东北石油大学2012-2013物理化学(下)册试卷(A卷)

PAGEPAGE7关于使用新的试卷样式的通知各院系部：为了进一步规范考试管理，不断提高教学质量，从2005-2006学年第3、4学期开始使用新的试卷样式进行考试，现将有关事宜通知如下：1、新的试卷样式（见附表），将原来的题签和答题纸统一合并成学生答卷，即学生直接在试卷上答题，不再单独印制答题纸。2、命题教师在组卷时，一定要在每道试题的下方预留出适当的答题位置，对于基础外语类课程（不包括专业外语，专业外语必须在每道题后留出答题位置）可在试卷的末页留出答题位置。3、命题教师在组卷时，必须严格按照《试卷样式》（见附表）要求打印输出，即一律使用A4纸张，页边距为：上1.8CM，下1.8CM，左1.3CM，右1.3CM，页眉0.4CM，页脚1.5CM。试卷的题头用四号黑体，试题大题的“说明性文字”用小四号宋体加粗，其它用五号宋体，并用激光打印机打印。4、教学内容、学时、学分、进度相同的课程一般应实行统一命题考试。各门课程（包括考试、考查、重修、选修、辅修、双学位课程）都应拟定内容不同、而分量难易度相当的A、B两套试卷，其难度和覆盖面应基本一致，两套试卷中应避免有重复试题，命题的同时，应制订出完整的标准答案和评分标准（见附表）。5、试卷命题教师在考试前两周将《大庆石油学院考试命题审批表》和试卷打印稿（A、B）交开课所在院系，经主管领导审核签字后，由各院系教学秘书或教师在考试前两周时间到教务处考务科办理印题手续。所有课程的试卷均由开课院系负责永久保存。6、考试时间为120分钟，如有特殊要求可在试卷的开始位置处（见附表）注明，并须事先报教务处批准。7、试卷标题中“期末或重修”只能任选其一，即若正常期末考试，应选“期末”字样；若单独重修考试，应选“重修”字样。试卷标题中的学年学期应为当前考试所在的学年学期。8、因试卷、试卷答案及评分标准要印刷成A3纸大小的格式，所以试卷、试卷答案及评分标准必须为偶数页。若试卷、试卷答案及评分标准为奇数页，则应再加1页偶数页（包括排版格式、边框和页码）。9、试卷答案及评分标准必须包含试题的题目。10、本通知和相关表格可到“教务处主页——》考务管理——》相关表格”或“大庆石油学院教务网络管理系统”下载。教务处2006年4月6日东北石油大学考试命题审批表考试科目：交稿时间：年月日考试时间：年月日时命题人姓名院系部教研室使用年级专业班级人数合计试卷总页数A卷试卷答案及评分标准总页数A卷B卷B卷考试形式开卷（）闭卷（）口试（）其它（）卷面总分A、B卷相同试题分值试卷保管人签名命题方式（在相应栏内划“√”）题库抽题教研室命题任课教师出题他人命题其它教研室意见：负责人签名：年月日院系部意见：负责人签名：年月日注：1、请在“教研室意见”栏或“院系部意见”栏签署选用“A”卷或“B”卷的意见。2、本登记表同试卷一并归档保存。3、本表要求必须用计算机打印。东北石油大学考试阅卷汇总表考试科目：考试时间：年月日时阅卷时间：年月日使用年级专业班级人数合计试卷保管人签名阅卷前阅卷后阅卷方式（在相应栏内划“√”）流水阅卷任课教师阅卷他人阅卷其它试卷评阅人员签字：题号一二三四五六七签字题号八九十合分人核查人签字试卷评阅情况说明:试卷评阅负责人签名：年月日注：1、本表的各项内容必须在阅卷完毕后全部填写齐全。2、本汇总表同试卷一并归档保存。2012—2013学年第3、4学期《物理化学》下册考试试卷（A卷）题号题号一二三四五六七八九十总分得分说明：本试卷共8道大题，试卷共6页，卷面100分。答题时间120分钟一、选择题（本大题20分，每小题2分）每小题只有一个正确答案,将它的英文代号填入后面的括号内或横线上。1、下列质量摩尔浓度相同的溶液哪个离子强度最大：（）(A) 0.1MKCl溶液；(B)0.1MMgCl溶液；(C)0.1MZnSO4溶液；(D)0.1MFe2、增大强电解质溶液的浓度，则其电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（）(A) κ，Λm；(B)κ，Λm；(C)κ，Λm；(D)κ，Λm。3、双分子气相反应阈能为40kJ·mol-1，有效碰撞分数是610-4，反应温度是：（）(A)649K；(B)921K；(C)268K；(D)1202K。4、林德曼单分子反应，下列说法正确的是：（）(A) 在低压下表现为1级反应； (B) 在低压下表现为2级反应；(C)在高压下表现为2级反应； (D) 在高压下表现为1级反应。5、有机液体与水形成乳状液的类型与乳化剂的HLB值有关，一般是：（）(A)HLB值大，易形成W/O型；(B)HLB值小，易形成O/W型；(C)HLB值大，易形成O/W型；(D)HLB值小，不易形成W/O型。6、当浓度大于CMC时，表面活性剂溶液性质不发生变化的是：（）(A) 表面张力；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 增溶作用。7、关于朗格缪尔单分子层理论不正确的是：（）(A)固体表面均匀； (B) 吸附是动态平衡；(C)被吸附的分子间无相互作用力；(D)只适用于物理吸附。8、加入大分子化合物使溶胶稳定性：（）(A) 增强；(B) 削弱；(C)稳定性视加入量而定；(D) 没有影响。9、根据瑞利公式，散射光的强度正比于：（）(A) 粒子体积；(B) 入射光波长；(C)入射光强度；(D)散射中心与观察者的距离。10、在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是：（）(A) Fe(OH)3； (B) As2S3；(C) Al(OH)3； (D) AgI(含过量AgNO3)。得分：得分：得分：注意：装订线左侧请不要答题，请不要在试卷上书写与考试无关的内容，否则将按相应管理规定处理。得分：院系:专业:班级:得分：姓名:得分：学号:二、填充题（本大题20分，每小题2分）二、填充题（本大题20分，每小题2分）1、中和反应H+(aq)+OH-(aq)H2O相应的两种可能电池是，。2、在Hittorf管中电解CuSO4溶液，电解后阴极硫酸铜减少了0.117mmol，库仑计中析出0.376mmolAg，则Cu2+和SO42-迁移数分别为和。3、基元反应H2+I+IHI+HI的反应分子数是，反应级数是。4、过渡态理论的反应速率常数表示为，其中Kc表示。kT/h是。5、沾湿、浸湿、铺展由难到易次序为，液体在固体表面的杨氏方程。6、表达溶液表面过剩的Gibss吸附等温式，朗格缪尔吸附等温式。7、HLB表示，HLB值越大表示表面活性剂。8、在KI溶液中加入稍过量AgNO3溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：。9、称为电势。10、胶体粒子的大小一般在nm范围，粗分散系统的颗粒一般在nm范围。三、是非判断(在后面的括号中，对的画；错的画×)（每小题2分共10分）1、用作盐桥的电解质溶液阴阳离子最好具有极为接近的迁移数。（）2、随着两极极化程度的增大原电池的电动势会越来越大。（）3、若一个化学反应半衰期与浓度无关，则该反应一定是一级反应。（）4、温度每升高10K反应速率一般增加2~4倍。（）5、物理吸附速度快，没有选择性。（）得分：得分：

2012—2013学年第3、4学期《物理化学》下册考试试卷（A卷）得分：得分：得分：四、回答问题得分：四、回答问题（每小题2分共10分）1、简述表面活性剂的去污原理。2、简述毛细管凝结的概念和硅胶作为干燥剂的原理。3、分别写出硅胶与活性炭从溶液中吸附乙酸、丙酸、丁酸和戊酸的吸附量大小顺序。4、何谓感胶离子序？分别写出卤素阴离子与碱金属阳离子的感胶离子序。5、简要说明系统降低表面吉布斯函数的两种途径。五、证明题（本题共10分）气相反应的机理为求证：得分：得分：注意：装订线左侧请不要答题，请不要在试卷上书写与考试无关的内容，否则将按相应管理规定处理。院系:专业:班级:得分：姓名:得分：学号:六、计算题（本大题六、计算题（本大题14分）铅蓄电池PbPbSO4(s)H2SO4(b)PbSO4(s)PbO2(s)在0~60℃范围内E/V=1.9174+5.6110-5t/oC+1.0810-8t2/℃2，0℃上述电池的标准电动势为1）试写出电极反应及电池反应2）求浓度为1molkg-1H2SO4的、a及a3）求电池反应的rGm、rSm、rHm及可逆热Qr得分：

