云南省楚雄市2022-2023学年高二化学第一学期期末调研试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作可能引起实验结果偏高的是A.滴定时用酚酞作指示剂B.滴定时锥形瓶中加入少量蒸馏水C.滴定终点时滴定管末端还挂有一滴液体未滴下D.锥形瓶未用待测液润洗后就加入了NaOH溶液2、下列实验的有关操作,其中正确的是()A.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热,再滴入AgNO3试液以检验其是否发生水解B.除去苯中少量苯酚,可采用加足量NaOH溶液充分振荡,静置分液的方法C.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析D.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,微热,加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸,通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖3、下列有机物的命名正确的是A.2,3,3-三甲基丁烷 B.2-甲基乙烷C.2-甲基丁烯 D.2,2-二甲基戊烷4、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:①HCl比H2S稳定;②HClO氧化性比H2SO4强;③HClO4酸性比H2SO4强;④Cl2能与H2S反应生成S;⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子;⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS;⑦HCl酸性比H2S强A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④⑥ D.①③⑤5、根据如表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是化学式电离常数(25℃)CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B.CO32-、HCO3-、CH3COOH、CN-C.HCO3-、CH3COO-、CN-、HCND.HCN、HCO3-、CN-、CO32-6、天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量7、进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是()A.(CH3)3CCH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH2CH2CH38、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增大CO的浓度 B.降低温度 C.升高温度 D.增大压强9、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A.纯碱去油污 B.食醋除水垢 C.明矾净水 D.氯化铵除铁锈10、下列元素一定是主族元素的是()A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素11、下列有关离子(或物质)的检验及结论中,正确的是()A.取少量试液于试管中,加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明试液中含有SO42-B.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-C.向某溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+D.向某溶液中先滴加几滴氯水,再滴入几滴KSCN溶液后变成红色,说明原溶液中有Fe3+12、实现Al3++3A1O2-+6H2O→Al(OH)3↓,正确的做法是A.向铝盐溶液中不断加入小苏打 B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液13、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液两支试管都都有气泡产生醋酸和硅酸的酸性比碳酸强B室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L,测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小A.A B.B C.C D.D14、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、Cl-、SO42-③Na+、I-、NO3-、SO42-④Na+、Al3+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.⑤B.①③C.②④D.③⑤15、在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)B(g)+C(g)(反应热量因素忽略)。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s,那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断16、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A.食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里,能延长保鲜时间B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥,能减缓生锈C.制造蜂窝煤时加入生石灰,减少SO2排放D.煤气换成天然气时,要调整灶具进气(或出气)管17、有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体18、根据表中信息判断,下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.氧化性由强到弱顺序为:MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C.第③组反应中生成lmolCl2,转移电子2molD.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶219、下列实验现象及结论正确的是A.向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀,再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀,则证明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中,无气泡生成,说明Ka:H2CO3>H3BO3C.等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D.若弱酸的酸性H2A>H2B>HA->HB-,则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中,离子数目前者等于后者20、已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动,正确的是A.生成物的百分含量一定增加 B.正反应速率大于逆反应速率C.反应物的转化率一定增大 D.反应物浓度一定降低21、下列关于如图装置说法中正确的是A.保护铁时,a极为铁片,b极为锌片B.电镀铜时,a极为镀件,b极为铜C.精炼铜时,a极为粗铜,b极为精铜D.惰性电极电解饱和食盐水时,b极有黄绿色气体产生22、下列化学式只代表一种纯净物的是()A.CB.C4H10C.C2H4Cl2D.C2H6二、非选择题(共84分)23、(14分)25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________。常温下,将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________。24、(12分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:请回答下列问题:环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面;金刚烷的分子式为____________;下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:其中,反应①的产物名称是__________,反应②的反应试剂和反应条件是__________。已知烯烃能发生如下反应:请写出下列反应产物的结构简式:____________________________________。25、(12分)实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷:C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为:0.30molNaBr(s);0.25molC2H5OH(密度为0.80g·cm-3);36mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84g·mL-1);25mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置?_____________。反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适(_____)A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL冷凝管中的冷凝水的流向应是(_____)A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可可能发生的副反应为:_____________、__________、______________(至少写出3个方程式)。实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是_____________________________。26、(10分)下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,回到下列问题:仪器名称:a_____,b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4,原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应,应向B中加入下列试剂中的______(填序号)。①KMnO4溶液②稀盐酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能说明I-还原性弱于SO2的现象为________;发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定,实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2,该反应体现了浓H2SO4的哪些性质?________,反应的化学方程式是_______________。27、(12分)已知草酸晶体(H2C2O4·X

H2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体1.260

g,将其配制成100.00

mL

待测草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000

mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:滴定时,KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。①100

mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是____________________________________________。根据上述数据计算X=________________。误差分析(填偏高、偏低或无影响):①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值________;②若KMnO4标准溶液浓度偏低,则X值_________;③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水,则X值____________。28、(14分)⑴有机物A和B无论以任何比例混合,其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。①若A是分子中含8个氢原子的烃,B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式:a、相对分子质量之差为2:A_____________;B____________________;b、相对分子质量相等:A________________;B_______________;②A是分子中含有4个碳原子的烃,B是饱和链烃的一元含氧衍生物。则A分子式为__________;B的分子式为________;符合B分子式的同分异构体有_________种。⑵.烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)2的系统命名是__________________。29、(10分)下列物质:①Cu②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH)2⑥H2SO4溶液⑦NaCl,属于非电解质的是____________(填序号),属于强电解质的是_______(填序号)。写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常温下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_______。现有25℃、pH=1的H2SO4溶液,该溶液的物质的量浓度为______,溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。电解饱和食盐水溶液时,电极上生成了气体A和B,气体B是____(填化学式);从阴极析出1.42L气体A,从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C2、B3、D4、A5、C6、A7、A8、B9、B10、C11、C12、C13、C14、A15、B16、C17、D18、B19、B20、B21、C22、D二、非选择题(共84分)23、C(H+)•C(HSO3−)C(H2SO

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