水的电离与溶液的pH(第一课时)

第二节水的电离与

溶液的pH（第一课时）整理ppt【复习与思考】1、强、弱电解质在水溶液中的电离有何不同特点？2、什么是电离平衡？3、CH3COOH溶液中存在电离平衡

CH3COOHCH3COO-+H+

改变下列条件：①加入少量盐酸；②加适量水；③加醋酸钠；④适当加热；⑤加压；⑥加氢氧化钠。醋酸的电离平衡将如何移动？整理ppt讨论：纯水中有没有电离平衡？

写出水的电离方程式。整理ppt一、水的电离：定量角度分析，水的电离有什么特征？【讨论】1、水的电离：2H2OH3O++OH-

可简写为：H2OH++OH-整理ppt2、水的离子积（1）定义：一定温度下，水或水溶液中C（H+）与C（OH-）的乘积是一个常数，叫水的离子积常数，简称为水的离子积，用KW表示。表示为：c(H+)·c(OH-)=KW（常数）

25℃时，水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。

KW=10-14整理ppt1、在纯水中加入酸(或碱)时，对水的电离有怎样的影响？2、给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？讨论：整理pptH2OH++OH-（在25℃：c(H+)=c(OH-)=10-7

mol/L，KW=1×10-14）酸碱性平衡移动H+的浓度OH-浓度二者关系KW的变化升温加酸加碱加NaCl加压中性酸性碱性中性中性右移左移左移不移动不移动增增减不变不变不变不变不变不变不变不变增减增相等增H+<OH-H+>OH-相等相等整理ppt【思考】水的电离平衡受哪些外界因素的影响？如何影响？整理ppt3、影响水的电离平衡的因素（1）、酸（2）、碱（3）、温度抑制水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大整理ppt【思考】1、水的离子积KW的大小受什么因素的影响？改变温度对水的离子积有何影响？2、水的离子积KW适用范围是什么？整理ppt小结4、影响水的离子积的因素：

只与温度有关。温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度降低，水的电离平衡逆向移动，KW减小。

25℃时，KW=1×10-14整理ppt5、水的离子积适用于:纯水、酸、碱、盐的稀溶液。即温度一定时，H+、OH-的浓度的乘积是一个常数KW。在25℃时，该常数的值为1×10-14

小结整理ppt【讨论】酸性溶液中是不是没有OH-？碱性溶液中是不是没有H+？中性溶液中是不是即没有H+也没有OH-？为什么？溶液显酸、碱性的实质是什么？整理ppt二、溶液的酸碱性的实质

c(H+)>c(OH-)，酸性，常温下，C（H+）>10-7

c(H+)<c(OH-)，碱性，常温下，C（H+）<10-7

c(H+)=c(OH-)，中性，常温下，C（H+）=10-7整理ppt【随堂练习】1、某温度下，纯水中的C（H+）约为1×10-6mol/L，则C（OH-）约为（）A、1×10-8mol/L

B、1×10-7mol/L

C、1×10-6mol/L

D、1×10-5mol/L2、已知25℃的某溶液的C（OH-）为1×10-3mol/L，则该溶液中C（H+）为多少？C整理ppt3、求25℃时，0.1mol/L的盐酸中的C(OH-)和由水电离生成的C(H+)。（思考：溶液中存在哪些离子？分别是由哪种物质电离生成的？浓度各为多少？）4、求25℃时，0.05mol/LBa（OH）2溶液中的C（H+）。整理ppt小结：、水的电离、概念：、影响水的离子积的因素：、水的离子积适用范围。、溶液的酸碱性与C（H+

）、C（OH—

）的关系。、有关水的离子积的计算。一ABC二三整理ppt一、水的电离：

定量角度分析，水的电离有什么特征？

一定温度下，在纯水和稀溶液中：

c(H+)·c(OH-)=KW（常数）

25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。

KW=10-14

讨论：纯水中有没有电离平衡？

写出水的电离方程式。

在纯水及任何稀溶液中，

2H2OH3O++OH-

可简写为：H2OH++OH-整理ppt讨论：

1、在纯水中加入酸(或碱)时，对水的电离有怎样的影响？

2、给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？

3、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？

4、试计算当H+浓度分别为10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，OH-离子的浓度是多少？整理ppt

二、溶液的pH当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？pH=-lgc(H+)试计算当H+浓度分别为10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，溶液的pH是多少？整理ppt

试分析溶液的酸碱性跟pH的关系?

c(H+)越大，酸性越强，pH越小；pH改变1个单位，c(H+)改变10倍。

c(H+)>c(OH-)，酸性，常温下，pH<7

c(