人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸1优质课件

第四节氨、硝酸、硫酸第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸第四章非金属及其化合物1.物理性质氨气是

色、有

气味，密度比空气小的气体，

溶于水。在常温常压下，1体积水中能溶解约

体积的氨。氨气易被液化。液氨在气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。无刺激性极易700一、氨气1.物理性质无刺激性极易700一、氨气2．化学性质(1)与水反应：氨气溶于水所得溶液叫做

，方程式：

氨水呈碱性的原因(用方程式表示)： NH3是唯一能使红色石蕊试纸变

的气体，常用此性质检验NH3。氨水蓝

NH3+H2ONH3·H2O2．化学性质氨水蓝NH3+H2O酚酞试液氨气书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验酚酞试液氨气书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。实验结论:b.烧瓶内溶液呈红色。：实验成败关键：a.装置的气密性好

b.气体纯度高；

c.烧瓶必续干燥实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；形成喷泉

液氨

氨水物质种类

粒子种类纯净物混合物NH3分子：NH3、H2O、

NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、

微量H+NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-液氨氨水物质种类沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl(2)氨气与HCl、H2SO4反应：NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白(3)还原性NH3中的N的价态为

价，故NH3具有

，能发生氧化反应。氨的催化氧化

该反应它是工业上制硝酸的基础.为

热反应。－3还原性4NH3＋5O24NO＋6H2O放人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(3)还原性－3还原性4NH3＋5O2（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：(与氧气的制取装置相同)（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：3.氨的实验室制法

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：（6）尾气吸收：多余的氨气——浓硫酸吸收.装置：倒扣漏斗⑺干燥装置CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：不能用无水CaCl2、浓硫酸、P2O5防止生成铵盐或形成CaCl2·8NH3)棉花的作用：吸收氨气和防止空气倒流人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件（6）尾气吸收：多余的氨气——浓硫酸吸收.装置：倒扣漏斗⑺干4、氨的用途①工业制化肥②有机合成的重要化工原料③作制冷剂5、氨的制备氨的工业制备N2+3H22NH3高温高压

催化剂人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件4、氨的用途①工业制化肥5、氨的制备氨的工业制备N2+3二、铵盐1、概念由

和

组成的易溶于水白色的晶体。酸根离子2、化学性质①水解反应：离子方程式为：

人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件二、铵盐酸根离子2、化学性质①水解反应：人教版化学必修一第四②铵盐与碱的反应

铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑应用：常用于NH4+的检验。加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐若上述两个反应在溶液中进行，其离子方程式为：人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件②铵盐与碱的反应NH4NO3+NaOH=NaNO3③加热分解写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件③加热分解人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课三、硝酸1．物理性质(1)纯硝酸为

色、有

气味的液体。浓硝酸一般为黄色。(2)硝酸低沸点(83℃)

挥发，在空气中遇水蒸气呈

。(3)98%的硝酸称为“

”，69%的硝酸称为浓硝酸。无刺激性易白雾发烟硝酸人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件三、硝酸无刺激性易白雾发烟硝酸人教版化学必修一第四节氨硝酸硫2．化学性质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变

色，浓硝酸能使石蕊试液先变

，后褪色。(2)不稳定性①硝酸不稳定，见光或受热易分解，反应方程式为：

。②存放：HNO3应盛放在

细口瓶里，并贮存在黑暗或温度低的地方。红红棕色人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件2．化学性质红红棕色人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(③浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的

溶于HNO3中，去掉硝酸中黄色的方法是通入少量

，发生的反应为：

。另外，工业盐酸因含

而呈黄色；KI溶液久置变黄是因为I－被空气氧化为

。(3)强氧化性①与金属的反应(除Au、Pt外，能与大部分金属反应)a．Cu与浓、稀硝酸均能反应，其反应方程式为：NO2O2(或空气)Fe3＋I24NO2＋O2＋2H2O===4HNO33Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件③浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的 溶于HNO3中，去掉b．铁、铝遇冷的浓硝酸能发生

，原因是

，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。②与非金属的反应碳与浓硝酸反应的化学方程式为：钝化铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件b．铁、铝遇冷的浓硝酸能发生 ，原因是 ，故可1．硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀的硝酸可被还原成NH3，生成NH4NO3。(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变NO2

—NO—NH4NO3。(3)金属与硝酸反应的一般通式为：①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件1．硝酸与金属反应的一般规律人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸2．硝酸与非金属反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应：HNO3表现强氧化性，不表现酸性。3．硝酸与化合物的反应硝酸遇还原性物质时显氧化性，遇非还原性物质时可显酸性，如HNO3遇FeO先发生复分解反应(HNO3显酸性)生成Fe(NO3)2，Fe2＋再被HNO3氧化为Fe3＋(HNO3显氧化性)。

人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件2．硝酸与非金属反应的规律人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸P人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸时不能用橡皮塞，且使用硝酸时需避免与橡胶接触。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸时不能用橡皮塞，且使(2)物料守恒6．硝酸与金属反应的计算金属与HNO3的反应运用“守恒法”计算，一般类型有(1)电子守恒金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(2)物料守恒6．硝酸与金属反应的计算人教版化学必修一第四节1．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是 (

)A．1.0×10－3mol

B．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件1．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集[解析]Cu与浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的下降，会产生NO2、NO两种气体，另一生成物为Cu(NO3)2。即硝酸反应后转化为NOx和Cu(NO3)2，则参加反应的HNO3的物质的量为：n(HNO3)＝n(NOx)＋2n[Cu(NO3)2]＝

＝2.2×10－3mol。[答案]C人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]Cu与浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的下降，会产生NO22．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好被水吸收，则合金中铜的质量是 (

)A．9.6gB．6.4g C．3.2g D．4.8g[解析]Cu、Ag合金与HNO3反应过程如下：人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件2．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放14gCu、Ag合金与HNO3反应，若是浓硝酸，还原产物是NO2或NO2与NO的混合物；若是稀硝酸，还原产物是NO。Cu、Ag失去电子，HNO3得到电子，生成NO2或NO，由于生成的气体和O2都被H2O吸收生成HNO3，即生成的气体又将电子转移给O2，所以在整个反应过程中，相当于Cu、Ag失去的电子转移给0.05molO2；0.05molO2得到电子的物质的量为0.05mol×4＝0.2mol，即Cu、Ag共失去0.2mol电子，设Cu、Ag物质的量分别为x、y，则人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件14gCu、Ag合金与HNO3反应，若是浓硝酸，还原产物是m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol＝3.2g。[答案]C人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0四、硫酸1．稀硫酸(1)酸的通性硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质是H＋的性质)，电离方程式为：

。

人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件四、硫酸人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件①正确的检验操作为：取被检溶液

，说明被检验的溶液中含有SO。

无明显现象白色沉淀HCl

HNO3

人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件①正确的检验操作为：取被检溶液无明显现象白色沉淀HClH2．浓硫酸(1)物理性质①纯硫酸是一种

色

状

体，沸点

，

挥发。②98%的硫酸称为浓硫酸，其密度为1.84g·mL－1，物质的量浓度为

mol·L－1，易溶于水，能以

比与水混溶，溶于水时

大量的热。③稀释浓硫酸的方法把

沿器壁慢慢地注入

中，并不断

，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把

倒入

里。无油液高难18.4任意放出浓H2SO4搅拌水浓H2SO4水人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件2．浓硫酸无油液高难18.4任意放出浓H2SO4搅拌水浓H2(2)特性①吸水性浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可以吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的水、结晶水合物中的部分结晶水。利用这一性质，在实验室里浓硫酸常用来作

。Ⅰ.可用浓H2SO4干燥的气体主要有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等。Ⅱ.不能用浓H2SO4干燥的气体有：碱性气体，如

等，还原性气体，如

等。干燥剂NH3H2S、HI人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(2)特性干燥剂NH3H2S、HI人教版化学必修一第四节氨硝干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：2∶1②脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数

的比例脱去水的性质。例如：

人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：2∶1②脱水性a．有机物被浓H2SO4脱去水并不一定都生成炭。b．浓H2SO4不慎沾到皮肤上，迅速用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液。③强氧化性：浓H2SO4的氧化性是硫酸分子中

价硫元素表现的，浓H2SO4的还原产物一般为

。＋6SO2人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件a．有机物被浓H2SO4脱去水并不一定都生成炭。＋6SO2人a．与金属反应Ⅰ.常温下，浓硫酸能使

等金属钝化。Ⅱ.加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐.Fe、Al酸性如Cu与浓H2SO4反应的化学方程式为： 浓H2SO4除表现强氧化性外还表现

