高考模拟练习-江西省宜春市2021-2022学年高三上学期期末质量检测理综化学试题(含答案解析)

2021-2022综合化学试题试卷副标题题号一二三四五六题号一二三四五六总分得分注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分评卷人得分化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是A“B．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链C．“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素D．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐NA

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是…○…………线…○…………线…………○…………订…………○…………装…………○…………外…………○…………____○……_ …：号考____…订……_ …：级班____：名姓_____校学…○…………装…………○…………内…………○…………4gH2O2中O-O键数目与16gS8( )中S-S键数目相同2molCl23NAC．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电了数为0.9NA7D．1LpH=4的0.15mo/LK2Cr2O7，溶液中Cr2O2离子数为0.15NA7光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料可用降冰片烯 与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是1mol1molNaOH试卷第1页，共10页pHpH溶液的pH溶HNO2电离出的H+的能A．液的pH约为8 力比CH3COOH的强向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈酸性，再麦芽糖发生水解加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生将镀层破损的镀锌铁皮浸泡在食盐水中，一段时间后加入没有发生原电池反应K[(CN)]溶液，无明显现象2ml0.1molL-1NaOH2ml0.1mol·L-1MgCl20.1mol·L-1FeCl3溶液，为Fe(OH)3沉淀产生红褐色沉淀A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、、QRR元素的原子半径是短周期主族元素中最大；甲是由XYQ四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种○…………订…………○…………装…………※※题※答※※内※※线※※订※※装※※在※要※※不※请※○…………订…………○…………装…………3 62Mg(OH)沉淀可以转化核10电子微粒：乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物：甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列○……※※※○……说法错误的是……A．简单离子半径：Z＞Q＞R…内…外B．Z、R的单质分别直接与Q的单质反应，都能生成两种氧化物……C．丙和戊的混合物可能呈酸性……D．Y、Q与X形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y…………NO2和H2S即产生稳定○○的电流并获得H2O2(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法错误的是…………试卷第2页，共10页……○○……线线…………实验结论…………该光刻胶合成过程中可能会出现链节：降冰片烯的一氯代物有7种4实验操作和现象※……○○……线线…………A．乙池中N型半导体极为电池的正极…………B．H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池○ _ ○… _ …_… _ ……_…_……订…………○号考____级班…订…………○…………装……___名姓__…………装……：

甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ电池工作时发生了光能、化学能、电能之间的转化7．用0.10mo/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mo/LH2A溶液，溶液pH和温度随VNaOH溶液VH2___

A溶液

)。下列说法正确的_… _ …_… 校 …学 ○… …… …… …… …

A．25℃，H2A的电离常数Ka2=10-9.7B．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，Kw不变VNaOH溶液C．当外 内… …

V

A溶液=1.5时，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)2D．在X点时，c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L-c(HA-)-2c(A2-)… …… … II（非选择题）… … 请点击修改第II卷的文字说明○ ○… … 评卷人 得分 二、实验题… …… … 310页… …………8．已知；S4N4是重要的硫－氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并○…○…分解，可用氨气与SCl2反应制得。某同学利用如图装置制取SCl2，然后制取S4N4。已……知：SCl为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：-78℃，沸点：60℃，易水解。…………反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生线线SCl2。……②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。…………③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得S4N4。……试回答下列问题。○…………订…………○……※※题※※答※※内※※线※※订※※装※※○…………订…………○……（1）仪器a的名称，a中次氯酸钙可与浓盐酸反应制备氯气，写出反应的化学方程。……装在※※要※……装（2）B装置中应选择的试剂。…※不…制取SCl过程中导管末端连接装有碱石灰的干燥管，其作用。向制得的SCl2中通入NH3，生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐写出反应的化学方程。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操………○※※请※※………○作步骤和现。…………（5）S4N4在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放……量可进一步测定S4N4的纯度。称取5.00gS4N4；样品，加入NaOH溶液，并加热，释放……出的氨气用足量100mL1.00mol·L-1硼酸溶液吸收[反应方程式为内…外…2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O，假定反应过程中溶液体积不变]。取反应后的硼酸溶……液25.00mL，以甲基红－亚甲蓝为指示剂，再用1.00mol·L-1的盐酸[滴定反应方程式为……(NH4)2B4O7+2HC1+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3]进行滴定，达到滴定终点时消耗盐酸体积为…○…○20.00mL。则制得的S4N4的纯度。…………试卷第4页，共10页…………22（6）下列实验操作可能使S4N4测定结果偏低的A．滴定时未用盐酸标准溶液润洗滴定管B．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后产生气泡C．读数时，滴定前平视，滴定后仰视评卷人得分评卷人得分9．新一代脱硝催化剂(SCR)(主要含TiO2、V2O5，及SiO2、Al2O3等)。该SCR的使用寿命为3年左右，废弃SCR回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流程如下：已知O是两性氧化物在弱碱性条件下即可生成VO易水解Na TiO难溶2 5 3 3 3于水。回答下列问题：碱”时，提高浸出率的措施写出一种措施即)。沉”过程中得到的沉淀主要成分填化学)转”时的离子方程式。沉”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量的NH4C1，其原因。已知NH4VO3，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NHCl溶(忽略混合过程中的体积变欲使VO 沉淀完全，则

Cl溶液…………○…………线…○…………线…………○…………订…………○…………装…………○…………外…………○…………____○……_ …：号考____…订……_ …：级班____：名姓_____校学…○…………装…………○…………内…………○…………的最小浓度溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)。钒回收率随溶液pH的变化如图甲所示，试分析pH在8左右时钒回收率最高的因： 。试卷第5页，共10页………○○……线线……（7）为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，煅○…※※○…烧过程中减少的质量(Δm)随温度变化的曲线如图乙所示，则D点所得物质的化学式为评卷人 得分四、原理综合题………订…………○…………装题※※答※※内※※线※※订※※装※※在※※※………订…………○…………装10．“十三五”期间中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳……※不※……达峰COCO转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。（1）以CO2、H2为原料合成CH3OH反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。……○…………内…※请※※……○…………外…○○…………试卷第6页，共10页…………要22… …… …… …… …○ ○… …… …… …… …线 线… …… …… …… … 反应的ΔH 填或该历程中最小能(活化步骤的化学方程式○ _ ○ 为 … _ …_

②CO2加氢制甲醇也可在Cu-ZnO-ZrO2催化剂表面进行，其反应历程如图1所示(催化… _ …… _ …：… 号 …

剂表面吸附的物种标)，下列说法正确的。订 考 订_… _ …… _ …_… _ …：… 级 …班 ○… _ …_… _ ………_……_… ： 名装 姓 装… _ ………_……_… _ …

若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu-ZnO-ZrO2化率无影响催化剂可以降低反应活化能和反应热C．反应②中存在共价键的断裂和共价键的形成D．水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原子利用率为_ ③若在T℃10MPaCO和H其中22

)=1：2 2… 校 …学 ○… …… …… …… …外 内… …… …… …… …○ ○… …… …… …… …

，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。试卷第7页，共10页…在其他条件不变的情况下，测得T1 时压强的变化曲线如图所示，则A点的逆反应速℃率VA(逆)与C点的正反应速率VC(正的大小关系逆) 正)填“＞”、…○…○“＜”或“=”)。…………（2）以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及反应如下：CO2(g)+C2H6(g)……C2H4(g)+2O(g)+CO(g) H=+177KJ·mo-反应过程中能量变化如图1所示：…线……线…i.C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1=+136kJ·mol-1…………ii.H(g)+CO(g) HO(g)+CO(g) △H①△H= ，②相比于提高c(CH提高c(CO)对总反应速率影响更大，原因。③某温度下在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO和CH只发生主反应达到平衡时CH的物质的量分数为20该温度下反应的平衡常数Kp= 用平衡分压代替平衡浓度计算，分=总物质的量分数)（3）一种电解还原CO制乙烯的装置如图(a)所示，阴极上生成乙烯的电极反应式为 。…○…………订…………○…………装…………○………※※题※※答※※内※※线※※订※※装※※在※※要※※不※※请※※…○…………订…………○…………装…………○………2 42…内…外…………评卷人 得分五、结构与性质……○……○…………试卷第8页，共10页…………2 2 2 222 6 22 2 6… …… …… …… … ○ 磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题：… …钴的基态原子的价电子排布。… …… … (2)橙红色晶体羰基钴的分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多… … 数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序填元素符线 线(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳… …… … 定结构，甲醛分子中心原子的杂化方式。… … (4)CoCl溶液加氨水直接先生成的Co(OH)[CoNH)]Cl，2 2 36 2… …○ _ ○…… _…_… _ …_… ： …… 号 …

