初中化学复习策略

初中化学复习策略——谈“双基”及计算吉安县城关中学：康彩华激趣方法六、编顺口溜。五、编造故事；四、比喻教学；

三、剖析概念；

二、实验感悟；

一、意义识记；

实验室制取氧气的操作步骤的记忆方法；①检查装置的气密性；②向试管里装药品；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯；⑤收集氧气；⑥将导气管移离水面；⑦熄灭酒精灯。“茶庄定点收利息”。

“查装定点收离熄”。可写成：正极产生氧气，负极产生氢气提取带点的几个字：“正氧负氢”可将它谐音记忆：“正养父亲”2H2O==2H2+O2负极正极离子符号右歪帽，先写数字后写号，化合价标正上方，数字符号反方向。

地壳中含量最多的四种元素是氧硅铝铁，可谐音为“养龟吕铁”。

通电组别123456789留空气10%20%30%40%50%60%70%80%90%收集H290%80%70%60%50%40%30%20%10%YXHNO3A BHCl

E HNO3D CCO2H2O高温打油诗：水晶宫里卧包公，阵阵清风吹进宫；忽有烈火烧过来，竞把包公变关公；烈火退去清风在，吹得关公好轻松。你认为这首诗描写的最恰当实验是（ ）A、氢气还原氧化铜 B、氧气和铜的反应C、一氧化碳还原氧化铜D、木炭还原二氧化碳返回列表成纲一、物质的组成二、物质的分类三、物质的变化和性质四、原子结构五、质量守恒定律与化学用语六、溶液单质化合物

单质化合物区别①

元素处于游离态（此时单质可以是分子态，也可以是原子态）②

一般不能分解①元素处于化合态（此时的元素不具备游离态的性质）②在一定条件下能分解联系

不同单质通过化合反应

在一定条件下分解

分子原子区别分子是稳定结构，可独立存在。分子由原子组成。在化学反应中可以再分，分解成原子，原子再重组成新的分子原子是不稳定结构，单个原子不能独立存在（稀有气体原子除外）进行化学反应的微粒，化学反应中不可再分。作用保持物质的化学性质进行化学反应，在反应中重新排列组合关系分子原子在一定条件下分解

相互结合（共用电子对）混合物纯净物

混合物纯净物概念由不同种物质组成（多种成分）由不同种微粒组成由同种物质组成（一种成分）由同种微粒组成特点不具有固定的组成、结构、性质。不能用化学式表示。各成分之间不发生化学变化，各自保持其自身原有的化学性质。具有一定的组成、构成、性质。可以化学式来表示该物质。关系提纯、分离几种纯净物混和返回物质混合物液态混合物：食盐水、石油气态混合物：空气等固态混合物：粗盐、煤纯净物

酸：HCl、H2SO4稀有气体：He、Ne单质化合物非金属单质：S、Si、O2金属单质：Fe、Al、Cu等无机物盐：NaCl、Na2SO4氧化物：CaO、SO2有机物：CH4、C2H5OH碱:NaOH、Ca(OH)2返回

物理变化化学变化定义没有生成其它物质的变化生成了其它物质的变化特征没有新物质生成有新物质生成实质原物质的分子或基本结构单元没有发生变化原物质的分子或基本结构单元被破坏成原子、离子后又重新组成新物质的分子变化时的现象外观、状态、位置、质量等的改变。如粉碎、熔化、扩散等发光、发热、产生气体、生成沉淀、变色、爆炸等关系发生物理变化时，不一定发生化学变化发生化学变化时，一定同时会发生物理变化

物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、硬度、密度物质在化学变化中表现出来的性质如酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等特点组成物质的基本微粒的集体表现组成物质的单个微粒的个体表现

复分解反应

其它反应

化合反应①氧化还原反应与反应基本类型的关系。分解反应

氧化反应

还原反应化学变化（化学反应）置换反应从得、失氧看从反应物、生成物的类别看②关系图如下：非氧化还原反应复分解分解氧化还原反应化合置换返回+13

原子结构离子结构符号AlMg2+Cl-特征质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数示意图原子结构示意图：）））

283

）））+12+17））

28

）））））

288

）））返回

变化用语

元素符号离子符号化学式原子结构示意图

离子结构示意图结构用语化学反应方程式化学用语 电离方程式组成用语

①计算相对分子质量；①已知反应物的质量求产物的质量；②计算组成物质的各元素的质量比；③计算物质中某一元素的质量分数。A根据化学式的计算B根据化学方程式的计算②已知生成物的质量求反应物的质量

③反应物或生成物含杂质的计算返回例题：58吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石能冶炼出含铁96%的生铁多少吨？解：设可炼得含铁96%的生铁的质量为x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232

16858吨*80%X*96%x=35吨答：可炼出含铁96%的生铁35吨。加溶质减溶剂变温变温加溶剂

溶液的组成溶质溶液饱和溶液溶剂

不饱和溶液

溶解度溶质的质量分数量的关系溶质溶剂的质量关系溶质、溶液的质量关系条件一定温度、饱和状态、溶质、溶剂的量与温度无关，可以不饱和，在一定温度下确定的溶剂中可有无数质量分数值，其中最大的是饱和状态的值计算公式关系换算关系只有在一定温度下某溶质的饱和溶液才会同时有关于“S”和“C%”的计算。溶解度与溶液组成的表示方法返回例1、（北京市2004年中考题）为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4求：（1）混合物中NaHCO3的质量分数是_____，计算步骤为： （2）反应后溶液中溶质的质量分数是____，计算步骤为：例2、（南京市2004年中考题）六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0g旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑H2O、HCl逸出）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g.实验数据记录如下：反应时间/min024681012141618烧杯及所盛物质总质量/g300.0299.0298.0297.2296.5296.0295.7295.6M295.6（1）该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M。你由表中数据推测，M=_____g。（2）反应生成CO2

的总质量为____g。（3）根据实验数据,在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线。前3min生成CO2的质量为______g.××牌胃药成分：每片含氢氧化镁250mg服用方法：每日3次，每次2片名称：硫酸钾化学式：K2SO4纯度：95%利用Al、H、O、N四种元素按要求写出有关化学式。类别酸盐碱性氧化物化学式

又如：河南省（2004）中招题（单选题）下列各组中的物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是：（）

A、Ca(OH)2