人教版化学必修1第二章第一节物质的分类课件27

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类化学必修1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类化学必修11含氧酸无氧酸一元酸二元酸对下列酸可以用不同的标准进行分类，可分为：H2SO4HClHNO3H2SO3

一、常见的的分类方法1、交叉分类法对同一物质用不同的标准进行分类。含氧酸无氧酸一元酸二元酸对下列酸可以用不同的标准进行分类，可2人教版化学必修1第二章第一节物质的分类课件273Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）2、如何区分这三种分散系？笔记只记红色字体的物质Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”。丁达尔效应如Cu2（OH）2CO3A．①④⑥Ｂ.（2）分散质：被分散的物质请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。用树状分类法对HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4进行分类化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO例：Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）用树状分类法对HCl、4氧化物根据性质来分根据组成来分酸性氧化物碱性氧化物金属氧化物非金属氧化物如CO2、SO2等如Na2O、CaO等如Na2O、CaO等如CO2、SO2等3、常见物质的分类两性氧化物如Al2O3不成盐氧化物如CO、NO等如H2O2、Na2O2等如Fe3O4过氧化物特殊氧化物氧化物根据性质来分根据组成来分酸性氧化物碱性氧化物金属氧化物5酸根据是否含氧元素根据电离出H+的个数根据酸性强弱根据氧化性含氧酸无氧酸一元酸二元酸多元酸强酸中强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸酸根据是否含氧元素根据电离出H+的个数根据酸性强弱根据氧化性6盐根据组成离子来分正盐碱式盐根据阳离子种类复盐酸式盐如（NH4）2SO4、Na2CO3如NaHSO4、NaHCO3如Cu2（OH）2CO3如KAl(SO4)2·12H2O

由阳离子和多元酸的不完全电离的阴离子组成。盐根据组成离子来分正盐碱式盐根据阳离子种类复盐酸式盐如（NH7（1）分散系：

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。（2）分散质：被分散的物质（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质

1、分散系、分散质、分散剂二、分散系及其分类（1）分散系：1、分散系、分散质、分散剂二、分散系及其分8【思考与交流】请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流【思考与交流】92、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：

（气、液、固）来分，有9种类型。2、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：10分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固11（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：可分为3种:【思考与交流】它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？A、溶液（d＜1nm)B、胶体（1nm＜d＜100nm）C、浊液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md为粒子直径溶液

胶体

浊液

（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：可分为3种:12常见胶体根据分散质微粒的构成

粒子胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、血液、豆浆根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、墨水固溶胶：有色玻璃、烟水晶1、胶体的定义：胶体分散质微粒直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。三、胶体笔记只记红色字体的物质本质特征常见胶体根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、132、Fe(OH)3胶体的制备（科学探究课本P26）原理：操作：取一只烧杯，加入50mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体变成红褐色后，停止加热。注意事项：（1）沸水为蒸馏水；（2）FeCl3溶液为饱和的；（3）变成红褐色后要停止加热，加热过程中不可搅拌2、Fe(OH)3胶体的制备（科学探究课本P26）原理：操作14观察并思考：1、三个小烧杯得到的分别是哪种分散系？2、如何区分这三种分散系？观察并思考：1、三个小烧杯得到的分别是哪种分散系？15一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”。注意：①胶体的胶粒有的带电，有电泳现象（胶体不带电）；胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射对下列酸可以用不同的标准进行分类，可分为：（3）电泳（电学性质）（3）变成红褐色后要停止加热，加热过程中不可搅拌对同一物质用不同的标准进行分类。分散质微粒直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。对同一物质用不同的标准进行分类。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）由浑浊变澄清胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”。过滤后的现象Fe(O16结论2

胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。

说明胶体粒子比悬浊液粒子小。结论1

胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。由以上实验可得出两个结论：结论2结论1由以上实验可得出两个结论：173、胶体的性质一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”。是由于胶体粒子对光散射造成的。

运用：区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见（1）丁达尔效应（光学性质）3、胶体的性质一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路18胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。布朗运动：胶体颗粒被介质分子碰撞而不断地作无规则的运动。①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲2、如何区分这三种分散系？如KAl(SO4)2·12H2O（3）变成红褐色后要停止加热，加热过程中不可搅拌Na2SO4CaCO32、如何区分这三种分散系？下列事实与胶体的性质有关的是（）4、胶体净化、提纯（渗析法）根据分散质微粒的构成Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）丁达尔效应胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。丁达尔效19丁达尔效应丁达尔效应20丁达尔效应丁达尔效应21（2）介稳性原因胶体粒子带同种电荷，相互排斥（主）布朗运动：胶体颗粒被介质分子碰撞而不断地作无规则的运动。（2）介稳性原因胶体粒子带同种电荷，相互排斥（主）布朗运动：22（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）（2）FeCl3溶液为饱和的；说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：可分为3种:胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。丁达尔效应（3）电泳（电学性质）Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）2、如何区分这三种分散系？它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳（3）电泳（电学性质）原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：①胶体的胶粒有的带电，有电泳现象（胶体不带电）；②有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。

-阴极+阳极Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极颜色变深，阳极颜色变浅（---Fe(OH)3胶体粒子带正电荷应用：静电除尘、电泳电镀、分离蛋白质和氨基酸。（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质定义：在外加电场作用下,23它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？珍珠（包藏着水的碳酸钙）笔记只记红色字体的物质请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。A．①④⑥Ｂ.A．只有①②B．只有①②④（3）变成红褐色后要停止加热，加热过程中不可搅拌注意：①胶体的胶粒有的带电，有电泳现象（胶体不带电）；胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。（4）聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。Ⅰ加电解质溶液Ⅱ加带相反电荷的胶粒Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）常用方法明矾净水、点豆腐、制果冻等。定义：运用：它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？（4）聚沉24淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水4、胶体净化、提纯（渗析法）利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：血液透析淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水4、胶体净化251.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2.下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部D

