九年级下册第十单元知识点

第6页共6页第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1.酸=H++酸根离子eg.硫酸H2SO4，盐酸HCl，碳酸H2CO3，硝酸HNO3，乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH。+2.碱=金属离子+OH-eg.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠）NaOH，氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰）Ca(OH)2，氨水NH3·H2O=NH4OH。3.盐=金属离子+酸根离子eg.氯化钠（俗名：食盐）NaCl，碳酸钠（俗名：纯碱，苏打）Na2CO3，碳酸氢钠（俗名：小苏打）NaHCO3，碳酸钙（俗名：大理石，石灰石）CaCO3。石蕊属于酸碱指示剂，酸碱指示剂通常也简称指示剂。除了石蕊，酚酞也是常用的指示剂。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞变色；碱能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色、液体无色、液体打开试剂瓶后的现象瓶口有白雾生成（原因：浓盐酸有挥发性，挥发出的溶质HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴）无明显现象气味有刺激性气味无明显气味密度常用浓盐酸（37%～38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中也常用它做干燥剂C浓H2SO4↗去：H2OH→O↘余：C实验放置一会儿后的现象用玻璃棒沾浓硫酸在纸上写字有黑色痕迹用小木棍沾少量浓硫酸小木棍变黑将浓硫酸滴到一小块布上布腐蚀烂掉！注意浓硫酸有强烈的腐蚀性！不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。！注意在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都有含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分①，生成黑色的碳。所以，是用浓硫酸时应十分小心。将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，感觉发热。用玻璃棒不断搅拌的原因：散热。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解释放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑酸的化学性质通性原因：都有H+❶酸和指示剂反应滴加紫色水溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变红无色稀硫酸❷酸与活泼金属反应酸+活泼金属=盐+H2↑❸酸+金属氧化物=盐+H2OFe+酸生成亚铁化合物利用下表的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中，因为酸把锈反应完后会与金属继续反应。——————————①严格的说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的比例脱去，这种作用通常叫做脱水作用。现象化学方程式铁锈+稀盐酸溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O某同学把金属Al放在HCl中，一会儿才有气泡剧烈产生。原因：Al表面有一层致密的Al2O3薄膜。6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O❹酸+碱=盐+H2O中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O❺酸+某些盐=新盐+新酸氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色、固体\将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿，粘在表面皿上NaOH吸收空气中的水分将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里发烫NaOH溶水放热！注意氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。！注意氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防治害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。碱具有相似化学性质原因：OH-。❶碱和指示剂反应❷碱+某些非金属氧化物=盐+H2O母Ca(OH)2+O2=CaCO3↓+H2O∣Ca(OH)2+O2=CaO4+H2O∣∣Ca(OH)2+O3=CaO4+H2O∣2NaOH+O2=Na2O3+H2O∣2NaOH+O2=Na2O3+H2O↓子2NaOH+SO3=NaSO4+H2O❸碱+酸=盐+H2O中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O❹碱+某些盐=新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(白色沉淀)蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。事实上，HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-；NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca（OH）2在水中会解离出Ca2+和OH-。在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的性质。典型例题怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？方法一：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O方法二：NaOH+Na2CO3≠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？（用化学方程式来回答）ⅠCaO+H2O=Ca(OH)2ⅡCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH课题2酸和碱的中和反应设计实验：证明盐酸与NaOH发生反应。在试管中加入少量稀氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液，溶液变红；③用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡，红色溶液变成无色。结论：HCl与NaOH发生反应。中和反应实质：OH-+H+=H2Oeg.向NaOH液中逐渐加入稀HCl，图像如图（3），所标点的pH及溶液中的溶质情况。A：pH＞7；NaOH（反应起点）B：pH＞7；NaCl，NaOH（反应进行时）C：pH=7；NaCl（恰好中和）D：pH＜7；NaCl，HCl（反应完成，酸过量）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。在农业生产中，农作物生长对于土壤的酸碱性有一定的要求。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。呈酸性的不一定是酸（eg.NH4Cl，NaHSO4）呈碱性的不一定是碱（eg。Na2CO3，NaHCO3）酸具有酸性，碱具有碱性。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。在生活生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。pH测出的数值为整数值。酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7