黑龙江青冈县一中2023学年高一化学第二学期期末达标检测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C5H8B．一氯代物有两种同分异构体C．所有碳原子均处同一平面D．与丙炔互为同系物2、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A．取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象C．取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象D．取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象3、下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的结构简式为：CH2CH24、下列各对物质中，互为同系物的是A．C2H4、C8H18B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10D．CH3COOH、C3H65、下列各组比较中，错误的是（）A．半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B．热稳定性：PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性：F2＞C12＞Br26、下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C．向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D．用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸7、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝1．4mol·L-1，c（Y2）＝1．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y8、下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应9、下列有机物属于烃的是()。A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C12D．10、25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·mol-111、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维12、区别SO2和CO2气体可选用A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊试液中13、乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③14、下列各组材料中，不能组成原电池的是（

）。

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D15、下列物质的性质比较,正确的是（）A．气态氢化物的稳定性:H2O>H2SB．碱性:NaOH>KOHC．非金属性:Si>PD．酸性:H2CO3>HNO316、下列化学电池不易造成环境污染的是()A．锂电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。19、氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。（2）装置B中产生的现象为______。（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO2有还原性。20、海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳21、某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；（3）写出下列转化的化学方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】分析：有机物种类几百万种，在生活、生产等多有涉及。有机物往往存在分子式相同而结构不同的现象，即存在同分异构体，要会对物质进行辨析，并会进行正确的命名。详解：A、根据螺[2,2]戊烷（）的键线式可知，其分子式为C5H8，选项A正确；B、螺[2,2]戊烷（）中的氢均等效，故其一氯代物只有一种，选项B错误；C、螺[2,2]戊烷（）中碳原子为单键碳原子，不可能所有碳原子均共面，选项C错误；D、与丙炔结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，选项D错误。答案选A。2、C【答案解析】

A.取尿样，加入新制Cu（OH）2，没有加热，影响检验结果；B.取尿样，加H2SO4中和碱性是错误的，该反应需要碱性的环境；C.取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象，操作正确；D.取尿样，必须加入新制的Cu（OH）2，若不是新制备的，则可能影响检验的结果。综上所述，尿糖检验的做法正确的是C，选C。3、B【答案解析】

A.溴化铵是离子化合物,由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；B.

S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8,硫离子结构示意图为，故B正确；C.甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C错误；D.乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选：B。4、C【答案解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。详解：A.C2H4是乙烯，C8H18属于烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，A错误；B.CH3CHO是乙醛，C2H5OH是乙醇，结构不相似，二者不是同系物关系，B错误；C.C2H6、C4H10均属于烷烃，结构相似，二者互为同系物，C正确；D.CH3COOH是乙酸，C3H6是丙烯或环烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，D错误；答案选C。点睛：判断两种有机物是否是同系物的根本方法是先看其结构是否相似，再看二者在构成上是否相差一个或若干个CH2原子团。5、B【答案解析】

A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子、离子半径越小，半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正确；B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故B错误；C.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D.卤族元素单质的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正确；故答案选B。【答案点睛】注意，对于同一主族元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，但对于不同主族的元素，该规律不一定成立。6、D【答案解析】分析：A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应；B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；C、根据反应的酸碱性环境分析；D、根据乙醇和乙酸的性质分析。详解：A、苯和溴水不反应，发生萃取，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，A错误。B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，B错误；C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；醛基与新制的Cu(OH)2悬浊液的实验是在碱性条件下进行，所以必须先中和酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，C错误。D、乙酸与碳酸氢钠反应产生气体二氧化碳，乙醇不能，因此用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸，D正确。答案选D。7、D【答案解析】

