重庆市九龙坡区2023学年化学高一下期末达标检测模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.01mol·L－1·s－1D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－12、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等3、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（）A．供电时的总反应是:2H2+O2=2H2OB．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．燃料电池的能量转化率可达100%D．H2在负极发生氧化反应4、下列关于有机化合物的说法正确的是A．和是同分异构体B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料D．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品5、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（）①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强。A．2项B．3项C．4项D．5项6、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（）甲乙丙丁A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I-的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl47、乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A．1:1B．2:1C．1:2D．任意比8、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9、一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（

）A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B．物质A和B都属于电解质C．物质C和油脂类物质互为同系物 D．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质10、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A．NOB．NO2C．O2D．CH411、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH412、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单阴离子的还原性：Z＞YC．R与X形成的一种化合物能作为供氧剂D．R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性13、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H214、实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D．纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快15、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH较大HSO3－结合H+的能力比SO32－的强B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D16、可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措施为()A．使用催化剂B．增大压强C．增大一氧化碳的浓度D．增大水蒸气的浓度二、非选择题（本题包括5小题）17、F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。（2）②、④反应类型依次是______、______。（3）E中所含官能团名称是_______和_______。（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。（5）反应④的化学方程式为_______。18、己知A、B是生活中常見的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在①~⑤中原子利用率为100%的反应是_____(填序号)。(2)操作⑥、操作⑦的名称分別为_____、______。(3)写出反应③的化学方程式________。(4)写出反应⑤的化学方程式_________。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_______。19、把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。（2）写出物质的甲化学式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(写出操作名称)。（4）检验生成物I2的方法是________________________________________。20、三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取a

g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。a．调节pH=9

b．调节pH=10

c．反应时间30min

d．反应时间120min③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）21、2018年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－AkJ·mol-1②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)ΔH＝+BkJ·mol-1③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－CkJ·mol-1请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_____________。A．活性炭的质量B．v正(N2)＝2v逆(NO)C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F．容器内CO2的浓度保持不变

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；B.H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正确；C.消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C不正确；D.用H2来表示10s内该反应的速率为(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正确。故选C。点睛：可以选择反应中不同物质在单位时间内不同物理量的变化如物质的量浓度的变化、物质的量的变化、质量的变化、气体体积的变化等表示反应速率。2、D【答案解析】A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；D．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，故D正确；故选D。3、C【答案解析】试题分析：A、两个电极反应式相加，总电极反应式为2H2＋O2=2H2O，故说法正确；B、根据A选项分析，产物是H2O，对环境无污染，属于环境友好电池，故说法正确；C、能量转化率不可能达到100%，故说法错误；D、负极化合价升高，被氧化，因此氢气在负极被氧化，故说法正确。考点：考查燃料电池等知识。4、C【答案解析】

下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯环中没有双键，所以和是同种物质，故A错误；B.甲烷可以通过石油分馏得到，乙烯可以通过石油的裂解得到，而苯在工业上是从煤的干馏产物煤焦油中获取，故B错误；C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳双键，都能发生加聚反应得到高分子材料，故C正确；D.甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故D错误。故选C。5、B【答案解析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，①正确；②比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO不是最高价含氧酸，②错误；③Cl2能与H2S反应生成S，说明元素的非金属性是氯元素大于硫元素，③正确；④元素的非金属性强弱与氢化物溶解性没有关系，④错误；⑤元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，⑤正确；⑥比较非金属性的强弱不能根据氢化物的酸性强弱，⑥错误；答案选B。点睛：比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等。6、C【答案解析】A．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；答案选C。7、D【答案解析】将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O。显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。8、B【答案解析】

A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【题目详解】A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D.达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。9、D【答案解析】

A．C6H12O6属于单糖，淀粉属于多糖，两者均属于糖类，故A错误；B．乙酸（B）溶于水能发生电离，属于电解质，乙醇（A）溶于水溶液中不能导电，属于非电解质，故B错误；C．油脂是由高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，含有酯基，属于酯类化合物，但酸必须是高级脂肪酸，乙醇（A）和乙酸（B）反应生成乙酸乙酯（C），乙酸乙酯虽然属于酯，但乙酸不是高级脂肪酸，故C错误；D．淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，酶属于蛋白质，故D正确；故选D。【答案点睛】掌握糖、酯、电解质等有关知识是解答关键，淀粉（转化1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，C2H5OH（A）连续氧化成乙酸（B），乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯（C），据此分析即可解题。10、C【答案解析】分析：根据和空气不反应且密度和空气密度相差较大的可以采用排空气法收集，气体密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体密度小于空气密度，采用向下排空气法收集；根据和水不反应的气体可以采用排水法收集。详解：A．NO和空气中的氧气反应，且密度比空气相差不大，不能采用排空气法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，选项A错误；B．NO2和空气中不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但NO2能与水反应，不能用排水法收集，选项B错误；C．O2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，选项C正确；D．CH4和空气不反应且密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，也能用排水法收集，选项D错误；答案选C。点睛：收集气体的方法要根据气体的密度和溶水性确定，密度大于空气密度的可用向上排空气法收集，密度小于空气密度的可用向下排空气法收集，不易溶于水的可用排水法收集。11、C【答案解析】A.BF3中B原子最外层为6电子结构；B.PCl5中P原子最外层为10电子结构；C.NCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构；D.CH4中H原子最外层为2电子结构。故选C。点睛：本题分子都形成共价键，每个原子最外层电子数等于自身的最外层电子数+共价键数。12、C【答案解析】