。金属+H2SO4=高价金属硫酸盐+SO2↑+H2O人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件a．与金属反应Fe、Al酸性如Cu与浓H2SO4反应的化学方b．氧化非金属单质热的浓H2SO4可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸(取决于含氧酸的稳定性)，。CO2H3PO4非金属+H2SO4=高价含氧酸（或高价氧化物）+SO2↑+H2O如C被浓H2SO4氧化成

(H2CO3易分解)，而P被浓H2SO4氧化成

(H3PO4不易分解)人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件b．氧化非金属单质CO2H3PO4非金属+H2SO4=高价C与浓H2SO4反应的化学方程式为：

，浓H2SO4只表现

性不表现酸性。c．氧化一些还原性物质。如S2－、I－、H2S、Fe2＋等。H2S、HI分别与浓H2SO4反应的化学方程式为：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O，2HI＋H2SO4===I2＋SO2↑＋2H2O。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O强氧化人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件C与浓H2SO4反应的化学方程式为： ，浓H2人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化(2)氧化性酸应具有显著的氧化性，一般指含氧酸根中处于正价态的非金属原子得到电子的性质，常见的氧化性酸有浓H2SO4、HNO3和HClO等。例如：浓H2SO4中主要以H2SO4分子形式存在，其氧化性主要表现在H2SO4分子中上。例如：人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(2)氧化性酸应具有显著的氧化性，一般指含氧酸根中处于正价态2．浓H2SO4与稀H2SO4的鉴别根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质上的差异，可归纳出如下的检验方法：(1)观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一透明液体。(2)利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，浓硫酸的质量大。(3)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件2．浓H2SO4与稀H2SO4的鉴别人教版化学必修一第四节氨(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气泡的为浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。(6)取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸，晶体溶解的为稀硫酸。(7)取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。(8)取少量试样滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先变红然后红色消失，稀硫酸只变红色。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(4)取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸，不产生气人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化考点一喷泉实验原理[例1]2009年3月19日中午，在西安市大雁塔北广场，喷泉开放的时候，有观光的游客为寻找一点刺激和乐趣竟在喷泉里面来回奔跑，使观看喷泉的其他游客紧紧捏了一把冷汗。一些熟悉喷泉原理的人都知道这样做太危险了。我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件考点一喷泉实验原理人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT((1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(

)A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

。A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_______________。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是________。原因是________________________________________________________________________。A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾 D．硫酸铜人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后③比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是________上部烧瓶内压强；图乙是________下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件③比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是[解析]形成喷泉产生压强差的两个途径：一是减小“上瓶”的压强，二是增大“下瓶”的压强。图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰相反，锥形瓶中的物质相互作用产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶形成“喷泉”。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]形成喷泉产生压强差的两个途径：一是减小“上瓶”的压强[答案](1)B

(2)①D

NH4HCO3与稀盐酸发生反应：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大，将液体压入烧瓶而产生“喷泉”

②A浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使温度升高，锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”

③减小增大(3)图乙人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[答案](1)B(2)①DNH4HCO3与稀盐酸发生反应1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速移动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量减少，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，形成喷泉。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件1．喷泉形成的原理人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1气体与吸收剂形成喷泉的几种情况：气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O(2)由于液体受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，使容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件气体与吸收剂形成喷泉的几种情况：气体HClNH3CO2、Cl喷泉实验成功的关键：①气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2用NaOH溶液吸收等。②装置的气密性要好。③烧瓶内气体纯度要大。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件喷泉实验成功的关键：人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1．大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件1．大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：____________________________。(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨可选用________作干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是__________________。该实验的原理是________________________。(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。________________________________________________________________________。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________[解析]前两问根据已学知识可以作答。后两问喷泉实验的原理主要是使盛有氨气的烧瓶内压强降低，利用内外压强差形成喷泉，无论图1、图2要引发喷泉，想办法使得氨气溶解于水即可。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]前两问根据已学知识可以作答。后两问喷泉实验的原理主要[答案](1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)向下排空气法碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[答案](1)2NH4Cl＋Ca(OH)22．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列不能产生喷泉的是 (

