昌乐二中高一化学：铝讲课1课件

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3]学习目标1、理解Al2O3、Al(OH)3的两性;

2、了解复盐的概念。重点及难点:Al(OH)3的两性。铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73%含量：O＞Si＞Al＞Fe

用耐磨的Al2O3做成的轴承耐高温氧化铝陶瓷坩埚Al2O3自然界中的铝元素红宝石蓝宝石一、氧化铝(aluminumoxide)的主要性质：1、物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高，硬度很大。（、的主要成分）红宝石蓝宝石2.化学性质（完成“自主学习”第1题）Al2O3是

氧化物，与

或

溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：(2)与强碱反应的离子方程式：3．用途(1)冶炼金属

的原料(2)良好的

材料例如：耐火坩埚（不能装酸性或碱性溶液）两性强酸强碱Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O铝耐火二、氢氧化铝

白色，不溶于水和乙醇。猜想为什么向加入甲基橙的盐酸中加入复方氢氧化铝片的粉末后，溶液的颜色会发生变化？（提示：pH<3.1红色，pH3.1~4.4橙色，pH>4.4黄色）探究如何制备较纯净的氢氧化铝？药品：0.5mol/L硫酸铝溶液、2mol/L氢氧化钠溶液、氨水铝盐和碱问题解决

1、制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O

=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH

=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（碱性条件下生成AlO2-）

……结论教材P59：“学与问”并完成导学案“合作探究”课题一制得氢氧化铝沉淀的方法有那些？画图（1）铝盐和氨水（2）铝盐和氢氧化钠（3）偏铝酸钠和盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl（5）偏铝酸钠和铝盐反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O

==4Al(OH)3↓+3NaCl（4）偏铝酸钠和二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO32NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3思考：以铝屑为原料制备氢氧化铝实验方案的设计，从节约试剂及操作方案的简洁性考虑最好的方法？二、氢氧化铝（完成导学案“自主学习”第2题）1、物理性质：白色胶状物，不溶于水和乙醇。2、化学性质：（1）碱性：

（碱性条件下生成AlO2-）

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（2）酸性：

（酸性条件下生成Al3+）

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。作药物，治疗胃酸过多作阻燃剂是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，最大吸热温度300-350℃。注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；

(2)氢氧化铝与酸碱反应时：只有强酸强碱才能溶解氢氧化铝。Al(OH)3＋OH-＝AlO2-

＋2H2OAl(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O作为酸时是一元酸（HAlO2）

氢氧化铝的两性(电离)：H2O+AlO2

-+H+

Al(OH)33OH-+Al3+

3.氢氧化铝的用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能

，可用做净水剂。(2)利用其

性，可用作胃酸中和剂（即医用的胃药）。规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水（3）不稳定性

2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O（这是工业上制取纯净氧化铝的方法。）吸附色素弱碱性已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的有哪些？归纳：既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等。三、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]（完成导学案“自主学习”第3题）1．电离方程式：2．十二水合硫酸铝钾化学式：

，俗名：

，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成

，可用作净水剂。KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－KAl(SO4)2·12H2O明矾Al(OH)3胶体3、复盐概念：由_________以上的阳离子（包括NH4+）和______酸根离子组成的盐。两种或一种5、用途：明矾是常用的净水剂【思考】明矾净水的原理如何？

（完成导学案“合作探究”【思考】题）见教材

4、复盐的特点：复盐与其组成的原简单盐类同晶型，复盐又叫重盐。是纯净物，属于盐类，在水中完全电离。常见复盐：还有(NH4)2Fe(SO4)2（铁铵矾或摩尔盐）、铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO