浙教版科学九年级下《物质的转化》课件3

第二课时金属的冶炼第二课时金属的冶炼自然界中有现成的单质铁吗？大多数金属是以化合态的形式存在的赤铁矿方铅矿孔雀石蓝宝石矿没有自然界中有现成的单质铁吗？大多数金属是以化合态的形式存在的赤仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在黄金矿金属铋铂金属金属银仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在黄金矿金属铋铂金属金四、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，碳等还原剂能夺取金属氧化物的氧，得到游离态的金属。（1）还原法（2）置换法Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

湿法炼铜四、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼常见的还原剂有：还原性是物质的化学性质。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力。还原性：具有还原性的物质C、CO、H2还原剂C在高温下也能夺取CO2中的氧化学方程式：C+CO2CO2高温常见的还原剂有：还原性是物质的化学性质。还原反应：含氧化合碳与氧化铜反应①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起，装入试管中。②加热一段时间后，发现试管壁出现：______③澄清石灰水变：_______，说明了___________________。红色物质变浑浊产生的气体是二氧化碳化学方程式：C+CuOCu+CO222高温碳与氧化铜反应①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起，②加热浙教版科学九年级下《物质的转化》课件3下反应，碳等还原剂能夺取金属下列叙述的现象中，能够说硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫CO能燃烧，生成CO2①观察氧化铜的颜色：_________。（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量碳等还原剂与金属氧化物在高温160112应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量自然界中有现成的单质铁吗？答：炼出的生铁质量为62吨。理论上需要含氧化钙98%的生石灰多少吨？一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。下反应，碳等还原剂能夺取金属一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧含氧化合物里的氧被夺取的反应。理论上需要含氧化钙98%的生石灰多少吨？2、导气管要伸到试管底部。100吨×85%=85吨___________________。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu含氧化合物里的氧被夺取的反应。在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x吨。铁矿石中含Fe2O3的质量为：反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x吨。3CO+Fe2O32Fe+3CO2②加入稀硫酸后，没有气泡生成还原性是物质的化学性质。④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出程式为：2Al+3CuO=Al2O3+3Cu。化学方程式：为什么用点燃的方法除尾气？CO有毒性，所以要除去。CO能燃烧，生成CO2CO+Fe2O3Fe+CO232高温3化学方程式：CO+CuOCu+CO2含氧化合物里的氧被夺取的反应。化学方程式：为什么用点燃CO有氢气（H2）也能将金属氧化物变成游离态金属。氢气与氧化铜反应①观察氧化铜的颜色：_________。黑色粉末②在一支试管中加入少量氧化铜，如图所示，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，注意观察试管中的氧化铜有什么变化。___________________。H2CuO黑色逐渐变成变红色③反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。氢气（H2）也能将金属氧化物变成游离态金属。氢气与氧化铜反应化学方程式：H2+CuOCu+H2O实验中的注意问题：H2CuO装置上：1、试管口略向下倾斜。2、导气管要伸到试管底部。防止反应生成的水倒流排净试管中的空气操作上：1、实验前，先通氢气，后点燃酒精灯。防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸2、实验停止后，继续通入氢气，直到冷却。防止灼热的铜重新被空气中氧气所氧化化学方程式：H2+CuOCu+H2O实验中的注意问题：H2C五、有关物质纯度的计算纯净物质量=方法一：分步计算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量例题100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？解：100吨铁矿石中含Fe2O3的质量为：混合物质量纯度×=85%×85吨五、有关物质纯度的计算纯净物质量=方法一：分步计算（1）（2）根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量组成元素的质量=纯净物的质量×纯净物中某组成元素的质量分数解：100吨×85%=85吨铁矿石中含Fe2O3的质量为：Fe的质量为：85吨×

2FeFe2O3×100%

=85吨×112160×100%=59.5吨（2）根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量组成元素的质量=（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量=纯净物质量纯度炼出的生铁的质量为：答：炼出的生铁质量为62吨。解：100吨×85%=85吨铁矿石中含Fe2O3的质量为：Fe的质量为：85吨×

2FeFe2O3×100%

=

85吨×112160×100%=59.5吨59.5吨÷

96%

=62吨（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量混合物质量=纯净物质解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x吨。3CO

+

Fe2O32Fe

+

3CO2高温

160112100吨×85%x×96%160：112=100吨×85%：x×96%答：炼出的生铁质量为62吨。方法二：根据化学方程式一步计算112×100吨×85%x