)A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件2．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内[解析]A项中CO2不能被NaHCO3溶液吸收，不能形成喷泉；NH3极易溶于水，使酚酞溶液变红，可形成红色喷泉；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，C、D分别能产生黑色喷泉、白色喷泉。[答案]A人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]A项中CO2不能被NaHCO3溶液吸收，不能形成喷泉考点二硝酸的特性及计算[例2](2009·北京，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器略去)，实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件考点二硝酸的特性及计算[例2](2009·北京，27)某学可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________。(3)装置①中发生反应的化学方程式是__________________。(4)装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是________。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选择序号字母)________。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。[解析]关于硝酸性质的考查一直是热点，本题充分展示了硝酸的特性，即强氧化性和酸性，根据题目信息浓硝酸能将NO氧化为NO2而稀硝酸不能，且NO、NO2都是大气污染物，根据装置特点可知③中是稀硝酸，④中是浓硝酸，⑥中是NaOH溶液，铜和浓硝酸反应时生成NO2，通入水中发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，然后进行题目中的探究性实验，选择合适的方法解决实验中的问题。本题体验的理念是将元素化合物知识与实验结合，体验课程改革的理念，有利于学生探究性自主学习。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]关于硝酸性质的考查一直是热点，本题充分展示了硝酸的特[答案](1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)将NO2转化为NO,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)a

c

d人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[答案](1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液人教版2．将一定量的生铁(假设只是铁碳合金，质量为m)与一定量的浓硝酸在加热条件下反应，生铁全部溶解，在25℃、101kPa条件下，收集到气体48.9mL(气体的摩尔体积为24.45L·mol－1)。下列说法正确的是 (

)A．若知道硝酸的还原产物为NO和NO2，即可计算消耗硝酸的质量B．若知道生铁中C的含量，即可以计算消耗硝酸的质量C．不需要任何其他条件，就可以计算出硝酸的消耗量D．若测定知，气体产物只有CO2和NO2，由此可以计算反应过程中消耗硝酸的质量人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件2．将一定量的生铁(假设只是铁碳合金，质量为m)与一定量的浓[解析]本过程包含的反应可能有：①Fe＋6HNO3===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O②Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O③C＋4HNO3===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④3C＋4HNO3===3CO2↑＋4NO↑＋2H2O⑤2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]本过程包含的反应可能有：人教版化学必修一第四节氨硝酸显然反应⑤存在与否与硝酸实际消耗量没有关系，硝酸的消耗量与前4个反应有关。若硝酸的还原产物为NO和NO2，与计算有关的反应为4个，即有四个变量，由于根据已知只能列出两个方程，故不能计算硝酸的消耗量，A错；同理B、C错；气体产物只有CO2和NO2，有关的反应为2个，可以列出方程组解出铁、碳含量，进而可以求出消耗硝酸的量，D对。[答案]D人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件显然反应⑤存在与否与硝酸实际消耗量没有关系，硝酸的消耗量与前考点三浓硫酸的性质及相关计算[例3]向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是(

)A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件考点三浓硫酸的性质及相关计算[例3]向50mL18m[解析]本题主要考查浓硫酸与铜反应的原理及相关的计算。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O若50mL18mol·L－1的H2SO4与铜完全反应，被还原的H2SO4的物质的量为0.45mol，而实际上随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，铜与稀H2SO4不反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol。[答案]A人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]本题主要考查浓硫酸与铜反应的原理及相关的计算。人教版1．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是 (

)人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件1．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水[解析]考查浓硫酸和稀硫酸的性质。浓硫酸具有很强的吸水性而稀硫酸易挥发出水分。[答案]B人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件A．a升华、b冷凝人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(12．为方便某些计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 (

)A．H2SO4·H2OB．H2SO4·SO3C．H2SO4·1/9H2OD．SO3·10/9H2O人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件2．为方便某些计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中[解析]设有100g98%的浓H2SO4，即有H2SO4：100g×98%＝98gH2O：100g－98g＝2gH2SO4和H2O的物质的量比：n(H2SO4)/n(H2O)＝(98g/98g·mol－1)/(2g/18g·mol－1)＝1∶1/9即C是正确的。H2SO4还可以看作H2O和SO3，可表示为SO3·10/9H2O。[答案]CD人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]设有100g98%的浓H2SO4，即有人教版化学[解析]浓硫酸表现氧化性时，所含硫的价态降低；浓H2SO4表现酸性时，则表现为酸与金属或金属氧化物反应，产物为盐和H2O。[答案]CD人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]浓硫酸表现氧化性时，所含硫的价态降低；浓H2SO4表一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。Ⅰ.定性实验：按图组装好实验装置并微热，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接

、

接b，c接

、

接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是

。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件试回答：人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________。(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是______________________________________。实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是

