7.7氧化还原反应

完成时间:家长签字:假期作业为1:专题基础知识回顾专题1化学家眼中的物质世界1.下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇C．氨水和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的水2、下列叙述中，你认为科学的是（）A．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因3.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4.下列方程式书写正确的是（）A．实验室制取H2：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B．实验室制取CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C．把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu+FeSO4===Fe+CuSO4D．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO+2H2O5..下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O==Ca(OH)2B．Ca+Cl2CaCl2C．Fe+CuSO4===FeSO4+CuD．H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl6.下列物质属于电解质的是（）A．铜B．AgNO3C．蔗糖D7.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7mB．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8.下列电离方程式的书写正确的是（）A．CuCl2＝Cu+Cl2↑B．Na2CO3＝2Na++CO32-C．H2SO4＝2H++S6++4O2-D．Ba(OH)2＝Ba+2OH9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．18g水含有电子数为8NAC．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NAD、11.2L氢气一定含有NA个氢原子10.在容量瓶上无需有标记的是（）A、刻度线B、温度C、浓度D、容量11.有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是（A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④12．标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A．具有相同数目的原子数B．具有相同的氧原子数C．具有相同的质量D．质量比为4∶5专题2从海水中获得的化学物质1．下面对氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气通入品红溶液中，品红褪色C．铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻2．下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、Cl-D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl-3．在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5（4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉——碘化钾试纸5．除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入()A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3C6．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较7．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．氯水、酒精C．淀粉、碘化钾溶液D．硝酸银溶液、稀硝酸8．有关氯水的下列叙述正确的是（）A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，溶液的漂白性增强9．“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色，ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Ｎa2CO3C．KMnO410．2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+2H2O实验室常用此反应制备Cl2，浓盐酸在此反应中显示出来的性质是（）A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性11．下列物质中不能使有色布条褪色的是（）A．NaClO溶液B．Ca(ClO)2溶液C．氯水D．CaCl212．下列物质中，同时含有氯分子.氯离子和氯的含氧化合物的是（）A．氯水B．液氯C．氯酸钾D．次氯酸钙13．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀专题3从矿物到基础材料1电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂2下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是()A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH- D.K+、Na+、AlO2-、CO32-4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是()A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶75下列操作可得到纯净Al2O3的是 （）A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液,蒸干并灼烧6．用于飞机制造业的重要材料的是（）A．Mg-Al合金

B．Cu-Sn合金

C．Al-Si合金

D．不锈钢7.下列物质中属于纯净物的是 （）

A、铝热剂B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O381989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品（）A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨9．在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是 （） A． B． C． D．10．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 A铁粉与盐酸B铁屑与稀硫酸 C铁粉与硫酸铜溶液D铁钉浸入水中11．含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2专题4硫、氮和可持续发展1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．光化学烟雾B．臭氧层空洞C．酸雨D．闪电2．A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用崔化剂3．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是()A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl4．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是()A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白、蓝B．白、黑、白、蓝C．白、白、白、蓝D．红、黑、红、蓝7．在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是（）A．NH3·H2O为1mol，溶质质量为35gB．NH4+为1mol，溶质质量为18C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol。8．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色，加热后又出现红色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中不能使溴水褪色。9．能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的紫色石蕊试纸B．AgNO3溶液C．KI溶液D．NaOH溶液10．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在11.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2.H2S、O2B．CO、H2、Cl2

C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH312．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）ABCD完成时间:家长签字:假期作业2氧化还原反应1．氧化还原反应的特征是 ()A．得氧和失氧 B．电子的转移C．有无新物质生成 D．化合价的升降2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应3．下列反应属于非氧化还原反应的是 ()①Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2②NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O③2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O④Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OA．①② B．②③ C．①④ D．③④4．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑7．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A．Fe3＋→Fe2＋ B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO28．磷单质在反应：4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中 ()A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原9．下列反应中，CO2作氧化剂的是 ()A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑ D．CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2＋CO210．在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 ()A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl11．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是 ()A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2C．CaO＋H2O=Ca(OH)2 D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO12．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为()A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶13．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 ()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为4114．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ()A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．1molKClO3参加反应有2mol电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂16．已知：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中__________元素被还原，__________元素被氧化。(3)在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。17．化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__________，需用氧化剂的是____________。(填编号)(2)完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋________。完成时间:家长签字: