江苏省扬州市2017届普通高中学业水平测试(必修)模拟(一)化学

PAGEPAGE82017届江苏省扬州市高中学业水平测试模拟卷（一）化学201602本试卷分为第=1\*ROMANI卷和第=2\*ROMANII卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。注意事项：第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于

A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应14C可用于考古，“14”是指

A．质量数 B．核外电子数 C．中子数 D．质子数有关实验操作，下列说法中正确的是

甲 乙 丙 丁

A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜

B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳

C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水

D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是

A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．氯水 D．活性炭下列化合物，既有离子键也有共价键的是

A．氯化氢 B．硫酸 C．氯化铵 D．乙酸反应3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是

A．升高温度能加快反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率

C．增大N2的浓度能加快反应速率 D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Cl－、Cu2＋、SO42－、NO3－ B．Cl－、Na＋、SO42－、CH3COO－

C．Cl－、Fe2＋、MnO4－、NO3－ D．AlO2－、Na＋、SO42－、NO3－下列化学用语表示正确的是

A．

B．Cl－的结构示意图：

C．H2O的电子式：

D．乙烯的最简式：C2H4下列过程吸收热量的是

A．氧化钙与水反应 B．氮气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释下列属于物理变化的是

A．煤的干馏 B．石油分馏 C．煤的气化 D．煤的液化下列有机反应属于加成反应的是

A．

B．

C．

D．下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是

A．石英能导电，所以用作光导纤维

B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒

C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

B．常温常压下，22.4L乙醇含有的分子数目为NA

C．1molNa变为Na＋时得到的电子数目为NA

D．44克14C16O2含氧原子数为2NA反应3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－，下列有关该反应的说法中正确的是

A．ClO－作还原剂 B．FeO42－为还原产物

C．每产生1molFeO42－，转移3mol电子 D．OH－作氧化剂下列关于苯的说法正确的是

A．一定条件下能与液溴发生取代反应 B．能与溴水反应而褪色

C．苯存在单双建交替结构 D．苯不能发生加成反应下列有关二氧化硫说法中正确的是

A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加。

B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色

C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性

D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收下列反应的离子方程式书写正确的是

A．锌粒与稀硝酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

B．醋酸与氨水反应：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O

C．NH4Al(SO4)2与足量NaOH稀溶液反应5OH－＋NH4＋＋Al3＋=AlO2－＋NH3·H2O＋2H2O

D．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．CH4＋H2O3H2＋CO，1molCH4参加反应转移12mol电子

B．电极A为正极

C．电池工作时，CO32-QUOTE向电极B移动

D．O2在B电极上被还原下列实验方法能达到实验目的的是

A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液

B．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3－

C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D．用排水集气法收集氨气短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是

A．原子半径:Z>W>X>Y

B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z三草酸合铁（III）酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：

步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份。

步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3＋全部还原为Fe2＋，再加0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应，将C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋，消耗KMnO4体积28.00mL。

步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42－全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL。

（已知：MnO4－还原产物为Mn2＋，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）

下列判断正确的是

A．取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2＋

B．步骤3的离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋8H2O=10CO2↑＋2Mn2＋＋16OH－C．x:z=1:2D．该晶体的化学式为：K3[Fe(C2O4)3]•3H2O

第Ⅱ卷（共31分）二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。A．《化学与生活》（1）（3分）我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求。①排放下列气体不利于蓝天出现的是▲（填字母）a．NO2 b．N2 c．CO2②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是▲a．Cr2O72－ b．Pb2＋ c．Ca2＋③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为▲（2）（5分）材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现。①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应为▲。②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中聚乙烯的结构简式为▲。③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是▲；制备玻璃的反应▲（任写一个）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为▲。（3）（7分）①▲▲▲②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水。溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是▲，该实验说明维生素C具有▲性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）。③阿司匹林（）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其酸性条件水解的化学方程式为▲。B．《有机化学基础》Ⅰ（8分）双酚A（也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如右下图所示。（1）双酚A中的含氧官能团为▲（填名称）。（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是▲（填标号）。a．遇FeCl3溶液变色 b．可以发生还原反应c．1mol双酚A最多可与2molBr2反应 d．可与NaOH溶液反应（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：①丙烯→A的反应类型是▲。②B→C的化学方程式是▲。Ⅱ（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。试剂试剂B一定条件生石灰①甲苯和溴乙烷加试剂A，△振荡后分液水层油层：物质X物质Y乙醇请填写下列空白：（1）X的结构简式为▲；（2）操作①能否用分液▲，理由是▲。（3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：▲。（4）如果Y为乙烯，则试剂B为▲，“一定条件”是指▲。25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体。

（1）A的化学式为▲。（2）Y的电子式为▲。（3）I与J反应的化学方程式为▲。（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为▲。

26、（10分）高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用▲（2）“电解”分2步进行，其反应分别为NaCl＋3H2Oeq\o(,\s\up7(电解))NaClO3＋3H2↑NaClO3＋H2Oeq\o(,\s\up7(电解))NaClO4＋H2↑（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为：▲，（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：▲（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：=1\*GB3①准确称取3.00g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100mL溶液。=2\*GB3②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加1.000mol·L－1Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），恰好消耗40.00mLNa2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：▲（写出计算过程，保留四位有效数字）2017届高中学业水平测试模拟卷（一）化学参考答案单选题（共23题，每题3分，共69分）题号123456789101112答案DCDACDCDACCB题号1314151617181920212223答案BCACAACDABD．⑴①a(1分)②c(1分)③2CO+2NO N2+2CO2(1分)⑵①O2+4e-+2H2O=4OH-(1分)②(1分)③石灰石(1分)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(1分)SiO2+3CSiC+2CO↑(1分)⑶①鸡肉粉(1分)姜黄(1分)山梨酸、食盐（答对一个即可）(1分)②蓝色褪去(1分)还原(1分)③(2分)B．《有机化学基础》Ⅰ（8分）（1）羟基（2分）（2）C（2分）（3）①加成反应（2分）②（2分）水△Ⅱ（7分）⑴(1分)（2）否(1分)乙醇易溶于水(1分)水△C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（2分）（4）浓硫酸(1分)170℃(1分)25.⑴Na2O2(1分) ⑵(1分)⑶3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分) ⑷Al2O3+2OH-=2AlO2-＋H2O(2分)26.（1）除去Ca2+和过量的Ba2+(1分)（3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4(2分)（4）趁热过滤(1分)（5）ClO4-+NH4+=NH4ClO4↓(2分)（6）25ml溶液中，NaClO4·H2O~4I2~8Na2S2O3