上海市闸北区2021-2022学年高一化学第二学期期末学业质量监测试题含解析

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是AB3∶2CD．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶372、一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )7A．1.5mol B．1.0mol C．0.75mol D．3.0mol3、下列叙述中，的是A．纤维素、淀粉均属于高分子化合物BC．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D．糖类、油脂、蛋白质都只由C、、O三种元素组成的4、下列有关能源的说法不正确的是A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源5、下列说法正确的是( )A．NaHSO4溶于水只需要克服离子键B．单质分子中都存在化学键C．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠D．干冰气化，克服了共价键和分子间作用力6、下列实验装置及操作达到实验目的的是Ca(OH)2NH4Cl制取NH3

质

从食盐水中获取氯用自来水制取蒸馏水化钠A．A B．B C．C D．D7、下列说法不正确的是（ ）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防HN流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用79D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济8、实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是（ ）a为阴极bC．阳极附近溶液变红D．阴极产生黄绿色气体9、下列事实和解释正确的是（ ）A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C．5%H2O2MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变D．锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO410、下列物质的水溶液因水解而显碱性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象及结论A 将AlCl3溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlCl3将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2B溶液

有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大DA．A

向FeI2溶液中通入少量Cl2B．B C．C

Cl2D．D12、下列有关图示的说法正确的是CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(1)的能量变化4 2 2 22A(g)+2B(g)N(g)+3H(g)2 2

3C(g)+D(g)的影响，且压强：P>P甲 乙NH(g)△H<03N(g)+3H(g)2 2

2NH(g)NH体积分数随起始n(Nn(H：α(H)=α(H3 3 2 2 A 2 B 213、下列措施中，不能提高化学反应速率的是A．ZnZnZnB．KC10的分解反应中，适当提高反应温度3C．H0的分解反应中，添加适量MnO22 2D．合成氨的反应中，增大体系的总压力14、下列有关说法正确的是A．C4H9Cl有4种同分异构体 B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪15、下列物质中属于共价化合物的是A．HCl B．Na2CO316、下列关于化石燃料的说法错误的(

D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物C．NaCl D．N2石油中含有C～C

的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油5 11含C18

以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来17、一定温度下，在2L、Y、Z的是10sZ表示的反应速率为0.158mol/s10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：XgYg Zg18、运动会上发令枪所火药的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，列有关该反应的叙述错误的是（ ）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物molKClO36mol转移6molP5molKCl19、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还人造丝”，通常选用的方法( 。C．滴加酒精

滴加浓硫酸D20、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是C．碳酸钙受热分解

甲烷燃烧D21、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的( )A． B． C． D．22、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的( )A．氢气通入CuO并加热 B．加热HgOC．电解NaCl溶液 D．铝粉和FeO共热23二、非选择题(共84分)23（14分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、FB1.16g•L-1，CF液体。请回答：(1)有机物D中含有的官能团名称，C→D的反应类型 (2)有机物A在髙温下转化为B的化学方程式是 ；(3)有机物C→E的化学方程(4)下列说法正确的是 ；其它条件相同时，DNaCO溶液鉴别D、E、F2 3C．A、B、C均难溶于水，D、E、F常温常压下均为液体D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4

溶液氧化(5)写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简。24（12）C是海水中最多的盐，DEGE、C、、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。⑴F的化学式为 。E的电子式为 。⑵写出反应①的离子方程式。⑶写出反应②的化学方程式。⑷写出反应③的化学方程式。25（12分）室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能均匀混合气体；② ③ 。2 （2）设V(Cl)/V(CH)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 2 （3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法。该装置还有缺陷，原因是有进行尾气处理，其尾气主要成分填编号。a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。（5）E装置的作用是 填编号。A．收集气体 吸收氯气 C．防止倒吸 吸收氯化氢（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化方程式 。26（10）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某同学利用图装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活，打开活塞 。步骤③中反应的离子方程。从溴水混合物到溴水混合物Ⅱ”的目的是 。步骤⑤用图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进效果会更好，应该如何改。27（12）某同学设计以下实验方案，从海带中提取。操作①的名称是 。向滤液中加入双氧水的作用(3)试剂a可以是 （填序号。①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸3 和IO-在酸性条件下生成I的离子方程式是 3 上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是 。28（14）Ⅰ.KMnO4H2C2O4(草酸反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为4 2 2 4 2 2 2MnO-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)4 2 2 4 2 2 实验序号①②

