2023学年吉林省油田十一中化学高一第二学期期末考试模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A．∆H1<0 B．∆H2为该反应的反应热C．∆H3为氢气的燃烧热 D．∆H1=∆H3-∆H23、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个B．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA4、下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是()A．图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C．图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D．图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极5、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是A．充入X，反应速率减小B．当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C．升高温度，反应速率减小D．达到平衡后，反应停止6、“玉兔”号月球车用94238Pu作为热源材料。下列关于94A．94238Pu与92B．94239Pu与94C．94238Pu与92D．94239Pu与947、下列装置能够组成原电池的是A． B．C． D．8、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（）①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强。A．2项B．3项C．4项D．5项9、下列元素中不属于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K10、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．该溶液的pH可能为2，可能为12D．该溶液有可能呈中性11、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了限度12、下列各组物质性质比较错误的是（）A．金属单质置换氢的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO413、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素14、化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是（）性质应用A钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等C镁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹DAl(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂A．A B．B C．C D．D15、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（

）A．汽油 B．甲醛 C．乙酸 D．甲酸16、各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是()A．拒绝脂肪 B．对蛋白质要“亲疏有度”C．科学饮食从“微量”元素做起 D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”17、下列关于甲烷性质叙述中不正确的是()A．甲烷是一种无色无味的气体 B．甲烷极难溶解于水C．相同条件下甲烷的密度大于空气 D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体18、下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（）A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．乙烯的结构简式为C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120° D．碳碳双键是乙烯的官能团19、下列关于元素周期表的说法正确的是A．能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族20、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子21、下列关于碳和硅的叙述中错误的是（）A．碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B．单质碳和硅在加热时都能与氧气反应C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有同素异形体22、X、Y、W、Z均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，其中X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个。下列说法不正确的是（）WZXYA．原子半径：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能与碱反应生成盐和水C．X的单质与Fe2O3高温下可发生反应 D．Y的单质可用于制作半导体材料二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：______。24、（12分）已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。25、（12分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。(2)装置C中看到的现象是______，证明_____________。(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____，原因是____________。(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)____层为溴苯，这说明溴苯___且_____。26、（10分）某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式是__________________（2）请指出装置中的两处错误①_______________________②_______________________。（3）检验试管中收集满氨气的方法是__________________（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。27、（12分）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．已知：H2C=CH﹣OH不稳定I①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____，由A生成B的化学方程式_____．II某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷B碱石灰C无水硫酸钠D生石灰(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________28、（14分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.

(1)将钠、钾、镁、铝各1

mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为__________，B为__________，干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性：Cl>I，

则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。29、（10分）某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物是________，生成物是________，化学方程式为_____________________。(2)反应开始至2min时，能否用C的浓度变化来计算反应速率？为什么？________________________________________________________________________。(3)2min后，A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______________状态。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

A、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜，电荷不守恒；B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，常数为弱酸，不能拆写；C、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气。【题目详解】A项、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B项、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；C项、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D项、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查离子反应方程式，注意反应的实质，明确发生的化学反应，掌握离子反应方程式的书写原则是解答本题的关键。2、D【答案解析】

A项，断裂化学键吸收能量，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，A项错误；B项，根据图像，该反应的反应热为ΔH3，B项错误；C项，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）的反应热，燃烧热指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误；D项，根据图像，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化学键释放能量，ΔH20，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）释放能量，ΔH30，一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，则ΔH1=ΔH3-ΔH2，D项正确。答案选D。3、B【答案解析】分析：A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量；

B.乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算28gCH2中含有的碳原子数目；

C.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4；

D.标准状况下二氯甲烷（CH2Cl2）不是气体；详解:A、没有标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量，故A错误；

B.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中CH2物质的量28g14g/mol=2mol，含有的总原子数为6NA,故B正确；

C.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2⇌N2O4,所以产物分子数小于2NA，所以C选项是错误的；

D.标准状况下CH2Cl2不是气体,11.2LCH2Cl2物质的量不是0.5mol，故D错误。

所以B选项是正确的4、D【答案解析】

A、锌锰干电池中，MnO2作氧化剂，故A错误；B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度降低，故B错误；C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+减小，故C错误；D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故D正确；答案选D。5、B【答案解析】

A项、充入X，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确；C项、升高温度，反应速率增大，故C错误；D项、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D错误；故选B。6、D【答案解析】