2012—2013学年第3、4学期《物理化学》下册考试试卷（A卷）得分：七、计算题（本大题七、计算题（本大题6分）在25℃用锌电极作为阴极电解平均活度为1的ZnSO4得分：得分：注意：装订线左侧请不要答题，请不要在试卷上书写与考试无关的内容，否则将按相应管理规定处理。院系:得分：得分：专业:班级:得分：姓名:得分：学号:得分：八、得分：八、计算题（本大题10分）双光气分解反应ClCOOCCl3(g)——2COCl2(g)为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个280℃的容器中。751s后测得系统压力为1.355kPa；经很长时间反应完了后系统压力为2.004kPa。305℃时重复实验，经320s系统压力为1.419kPa；反应完了后系统压力为1.777PAGE72012—2013学年第3、4学期《物理化学》下册考试试卷（A卷）一、一、选择题（本大题20分，每小题2分）每小题只有一个正确答案,将它的英文代号填入后面的括号内或横线上。1、下列质量摩尔浓度相同的溶液哪个离子强度最大：（C）(A) 0.1MKCl溶液；(B)0.1MMgCl溶液；(C)0.1MZnSO4溶液；(D)0.1MFe2、增大强电解质溶液的浓度，则其电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（B）(A) κ，Λm；(B)κ，Λm；(C)κ，Λm；(D)κ，Λm。3、双分子气相反应阈能为40kJ·mol-1，有效碰撞分数是610-4，反应温度是：（A）(A)649K；(B)921K；(C)268K；(D)1202K。4、林德曼单分子反应，下列说法正确的是：（D）(A) 在低压下表现为1级反应； (B) 在低压下表现为2级反应；(C)在高压下表现为2级反应； (D) 在高压下表现为1级反应。5、有机液体与水形成乳状液的类型与乳化剂的HLB值有关，一般是：（C）(A)HLB值大，易形成W/O型；(B)HLB值小，易形成O/W型；(C)HLB值大，易形成O/W型；(D)HLB值小，不易形成W/O型。6、当浓度大于CMC时，表面活性剂溶液性质不发生变化的是：（A）(A) 表面张力；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 增溶作用。7、关于朗格缪尔单分子层理论不正确的是：（D）(A)固体表面均匀； (B) 吸附是动态平衡；(C)被吸附的分子间无相互作用力；(D)只适用于物理吸附。8、加入大分子化合物使溶胶稳定性：（C）(A) 增强；(B) 削弱；(C)稳定性视加入量而定；(D) 没有影响。9、根据瑞利公式，散射光的强度正比于：（C）(A) 粒子体积；(B) 入射光波长；(C)入射光强度；(D)散射中心与观察者的距离。10、在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是：（B）(A) Fe(OH)3； (B) As2S3；(C) Al(OH)3； (D) AgI(含过量AgNO3)。得分：得分：授课专业班级：二、填充题（本大题20分，每小题2分）二、填充题（本大题20分，每小题2分）1、中和反应H+(aq)+OH-(aq)H2O相应的两种可能电池是Pt|H2(g,p)|OH-(aq)¦¦H+(aq)|H2(g,p)|Pt，Pt|O2(g,p)|OH-(aq)¦¦H+(aq)|O2(g,p)|Pt。