节的方式与血压调节有类似之处。在人体血糖浓度维持相对稳定的过程中，参与血糖调节的内分泌腺是，相应的激素有和。31.（10分）玉米（2N=20）果皮黄色（A）对白色（a）为显性，非甜味（B）对甜味（b）为显性，非糯性（G）对糯性（g）为显性，三对基因分别位于三对同源染色体上。现有甲、乙、丙、丁四个品系的纯种玉米，其基因型如下表所示：品系甲乙丙丁基因型AABBGGaaBBGGAAbbGGAABBgg（1）甲玉米的果皮细胞为黄色，叶肉细胞为绿色，表皮细胞为无色，导致这种不同细胞的形态和功能有差异的根本原因是。（2）若利用玉米非甜味与甜味这一对相对性状来验证基因分离定律，可作为亲本的组合有（填写品系类型）。（3）若利用这四个品系验证基因自由组合定律，可作为亲本的组合有（填写品系类型）（4）用丙和丁杂交获得F1，F1再自花授粉得F2，F2代中表现型为黄果皮、非甜味、非糯性玉米的基因型共有种，其中出现比例最高的基因型是；筛选出的F2代表现型为黄果皮、甜味、非糯性玉米中，能稳定遗传的占。32.（10分）以下是某调查小组对某森林生态系统进行调查研究的情况，分析回答：物种数（1）物种组成是决定群落性质的最重要因素。为了统计群落的植物种类组成，在群落的中心部位选取样地，用随机取样法取样，首先要确定样方面积。系列取样统计结果如图所示。 物种数n/2①试拟定该方案大致的课题名称：。②据图可知：随样方面积的增大，2。； OS1 S2 S3 2）样方面积（m实践证明，调查该森林物种数的样方面积最好是m（2）调查小组对该生态系统的几种植物种群密度进行了连续五年的调查，调查的结果如下表所示（单位：株／m2）：年份年份植物20082009201020112012A10.09.28.06.85.5B3.02.11.10.30.1C0.30.61.11.52.3D3.02.00.400如果4种植物中有一种属于入侵物种，则该入侵物种是。入侵物种往往会对本土物种和环境造成危害，其主要原因是。（二）选考题：（每学科15分，共45分）请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题．．．．作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上的选答区域的指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理──选修3—3】（15分）（1）（5分）下列说法正确的是________。(填正确答案的标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)。A．液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质和某些晶体相似，具有各向异性B．单晶体的某些物理性质具有各向异性，而多晶体和非晶体是各向同性的C．物体中分子热运动的动能的总和等于物体的内能D．随着科学技术的不断进步，总有一天能实现热量自发地从低温物体传到高温物体E．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能都是随分子间距离的减小而增大（2）（10分）如图所示，两个绝热、光滑、不漏气的活塞A和甲乙B将气缸内的理想气体分隔成甲、乙两部分，气缸的横截面积为S=500cm2。开始时，甲、乙两部分气体的压强均为1atm（标准大气压）、温度均为27℃，甲的体积为V1=20L，乙的体积为V2=10L。AB现保持甲气体温度不变而使乙气体升温到127℃，若要使活塞B仍停在原位置，则活塞A甲乙34．【物理──选修3—4】（15分）y/cmx/mP0.61.21.82.43.0（1）（5分）一列已持续、稳定地沿x轴正方向传播的简谐横波如图，令图示时刻t=0，图中质点P的x坐标为0.9m。已知任意一个振动质点连续2次经过平衡位置的时间间隔为y/cmx/mP0.61.21.82.43.0每选错1个扣3分，最低得分为0分)。 2A．波速为3m/s 0B．波的频率为5Hz-2C．x坐标为4.5m的质点在t=0.1s时恰好位于波谷D．x坐标为12.6m的质点在t=0.1s时恰好位于波峰E．当质点P位于波峰时，x坐标为13.5m的质点恰好位于波谷APQ30°B30°D（2）（10分）如图所示，MNPQ是一块正方体玻璃砖的横 M N截面，其边长MN=MQ=30cm。与MNPQ在同一平面内的一C束单色光AB射到玻璃砖APQ30°B30°DD点,最后沿DC方向射出玻璃砖。已知图中∠ABM=30°，PD=7.5cm，∠CDN=30°。 ①画出这束单色光在玻璃砖内的光路图，求出QP边上的反射点F到Q点的距离QF； ②求出该玻璃砖对这种单色光的折射率；（结果可用根式表示，下同） ③求出这束单色光在玻璃砖内的传播速度（已知真空中光速c=3×108m/s）。SEAVAPKaSEAVAPKabBORv0（1）（5分）一光电管的阴极用极限波长为λ0的材料制成，将它连接在如图所示的电路中，当用波长为λ的光照射阴极K（λ<λ0），并调节滑动变阻器使光电管阳极A和阴极K之间的电势差逐渐增大到U时，光电流达到饱和且饱和电流为I。则每秒内由阴极K发出的电子个数在数值上等于______,到达阳极A的电子的最大动能为_______。（已知普朗克常量为h，真空中光速为c，元电荷的值为e）如果阳极A和阴极K之间的电势差U不变，仅将同种照射光的强度增到原来的三倍，则到达阳极A的电子的最大动能________（填“变大”、“不变”或“变小”）。（2）（10分）如图所示，一个半径为R、内侧光滑的圆形轨道平放于．．．光滑水平面上并被固定，其圆心为O。有a、b两个可视为质点的小球，分别静止靠在轨道内侧、直径AB的两端，两球质量分A别为ma=4m和mb=m。现给a球一个沿轨道切线方向的水平初速度v0，使其从A向B运动并与b球发生弹性碰撞，已知两球碰撞时间极短，求两球第一次碰撞和第二次碰撞之间的时间间隔。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）除铁除钙、镁过滤溶液过滤某矿石中除含SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下： 稀H2SO4除铁除钙、镁过滤溶液过滤石磨矿浸出石磨矿浸出过滤矿渣操作XCoC2O4·4H2O90℃120℃60℃浸出率/%浸出时间/h1061218243040滤渣 3020沉淀 草酸铵溶液（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为h，最佳的浸出温度为℃。Fe2(SO4)3＋H2O＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋（2）请配平下列除铁的化学方程式：Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓（3）“除钙、镁”的反应原理如下：MgSO4＋2NaF===MgF2↓＋Na2SO4CaSO4＋2NaF===CaF2↓＋Na2SO4已知Ksp(CaF2)=1.11×10－10、Ksp(MgF2)=7.40×10－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2)。c(Mg2)（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有；“操作X”名称为。（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中，电池反应为：充电 －LiCoO2＋C6放电CoO2＋LiC6。LiC6中Li的化合价为价。若放电时有1mole转移，正极质量增加g。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）COCl2的空间构型为；溴的基态原子价电子排布式为。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生（填字母代号，下同）。A．CsICl2