A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；B.94239Pu的质量数A=239、质子数Z=94、则中子数N=A-Z=239-94=145，94238Pu的质量数A=238、质子数Z=94、则中子数N=A-Z=238-94=144，核内质子数相同，但中子数不同，故C.两者的质子数不同，94238Pu与92238U属于不同的元素，其化学性质不同，故D.两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的电子层结构，故D正确。故选D。【答案点睛】质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。7、C【答案解析】A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；B、没有形成闭合回路，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。8、B【答案解析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，①正确；②比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO不是最高价含氧酸，②错误；③Cl2能与H2S反应生成S，说明元素的非金属性是氯元素大于硫元素，③正确；④元素的非金属性强弱与氢化物溶解性没有关系，④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，⑤正确；⑥比较非金属性的强弱不能根据氢化物的酸性强弱，⑥错误；答案选B。点睛：比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等。9、D【答案解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期为短周期，据此解答。详解：A.H是第一周期元素，属于短周期，A错误；B.O是第二周期元素，属于短周期，B错误；C.S是第三周期元素，属于短周期，C错误；D.K是第四周期元素，属于长周期，D正确。答案选D。10、C【答案解析】

由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸或碱，pH可能约为2或12，该溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故选C。11、C【答案解析】分析：A、可逆反应是一定条件下的平衡状态,条件改变,平衡可能发生移动;B、反应是可逆反应,平衡状态SO3、SO2、O2在密闭容器中共存；C、化学平衡是动态平衡,正逆反应速率相同且不为0;D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变是平衡的标志。详解：A.可逆反应的限度都是在一定条件下的,改变条件可以改变反应的限度,A正确;B.只要可逆反应开始进行,则反应物和生成物就同时存在,B正确;C.在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),达到动态平衡,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,故C错误;D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说是平衡的标志,表明该可逆反应达到了平衡状态,所以D选项是正确的;所以答案选C。点睛：本题考查化学反应的限度问题。化学反应达到平衡状态时也是化学反应的最大限度。达到化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不在改变，根据平衡标志判断解答。12、D【答案解析】A、元素的非金属性越强，其单质置换出氢的能力越强，由于金属性K>Na>Li，故置换氢的能力：K>Na>Li，选项A正确；B、非金属性：F>C1>S，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，所以氧化性：F2>C12>S，选项B正确；C、金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项C正确；D、非金属性：Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，选项D错误，选项选D。13、A【答案解析】

离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序数A＜B，C＞D，结合元素周期律的递变规律解答该题。【题目详解】A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，应有原子序数B＞A＞C＞D，故A正确；B．离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B错误；C．离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故C错误；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定A、B、C、D四种元素是否是属于短周期元素，故D错误。故选A。14、A【答案解析】A、钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂，是因为熔点低，而不是导电，所以物质的性质和用途表述没有直接联系，A错误；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，物质的性质和用途表述有直接联系，B正确；C、镁条燃烧发生耀眼的强光，可制作照明弹，物质的性质和用途表述有直接联系，C正确；D、Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，D正确；答案选A。15、C【答案解析】

含有碳碳双键或三键及醛基的有机物、与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、含有醇羟基的有机物，据此分析解答。【题目详解】A.汽油中含有不饱和烃，可以使酸性高锰酸钾褪色，A项错误；B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；答案选C。16、A【答案解析】

A、脂类在人体中发生氧化反应为人体提供能量,脂类在人体中的作用主要是供给维持生命活动所需的能量，还参与机体新陈代谢活动，因此不能拒绝脂肪，故A错误；

B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对蛋白质要“亲疏有度”，所以B选项是正确的；C、“微量”元素对人体有重要的作用，所以C选项是正确的；

D、饮食中不可缺“肠道的清道夫--纤维素”,所以D选项是正确的;

所以本题答案：A。17、C【答案解析】

A．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故A正确；B．甲烷为最简单的烷烃，为非极性分子，而水为极性分子，故甲烷的溶解度很小，极难溶解于水，故B正确；C．甲烷的相对分子质量为16，空气的平均相对分子质量为29，故甲烷的密度比空气小，故C错误；D．甲烷不溶于水，可以用排水集气法收集甲烷，故D正确；故选C。18、B【答案解析】

A．乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面上，故A正确；B．烯烃分子中碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，其结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．乙烯为平面结构，碳氢键之间的夹角约为120°，故C正确；D．乙烯分子中所含有的官能团为碳碳双键，故D正确；答案为B。19、B【答案解析】