；D中浑浊消失的离子方程式为________________________________________________________________________人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为Ⅱ.定量实验：取充分反应后A试管中的溶液2mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100mL溶液。然后取稀释液20.00mL滴加到BaCl2溶液中使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4g。(4)若想通过实验得到SO2和H2的体积比，还需要的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、

、

、

、

、

等(可填满，也可空缺)。(5)反应中生成的SO2和H2的体积比，即V(SO2):V(H2)＝

。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件Ⅱ.定量实验：取充分反应后A试管中的溶液2mL(假设反应前(6)某同学从实验完整性和科学性的角度分析，对定量实验部分的实验操作提出了质疑，他认为实验存在问题，需要补充必要的实验步骤，你认为该同学的说法是否正确，谈谈你的看法及解决办法__________________________________________________

人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(6)某同学从实验完整性和科学性的角度分析，对定量实验部分的[解析](1)B中应该选择乙，乙是一个安全装置，a接3或4；C中应该选择甲，c接2，d接1；由于SO2难溶于CCl4，所以D、E中CCl4溶液的作用是防倒吸。(2)反应开始后，装置中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡产生，当空气排尽后，生成的SO2被品红溶液吸收，气泡量减少，品红溶液褪色，说明浓硫酸被还原；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加，说明浓硫酸浓度降低，与Zn反应生成的不再是SO2，而是H2。(3)生成H2的原因是：反应一段时间后，浓硫酸浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。

人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析](1)B中应该选择乙，乙是一个安全装置，a接3或4；人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化1.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是(

)A．常温下都能用铝容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低[解析]对比浓HNO3和浓H2SO4的相同点与不同点：常温下对铝、铁都能钝化；浓HNO3具有挥发性而浓H2SO4不挥发且吸水，B、D选项均不正确；常温下浓HNO3与Cu反应，而浓H2SO4与Cu不反应。[答案]A人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件1.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()2．(2009·湖北荆州)下列关于氨气的说法正确的是(

)A．氨不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5或无水CaCl2干燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．沸点：NH3<PH3<AsH3D．用水吸收NH3时可用右图装置防止倒吸人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件2．(2009·湖北荆州)下列关于氨气的说法正确的是人教版化[解析]氨会与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，故A错；氨水能导电是由于NH3与H2O生成的NH3·H2O会电离出离子，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，B错；由于NH3分子之间存在氢键，使其熔沸点升高，C错。[答案]D人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]氨会与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，故A错3．(2009·上海，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 (

)①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②

B．①③ C．③④

D．②④人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件3．(2009·上海，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易[解析]氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火。[答案]C人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化4．下面是制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (

)

人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件4．下面是制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 [解析]实验室制取氨气方法有①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，试管向下倾斜。②在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－加入碱平衡向左移，同时又放热促进氨水挥发。③加热浓氨水，加快氨水挥发。A是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。[答案]AC人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]实验室制取氨气方法有①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH5．某单质X与足量的稀硝酸反应，若生成的还原产物只有一种，被还原的硝酸和还原剂的物质的量之比为1∶2，则还原产物可能是 (

)A．N2OB．NOC．NO2D．NH4NO3[解析]每摩尔单质X失去电子的物质的量可能为1mol、2mol等，若失去1mol电子，根据得失电子守恒，可以判断N元素变为＋3价，无符合选项；若失去2mol电子，则N元素变为＋1价，选项A符合要求；若失去3mol电子，则N元素变为－1价，无符合选项，依此类推。只有A选项符合题意。[答案]A人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件5．某单质X与足量的稀硝酸反应，若生成的还原产物只有一种，被6．中学实验中，通常利用如右图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是 (

)人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件6．中学实验中，通常利用如右图所示的装置进行喷泉实验，来验证A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压力小于外界压力，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导[解析]本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界压强间产生足够的压强差，从而形成喷泉，A正确；B选项中，CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能产生很大的压强差，故能形成喷泉，该项也正确；C选项中，NH3和HCl属于极易溶于水的气体，常温、常压下，SO2溶解度为40，也能较多地溶解，故均能形成喷泉；NO2和N2O4与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶。[答案]D人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件[解析]本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种7．按图所示装置进行实验：(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟(NH4NO3)生成，请将可能观察到的其他现象补齐______________。有关化学方程式为____________________。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件7．按图所示装置进行实验：人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸P(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象(填代号)________。A．NaOH固体B．生石灰C．浓H2SO4[解析]现象的描述依赖题目信息的引导。锥形瓶上方的白烟为NH4NO3，依次可推知锥形瓶内的现象及反应方程式。为了使浓氨水能逸出NH3，可向其中加入强碱或加热，但浓H2SO4与氨水反应消耗氨，不能放出NH3气体。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化1.这虽然是一个故事简单、篇幅不大的作品，但含义丰富。它是一部寓意深远的古典悲剧式的小说，也是一支感人至深的英雄主义赞歌。2.“我试图描写一个真正的老人，一个真正的孩子，真正的大海，一条真正的鱼和许多真正的鲨鱼。然而，如果我能写得足够逼真的话，他们也能代表许多其他的事物。3.后面一系列的情节都是老人的内心表白，一个是与大海与大鱼的对话，一个是自言自语，说给自己听，一个是自己心里的想法。4．结构上的单纯性，人物少到不能再少，情节不枝不蔓，主人公性格单一而鲜明。本文中直接出场的人物只有老渔夫桑地亚哥一个，情节也主要是围绕大马林鱼的捕获以及因此而引来的与鲨鱼之间的搏斗，可谓单纯而集中。5．避免使用过多的描写手法，避免过多地使用形容词，特别是华丽的辞藻，尽量采用直截了当的叙述和生动鲜明的对话，因此，句子简短，语汇准确生动。在塑造桑地亚哥这一形象时，他的笔力主要集中在真实而生动地再现老人与鲨鱼搏斗的场景上6．鲜明生动的动作描写和简洁的对话。海明威善于从感觉、视觉、触觉着手去刻画形象，将作者、形象与读者的距离缩短到最低限度，而且很少直接表露感情，他总是把它们凝结在简单、迅速的动作中，蕴涵在自然的行文或者简洁的对话中，由读者自己去体会。7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。海明威曾经以冰山来比喻创作，说创作要像海上的冰山，八分之一露在上面，八分之七应该隐含在水下。露出水面的是形象，隐藏在水下的是思想感情，形象越集中鲜明，感情越深沉含蓄。另外，为使“水下”的部分深厚阔大，他还借助于象征的手法，使作品蕴涵深意。8.围绕本专题的话题，通过组织讨论，要求学生把人生积累和经验带入文本，演绎自己的认识，与文本化为一体，在大师的思想沐浴下真正得到一次精神的洗礼。最后，还可要求学生在鉴赏文章观点表达充满诗意的基础上，也动手用形象隽永的语言来概括对本板块话题的理性认识，并在交流的过程中升华自己的思想。人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件1.这虽然是一个故事简单、篇幅不大的作品，但含义丰富。它是一第四节氨、硝酸、硫酸第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸第四章非金属及其化合物1.物理性质氨气是

色、有

气味，密度比空气小的气体，

溶于水。在常温常压下，1体积水中能溶解约

体积的氨。氨气易被液化。液氨在气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。无刺激性极易700一、氨气1.物理性质无刺激性极易700一、氨气2．化学性质(1)与水反应：氨气溶于水所得溶液叫做

，方程式：

氨水呈碱性的原因(用方程式表示)： NH3是唯一能使红色石蕊试纸变

的气体，常用此性质检验NH3。氨水蓝

NH3+H2ONH3·H2O2．化学性质氨水蓝NH3+H2O酚酞试液氨气书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验酚酞试液氨气书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。实验结论:b.烧瓶内溶液呈红色。：实验成败关键：a.装置的气密性好

b.气体纯度高；

c.烧瓶必续干燥实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；形成喷泉

液氨

氨水物质种类

粒子种类纯净物混合物NH3分子：NH3、H2O、

NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、

微量H+NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-液氨氨水物质种类沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl(2)氨气与HCl、H2SO4反应：NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白(3)还原性NH3中的N的价态为

价，故NH3具有

，能发生氧化反应。氨的催化氧化

该反应它是工业上制硝酸的基础.为

热反应。－3还原性4NH3＋5O24NO＋6H2O放人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件(3)还原性－3还原性4NH3＋5O2（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：(与氧气的制取装置相同)（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：3.氨的实验室制法

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸PPT(1)优质课件（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：（6）尾气吸收：多余的氨气——浓硫酸吸收.装置：倒扣漏斗⑺干燥装置CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：不能用无水CaCl2、浓硫酸、P2O5防止生成铵盐或形成CaCl2·8NH3)