1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳26Thanks谢谢您的观看！Thanks27第二章化学物质及其变化第一节物质的分类化学必修1第二章化学物质及其变化第一节物质的分类化学必修128含氧酸无氧酸一元酸二元酸对下列酸可以用不同的标准进行分类，可分为：H2SO4HClHNO3H2SO3

一、常见的的分类方法1、交叉分类法对同一物质用不同的标准进行分类。含氧酸无氧酸一元酸二元酸对下列酸可以用不同的标准进行分类，可29人教版化学必修1第二章第一节物质的分类课件2730Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）2、如何区分这三种分散系？笔记只记红色字体的物质Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”。丁达尔效应如Cu2（OH）2CO3A．①④⑥Ｂ.（2）分散质：被分散的物质请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。用树状分类法对HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4进行分类化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO例：Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）用树状分类法对HCl、31氧化物根据性质来分根据组成来分酸性氧化物碱性氧化物金属氧化物非金属氧化物如CO2、SO2等如Na2O、CaO等如Na2O、CaO等如CO2、SO2等3、常见物质的分类两性氧化物如Al2O3不成盐氧化物如CO、NO等如H2O2、Na2O2等如Fe3O4过氧化物特殊氧化物氧化物根据性质来分根据组成来分酸性氧化物碱性氧化物金属氧化物32酸根据是否含氧元素根据电离出H+的个数根据酸性强弱根据氧化性含氧酸无氧酸一元酸二元酸多元酸强酸中强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸酸根据是否含氧元素根据电离出H+的个数根据酸性强弱根据氧化性33盐根据组成离子来分正盐碱式盐根据阳离子种类复盐酸式盐如（NH4）2SO4、Na2CO3如NaHSO4、NaHCO3如Cu2（OH）2CO3如KAl(SO4)2·12H2O

由阳离子和多元酸的不完全电离的阴离子组成。盐根据组成离子来分正盐碱式盐根据阳离子种类复盐酸式盐如（NH34（1）分散系：

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。（2）分散质：被分散的物质（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质

1、分散系、分散质、分散剂二、分散系及其分类（1）分散系：1、分散系、分散质、分散剂二、分散系及其分35【思考与交流】请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流【思考与交流】362、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：

（气、液、固）来分，有9种类型。2、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：37分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固38（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：可分为3种:【思考与交流】它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？A、溶液（d＜1nm)B、胶体（1nm＜d＜100nm）C、浊液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md为粒子直径溶液

胶体

浊液

（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：可分为3种:39常见胶体根据分散质微粒的构成

粒子胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、血液、豆浆根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、墨水固溶胶：有色玻璃、烟水晶1、胶体的定义：胶体分散质微粒直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。三、胶体笔记只记红色字体的物质本质特征常见胶体根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、402、Fe(OH)3胶体的制备（科学探究课本P26）原理：操作：取一只烧杯，加入50mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体变成红褐色后，停止加热。注意事项：（1）沸水为蒸馏水；（2）FeCl3溶液为饱和的；（3）变成红褐色后要停止加热，加热过程中不可搅拌2、Fe(OH)3胶体的制备（科学探究课本P26）原理：操作41观察并思考：1、三个小烧杯得到的分别是哪种分散系？2、如何区分这三种分散系？观察并思考：1、三个小烧杯得到的分别是哪种分散系？42一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”。注意：①胶体的胶粒有的带电，有电泳现象（胶体不带电）；胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射对下列酸可以用不同的标准进行分类，可分为：（3）电泳（电学性质）（3）变成红褐色后要停止加热，加热过程中不可搅拌对同一物质用不同的标准进行分类。分散质微粒直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。对同一物质用不同的标准进行分类。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）由浑浊变澄清胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”。过滤后的现象Fe(O43结论2

胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。

说明胶体粒子比悬浊液粒子小。结论1

胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。由以上实验可得出两个结论：结论2结论1由以上实验可得出两个结论：443、胶体的性质一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”。是由于胶体粒子对光散射造成的。

运用：区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见（1）丁达尔效应（光学性质）3、胶体的性质一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路45胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。布朗运动：胶体颗粒被介质分子碰撞而不断地作无规则的运动。①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲2、如何区分这三种分散系？如KAl(SO4)2·12H2O（3）变成红褐色后要停止加热，加热过程中不可搅拌Na2SO4CaCO32、如何区分这三种分散系？下列事实与胶体的性质有关的是（）4、胶体净化、提纯（渗析法）根据分散质微粒的构成Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）丁达尔效应胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。丁达尔效46丁达尔效应丁达尔效应47丁达尔效应丁达尔效应48（2）介稳性原因胶体粒子带同种电荷，相互排斥（主）布朗运动：胶体颗粒被介质分子碰撞而不断地作无规则的运动。（2）介稳性原因胶体粒子带同种电荷，相互排斥（主）布朗运动：49（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）（2）FeCl3溶液为饱和的；说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：可分为3种:胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。丁达尔效应（3）电泳（电学性质）Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）2、如何区分这三种分散系？它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳（3）电泳（电学性质）原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：①胶体的胶粒有的带电，有电泳现象（胶体不带电）；②有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。

-阴极+阳极Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动