化学反应速率和化学平衡复习课件

专题七化学反应速率和化学平衡专题七1专题七

│考纲导航

[热点考向]1．化学反应速率及影响因素2．化学平衡状态和勒夏特列原理3．化学平衡常数4．化学反应速率与平衡图像考纲导航专题七│考纲导航[热点考向]考纲导航2专题七

│考纲导航[复习策略]1．利用对比的方法梳理外界条件对反应速率的影响。2．从化学平衡状态概念的外延上来判断化学反应是否达到平衡状态；明确勒夏特列原理的本质。3．明确化学平衡常数的表达式及应用。4．通过归纳、比较，明确解决化学反应速率、平衡图像的一般思路和策略。专题七│考纲导航[复习策略]3专题七

│主干知识整合

主干知识整合专题七│主干知识整合主干知识整合4专题七

│主干知识整合

[易错警示]1.改变固体或纯液体的量，对反应速率和化学平衡无影响。2．升高温度和增大压强，化学反应速率一定增大，但平衡不一定向正反应方向移动。3．如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。最重要的是，只减弱而不抵消。

专题七│主干知识整合[易错警示]5专题七

│主干知识整合

4．化学平衡右移，正反应速率不一定增大，逆反应速率不一定减小；化学平衡左移，正反应速率不一定减小，逆反应速率不一定增大。5．升高温度，化学平衡常数不一定增大。专题七│主干知识整合4．化学平衡右移，正反应速6专题七

│主干知识整合

[触摸高考]判断正误1．

[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变()

×[解析]反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小。2．

[2012·山东卷]催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间()√[解析]催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间。专题七│主干知识整合[触摸高考]判断正误7专题七

│主干知识整合

3．[2012·江苏卷]N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大()

×[解析]该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小。4．

[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快()

×[解析]硫为液体，减少其量不影响化学反应速率。专题七│主干知识整合3．[2012·江苏卷]8专题七

│主干知识整合

5．[2011·江苏卷]图7－1表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大()

×[解析]t时反应尚未达到平衡，反应物转化率未达到最大值。专题七│主干知识整合5．[2011·江苏卷]9专题七

│主干知识整合

6．[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率()

×[解析]升温，平衡左移，SO2的转化率降低。7．[2011·江苏卷]一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0()

√[解析]该反应为分解反应，过程是吸热，ΔH>0，反应中有气体生成，故为熵增反应，即ΔS>0。专题七│主干知识整合6．[2012·安徽卷]10专题七

│要点热点探究►探究点一外界条件对化学反应速率的影响

1．纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不同，故影响反应速率。2．固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。3．升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都增大。要点热点探究专题七│要点热点探究►探究点一外界条件对化学反应速率11专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究12专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究13专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究14专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究15专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究16专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究17专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究18专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究19专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究20专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究21专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究22变式题专题七

│要点热点探究变式题专题七│要点热点探究23专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究24专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究25专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究26专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究27►探究点二化学平衡状态的判断和勒夏特列原理专题七

│要点热点探究►探究点二化学平衡状态的判断和勒夏特列原理专题七│要28专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究29专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究30专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究31专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究32专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究33专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究34专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究35专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究36变式题专题七

│要点热点探究变式题专题七│要点热点探究37专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究38专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究39专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究40►探究点三与化学平衡常数有关的计算专题七

│要点热点探究►探究点三与化学平衡常数有关的计算专题七│要点热点探41专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究42专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究43专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究44专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究45专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究46专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究47专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究48专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究49专题七

│要点热点探究有：x×x(0.04－x)×(0.16－x)＝1,解得x＝0.032，故A的转化率?(A)＝0.032mol·L－10.04mol·L－1×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。

(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。

(4)反应“C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)”与“A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的K＝10.4＝2.5。

专题七│要点热点探究有：x×x(0.04－x)×(0.150专题七

│要点热点探究[点评]

思维拓展：化学中几种常数的比较：

常数

随温度升高的变化

化学平衡常数

放热反应：减小

吸热反应：增大

弱电解质的电离平衡常数

增大

水的离子积常数

增大

水解常数

增大

溶度积常数

绝大多数增大，极少数减小[如Ca(OH)2的溶度积常数]

专题七│要点热点探究[点评]思维拓展：化学中几种常数的51变式题1专题七

│要点热点探究变式题1专题七│要点热点探究52专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究53专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究54变式题2专题七

│要点热点探究变式题2专题七│要点热点探究55专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究56专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究57专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究58►探究点四化学反应速率与平衡图像专题七

│要点热点探究►探究点四化学反应速率与平衡图像专题七│要点热点探究59专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究60专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究61专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究62专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究63专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究64专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究65专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究66变式题专题七

│要点热点探究变式题专题七│要点热点探究67专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究68专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究69专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究70专题七

│常见易错示例混淆向左反应与向左移动例题

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)⇌Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图7－8。下列说法错误的是()常见易错示例专题七│常见易错示例混淆向左反应与向左移动例题E71专题七

│常见易错示例

A．该反应的化学方程式是3HF⇌(HF)3B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g·mol－1C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molMx，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低专题七│常见易错示例A．该反应的化学方程式72专题七

│常见易错示例专题七│常见易错示例73专题七

│常见易错示例专题七│常见易错示例74专题七

│常见易错示例专题七│常见易错示例75专题七

│教师备用习题

[备用理由]近年来高考对等效平衡的考查要求有所降低，但等效平衡的思维模式还是比较值得借鉴的，下面两道试题借助等效平衡的思维来解决可简单明了，供老师们选用。教师备用习题专题七│教师备用习题[备用理由]近年来高考对等76专题七

