高三专题复习：盐的水解课件

高考化学第一轮复习盐类水解第一课时化学源于生产、生活，化学必将服务于生产、生活……在医院中，为酸中毒病人输液不应采用(03上海)()A.0.9％氯化钠溶液B.0.9％氯化铵溶液C.0.05％碳酸钠溶液D.5％葡萄糖溶液B抗酸药〔antiacid〕作用：治疗胃酸分泌过多的疾病。常用药：胃舒平（复方氢氧化铝）、胃得乐、碳酸氢钠片、雷尼替丁、奥美拉唑、胃康Ｕ等实质书写规律水解规律影响因素应用盐类水解高考感悟点击考纲知识脉络高考考点分析：

盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选择题和填空题形式出现。常考查的内容有：

1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算；2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3、pH大小的判断；4、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。交流与讨论请你将下列盐进行分类NH4Cl、NaCl、CuCl2、NaClO、Na2SO4AgNO3、Na2CO3、FeCl3、AlCl3、Na3PO4、CH3COONa、NaNO3、NaHSO4、NaHCO3、1.强酸强碱盐（）2.强酸弱碱盐（

）3.强碱弱酸盐（）4.酸式盐（）NaCl、Na2SO4、NaNO3、NaHSO4、NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3NaClO、Na2CO3、

Na3PO4、CH3COONa、NaHCO3NaHSO4、NaHCO3【例】（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OH2S

+H3O+弱电解质的生成_____________________,____了水的电离程度并且常常使溶液呈___________。破坏了水的电离平衡二、盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟

水所电离出来的H+或OH-结合生成_________的反应弱酸阴离子或弱碱阳离子弱电解质盐+水酸+碱水解中和1、定义：2、实质：增大酸性或碱性c(H+)≠c(OH－)可逆、微弱、吸热【例】能使H2O十H2O＝H3O+＋OH-电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是A．在水中加小苏打B．在水中加稀硫酸C．在水中加明矾固体D．在水中加NaHSO4固体例PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)=____________。PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH－)=___________10-5mol/L10-5mol/L【例】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为A.a>bB.a=10－4bC.b＝10－4a D.a＝b返回【例4】在常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX返回内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强①、不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3

对应的酸HClOH2CO3<>碱性②、不同弱碱对应的盐对应的碱酸性>>NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3<<四、盐水解的影响因素四、影响水解的因素：外因：符合勒夏特列原理(1)温度

由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。(2)浓度

溶液浓度越小，盐的水解程度增大内因（3）外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（4）盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）

填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小返回（4）设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。取少量纯碱溶液先滴入酚酞（变红），分成两等分一份做参照，一份微热溶液颜色（变深），冷却后溶液又（变浅）。感谢各位专家、老师光临指导！再见返回第二课时五、盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:A.Na2CO3___CH3COONa;B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___

Na2CO3;D.FeCl2___FeCl3><<>反思问题：通过以上问题请反思解决这类问题的关键？盐类水解的应用为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁2、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD盐类水解的应用*3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因.1.H+CH3COO-K+Cl-2.S2-Al3+Cl-Na+3.CO32-NO3-H+K+

4.Cl-Ca2+NO3-CO32-5.Fe2+H+Cl-NO3-弱电解质双水解气体沉淀氧化还原泡沫灭火机灭火原料：原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2NaHCO3和Al2(SO4)34、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。

盐类水解的应用①配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3CuSO4FeCl2Na2SAgNO3(加HCl)(加HCl.Fe)(加HNO3)(H2SO4)(NaOH)盐类水解的应用加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。5、加热蒸干盐溶液,需考虑盐的水解。

①明矾能净水,Fe3+盐也能净水,试解释其原理,写出水解的离子方程式.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②热的纯碱溶液去污效果更好.6.在生产、生活中的应用：如泡沫灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵等）、明矾的净水作用。

CO32-+H2OHCO3-+OH-;△H>0温度升高,水解程度大,[OH-]大.盐类水解的应用7.酸式盐溶液酸碱性的判断

弱酸的酸式盐酸根离子既存在电离有存在水解，溶液的酸碱性由电离和水解程度的大小来决定的。一般认为，HSO3-、H2PO4-的电离大于水解；盐类水解的应用盐类水解的应用25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b8、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。B

将pH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]C.[H+]>[OH-]>