tmin后，△c（X2）=1mol•L-1-1.4mol•L-1=1.6mol•L-1，△c（Y2）=1mol•L-1-1.8mol•L-1=1.2mol•L-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则X2、Y2的化学计量数之比为=1.6mol•L-1：1.2mol•L-1=3：1，根据原子守恒可知，故反应可以表示为：3X2+Y2═2X3Y。故选D。8、B【答案解析】分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为B。9、A【答案解析】 试题分析：烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物。所以答案为A考点：考查烃概念的应用10、D【答案解析】A．煤炭的热值是33kJ•g-1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ•mol-1，故A错误；B．氢气的热值是143kJ•g-1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1，故B错误；C．天然气的热值是56kJ•g-1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ•mol-1，故C错误；D．甲醇(CH3OH)的热值是23kJ•g-1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ•mol-1，故D正确；故选D。点睛：煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，分别根据m=nM计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)放出的热量，然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算。11、C【答案解析】

陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是SiO2，计算机芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C。12、B【答案解析】试题分析：A．二者均使澄清石灰水变浑浊，过量后又澄清，所以通入澄清石灰水中不能鉴别，A错误；B．SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，则通入品红溶液中可以鉴别，B正确；C．二者均不能使带火星的木条复燃，因此不能用带火星的木条检验，C错误；D．二者均是酸性氧化物，溶于水显酸性，因此通入石蕊溶液中均显红色，不能检验，D错误，答案选B。考点：考查SO2和CO2检验13、B【答案解析】

乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。14、C【答案解析】

A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，所以不能形成原电池，故C符合；D、两金属的活泼性不同，且铁片能自发的与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；答案选C。15、A【答案解析】分析：根据元素周期律分析判断。详解：A.非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；B.金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性Na＜K，则碱性NaOH＜KOH，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性C＜N，则酸性H2CO3＜HNO3，D错误。答案选A。16、D【答案解析】分析：.锂电池、铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染。详解：A、锂电池往往含有重金属钴，可导致环境污染，选项A错误；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，选项B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，选项C错误；D、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查常见化学电源的种类及其工作原理、二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累。二、非选择题（本题包括5小题）17、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)【答案解析】

根据这几种元素在周期表中的位置可知①号元素是C元素，②号是N元素，③号是O元素，④号是F元素，⑤号是Na元素，⑥号是Mg元素，⑦号是Al元素，⑧号是S元素，⑨号是Cl元素，⑩号是Ar元素，则（1）非金属性最强的是F元素，形成化合物种类最多的是C元素，答案为：F、C；（2）主族元素电子层数相同时，核电荷越多原子半径越小，所以第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al的活动性由强到弱的顺序为：Na＞Mg＞Al，判断依据为单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。18、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2＋4NH36H2O＋4NO【答案解析】

本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。【题目详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O元素的单质，故甲为HF、B为F元素。综上所述，A、B、C、D分别是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。(1)D为N元素，其在元素周期表中的位置为第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为N＞O＞F。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为5O2＋4NH36H2O＋4NO。【答案点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。19、b淀粉KI溶液变蓝取样，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯品红淡黄色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【答案解析】

（1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；（2）氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；（3）如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；（5）氯气有毒，应进行尾气处理；（6）检验二氧化硫用品红溶液；二氧化硫具有氧化性能够氧化硫离子生成单质硫；二氧化硫具有还原型，能够使酸性KMnO4溶液或溴水，据此解答。【题目详解】（1）依据化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反应物为固体与液体加热条件下反应生成氯气，应选择装置b；（2）氯气具有强的氧化性，氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：淀粉KI溶液变蓝；（3）如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为：取样，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化；（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（5）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，改进的方法是应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯；（6）二氧化硫具有漂泊性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，溶液出现淡黄色沉淀；二氧化硫具有还原型，能够使酸性KMnO4溶液或溴水。【答案点睛】本题考查了氯气的制备及性质的检验、二氧化硫性质的检验，熟悉氯气、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。注意检验硫酸根离子时要注意排除其他离子的干扰，为易错点。20、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质BD【答案解析】分析：海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作，得到溶液a中含有碘离子，溶液a中加入稀H