1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含键数目用NA表示阿伏加德罗常)，含有的作用力填序号)a.配位键b.离子键c.金属键d.氢键e.极性键f.非极性键①在HClO4-NaClO4，介质中，K5[Co3＋O4W12O36](简写为Co3＋W)可催化合成酯，组订 考 订

成HClO

中HNaO元素的第一电离能由小到大的顺序。……_ 4 4……_… _ …_

②写出ClO-4

的一种等电子体的化学式。… _ …：

n

为阿伏加… 级 …班 ○

德罗常数的值，则晶胞密度列出计算)… _ …_… _ ………_……_… ： …名装 姓 装… _ ………_……__… _ …_… 校 …

评卷人 得分

六、有机推断题学 ○… …… …… …… …外 内… …… …… …… …○ ○… …… …… …… …

12．有机物J是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：试卷第9页，共10页… …… …… …… …○ ○… …… …… …… …线 线… …… …… …… …○ ○※… ※ …已知i. gBr H+ (RMgBr为格氏试乙醚 HO2ii. +

… 题 …※… ※ 答… ※ …订 ※ 内回答下列问题：（1）F中含有的官能团名称 G→H的反应类型 试剂a的结构简式，TBSCl的作用H→I的反应方程式

… ※ ………※线……… ※ …※… 订 …○○※○○※… 装 …※… ※ …CH3COOCH2CH=CHCH2OH )。①能发生水解反应②1mol该物质发生银镜反应生成4molAg③核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1

… 在 …※… ※ 要装 ※ 装… ※ 不… ※ ………※请……… ※ …以 和 为原料合成 写出路线流程图 ○ ※ ○… …(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任。 … …… …… …内 外… …… …… …… …○ ○… …… …试卷第10页，共10页 … …… …… …… …… …… … 参考答案○ ○ 1．C… …【详解】… …… … 麒麟… … A错误；线 线… … B．用于制作N95“主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子的结构简式是… …… … 错误；… …○ _ “中的柳絮正确；… _ …_ D．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，而传统无机非金属材料主要… _ …_ 错误；… _ …… ： … 故合理选项是C。号订 考

2．B_… _ …… _

【详解】_ 34g… _

4gH

中O-O

×Nmol-1=N

，而16gS

( )S-S键数目为：_ 2 2

34g?mol-1 A A 8… 级

16g班

×8?

mol-1=0.5NA，不相同，A错误；_ 8?32g?mol-1 A… …_… _

根据反应方程式C+C2C3Cl+HCCHCl+C2CHC2+HC、_… _ …… ：

CHC2+C2CHC3+HCCHC+Cl2CCl4+HCl可知，反应前后分子物质的量名装 姓

不变，故标准状况下即 22.4L =1mol，故CH和

在光照下充分反应后… _

4 2_… _ … 3NA，B正确；… _ …_ C3Fe+2OFe

可知，16.8g铁丝在足量O

中燃烧时转移的电了数… :

