必修第一章第二节元素周期律

考点要求了解元素周期律的实质Ⅱ了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律Ⅰ了解原子核外电子排布Ⅱ第二节元素周期律电子层n1234567符号表示能量关系从第一层到第七层，电子能量由____到____一、原子核外电子的排布1．电子层。KLMNOPQ低高学习目标：掌握元素周期律2.原子核外电子的排布规律。(1)电子总是最先排布在能量较______的电子层里，然后再依次向能量较______的电子层排列。(2)每层最多容纳电子的数目是____________个。

(3)最外层电子数不超过____________个，次外层电子数最多不超过____________个，倒数第三层电子数最多不超过____________个。低高2n2

81832学习目标：掌握元素周期律第三周期元素NaMgAlSiPSCl单质与水反应从Na至Al，随着核电荷数的______，与水反应越来越______与H2

反应从Si至Cl，随着核电荷数的______，与H2反应越来越______与酸反应从Na至Al，随着核电荷数的______，与酸反应的剧烈程度逐渐______最高价氧化物对应 的水化物酸碱性从左至右，随着核电荷数的______，最高价氧化物对应的水化物碱性______、酸性____结论

同一周期元素，从左至右，原子半径逐渐____，金属性逐渐____，非金属性逐渐____二、元素周期律1．同周期主族元素的原子结构和性质的递变规律。增加难增加容易增加减弱增加减弱增强减小减弱增强学习目标：掌握元素周期律2.同主族元素的原子结构和性质的递变规律。

同主族元素从上到下，随着核电荷数的______，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。

3．元素周期律：元素的____________随着____________的递增而呈____________的变化的规律。增加增大增强减弱性质原子序数周期性学习目标：掌握元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用

1．根据元素在周期表中的位置推测___________________，也可以根据元素的____________推测它在周期表中的位置。

2．主族元素的最高正化合价＝它所处族的____________，非金属元素的最高正化合价＝原子所能________或__________的电子数。

3．利用元素周期表寻找________材料，如硅、锗等，寻找制农药的原料，寻找催化剂和____________、____________的合金材料。其原子结构和性质原子结构族序数失去偏移半导体耐高温耐腐蚀学习目标：掌握元素周期律【例1】同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是()。A．原子半径：Z>Y>XB．Z的非金属性最强C．氢化物的还原性：XH3>H2Y>HZ。稳定性：XH3>H2Y>HZD．最高价氧化物对应的水化物H3XO4

酸性最强学习目标：掌握元素周期律

解析：由X、Y、Z的氢化物XH3、H2Y、HZ可推出X、Y、Z的化合价分别为－3、－2、－1，最外层电子数分别为5、6、7，又因为X、Y、Z在同一周期，所以X、Y、Z的原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，A错；非金属性逐渐增强，B对；氢化物的稳定性逐渐增强，C错；最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，D错。答案：B学习目标：掌握元素周期律

【例2】(多选)Y元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在熔化状态下