│教师备用习题

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2专题七│教师备用习题向某密闭容器中充入1mo77专题七

│教师备用习题

[解析]B

A项，相当于向容器中充入1.5molCO和3molH2O(g)，与原始比例1∶2相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1molCO和2molH2O(g)，再充入1molCO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1molCO，虽使平衡正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9molCO和1.8molH2O(两者比值1∶2)，再充入0.1molH2O，加入H2O会使平衡正向移动，CO的体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1molCO和2molH2O，与原平衡等效，CO体积分数不变。专题七│教师备用习题[解析]BA项，相78专题七化学反应速率和化学平衡专题七79专题七

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[热点考向]1．化学反应速率及影响因素2．化学平衡状态和勒夏特列原理3．化学平衡常数4．化学反应速率与平衡图像考纲导航专题七│考纲导航[热点考向]考纲导航80专题七

│考纲导航[复习策略]1．利用对比的方法梳理外界条件对反应速率的影响。2．从化学平衡状态概念的外延上来判断化学反应是否达到平衡状态；明确勒夏特列原理的本质。3．明确化学平衡常数的表达式及应用。4．通过归纳、比较，明确解决化学反应速率、平衡图像的一般思路和策略。专题七│考纲导航[复习策略]81专题七

│主干知识整合

主干知识整合专题七│主干知识整合主干知识整合82专题七

│主干知识整合

[易错警示]1.改变固体或纯液体的量，对反应速率和化学平衡无影响。2．升高温度和增大压强，化学反应速率一定增大，但平衡不一定向正反应方向移动。3．如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。最重要的是，只减弱而不抵消。

专题七│主干知识整合[易错警示]83专题七

│主干知识整合

4．化学平衡右移，正反应速率不一定增大，逆反应速率不一定减小；化学平衡左移，正反应速率不一定减小，逆反应速率不一定增大。5．升高温度，化学平衡常数不一定增大。专题七│主干知识整合4．化学平衡右移，正反应速84专题七

│主干知识整合

[触摸高考]判断正误1．

[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变()

×[解析]反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小。2．

[2012·山东卷]催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间()√[解析]催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间。专题七│主干知识整合[触摸高考]判断正误85专题七

│主干知识整合

3．[2012·江苏卷]N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大()

×[解析]该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小。4．

[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快()

×[解析]硫为液体，减少其量不影响化学反应速率。专题七│主干知识整合3．[2012·江苏卷]86专题七

│主干知识整合

5．[2011·江苏卷]图7－1表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大()

×[解析]t时反应尚未达到平衡，反应物转化率未达到最大值。专题七│主干知识整合5．[2011·江苏卷]87专题七

│主干知识整合

6．[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)ΔH<0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率()

×[解析]升温，平衡左移，SO2的转化率降低。7．[2011·江苏卷]一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0()

√[解析]该反应为分解反应，过程是吸热，ΔH>0，反应中有气体生成，故为熵增反应，即ΔS>0。专题七│主干知识整合6．[2012·安徽卷]88专题七

│要点热点探究►探究点一外界条件对化学反应速率的影响

1．纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不同，故影响反应速率。2．固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。3．升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆反应速率都增大。要点热点探究专题七│要点热点探究►探究点一外界条件对化学反应速率89专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究90专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究91专题七

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│要点热点探究专题七│要点热点探究93专题七

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│要点热点探究专题七│要点热点探究96专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究97专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究98专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究99专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究100变式题专题七

│要点热点探究变式题专题七│要点热点探究101专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究102专题七

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│要点热点探究专题七│要点热点探究105►探究点二化学平衡状态的判断和勒夏特列原理专题七

│要点热点探究►探究点二化学平衡状态的判断和勒夏特列原理专题七│要106专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究107专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究108专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究109专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究110专题七

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│要点热点探究专题七│要点热点探究114变式题专题七

│要点热点探究变式题专题七│要点热点探究115专题七

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│要点热点探究专题七│要点热点探究118►探究点三与化学平衡常数有关的计算专题七

│要点热点探究►探究点三与化学平衡常数有关的计算专题七│要点热点探119专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究120专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究121专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究122专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究123专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究124专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究125专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究126专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究127专题七

│要点热点探究有：x×x(0.04－x)×(0.16－x)＝1,解得x＝0.032，故A的转化率?(A)＝0.032mol·L－10.04mol·L－1×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。

(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。

(4)反应“C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)”与“A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的K＝10.4＝2.5。

专题七│要点热点探究有：x×x(0.04－x)×(0.1128专题七

│要点热点探究[点评]

思维拓展：化学中几种常数的比较：

常数

随温度升高的变化

化学平衡常数

放热反应：减小

吸热反应：增大

弱电解质的电离平衡常数

增大

水的离子积常数

增大

水解常数

增大

溶度积常数

绝大多数增大，极少数减小[如Ca(OH)2的溶度积常数]

专题七│要点热点探究[点评]思维拓展：化学中几种常数的129变式题1专题七

│要点热点探究变式题1专题七│要点热点探究130专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究131专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究132变式题2专题七

│要点热点探究变式题2专题七│要点热点探究133专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究134专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究135专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究136►探究点四化学反应速率与平衡图像专题七

│要点热点探究►探究点四化学反应速率与平衡图像专题七│要点热点探究137专题七

│要点热点探究专题七│要点热点探究138专题七

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│要点热点探究专题七│要点热点探究143专题七

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│常见易错示例混淆向左反应与向左移动例题

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)⇌Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图7－8。下列说法错误的是()常见易错示例专题七│常见易错示例混淆向左反应与向左移动例题E149专题七

│常见易错示例

A．该反应的化学方程式是3HF⇌(HF)3B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是