2 3 4 2校学

16.8g 8为 ×

mol-1=0.8NA，C错误；… … 56g?mol-1 3 A… … D．由于KCr

O2-+H

O 2CrO2-+2H+1LpH=4的2 2 7

2 7 2 4… …… … 0.15mo/LK2Cr2O7，溶液中Cr2O20.15NA，D错误；7外 内… … 。… … 3．C【详解】…【详解】……○○………………答案第1页，共13页……A．一个马来酸酐分子水解生成2个羧基，则1mol马来酸酐，最多消耗2molNaOH，A错……○○误；…………B．降冰片烯 与 分子式相同、结构相同，二者是同种物质错误；…………C．降冰片烯和马来酸酐之间可以发生加成反应、马来酸酐分子之间也可以发生加成反应，线…线………所以其链节可能是： ，C正确；…………D．由题干信息中降冰片烯的结构简式利用等效氢原理可知，降冰片烯的一氯代物有4种，如图所示： ，D错误；○…………※※题※※答※○…………故答案为：C。订…※内※订…4．D…※线…【详解】……※订……A．越弱越水解，虽然用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约○※※○为8CHCOONNaNO则不能说明HNO2电离出的H+的能力比CH3COOH的强，A错误；B．银氨溶液能与稀硫酸反应被消耗。向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，只有再调节pHC．将镀层破损的镀锌铁皮浸泡在食盐水中，锌比铁活泼为负极、铁为正极，因为无亚铁离子生成，所以一段时间后加入K[(CN)]溶液，无明显现象，不能据此判断没有发生原电池反应，C错误；2ml0.1mol·L-1NaOH2ml0.1mol·L-1MgCl20.1mol·L-1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀，则由氢氧化镁提供氢氧根离子和铁离子结合生成了氢氧化铁沉淀，说明氢氧化镁转变为氢氧化铁，D正确；…………装…………○…………装※※在※※要※※不※※请※※…………装…………○…………3 6答案选D。5．B内…外…【分析】…………由题干信息可知，X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，R元素的原子半径……答案第2页，共13页○○………………※3 2……………○…………线……○…………线…………○……____○……… _ ……订……：号考___…订………__ ……○………：级班____…装…………：名姓_____○校学…………外…………○…………○…………装…………○…………内…………○………是短周期主族元素中最大，则R为Na元素，甲是由XY、Q四种元素组成的酸式盐，4510NH+4元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物：甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成NH3，则乙为NaOHHONaCO，若气体丁为CO，则乙为HNO，丙、戊为NHNO和HO，则XY、2 2 3 2 3 4 3 2QR为HCNONa元素，据此分析解答。【详解】AN3＞O2Na+A正确；B．Z为N元素，R为Na元素，Q为O和O2反应能生成、NO2N2O4等多种错误；C．丙、戊可能为NH4NO3和H2O，其混合物为硝酸铵溶液，显酸性，C正确；D．CNO与H、NH3H2O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性最弱的是CH4，D正确；答案选B。6．A【分析】由电子流向可知石墨电极为正极，负极碘离子失电子被氧化，电极反应为2I--2e-=I，生成的2碘可与硫化氢反应，正极AQ得电子被还原生成H2AQ，H2AQ与氧气反应生成AQ和过氧光照化氢，电解质溶液浓度基本不变，总反应为H2S+O2 H2O2+S，据此解答。【详解】A．根据上图可知：在甲池中石墨电极是电子流入极，是原电池的正极，乙池的N型半导体极是电子流出极，是原电池的负极，A错误；B．H+通过全氟磺酸膜向正极移动，即H+正确；C正确；还原反应，将电能转化为化学能储存在化学物质中，因此电池工作时发生了光能、化学能、电能之间的转化，D正确；故合理选项是A。答案第3页，共13页……7．D……○○【详解】……A．电离平衡常数Ka受温度影响，反应过程中温度发生变化c(HA-)=c(A2-)时溶液温度已＞……25°C，故不能按c(HA-)=c(A2-)pH=9.7时H2A的电离常数Ka2，A错误；…………B．Kw受温度影响，反应过程中温度发生变化，从W至Z点，Kw也发生变化，B错误；线线VNaOH溶液．当VA溶液=1.5错误；D．溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，在X点为第一反应终点理论上……NaOH+HA=NaHA+HOc(Na+)=0.05mol/Lc(OH-)-c(H+)=0.05mol/L-c(HA-)-2c(A2-)，2 2○※○D正确；……※题※……答案选D。8．蒸馏烧瓶 Ca(ClO)+4HCl(浓)=CaCl+2Cl↑+2HO浓硫酸……订…………○※答※※内※※线※※订※※……订…………○吸收多余的氯气，同时防止空气中水蒸气进入6SCl+16NH=SN+2S+12NHCl 取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶2 3 4 4 4液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为铵根离子（5）73.6%（6）B【分析】根据已知信息可知装置A制备氯气，装置B干燥氯气，然后通入装置C中氯气，使硫粉与…………装…………○…………内装※※在※※要※※不※※请※※…………装…………○…………外氯气在50℃下反应生成SCl2，据此解答。…………（1）…………答案第4页，共13页○○………………22 2 2 2根据仪器构造可判断仪器a的名称为蒸馏烧瓶，a中次氯酸钙可与浓盐酸发生氧化还原反应制备氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。（2）与硫反应的氯气应该是干燥的，则B装置中应选择的试剂为浓硫酸。（3）氯气有毒，且SCl2易水解，所以b导管末端连接装有碱石灰的干燥管，其作用是吸收多余的氯气，同时防止空气中水蒸气进入。（4）向制得的SCl中通入NH，生成S

的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，根据原子2 3 4 4守恒可知应该是单质硫和氯化铵，反应的化学方程式为6SCl2