W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素。【题目详解】A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径Z＜Y＜X，故A错误；B.单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：Z＜Y，故B错误；C.R与X形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧剂，C正确；D.R与Y形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z的单质氯气溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D错误；故答案选C。13、B【答案解析】分析：由结构可以知道，该物质的分子式为C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答。详解：A项，根据莽草酸的分子结构及C、H、O原子的成键特点可知，其分子式为C7H10O5，故A错误；B项，分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基和羧基，可发生酯化反应（即取代反应）故B正确；C项，分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故C错误；D项，分子中含3个—OH和1个—COOH，所以1mol莽草酸与足量的Na反应能生成2molH2，2molH2在标准状况下的体积为44.8L，故D错误。所以B选项是正确的。14、D【答案解析】分析：A．亚硫酸的酸性弱于盐酸；B．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；C．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；D．构成了原电池加快反应速率。详解：A.碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸，所以将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，也不会产生沉淀，A错误；B.铜的金属性较弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把金属铜氧化，所以铜粉溶解，B错误；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，但氨水是弱碱，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，所以沉淀不会消失，C错误；D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，铁可以把铜置换出来，构成原电池，铁作负极，因此反应速率加快，D正确。答案选D。15、C【答案解析】

A.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故A错误；B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黄色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3过量，不能说明发生了沉淀的转化，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；C.其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，反应物的浓度越大，反应速率越快，故C正确；D.由D的现象可得氧化性Cu2+＞Mg2+，还原性Mg>Cu，所以金属活动性：Mg>Cu，故D错误。故选C。16、D【答案解析】分析：提高CO的转化率，可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低。详解：A．使用催化剂，只能改变反应速率，该平衡不会发生移动，CO的转化率不变，A错误；B．该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡不会发生移动，CO的转化率不变，B错误；C．增大CO的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但CO的转化率反而降低，C错误；D．增大水蒸气的浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、气化加成反应取代反应（或酯化反应）碳碳双键酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【答案解析】

（1）①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；（2）反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）；（3）E为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；（4）A为乙烯，C与A互为同系物，故C的化学名称是丙烯；E通过加聚反应生成F，F为聚丙烯酸乙酯，故F的结构简式为；（5）反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O。【答案点睛】本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。18、①②④分馏裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：本题考查的是有机物的推断，要根据反应条件和物质的结构进行分析，是常考题型。详解：E的产量是石油化工发展水平的标志，说明其为乙烯，根据反应条件分析，B为乙烯和水的反应生成的，为乙醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，A为乙醛氧化生成的乙酸，C为乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙醇。F为乙烯和氯气反应生成的1、2-二氯乙烷，G为1、2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反应中原子利用率为100%，且醛的氧化反应原子利用率也为100%，所以答案为：①②④；(2)操作⑥为石油分馏得到汽油煤油等产物，操作⑦是将分馏得到的汽油等物质裂解得到乙烯。(3)反应③为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为：。19、FeCl3AgI萃取、分液取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘【答案解析】分析：本题考查的是物质分离提纯的方法、试剂的选择、物质的检验等，掌握基础是解题的关键。详解：(1)碘化亚铁和过量的氯气反应生成碘和氯化铁，所以丁溶液为FeCl3溶液；(2)碘离子和银离子反应生成AgI沉淀，所以甲为碘化银。(3)利用碘单质容易溶解在有机溶剂中的特点，从碘水中提取碘应该用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉显蓝色的特性反应，检验碘单质的方法为：取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。20、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液变为红色，而且半分钟内不褪色防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5×10－6【答案解析】分析：(1)氯化水解法产物是三氯氧磷和盐酸，结合原子守恒分析；(2)①当滴定达到终点时NH4SCN过量，Fe3+与SCN-反应溶液变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的H3PO3氧化为PO43-，加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；②根据图1、2分析磷的沉淀回收率；③根据Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)计算。详解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯气与水反应生成三氯氧磷和盐酸，其化学方程式为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：b；溶液变为红色，而且半分钟内不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小，故答案为：防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；偏小；