=160×96%=62吨解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x吨。3CO+F例题：某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民取暖用的“环保煤”，以有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+2SO2+O2

===

2CaSO4

。该煤厂现有含硫3.2％的原煤1000吨，问：高温(1).如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨？(2).如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需要含氧化钙98%的生石灰多少吨？（计算结果保留1位小数）例题：某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居高温(1).如果小结四、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。2、常用方法：（1）还原法（2）置换法还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力。还原性：具有还原性的物质C+CuOCu+CO222高温CO+Fe2O3Fe+CO232高温3H2+CuOCu+H2O3、常用还原剂：小结四、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的2.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是----------------------------------------（）A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等C.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大D.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C1.下列物质不能从金属氧化物中夺取氧的是（）A.碳B.氢气C.二氧化碳D.一氧化碳C3.用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以提炼出多少吨纯铁？=

2000吨×160×100%11275%×1050吨2.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述C1.下列物质不2、导气管要伸到试管底部。在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸CO有毒性，所以要除去。CO有毒性，所以要除去。反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变2％的原煤1000吨，问：正确的是----------------------------------------（）程式为：2Al+3CuO=Al2O3+3Cu。下反应，碳等还原剂能夺取金属2、导气管要伸到试管底部。CO有毒性，所以要除去。===2CaSO4。铁矿石中含Fe2O3的质量为：（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量①观察氧化铜的颜色：_________。具有从含氧化合物里夺取氧的能力。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu100吨×85%x×96%（计算结果保留1位小数）4.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：2Al+3CuO=Al2O3+3Cu。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是-----------------（）①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A．①②B．②④C．只有④D．②③④C2、导气管要伸到试管底部。4.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，程式为：2Al+3CuO=Al2O3+3Cu。___________________。碳等还原剂与金属氧化物在高温在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是----------------------------------------（）把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。2、实验停止后，继续通入氢气，直到冷却。2％的原煤1000吨，问：100吨×85%x×96%反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变112×100吨×85%民取暖用的“环保煤”，以有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+2SO2+O2硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫含氧化合物里的氧被夺取的反应。理论上需要含氧化钙98%的生石灰多少吨？铁矿石中含Fe2O3的质量为：===2CaSO4。（计算结果保留1位小数）100吨×85%=85吨在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述理论上需要含氧化钙98%的生石灰多少吨？2％的原煤1000吨，问：===2CaSO4。2、实验停止后，继续通入氢气，直到冷却。100吨×85%=85吨100吨×85%x×96%含氧化合物里的氧被夺取的反应。CO有毒性，所以要除去。自然界中有现成的单质铁吗？铁矿石中含Fe2O3的质量为：112×100吨×85%100吨×85%=85吨CO有毒性，所以要除去。④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出提炼出多少吨纯铁？大多数金属是以化合态的形式存在的硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫②在一支试管中加入少量氧化铜，如图所示，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，注意观察试管中的氧化铜有什么变化。仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在CO有毒性，所以要除去。再见程式为：2Al+3CuO=Al2O3+3Cu第二课时金属的冶炼第二课时金属的冶炼自然界中有现成的单质铁吗？大多数金属是以化合态的形式存在的赤铁矿方铅矿孔雀石蓝宝石矿没有自然界中有现成的单质铁吗？大多数金属是以化合态的形式存在的赤仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在黄金矿金属铋铂金属金属银仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在黄金矿金属铋铂金属金四、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，碳等还原剂能夺取金属氧化物的氧，得到游离态的金属。（1）还原法（2）置换法Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