+16NH3

=SN4

+2S+12NH

Cl。4于试管中，加入NaOH（5）

+4H

BO=(NH

)BO

+5HO、(NH)B

O+2HC1+5HO=2NH

Cl+4HBO3 3 3

42 4 7

42 4

2 4 3 3以及氮原子守恒可知SN～4NH～2(NH)BO～4HCl，所以制得的S

的纯度为4 4 3 42 4 7 4 40.02L/L1100mL184g/4 25mL5.00g

100%73.6%；……………○…………线…………○…………订……_____：号考___…………○…………线…………○…………订………__ ……○…：级班__… … _…装…………：名姓_____○校学…………外…………○…………○…………装…………○…………内…………○………（6）A偏高；B．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后产生气泡，导致消耗标准液体积减少，测定结果偏低；C．读数时，滴定前平视，滴定后仰视，导致消耗标准液体积增加，测定结果偏高；答案选B。9．提高浸出温度、搅拌、适当增大NaOH溶液浓度答案第5页，共13页………○○……线线……○※○…※……题…※…※…3 2 3Na

TiO2

+x-1H

O+2H+=TiO2

xH2

O+2Na+利用同离子效应，促进NHVO尽可能的析出4 3（5）0.106mol/L（6）pH小于8时，随溶液pH增大，VO的水解程度降低，沉钒率升高；pH大于8时，随3pH与OH-NH

s

NH+aq+Vaq平衡右移，沉淀溶解（7）VO【分析】（7）VO【分析】SCR(主要成分为TiOVOAlO)中加入足量的氢氧化钠溶液，反应生成难溶性的Na2TiO3和可溶的偏铝酸盐、硅酸钠和NaVO3得到TiOxHO，最后再煅烧得到TiO；向浸出液中加适量盐酸调节溶液的pH值以除去铝Al(OH)和HSiONHCl的得到NH4VO3，最后煅烧得到V2O5，据此分析解(1)～(4)；(6)因VO-易水解使溶液显碱性，pH小于8时，随溶液pH的增大，VO-的水解程度减小，3 3当pH大于8时，随pH的增大与OH-结合VONH+(aq)+VO-(aq)平右移；…订…………○…………装…………○答※※内※※线※※订※※装※※在※※要※※不※※请※※…订…………○…………装…………○2 2 5 2 32 2 23 2 3 44 4 3 4 3234g(7)n(NHVO)= =2mol，D点所得产物中，n(V)=2mol，剩余固体质量为……4 3 117g/mol234g-52g=182g，此时V的质量为2mol×51g/mol=102g，则含O的质量为182g-102g=80g，n(O)= 80g =5mol，从而得出D点产物的化学式为VO，据此分析解题。16g/mol 2 5………………（1）内…外…NaOH……增大反应物之间的接触面积，提高溶解速率等措施均可增大浸出效率，故答案为：提高浸出…………答案第6页，共13页○○………………2 5温度、搅拌、适当增大NaOH溶液浓度；（2）Al(OH3HSiO3Al(OH、H2SiO3；（3）“转化”时发生的化学方程式为：Na2TiO3+2HCl+(x-1)H2O=TiO2·xH2O+2NaCl，故该反应的 的离子方程式为Na

TiO2 3

x-1

HO+2H+=TiO2

xH2

O+2Na+，故答案为：NaTiO2 3

+x-1H

O+2H+=TiO2

xH2

O+2Na+；（4）“沉钒”中析出NHVO晶体时，即NaVO+NHCl=NH

↓+NaCl，故利用同离子效应，4 3 3 4 4 3为了促进NH4VO3尽可能的析出，需要加入过量的NH4C1，故答案为：利用同离子效应，促进NH

尽可能的析出；4 3（5）33已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，即VO的浓度33≤1×10-5mol·L-1，则剩余c(NH+)≥

Ksp=

3.0?10-8

=0.003mol/L，根据反应方程式4 c(VO-) 1.0?10-534NaVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+NaClNH+40.001mol+0.003molL-1?0.02LNH4Cl溶液的最小浓度为mol·L-1；（6）