A溶液20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

B溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液该实验探究的因素对化学反应速率的影响如图一相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系（实验序号。4若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下则在2min末，c(MnO-) mol·L-1(假设混合液体积为450mL)。除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测来比较化学反应速率。小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的化剂、② 。Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N

(g) 催化剂

2NH

(g)。2 2 高温高压 3下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的。A．容器内的压强不变BC3mol6molN-HD．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的质量分数不再改变若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·-1的10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·-10min内用N2表示的反应速率；此时H2的转化率为 。29（10）短周期五种元素A、B、、D、E的原子序数依次增大。、、C原子最外3E1molA2C44.8标准状况A、B的单质依次为、，在密闭容器中充入一定量的、，一定条件下发生反应G+T→W（未配平，测得各物质的浓度如表所示。物质10min时，c/(mol/L)20min时，c/(mol/L)回答下列问题：

T0.50.3

G0.80.2

W0.20.6A、、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式。、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序（用离子符号表示。L是由ACE四种元素组成的两种常见酸式盐L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的（填化学式。B2A4−C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式；电池工作一段时后，电解质溶液的pH （填增大”减小或不变。由A、、C、D四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）M耐高温。①X的电子式为 。②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一，提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外还有 、 。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、根据图像可知，生成的氢气体积相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，A正确；B、镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是3×24:2×27＝4:3，B错误；C、二者摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C错误；DA。2、A【解析】根据得失电子守恒进行计算。【详解】2 根据题意可知反应中Pb从+4价降低到+2价，得到2个电子，Cr从+3价升高到+6价，1molCr3＋反应生成CrO2－2 2去电子3mol，根据电子得失守恒可知PbO2

参与反应得到3mol电子，此时消耗PbO

的物质的量为1.5mol；2答案选A。2【点睛】解答本题时得失电子守恒方法的运用是关键，一般地守恒法的应用原理及解题步骤为：应用应用所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化原理学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等第一步明确题目要求解的量解题第二步根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量步骤第三步根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式计算求解3、D【解析】A项、淀粉、纤维素的相对分子质量在1万以上，是天然高分子化合物，故A正确；B项、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应的缘故，故B正确；C项、肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐与甘油，可以制得肥皂和甘油，故C正确；D项、糖类、油脂是烃的含氧衍生物，都是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物，除含有C、H、O、N四种元素外，还含有S、P、I、Fe等元素，故D错误。故选D。【点睛】本题考查糖类、油脂和蛋白质的组成与性质，注意把握糖类、油脂和蛋白质的组成，熟悉常见糖类、油脂和蛋白质的组成的性质是解答关键。4、D【解析】、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项AB、氢气燃21B正确；易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项DD。5、C【解析】.A NaHSO.4

溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，需要克服离子键和共价键，A错误；错误；正确；C。【点睛】选项A是解答的易错点，注意硫酸氢钠在溶液中的电离和在熔融状态下电离的不同，在熔融状态下破坏的是离子键，共价键不变，因此只能电离出钠离子和硫酸氢根离子。6、B【解析】NHClNH，氨气密度比空气小，反应生成水，试管口略向下倾斜，故A4 3正确；B．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故BC．水易挥发，可用蒸发的方法分离氯化钠，故C正确；D．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故D正确．B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．7、B【解析】A.温室效应"A正确；B.将废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染水源和土壤，故B错误；C.高温可以使蛋白质发生变性，因此预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品，故C的用量，符合低碳经济”D。8、B【解析】电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O【详解】

