高中化学第1章物质结构元素周期率重难点专题突破3元素的“位置结构性质”间的关系规律及其应用人教

元素的“地址、结构、性质”之间的关系规律及其应用元素的原子结构、其在周期表中的地址及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用以下列图表示：应用“地址、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：熟练掌握四个关系式电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)最低负价＝主族序数－8熟练掌握周期表中的一些特别规律各周期元素种数第一到第六周期(分别为2、8、8、18、18、32)。稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。熟悉元素周期表中同周期、同主族元生性质的递变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性；气态氢化物的牢固性；最高价氧化物对应水化物的酸碱性。熟悉1～20号元素原子结构特点及其规律(1)1H。原子核中无中子的原子：1(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。1/3[特别提示]记住原子结构的特别性对做题很有帮助，应用时应注意几个看法：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。【典例5】A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答以下问题：(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C_________________，D________。它们原子的半径由大到小的序次是_____________________________________________。试写出4种元素的离子结构表示图：A__________，B__________，C__________，D___________________________。它们离子的半径由大到小的序次____________________________________________。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是______________________________________________________________________________________________________，分别比较酸性和碱性的强弱_______________________________________________。写出可以生成的气态氢化物的化学式：__________，比较其牢固性________________，原由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)2＝20，D为钙元素。依照核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2－Cl－K＋Ca2＋r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S因非金属性氯元素强于硫元素[理解感悟]核外电子总数相等的微粒可以是分子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。电子总数相同的微粒：核外有10个电子的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH42/3＋2＋3＋＋＋阳离子：Na、Mg、Al、HO、NH343－2－－－－。阴离子：N、O、F、OH、NH2核外有18个电子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等阳离子：Ca2＋、K＋3－2－、Cl－－。阴离子：P、S、HS核外电子总数及质子总数均相同的粒子＋＋＋－－－－－；N、CO等。Na、NH、HO；F、OH、NH；Cl、HS4322【典例6】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答以下问题：这四种元素分别是A________，B______，C________，D________。这四种元素中能形成的气态氢化物的牢固性由大到小的序次是________。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是______________________________________，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是______________。(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是________。解析A、B处于同一周期且r(A)＞r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)＞r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)＞r(C)，故D与C同周期且原子序数D比C小。依照C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第三周期ⅣA族的硅，D为第三周期ⅠA族的钠，则A为碳，又C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推知B为氧。答案(1)碳氧44硅钠(2)H2O＞CH＞SiH(3)CO2Na2O2(