人教版化学选修三离子晶体整理课件

离子晶体离子晶体1各种离子晶体:各种离子晶体:2人教版化学选修三离子晶体整理课件3【复习回忆】:

下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2离子化合物：Na2ONH4ClNa2SO4NaClCsClCaF2只含离子键的离子化合物：Na2ONaClCsClCaF2【复习回忆】:下列物质中哪些是离子化合物？哪些是离子4物质铜干冰金刚石氯化钠晶体类型金属晶体分子晶体原子晶体?思考与交流：氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？判断下列晶体的类型?物质铜干冰金刚石氯化钠晶体金属晶体分子晶体原子晶体?思考与交5夯实基础：离子晶体一、离子晶体的相关概念二、离子晶体判定方法三、离子晶体熔沸点高低的判定四、晶格能人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)夯实基础：离子晶体一、离子晶体的相关概念二、离子晶体判定方法6一、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。——阴阳离子

——离子键

——离子键1.定义：2.最小微粒：3.微粒间的相互作用关系：4.融化、沸腾及溶于水时破坏的作用:5.离子晶体的共性:

离子晶体具有熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。一般能溶于极性溶剂，如：H2O，难溶于非极性溶剂，如：CCl4。人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)一、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。——阴7(3).阴阳离子采用不等直径圆球的密堆积方式。6.离子晶体的结构特点(1).阴阳离子间只存在离子键；(2).不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比；人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)(3).阴阳离子采用不等直径圆球的密堆积方式。6.离子晶体的8科学探究：Na+Cl-氯化钠晶体中，阴阳离子的个数比是多少？Nａ＋：1＋1/4×12=4Cｌ－：1/8×8＋1/2×6=4

属于AB型晶体

NaCl和CsCl的结构特点:

配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目！人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)科学探究：Na+Cl-氯化钠晶体中，阴阳离子的个数比是多少？91、NaCl的晶体结构示意图---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)1、NaCl的晶体结构示意图---Cl----Na+NaC10CsCl的晶体结构模型人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)CsCl的晶体结构模型人教版化学选修三离子晶体PPT(5211---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构模型人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构模型人教版化学选12(3).键性因素，即离子键的纯粹程度。7.决定晶体结构的因素:(1).几何因素，即晶体中阴阳离子的半径比；(2).电荷因素，即晶体中阴阳离子所带的电荷数；人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)(3).键性因素，即离子键的纯粹程度。7.决定晶体结构的因素13小结离子晶体的配位数:

找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)小结离子晶体的配位数:找出CsCl、NaCl两种14影响离子晶体配位数的因素有：1.正负离子的半径比（几何因素）

——重要因素2.正负离子的电荷比（电荷因素）

——重要因素3.离子键的纯粹程度（键性因素）

——不作进一步要求

返回影响离子晶体配位数的因素有：1.正负离子的半径比（几何因素）15二、离子晶体的判定：最小微粒：阴阳离子典型物质：3.活泼金属氧化物、过氧化物、碳化物(CaC2)及氢化物(NaH)氮化物(Mg3N2)等一般300℃~1000℃之间熔点：导电性：固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。

1.强碱

2.绝大多数盐（常见的除AlCl3、BeCl2、HgCl2外）离子晶体返回二、离子晶体的判定：最小微粒：阴阳离子典型物质：3.活泼金属16考考你：1、下列物质中：Na2O2NaOHNaClCaC2H2SO4CH3COONa(1).只含有离子键的离子晶体？(2).属于离子晶体的是？(3).既含有离子键又有非极性极性键的离子晶体的是？(4).溶于水只破坏离子键，但不发生化学反应的是？(5).溶于水既破坏了离子键，又了发生化学反应的是？NaCl除H2SO4外Na2O2

、CaC2、CH3COONaNaOH、NaClNa2O2、CaC2、CH3COONa返回考考你：1、下列物质中：Na2O2NaOHNaClCa17影响离子晶体熔沸点高低的因数：三、离子晶体熔沸点高低的判定离子键强弱

——离子键越强，熔沸点越高！离子所带电荷(主)越多，离子半径(次)越小，离子键越强。例如：MgO

NaCl

CsCl>>影响离子晶体熔沸点高低的因数：三、离子晶体熔沸点高低的判定离18科学视野:

探讨晶体中阳离子半径与碳酸盐稳定性的关系：——阳离子的半径越小碳酸盐越易分解！碳酸钠MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135结论：碳酸盐的稳定性与阳离子的半径有关！返回科学视野:探讨晶体中阳离子半径与碳酸盐稳定性的关系：—191、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A.①②③

B.③④⑤C.①④⑤

D.②③⑤A考考你：1、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）A考考你202、晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是（）A.金刚石B.石墨

C.干冰D.氯化钠3、萤石（CａF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Cａ2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Cａ2＋数目为（）A.2

B.4

C.6

D.8DB2、晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是（）DB214、下列说法正确的是(

)A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B.非金属元素的原子间不可能形成离子键C.HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D.化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成D4、下列说法正确的是()D225、X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是(

)A.固态Z是离子晶体B.Z可以表示为X2YC.固态Z熔化后能导电D.X可形成＋2价阳离子B5、X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1236、下列叙述中正确的是(

)A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.P4和NO2都是共价化合物C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D.离子化合物中一定不存在共价键C6、下列叙述中正确的是()C247、如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为(

)A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体B7、如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个C258、如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，“黑点”代表阳离子，“白圈”代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(

)B8、如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴269、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(

)①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A.①②③B.①②④C.①④⑤D.②③④B9、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(2710、金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是(

)A.在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B.KCl晶体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出C.在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所以钾气化析出D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性C10、金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾制2811、氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中的A、B、C的粒子个数比为(

)A.8∶6∶1B.4∶3∶1C.1∶6∶1D.1∶3∶1D11、氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中C2912、(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(

)A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8D12、(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又3013、(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是(

)A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D13、(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是(3114、有关晶体的叙述正确的是(

)A.在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B.在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC.在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD.在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有6个C14、有关晶体的叙述正确的是()C3215、现有如下各种说法：①在水中H、O原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③由离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。判断HCl分子里存在离子键。④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。其中正确的是(

)A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确，其他不正确D.仅①不正确B15、现有如下各种说法：B3316、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(

)A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电D16、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(3417、下列说法正确的是(

)A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素B17、下列说法正确的是()B3518、下列说法正确的是(

)A.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.离子晶体中一定不存在非极性键D.含有离子键的晶体一定是离子晶体D18、下列说法正确的是()D3619、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为(

)A.2B.4C.6D.8B19、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被3720、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(

)A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-B.晶体中每个K＋周围有8个O,每个O周围有8个K＋C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D.晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1A返回20、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分38——衡量离子键强弱的标准！②.符号和单位：b.拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。U；kJ·mol－1a.气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。或四、晶格能:①.定义：——衡量离子键强弱的标准！②.符号和单位：b.拆开1mol离39③.影响晶格能大小的因素：

晶格能越大，表明离子晶体的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大，离子晶体越稳定。——核间距和离子所带电荷数④.晶格能与离子键的关系：——晶格能越大，离子键越强！核间距越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大！与离子键强弱相似！晶格能

=K——q+.q-r③.影响晶格能大小的因素：晶格能越大，表明离子晶体40讨论:

晶格能与离子型化合物的物理性质NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ.mol点/℃7478012852摩氏硬度﹤2.52.56.5讨论:晶格能与离子型化合物的物理性质NaBrNaClMg41某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+103685342

1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）ABCD晶体硫化钾干冰金刚石碘组成晶体的微粒阴阳离子分子原子分子晶体微粒间存在的作用力离子键共价键共价键范德华力B考考你:1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）ABCD432、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）A.NａCｌ、SｉO2、CO2

B.NａCｌ、CO2、SｉO2C.NａCｌ、MｇO、SｉO2

D.NａCｌ、SｉO2、MｇO

C2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（443、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。

(1).MｇO＞KCｌ

(2).MｇO＞SｒS

(3).NａF＞NａCｌ＞NａBｒ3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。454、下列关于晶格能的说法中正确的是(

)A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关C4、下列关于晶格能的说法中正确的是()C465、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(

)A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KClD5、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能476、下列大小关系正确的是(

)A.晶格能：NaCl<NaBrB.硬度：MgO>CaOC.熔点：NaI>NaBrD.熔、沸点：CO2>NaClB6、下列大小关系正确的是()B487、氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(

)A.氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定C返回7、氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时49离子晶体ZnSNaClCsClCsF阳离子与阴离子半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0>1.0配位数46810影响离子晶体中离子配位数的因素：返回

AB型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，阳离子与阴离子的半径比越大，离子的配位数越多。离子晶体ZnSNaClCsClCsF阳离子与阴离子半径比050判断CaF2的化学式与配位数F-离子的配位数:Ca2+离子的配位数:48返回判断CaF2的化学式与配位数F-离子的配位数:Ca2+离子的51祝大家生活愉快，学习进步再见祝大家生活愉快，学习进步52离子晶体离子晶体53各种离子晶体:各种离子晶体:54人教版化学选修三离子晶体整理课件55【复习回忆】:

下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2离子化合物：Na2ONH4ClNa2SO4NaClCsClCaF2只含离子键的离子化合物：Na2ONaClCsClCaF2【复习回忆】:下列物质中哪些是离子化合物？哪些是离子56物质铜干冰金刚石氯化钠晶体类型金属晶体分子晶体原子晶体?思考与交流：氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？判断下列晶体的类型?物质铜干冰金刚石氯化钠晶体金属晶体分子晶体原子晶体?思考与交57夯实基础：离子晶体一、离子晶体的相关概念二、离子晶体判定方法三、离子晶体熔沸点高低的判定四、晶格能人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)夯实基础：离子晶体一、离子晶体的相关概念二、离子晶体判定方法58一、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。——阴阳离子

——离子键

——离子键1.定义：2.最小微粒：3.微粒间的相互作用关系：4.融化、沸腾及溶于水时破坏的作用:5.离子晶体的共性:

离子晶体具有熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。一般能溶于极性溶剂，如：H2O，难溶于非极性溶剂，如：CCl4。人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)一、离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。——阴59(3).阴阳离子采用不等直径圆球的密堆积方式。6.离子晶体的结构特点(1).阴阳离子间只存在离子键；(2).不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比；人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)(3).阴阳离子采用不等直径圆球的密堆积方式。6.离子晶体的60科学探究：Na+Cl-氯化钠晶体中，阴阳离子的个数比是多少？Nａ＋：1＋1/4×12=4Cｌ－：1/8×8＋1/2×6=4

属于AB型晶体

NaCl和CsCl的结构特点:

配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目！人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)科学探究：Na+Cl-氯化钠晶体中，阴阳离子的个数比是多少？611、NaCl的晶体结构示意图---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)1、NaCl的晶体结构示意图---Cl----Na+NaC62CsCl的晶体结构模型人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)CsCl的晶体结构模型人教版化学选修三离子晶体PPT(5263---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构模型人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构模型人教版化学选64(3).键性因素，即离子键的纯粹程度。7.决定晶体结构的因素:(1).几何因素，即晶体中阴阳离子的半径比；(2).电荷因素，即晶体中阴阳离子所带的电荷数；人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)(3).键性因素，即离子键的纯粹程度。7.决定晶体结构的因素65小结离子晶体的配位数:

找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)人教版化学选修三离子晶体PPT(52页)小结离子晶体的配位数:找出CsCl、NaCl两种66影响离子晶体配位数的因素有：1.正负离子的半径比（几何因素）

——重要因素2.正负离子的电荷比（电荷因素）

——重要因素3.离子键的纯粹程度（键性因素）

——不作进一步要求

返回影响离子晶体配位数的因素有：1.正负离子的半径比（几何因素）67二、离子晶体的判定：最小微粒：阴阳离子典型物质：3.活泼金属氧化物、过氧化物、碳化物(CaC2)及氢化物(NaH)氮化物(Mg3N2)等一般300℃~1000℃之间熔点：导电性：固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。