2、在Hittorf管中电解CuSO4溶液，电解后阴极硫酸铜减少了0.117mmol，库仑计中析出0.376mmolAg，则Cu2+和SO42-迁移数分别为0.38和0.622。3、基元反应H2+I+IHI+HI的反应分子数是3，反应级数是3。4、过渡态理论的反应速率常数表示为，其中Kc表示生成活化络合物的平衡常数。kT/h是沿反应途径方向的伸缩振动频率。5、沾湿、浸湿、铺展由难到易次序为铺展、浸湿、沾湿，液体在固体表面的杨氏方程s=sl+lcos。6、表达溶液表面过剩的Gibss吸附等温式，朗格缪尔吸附等温式。7、HLB表示亲水亲油平衡，HLB值越大表示表面活性剂亲水性越强。8、在KI溶液中加入稍过量AgNO3溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：。9、滑动面—溶液本体之间的电势称为电势。10、胶体粒子的大小一般在1~1000nm范围，粗分散系统的颗粒一般在大于1000nm范围。三、是非判断(在后面的括号中，对的画；错的画×)（每小题2分共10分）1、用作盐桥的电解质溶液阴阳离子最好具有极为接近的迁移数。（）2、随着两极极化程度的增大原电池的电动势会越来越大。（×）3、若一个化学反应半衰期与浓度无关，则该反应一定是一级反应。（）4、温度每升高10K反应速率一般增加2~4倍。（）5、物理吸附速度快，没有选择性。（）

2012—2013学年第3、4学期《物理化学》下册考试试卷（A卷）四、回答问题四、回答问题（每小题2分共10分）1、简述表面活性剂的去污原理。答：表面活性剂可以降低水溶液与衣物等固体物质间的界面张力ws，当ws小于油污对衣物等界面张力os时，使得水对衣物的接触角<90，而油则不能润湿衣物，经机械摩擦和水流的带动，油污可以从固体表面上脱落。另外表面活性剂还有乳化作用，使脱落的油污分散在水中，最终达到洗涤的目的。2、简述毛细管凝结的概念和硅胶作为干燥剂的原理。答：在某温度下，蒸汽对平液面尚未达到饱和，但对在毛细管内的凹液面可能已经达到饱和，这时蒸汽在毛细管内结成液体，这种现象称为毛细管凝结。硅胶是一种多孔性物质，具有很大的内表面，可自动吸附空气中的水蒸气，在毛细管内发生凝结现象，而达到使空气干燥的目的。3、分别写出硅胶与活性炭从溶液中吸附乙酸、丙酸、丁酸和戊酸的吸附量大小顺序。答：对于有机同系物，如乙酸、丙酸、丁酸和戊酸等，因随碳原子数的增加非极性增加，所以硅胶从一定量给定浓度的溶液中对其吸附量的顺序为乙酸>丙酸>丁酸>戊酸；而用活性炭来进行这一吸附时，吸附量的顺序为戊酸>丁酸>丙酸>乙酸。4、何谓感胶离子序？分别写出卤素阴离子与碱金属阳离子的感胶离子序。答：将带有相同电荷的离子按聚沉能力大小排列的顺序称为感胶离子序。卤素阴离子感胶离子序：F->Cl->Br->I-。碱金属阳离子的感胶离子序:Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+5、简要说明系统降低表面吉布斯函数的两种途径。答：系统表面吉布斯函数Gs=As，微分得：dGs=dAs+Asd，该式表明系统可以通过减少界面面积和降低界面张力两种方式来降低界面吉布斯函数。在一定温度压力下若不做表面功，表面吉布斯函数降低的过程是一个自发过程。五、证明题（本题共10分）气相反应的机理为求证：得分：得分：授课专业班级：证：证：反应速率（2分）对Br和H应用稳态近似（2分）（2分）得到（1分）（1分）最后得到速率方程（2分）六、计算题（本大题14分）铅蓄电池PbPbSO4(s)H2SO4(b)PbSO4(s)PbO2(s)在0~60℃范围内E/V=1.9174+5.6110-5t/oC+1.0810-8t2/℃2，0℃上述电池的标准电动势为1）试写出电极反应及电池反应2）求浓度为1molkg-1H2SO4的、