2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极得到氢气，阳极得到氯气。A．根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；B、b电极上氢离子得电子发生还原反应,生成氢气，故B正确；C、阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，阴极附近溶液变红，故CD、a为阳极，a电极上氯离子放电生成氯气，所以有黄绿色气体生成，故D错误；9、B【解析】错误；正确；H2O2MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2起催化剂作用，C错误；锌与稀盐酸反应滴入CuSO4B。10、D【解析】NaCl错误；NaOH错误；NH4Cl错误；CH3COONaD。11、C【解析】3 A项：由于AlCl3水解生成的HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al(OH)3，A项错误；B项：酸性条件下NO3-有强氧化性，能将SO2-SO2-，B项错误；C项：用量筒量取一定体积的液体时，仰视读数，液面高项正确；D项：Cl2与Fe2+、I的反应产物分别为Fe3+、I2，两者的溶液均为黄色，故通入少量Cl2时，从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应，因此无法确定氧化性是Cl2>FeCl2>I3 12、C【解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应；B、放热反应，D的转化率增加。详解：A、CH4

(g)+2O2

(g)=CO2

(g)+2HO(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故AB、图乙表示压强对22A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)P

<P故B错误CN(g)+3H(g)

(g)△H<0甲 乙 2 2 3是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故C正确。D、n(N)／n(H)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故D错误。故选C。2 213、A【解析】2A、Zn与稀硫酸反应制取H时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合；2B、KC103

的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合；C、H0的分解反应中，添加适量MnO

作催化剂，反应速率加快，选项C不符合；22 2D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。答案选A。14、A【解析】4 22种等效氢原子，则CHCl4种同分异构体，A4 错误；错误；A。15、A【解析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。【详解】A项、HCl分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意；2 B项、NaCO中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B2 C项、NaCl中只存在离子键，为离子化合物，故CD项、N2是含有共价键的单质，不是化合物，故D不符合题意。A。【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。16、D【解析】11A．汽油中的碳原子数一般在C5～C11范围内，石油中含有C5-C 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，故A正确B．含C18以上烷烃经过催化裂化，碳链断裂，生成含碳原子数较少的烃，可得到汽油，故B正确；C．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故C正确；D．煤中不含苯和甲苯，是煤经过干馏这个复杂的化学反应才能生成苯和甲苯，故D错误；11D17、C【解析】10s时，Z的物质的量增加了1.58mol，则用Z1.58mol0.079mol/Ls)，A错2L10s误；反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了2L0.395mol/L，B错误；10s时，Y的物质的量减少了0.79mol0.79mol100%79%，C正确；1.0molXgYg故选：C。18、D【解析】

2Zg，故D错误；所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。【详解】5KClO+6P===3PO+5KCl中，KClO中的氯元素化合价由+5KCl中-1

是氧化剂，故A3 2 5 3 3正确；2 5 2 PPO，PO是氧化产物，故B2 5 2 5KClO+6P===3PO+5KCl

中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1mol3 2 5 33KClO1mol×6=6molC正确；36molP5molKClD错误；D。【点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。19、D【解析】为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是化学纤维，通常选用的方法是火焰上灼烧，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，否则就是化学纤维；D20、C【解析】生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。A.镁粉与稀盐酸反应为放热反应，故AB.甲烷燃烧为放热反应，故B错误；C.碳酸钙受热分解为吸热反应，故CD.中和反应为放热反应，故D错误。C。【点睛】大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。21、B【解析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。详解：A．两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，选项A错误；B．符合原电池的构成条件，Fe为负极，有电流产生，选项B正确；C．Zn与稀盐酸直接反应，没有形成闭合回路，不能形成原电池，选项C错误；D．酒精是非电解质，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目较简单。22、C【解析】分析：根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等很活泼的金属用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法冶炼，Hg、Ag等不活泼金属用热分解法冶炼。详解：A．氢气通入CuO并加热发生置换反应生成水和金属铜，A错误；加热氧化汞会发生分解，得到金属Hg，B错误；Na为活泼金属，应用电解熔融NaCl正确；Fe2O3C。二、非选择题(共84分)23、羟基 加成反应或还原反应 2CH