0.01L

=0.106mol·L-1，故答案为：0.106因VO-易水解使溶液显碱性，pH小于8时，随溶液pH增大，VO的水解程度降低，沉钒38pH与OH-

3s NH+aq+Vaq4 4 3 4 3平衡右移，沉淀溶解，故答案为pH小于8时，随溶液pHVO的水解程度降低，38时，随pH与OH-结合，4………………○…………线……○…………线…………○……____○……… _ ……订……：号考___…订………__ ……○：级班…_………装…………___：名姓_____○校学…………外…………○…………○…………装…………○…………内…………○………4 3

s

NH+4

+V3

aq

平衡右移，沉淀溶解；答案第7页，共13页……（7）……234gn(N4V3)=117g/mol=2moDn(V)=2mo234g-52g=182，○…○…此时V的质量为2mol51g/mol=102则含O的质量为182g-102g=80n(O)= 80g =5mo，16g/mol…………从而得出D点产物的化学式为VO，故答案为：VO。10．…线……线………（1） ＜ CHO*+OH*+3H*→CHO*+OH*+2H* C ＜…………（2） +41kJ·mol-1 反应ii为反应总反应的决速步增大，反应ii速率加快从而提高反应总反应速率 0.02MPa（3）2CO+8HO+12e-=CH+12OH2 2 2 4【解析】（1）ΔH<0)步骤的化学方程式为CH2O*+OH*+3H*→CH3O*+OH*+2H*。②A．气体以一定流速通过Cu-ZnO-ZrO时，与催化剂的接触面积增大，反应速率加快，利于提高平衡前单位时间内反应物的转化率，A错误；B．催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应热，B错误；○…………订…………○…………装…………※※题※※答※※内※※线※※订※※装※※在※※要※※不※※请※○…………订…………○…………装…………2C．反应②中二氧化碳和氢气最终反应生成甲醇，化学变化本质是键的断裂与形成，故存在○※○共价键的断裂和共价键的形成，正确；……D．由图可知，在整个反应中原子并没有完全转化为甲醇，故原子利用率小于100%，D错……误；…………故选C。内外到B……逆)<逆)=正到C，温度升高，反应速…………率加快，则VC(正)>VB(正)=VB(逆)>VA(逆)，故VA(逆)<VC(正)。……答案第8页，共13页○○………………2 5 2 52 3（2）①由盖斯定律可知，△H2=△H-△H1=+177KJ·mol-1-（+136kJ·mol-1）=+41kJ·mol-1；②由图可知，反应ii的活化能更高，为总反应的决速步；相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对总反应速率影响更大，原因是反应ii

)增大，反应ii速率加快，从而提高反应总反应速率。0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2C2H6，假设CO2和C2H6均为1mol，反应二氧化碳的物质的量为x；CO起始mol

(g)

H2 6

(g)+

O(g)+CO(g)2CH2 4转化molCH2 4

1 1 0 0 0x x x x x平衡molx x x

x2+x

100%=20%，x=0.52+0.5=2.5mol，反应后C

的分压为2 40.50.1MPa

2.5

=0.02MPa，同理CO2、C2H6、H2O、CO的分压分别为0.02MPa、0.02MPa、0.020.020.020.02MPa、0.02MPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（3）

0.020.02

=0.02MPa。由图可知，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应，生成乙烯，反应为2CO2

+8H

O+12e-=CH2 2

+12OH。11．3d74s2 O>C>Co sp2 21NA abe Na<H<O SO2-、PO3-4A

4 4N2N2n10-103……………○…………线……○…………线…………○……____○……… _ ……订……：号考___…_…订……_ ……○…………装…………：级班____：名姓_____○校学…………外…………○…………○…………装…………○…………内…………○………【详解】Co2727，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：Ar3d7423d7423d74；羰基钴的分子式为电负性越大，故电负性O>C>Co，故答案为：O>C>Co；甲醛分子中C3个=3+0=3体构型为平面三角形，中心原子杂化方式为sp2；故答案为：sp2；答案第9页，共13页35 2 35 3535 2 A②ClO-

中氯原子价层电子对个数=4+

(7+1-4×2)=4且不含孤电子对，根据价层电子互斥理mV N 2n10-10

gcm-3 线……(4)[Co(NH)Cl]Cl中有外围Cl-与[Co(NH)Cl]2-形成的离子键，[Co(NH)Cl]2-离子内部的615个N-H键，共有21个键，所以lmol[Co(NH)Cl]Cl中含21N，…○……○…N-H为极性共价键，故答案为：21NA；abe；……(5)①元素的金属性越强，其第一电离能越小，所以这几种元素第一电离能由小到大的顺序…………为Na<H<O；故答案为：Na<H<O；线线14 2论判断该离子空间构型为正四面体结构，sp3杂化，是5原子32电子的电子体，根据同族邻………………族的元素，得出等电子体为SO2-、PO3-等……4 4(6)原子有：1+1×l2=4；Co原子位于面心4和顶点子个数有：81+61 =4，最近且相邻两个钴原子的距离为即面对角线8