上海市长宁区2015届高三上学期期末考试(一模)化学试卷及答案

长宁区2014学年第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50120相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Ｓ-32 Ni-58.7第I卷(共66分)一、选择题（102分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂 氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃 石灰作干燥剂2.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．固体硝酸铜受热分解 B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．木炭和浓硫酸共热 D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反3.下列关于氧化还原反应的描述正确的是离子反应一定是氧化还原反应阴离子只有还原性阳离子只有氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1某化合物结构简式为 ，下列关于其说法正确的是A.分子中碳原子与氮原子的个数比是B.属于芳香族化合物C.D.属于苯酚的同系物有关元素及其化合..

用语正确的是A．CO2的电子式：

...

...

....

B．NaClO的结构式：C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D．乙烯的比例模型二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D7.以下关于煤与石油化工的认识不正确的是A18B．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子1，3-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ据此，相同条件下，下列推断不正确的是A．由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6B．1，3-2-丁炔稳定C．1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量D．1mol1，3-丁二烯气体比1mol2-丁炔气体储存的能量低下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器PH=1100mLPH=2100mL头滴管短周期元素X、Y、WQX最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XZYWQA．XZYWQB.Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.钠与W可形成Na2W2化合物D．X有多种同素异形体，而Y11.下列有关金属腐蚀的推断正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-C．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2子晶体说法正确的是A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2每个C4个O每个O原子跟两个C原子相结合D．CO213.相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是A．0.1mol·L－10.1mol·L－12mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同①中实验A石蜡油在碎瓷片上受热分解BCD②中现象Br2的CCl4溶液褪色①中实验A石蜡油在碎瓷片上受热分解BCD②中现象Br2的CCl4溶液褪色加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是ABC用CCl4萃取从NaClI2的制备与收集二氧化溴水中的溴混合物中回收I2硫D实验制备乙酸丁酯装置向饱和澄清石灰水中加入少量D实验制备乙酸丁酯装置A．c(Ca2＋)、c(OH―)一定增大 、c(OH―)一定保持不C．c(Ca2＋)、c(OH―)均可能减小 D．c(OH―)增大c(H＋)减小选项A现象或事实选项A现象或事实用热的烧碱溶液洗去油污解释B漂白粉在空气中久置变质Na2CO3可直接和油污反应漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3CDCa(OH)2 溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)K+FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜三、选择题（本题共20分，每小题4选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学设计并完成了如下实验:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+SO42-和NO3- B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+Cl- D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和19.下列除杂分离方法正确的是选项A．物质苯杂质苯酚所用试剂足量浓溴水分离方法过滤B．CH3CH2OHCH3COOH足量CaO蒸馏C．C2H5BrBr2足量Na2SO3(aq)分液D．KClCaCl2足量Na2CO3溶液、盐过滤酸酸下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是HClO酸性强于HBrOHBr的分解温度低于HClCl2Br2的熔点的高低BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应下列各反应对应的离子方程式正确的是0.1molNaOH0.1molNa2CO30.04mol2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－→CaCO3↓+2H2O100mL0.12mol/LBa(OH)20.02molOH－＋CO2→D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中A向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6。则气体A的成分可能是A．0.2molNO和0.1molNO2 B．0.3molNOC．0.1mol、0.2molNO2和0.1molN2O4 D．0.3molNO2和0.1molN2O4II卷（84分）四、（12分磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方式 。磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸的原因。（请用文字描述）已知磷酸分子中的三个氢原子 都可以跟重水分中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）D2O进行氢交换，但次磷酸钠D2O换。由此可推断出H3PO2的分子结构是次磷酸钠可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应Ni2++ → Ni+ 。请完成并配平上反应离子方程式。该反应的还原产物，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属克。五、（本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下:天然气中的H2S,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS,:。工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27R原子核外电有 种不同运动状态，最外层的p电子有 种自旋方向常温下，不能与M单质发生反应的（填序号）a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固步骤Ⅱ中制氢气原理如:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)-206.4kJ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+41.2kJ对于反应一定可以提高平衡体系中H2百分含,又能加快反应速率的措施是 。a.升高温度 b.增大水蒸气浓c.加入催化剂 d.降低压强CO,可提高H21molCO和H2(CO的体积分数为20%)与H2O反应得到1.18molCO2和H2的混合气则CO转化率为 。,在下图坐标系中,,,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。六、(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。用右图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作。装置B中饱和食盐水的作用；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。为检验氯气是否具有漂白性使氯气依次通过III三种物质物质的顺序正确的是： 。ABCDI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条整个过程中肯定能观察到的现象是A．水层显棕黄色 B．水层无色 C．四氯化碳层显红棕色 D．四氯化碳层无色有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式判断改用NaHSO3溶液是否可行（“是“否七、(本题共12分),,测硫装置进行测定。采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是 。②根据未配平的反应， Fe3O4+3SO2 推测钢样中硫以 形式存在（填写化学式）。将气体a通入测硫装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程: 。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分: 将气体a通入测碳装置如下图采用重量法测定碳的含量。推测气体a通过B和C的目的可能是 。计算钢样中碳的质量分,应测量的数据是 八(本题共10分)3－对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O。45.A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式B中含氧官能团的名称。试剂C可选用下列中。、溴水 、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液ENaOH溶液共热的化学方程式为 。E在一定条件下可以生成高聚物的结构简式九.(本题共12分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：A→B的反应类型是 ，B→C为加成反应，则化合物M的结构简是 ；50.H中除了羰()外，含有的官能团名称是 ；E→F的化学方程式是TMOB是H(CH3O—)TMOB的结构简式是下列说法正确的是a.D和F中均属于炔烃类物质c.1molG完全燃烧生成7molH2Ob.d.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体H能发生加成、取代反应十（本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。某工厂平均每天产生约600m3废氨水（该氨水浓度为153密度为1g·cm—3），该废水中氨的物质的量浓度为 。若含0.800molNH354.031.2g，则NH4HCO3的产率为%。（1位小数）NH3常用于制备NO4NH3+5O2→4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数。知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09molSO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)20.16molNH3，同21.86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。2015参考答案和评分标准第I卷(共66分)四、(共12分)23．H<O<P<Na（2分）24．H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- （2分）25．磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度（2分） 26．B（2分）一（10分）题号12345答案BBDAD题号67891011二答案ACABCC（36分）题号121314151617答案CBDACC题号1819202122答案BBCBDBAC

27Ni2++H2PO2－+H2O→Ni+H2PO3－三(20分)+2H+2分）Ni（1分）29.31分IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3I三(20分)五.（每小题2分，共12分）28.2NH4HS+O2→2NH3·H2O+2S↓ 29. 14, 1 30.b 31.a 32.90%33.六、（共12分）Ca(ClO)2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1分）；打开分液漏斗上口活塞（口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），左手顶住漏斗球，右手转动颈部活塞控制加液。分）除去Cl2中的HCl；（1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱分） 36.D（2分）37.A（2分）； 38.氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2；（2分）39.HSO3—+Cl2+H2O→SO4