CH≡CH+3H

2CHCHO+O

2CHCOOH BD4 2 3 2 3CH=CHOH2【解析】为天然气的主要成分，即ACH4，B1.16g·L－1，根据M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1BC2H2，C能发生银镜反应，说明C属于醛基，即为乙醛，CH3CHO与氢气发生还原反应或加成反应，生成CH3CH2OHCH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，（1）根据上述分析，DCH3CH2OH，含有的官能团是羟基，乙醛生成乙醇，是还原反应或加（）根据原子守恒，应是2个甲烷分子生成1个乙炔分子，同时产生1；（）2C3CHO+22CH3COOH；（4）A、D为乙醇，电离出的H＋能力弱于水，因此金属钠与乙醇反应比与水反应缓慢，故A错误；B、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应产生CO2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，浮在碳酸钠的液面上，出现分层，因此可以鉴别，故B正确；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C错误；D、C为乙醛，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确（）与乙醛互为同分异构体的是CH=CHOH或 。224、NH3·H2O NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3【解析】

CO2↑＋H2O＋Na2CO3C为氯化钠；由D为水；由E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，E、、、J、C、、JI可用于制发酵粉或为碳酸氢钠；由转化关系可知ABF为一水合氨、GH为碳酸氢铵、J为碳酸钠。【详解】FE

故答案为NH3·2； ；4NH+＋OH－44 3 ＋H2O，故答案为：NH+＋OH－ NH↑＋H4 3

NH3↑反应②为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案为：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠二氧化碳和水反应的化学方程式为2NaHCO3 CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案为：2NaHCO3【点睛】

CO2↑＋H2O＋Na2CO3。CD为水、E为氨气，并由此确定A为氯化铵、B口。25、控制气流速度干燥混合气体大于或等于4分液ab吸收过量的氯气CDCH4 +2Cl2 C + 4HCl【解析】吸水性，还具有干燥混合气体的作用（）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHClV(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4。（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，答案选ab；（4）氯气具有氧化性中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸过量的氯气（5）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，答案选CD；（6）黑色小颗粒是碳，该反应是置换反应，反应的方程式为CH4+2Cl2 C+4HCl。426、bdacSO2++2H2O=SO2-+4H++2Br— 浓缩Br2或富集溴直接加热改为水浴加热4【解析】步骤①时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59℃，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。【详解】通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞ac，并进行尾气处理；4步骤③中用二氧化硫吸收溴单质，生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO2-+4H++2Br—；(3)用热空气把溴水混合物Ⅱ”的目的是浓缩溴或富集溴；4(4)已知，溴的沸点为59℃，采用水浴加热的方式蒸馏效果更好。3 2 27、过滤 将I-氧化为①② 5I-+IO-+6H+=3I+3HO 3 2 【解析】3分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KIH2O2I2的有机物中加入NaOHIO发生反I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。3【详解】(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；试剂a是从2的水溶液中分离得到2苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②；3 和IO在酸性条件下生成I3 3 2 5I-+IO-+6H+=3I+3HO3 2 I23I2I2的浓度，达到富集碘元素的目的。【点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。28、浓度②＞①0.0596mol/L测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度该反应放热AE0.075mol/(L·min)15%【解析】Ⅰ.（1）①和②实验中，KMnO4溶液的浓度和体积均相同，但H2C2O4溶液的浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响。由于②中草酸的浓度大于①中草酸的浓度，所以相同时间内针筒中所得的CO2体积②大于①；若实验①在2min末收集了标准状况下2.24mLC2即110-molMn4为2×10-5molMnO4-0.003mol2min末，剩余的MnO4-2.98×10-3mol，c(MnO4-)=2.98×10-3mol/0.05L=0.0596mol/L；除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定生成相同体积的CO2KMnO4溶液颜色变化的程度来比较化学反应速率；反应开始时反应速率增大，可能的原因除了产物MnSO4高，使反应速率增大；Ⅱ.（1）A.A正确；气体密度等于混合气的总质量除以容器体积，此反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，混合气的总质量平衡状