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Cu

湿法炼铜四、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼常见的还原剂有：还原性是物质的化学性质。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力。还原性：具有还原性的物质C、CO、H2还原剂C在高温下也能夺取CO2中的氧化学方程式：C+CO2CO2高温常见的还原剂有：还原性是物质的化学性质。还原反应：含氧化合碳与氧化铜反应①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起，装入试管中。②加热一段时间后，发现试管壁出现：______③澄清石灰水变：_______，说明了___________________。红色物质变浑浊产生的气体是二氧化碳化学方程式：C+CuOCu+CO222高温碳与氧化铜反应①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起，②加热浙教版科学九年级下《物质的转化》课件3下反应，碳等还原剂能夺取金属下列叙述的现象中，能够说硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫CO能燃烧，生成CO2①观察氧化铜的颜色：_________。（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量碳等还原剂与金属氧化物在高温160112应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量自然界中有现成的单质铁吗？答：炼出的生铁质量为62吨。理论上需要含氧化钙98%的生石灰多少吨？一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。下反应，碳等还原剂能夺取金属一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧含氧化合物里的氧被夺取的反应。理论上需要含氧化钙98%的生石灰多少吨？2、导气管要伸到试管底部。100吨×85%=85吨___________________。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu含氧化合物里的氧被夺取的反应。在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x吨。铁矿石中含Fe2O3的质量为：反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x吨。3CO+Fe2O32Fe+3CO2②加入稀硫酸后，没有气泡生成还原性是物质的化学性质。④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出程式为：2Al+3CuO=Al2O3+3Cu。化学方程式：为什么用点燃的方法除尾气？CO有毒性，所以要除去。CO能燃烧，生成CO2CO+Fe2O3Fe+CO232高温3化学方程式：CO+CuOCu+CO2含氧化合物里的氧被夺取的反应。化学方程式：为什么用点燃CO有氢气（H2）也能将金属氧化物变成游离态金属。氢气与氧化铜反应①观察氧化铜的颜色：_________。黑色粉末②在一支试管中加入少量氧化铜，如图所示，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，注意观察试管中的氧化铜有什么变化。___________________。H2CuO黑色逐渐变成变红色③反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。氢气（H2）也能将金属氧化物变成游离态金属。氢气与氧化铜反应化学方程式：H2+CuOCu+H2O实验中的注意问题：H2CuO装置上：1、试管口略向下倾斜。2、导气管要伸到试管底部。防止反应生成的水倒流排净试管中的空气操作上：1、实验前，先通氢气，后点燃酒精灯。防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸2、实验停止后，继续通入氢气，直到冷却。防止灼热的铜重新被空气中氧气所氧化化学方程式：H2+CuOCu+H2O实验中的注意问题：H2C五、有关物质纯度的计算纯净物质量=方法一：分步计算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量例题100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？解：100吨铁矿石中含Fe2O3的质量为：混合物质量纯度×=85%×85吨五、有关物质纯度的计算纯净物质量=方法一：分步计算（1）（2）根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量组成元素的质量=纯净物的质量×纯净物中某组成元素的质量分数解：100吨×85%=85吨铁矿石中含Fe2O3的质量为：Fe的质量为：85吨×

2FeFe2O3×100%

=85吨×112160×100%=59.5吨（2）根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量组成元素的质量=（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量=纯净物质量纯度炼出的生铁的质量为：答：炼出的生铁质量为62吨。解：100吨×85%=85吨铁矿石中含Fe2O3的质量为：Fe的质量为：85吨×

2FeFe2O3×100%

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85吨×112160×100%=59.5吨59.5吨÷

96%

=62吨（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量混合物质量=纯净物质解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x吨。3CO

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Fe2O32Fe

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3CO2高温

160112100吨×85%x×96%160：112=100吨×85%：x×96%答：炼出的生铁质量为62吨。方法二：根据化学方程式一步计算112×100吨×85%x

=160×96%=62吨解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x吨。3CO+F例题：某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民取暖用的“环保煤”，以有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+2SO2+O2

===

2CaSO4

。该煤厂现有含硫3.2％的原煤1000吨，问：高温(1).如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨？(2).如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需要含氧化钙98%的生石灰多少吨？（计算结果保留1位小数）例题：某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居高温(1).如果小结四、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。2、常用方法：（1）还原法（2）置换法还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力。还原性：具有还原性的物质C+CuOCu+CO222高温CO+Fe2O3Fe+CO232高温3H2+CuOCu+H2O3、常用还原剂：小结四、金属的冶炼1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的2.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是----------------------------------------（）A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等C.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大D.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C1.下列物质不能从金属氧化物中夺取氧的是（）A.碳B.氢气C.二氧化碳D.一氧化碳C3.用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以提炼出多少吨纯铁？=

2000吨×160×100%11275%×1050吨2.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述C1.下列物质不2、导气管要伸到试管底部。在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸CO有毒性，所以要除去。CO有毒性，所以要除去。反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变2％的原煤1000吨，问：正确的是----------------------------------------（）程式为：2Al+3CuO=Al2O3+3Cu。下反应，碳等还原剂能夺取金属2、导气管要伸到试管底部。CO有毒性，所以要除去。===2CaSO4。铁矿石中含Fe2O3的质量为：（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量①观察氧化铜的颜色：_________。具有从含氧化合物里夺取氧的能力。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu100吨×85%x×96%（计算结果保留1位小数）4.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：2Al+3CuO=Al2O3+3Cu。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入