A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误；B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误；答案选B。20、A【答案解析】测试卷分析：A、乙烯的电子式为，1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA，正确；B、O的摩尔质量为16g·mol-1，常温常压下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物质的量为2mol，含有2Na个氧原子，错误；C、标准状况下，CH2Cl2不是气体，2.24LCH2Cl2的物质的量远大于0.1mol，含有的分子数大于0.1NA，错误；D、反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O转移的电子数为e－，7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.1×6.02×1023个电子，错误。考点：考查阿伏加德罗常数。21、C【答案解析】

A、最高价氧化物CO2、SiO2为酸性氧化物能与NaOH溶液反应，选项A正确；B、单质碳和硅在加热时都能与氧气反应，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，选项B正确；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不与水反应，选项C错误；D、石墨、金刚石、无定形碳为碳的同素异形体，晶体硅和无定形硅是硅的同素异形体，选项D正确；答案选C。22、B【答案解析】X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个，说明X位于第三周期，即X为Al，则Y为Si，W为C，Z为N，A、半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此原子半径大小顺序是Al>Si>C>N，故A说法正确；B、C的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，但CO属于不成盐氧化物，不与碱反应生成盐和水，故B说法错误；C、利用Al的还原性强于铁，发生铝热反应，故C说法正确；D、Y为Si，可用于半导体材料，故D说法正确。二、非选择题(共84分)23、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【答案解析】

A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此进行答题。【题目详解】（1）E为氯元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族；（2）把铝的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲为双氧水，双氧水为共价化合物，形成过程用电子式表示为，故答案为：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，则CO2与CH4的体积之比为1：1，故答案为：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，则c（Al3+）=0.3mol•L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，此时Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物质的量为0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的体积为0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案为：【答案点睛】本题主要考查位置、结构与性质关系的应用，根据题干信息推断元素为解题的关键。注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的难点为（4），要注意根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式判断出固体质量的变化本质。24、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【答案解析】

白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；分析进行解答。【题目详解】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCI；（1）E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCI；（2）由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。25、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有溴化氢生成液体变橙色反应放热，挥发逸出的溴蒸气溶于四氯化碳中否挥发逸出的溴蒸气能与硝酸银溶液反应下不溶于水密度比水大【答案解析】

（1）在催化剂作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反应时首先是铁和溴反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，则装置A中发生反应的化学方程式分别是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氢易挥发，能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，则装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，由此可以证明有HBr生成；（3）装置B内盛CCl4液体，由于反应放热，A中溴蒸气逸出，挥发逸出的溴蒸气可溶于四氯化碳中，因此实验中观察到的现象是液体变橙色；（4）由于逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应产生溴化银沉淀，影响实验的准确性，因此如果没有B装置将A、C直接相连，是不妥当的；（5）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，这说明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性质。26、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加热固体时试管口向上倾斜被加热部分置于酒精灯内焰取湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝，证明氨气收满C【答案解析】测试卷分析：本题考查氨气的实验室制备。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加热制NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）装置中的两处错误是：①由固态物质加热制气体时发生装置中的试管口应略向下倾斜；②应用酒精灯的外焰加热。（3）检验试管中收集满氨气的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已经收集满了；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则已经收集满了。（4）由于氨气极易溶于水，所以用水吸收氨气时要注意防止倒吸，A、B项都会产生倒吸现象，不合理；C项可防止倒吸，答案选C。27、加成反应碳碳双键2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化剂、吸水剂CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅乙醇C反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应【答案解析】

I根据反应流程可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；乙醇与氧气反应生成生成乙醛，B为乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M为乙酸；II乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，在装置D溶液表面生成乙酸乙酯；【题目详解】I分析可知，①的反应类型为加成反应；含有碳碳双键碳原子数目为2的烃为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下生成乙醛，其方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)浓硫酸具有吸水性、脱水性，作催化剂、吸水剂、脱水剂；为了确定乙酸与乙醇的断键位置，在乙醇中的氧原子用18O作标记，可判断乙醇中羟基中的O-H键断开，羧基中的C-O键断开，反应的方程式为CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用为防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用；若反应前D中加入几滴酚酞，由于碳酸根离子水解溶液呈红色，反应时吸收挥发的乙酸，使溶液中的水解程度减弱，颜色变浅，并能溶解挥发的乙