1.强碱

2.绝大多数盐（常见的除AlCl3、BeCl2、HgCl2外）离子晶体返回二、离子晶体的判定：最小微粒：阴阳离子典型物质：3.活泼金属68考考你：1、下列物质中：Na2O2NaOHNaClCaC2H2SO4CH3COONa(1).只含有离子键的离子晶体？(2).属于离子晶体的是？(3).既含有离子键又有非极性极性键的离子晶体的是？(4).溶于水只破坏离子键，但不发生化学反应的是？(5).溶于水既破坏了离子键，又了发生化学反应的是？NaCl除H2SO4外Na2O2

、CaC2、CH3COONaNaOH、NaClNa2O2、CaC2、CH3COONa返回考考你：1、下列物质中：Na2O2NaOHNaClCa69影响离子晶体熔沸点高低的因数：三、离子晶体熔沸点高低的判定离子键强弱

——离子键越强，熔沸点越高！离子所带电荷(主)越多，离子半径(次)越小，离子键越强。例如：MgO

NaCl

CsCl>>影响离子晶体熔沸点高低的因数：三、离子晶体熔沸点高低的判定离70科学视野:

探讨晶体中阳离子半径与碳酸盐稳定性的关系：——阳离子的半径越小碳酸盐越易分解！碳酸钠MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/pm6699112135结论：碳酸盐的稳定性与阳离子的半径有关！返回科学视野:探讨晶体中阳离子半径与碳酸盐稳定性的关系：—711、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A.①②③

B.③④⑤C.①④⑤

D.②③⑤A考考你：1、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）A考考你722、晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是（）A.金刚石B.石墨

C.干冰D.氯化钠3、萤石（CａF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Cａ2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Cａ2＋数目为（）A.2

B.4

C.6

D.8DB2、晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是（）DB734、下列说法正确的是(

)A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B.非金属元素的原子间不可能形成离子键C.HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D.化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成D4、下列说法正确的是()D745、X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是(

)A.固态Z是离子晶体B.Z可以表示为X2YC.固态Z熔化后能导电D.X可形成＋2价阳离子B5、X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1756、下列叙述中正确的是(

)A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.P4和NO2都是共价化合物C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D.离子化合物中一定不存在共价键C6、下列叙述中正确的是()C767、如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为(

)A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体B7、如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个C778、如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，“黑点”代表阳离子，“白圈”代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(

)B8、如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴789、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(

)①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A.①②③B.①②④C.①④⑤D.②③④B9、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(7910、金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是(

)A.在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B.KCl晶体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出C.在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所以钾气化析出D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性C10、金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾制8011、氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中的A、B、C的粒子个数比为(

)A.8∶6∶1B.4∶3∶1C.1∶6∶1D.1∶3∶1D11、氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中C8112、(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(

)A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8D12、(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又8213、(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是(

)A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D13、(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是(8314、有关晶体的叙述正确的是(

)A.在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B.在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC.在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD.在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有6个C14、有关晶体的叙述正确的是()C8415、现有如下各种说法：①在水中H、O原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③由离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。判断HCl分子里存在离子键。④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。其中正确的是(

)A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确，其他不正确D.仅①不正确B15、现有如下各种说法：B8516、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(

)A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电D16、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(8617、下列说法正确的是(

)A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素B17、下列说法正确的是()B8718、下列说法正确的是(

)A.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.离子晶体中一定不存在非极性键D.含有离子键的晶体一定是离子晶体D18、下列说法正确的是()D8819、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为(

)A.2B.4C.6D.8B19、萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8920、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(

)A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-B.晶体中每个K＋周围有8个O,每个O周围有8个K＋C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D.晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1A返回20、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分90——衡量离子键强弱的标准！②.符号和单位：b.拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。U；kJ·mol－1a.气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。或四、晶格能:①.定义：——衡量离子键强弱的标准！②.符号和单位：b.拆开1mol离91③.影响晶格能大小的因素：

晶格能越大，表明离子晶体的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大，离子晶体越稳定。——核间距和离子所带电荷数④.晶格能与离子键的关系：——晶格能越大，离子键越强！核间距越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大！与离子键强弱相似！晶格能

=K——q+.q-r③.影响晶格能大小的因素：晶格能越大，表明离子晶体92讨论:

晶格能与离子型化合物的物理性质NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210