金属及其化合物(无机推断)

PAGEPAGE11金属及其化合物（无机推断）板块一：物质间的关系有气体生成的反应与Na2O2反应受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐特征网络：置换反应：金属→金属[注：铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3]金属→非金属非金属→金属既能酸反应，又能与碱反应单质：Al2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑化合物：Al2O3、Al(OH)3。[另外还有酸式盐和碱式盐，现阶段接触的只有碳酸的酸式盐]；三角转化：金属元素及化合物转化关系Na及其化合物NaNa2SNa2ONaOHNaClNa2CO3Na2O2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3Na2Na2CO3CO2＋H2OCaCaOCa(OH)2CaHPO4△CaCl2CaCO3CaC2C(电炉)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或CO2Al2Al2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3(Al3+)H2O(沸腾)电解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀Fe稀FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)3SHClH2SO4O2CO等HClCl2FeKSCNKSCNNa2SH2SO4Fe浓O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCl2、HNO3非金属元素及化合物转化关系1．硫及其化合物的相互转化关系2．氮及其化合物的相互转化关系知识点：药品的存放（2006重庆高考理综，6）下列做法正确的是（）A．把浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．用镊子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D．氢气还原作氧化铜实验先加热再通氢气下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量B、C、D，图中有部分生成物未写出。请填写以下空白：（1）B的电子式，D分子的空间构型。（2）写出反应①②的化学方程式：①；②。（3）写出反应③的离子方程式：。A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。（1）已知在空气中A约占、C约占（均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g•L-1。分别写出A、C、D的化学式：A、C、D。通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：。（2）在一定条件下，B与A、C、D化合生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合成一种离子化合物。甲、乙的化学式是：甲、乙；丙的电子式是。（3）乙可以发生如下图所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）单质A与化合物乙反应的化学方程式。Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有个电子转移时，被还原的Z物质的物质的量为。（4）将B、C按体积比为混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ内保持温度和压强不变，容器Ⅱ中保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度容器Ⅱ内气体的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是。在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则C的转化率为。已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，在常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（图中反应条件除加热外均已略去）。（1）写出A的化学式，B的电子式。（2）写出下列反应的离子方程式。①向A溶液中加入M。②向A溶液中加入过量溶液，并加热。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是，发生反应的化学方程式是。下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。AACDBEGAJFAHIXKYX电解⑤①②③④⑥⑦请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：；E：；F：；Y：。（2）反应⑤的化学方程式为：。（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：。已知A为常见金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填空写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a为。（3）反应②的化学方程式为：。（4）反应⑤的化学方程式为：。（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。反应④是工业上制备漂白粉的反应。[已知：2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH]CCDBALMHGJKBEC高温①②电解③④⑤（1）单质L是。（2）化合物B是。（3）写出④的化学反应方程式分别是。（08崇文期末）A—N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体单质，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：（1）H的化学式为，D的电子式为。 （2）B与N反应的离子方程式为。（3）D与G反应的化学方程式为。（4）I可用于净化水，其原因是（用相关的反应方程式和简要文字回答）。（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出热量为，请写出表示E燃烧热的化学方程式。（6）I与反应生成的沉淀再与和混合溶液作用，是制备理想的绿色水处理剂的一种方法，请写出有关的化学方程式。（08海淀期末-19）在下列物质的转化关系（某些物质已经略去）中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应。请回答以下问题：（1）H元素在周期表中位于族，原子的最外层电子数是；（2）反应①③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有（填反应序号）；（3）按要求写出下列反应的方程式：反应②的化学方程式；反应⑦的化学方程式；反应⑧的离子方程式__________________________。板块二：物质的特征现象及结构焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（C、CuO、Fe3O4、Cu2S、CuS、FeO、FeS、MnO2）白色（CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Fe(OH)2）浅黄色固体（S或Na2O2）有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）特征反应现象：，HCl与NH3反应会冒白烟Fe3+遇KSCN变红色，NO在空气中会由无色变成红棕色。例题精讲根据下图所示关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式。A：；B：；C：；D：；E：；F：。AACD黑色晶体BH2SO4红褐色固体FEO2（北京二中期中）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又如：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：。（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是。（3）若Z、W两溶液的均等于5，则两溶液中由水电离出的的物质的量浓度之比为____________。（4）已知（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为。（08宣武期末-18）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。（1）已知在空气中A约占、C约占（均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g•L-1。分别写出A、C、D的化学式：A、C、D。通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：。（2）在一定条件下，B与A、C、D化合生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合成一种离子化合物。甲、乙的化学式是：甲、乙；丙的电子式是。（3）乙可以发生如下图所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）单质A与化合物乙反应的化学方程式。Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有个电子转移时，被还原的Z物质的物质的量为。（4）将B、C按体积比为混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ内保持温度和压强不变，容器Ⅱ中保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度容器Ⅱ内气体的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是。在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则C的转化率为。（08崇文二模-28）A、B、C、D是原子序数由小到大的四种短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：（1）X的化学式是________________,Y的化学式是_________________________.（2）与在水溶液中发生反应的化学方程式为___________________（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为_____________________________（08朝阳二模-27）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温时化合物XW是气体，遇氨气产生大量白烟。化合物是淡黄色固体。（1）写出离子化合物ZW的化学式。（2）写出与反应的化学方程式。（3）如图装置所示，进行下列操作：第一步：将开关接通后，水槽中附近先变红（填阴极或阳极）。碳棒上的电极反应式为。第二步：将开关K1断开，向水槽中滴入XW的溶液至红色恰好褪去，再接通开关，发现电流表指针偏转。写出碳棒上的电极反应式。第三步：一段时间后，将开关断开，向水槽中滴入酸性溶液，可以看到有蓝色沉淀生成，标出化学式中铁元素的化合价（在横线处化学式上标出）。（4）可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为，反应的化学方程式是。下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。（1）写出X、E、I的化学式。X___________；E__________；I__________（2）写出B和Y反应的化学方程式：。（3）写出E和Z反应的离子方程式：。下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，X是与水反应变蓝色的白色