人教版九年级化学第十单元课题常见的酸和碱课件

第十单元常见的酸（1）盐酸（主要成分）_____硫酸_____

硝酸_____碳酸_____醋酸_____

CH3COOH

HNO3HClH2SO4H2CO3-1酸：H+和酸根离子组成课本P50—53一、复习巩固1、写出下列物质的化学式酸在水溶液中存在的阳离子只有_______

H+人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)第十单元常见的酸（1）盐酸（主要成分）_____2、CO2通入紫色石蕊试液中，能观察到溶液由

色变

色，原因是（反应化学方程式）

。把该溶液进行加热又可以看到溶液由

色变回

色，原因是（反应化学方程式）

。紫红CO2+H2O=H2CO3红紫H2CO3=CO2↑+H2O二、新课学习（一）酸碱指示剂1、实验探究P50[实验10-1]仔细观察实验，将实验现象填入P51表格中。2、CO2通入紫色石蕊试液中，能观察到溶液紫红CO2+H2O加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色酸酸碱碱2、实验探究（一）酸碱指酸碱指示剂_标清.flv示剂[实验10-1]3、归纳：①常用的酸碱指示剂有两种，分别是

和

；②酸能使紫色石蕊溶液变

色，酚酞溶液

色；③碱能使紫色石蕊溶液变

色，酚酞溶液变

色。注意：1)变色的是指示剂，而不是酸或碱。

2)检验溶液是否呈酸性能不能用酚酞（？）（不能）红蓝不变红紫色石蕊溶液无色酚酞溶液CH3COOHCa(OH)2NaOH加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋[得出结论]

、

的汁液能做酸碱指示剂，

的汁液不能做酸碱指示剂。[拓展应用]①小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈

性（选填“酸”或“碱”或“中”）。②已知草木灰水显碱性，将紫卷心菜汁滴入草木灰水中，呈现的颜色是

色。

汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色巩固练习一：巩固酸碱指示剂的应用）1、……[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？紫卷心菜、牵牛花胡萝卜酸绿[得出结论]、二、常见的酸(一)1、几种常见的酸[实验10-2]

（课本52页）盐酸（混合物）硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体瓶口出现白雾，易挥发有刺激性气味浓硫酸无色、粘稠、油状的液体不易挥发无味（盐酸的小液滴）（HCl的水溶液）二、常见的酸[实验10-2]（课本52页）盐酸（混合物）硫盐酸：金属除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：金属除锈等。浓硫酸有吸水性（物理性质），可作干燥剂。盐酸和硫酸的主要用途：盐酸：金属除锈、制造药物、人体胃液2、归纳①浓盐酸具有

性，当我们打开浓盐酸的瓶盖时会看到

，闻到刺激性气味；②浓硫酸具有

性，在实验室中常用它做干燥剂；③浓盐酸和浓硫酸都要密封保存；④盐酸是重要化工产品，硫酸是重要化工原料，它们都可用于金属表面的

。挥发白雾吸水除锈人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)2、归纳挥发白雾吸水除锈人教版九年级化学第十单元课题1-常见（二）浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）—化学性质[实验10-3]：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上的字变黑木棍变黑布变黑甚至形成洞使用浓硫酸要十分小心！人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)（二）浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）—化学性质[实验10-3][实验10-4]：手的感觉分析烧杯很烫浓硫酸溶于水会放出大量的热注意!在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。（为什么？）(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)[实验10-4]：手的感觉分析烧杯很烫浓硫酸溶于水会放出大量1、浓硫酸的腐蚀性（2）浓硫酸的稀释方法：一定要把

沿器壁慢慢注入

____中，并不断用玻璃棒搅拌。（3）注意！！稀释浓硫酸时，切不可将

倒进

里。否则因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解放出的热使水沸腾，引起

液滴飞溅发生危险。（4）硫酸具有强烈的

性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量

冲洗，然后涂上3%~5%的

溶液。浓硫酸水水浓硫酸硫酸腐蚀水

碳酸氢钠（NaHCO3）巩固练习二：人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)1、浓硫酸的腐蚀性（2）浓硫酸的稀释方法：一定要把2、一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后会导致溶质质量

，溶液质量

，溶质质量分数

，若是浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量

，溶液质量

，溶质质量分数

。（填变大，不变或减少）3、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氯化钠减少减少减少减少变大不变A小结：因为浓盐酸挥发的是溶质HCl；而浓硫酸有吸水性，吸的是溶剂水。人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)2、一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后会导致溶质质量1、阅读下面短文并回答有关问题：盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是__________,对应的化学反应方程式是______________________________。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是________。四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是

。H2

或CO2除锈SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl三、能力提升Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、【2014年江苏】下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度

B．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用C．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化D人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)1、阅读下面短文并回答有关问题：H2或CO2除锈SiCl42、盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味，易挥发1、几种酸的化学式：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）3、硫酸的物理性质：浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，

不易挥发4、浓硫酸的特性(1)吸水性(作干燥剂)(2)腐蚀性(脱水性)5、浓硫酸的稀释：稀释时放出大量的热稀释时注意!

：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。)（物理性质）（化学性质）本课时小结人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)2、盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味，易挥发1、几种酸第十单元

课题1

常见的酸和碱（二）课本P543、酸的化学性质人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)第十单元课题1课本P543一、复习巩固1、写出下列溶液中溶质的化学式：稀盐酸

，稀硫酸

。2、铁生锈的条件是铁与______、______同时接触；铁锈的主要成分是____________（写化学式）可用酸除去。3、填空：（1）酸使无色酚酞试液

，酸使紫色石蕊试液变

色。（2）紫色石蕊试液滴入某溶液后变红色，则某溶液显

性（填“酸”或“碱”）。HClH2SO4H2OO2Fe2O3·xH2O不变色红酸人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)一、复习巩固HClH2SO4H2OO2Fe2O3·xH2O不1、酸的化学性质(1)酸能使石蕊变红色，酚酞不变色.加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸石蕊变红色酚酞不变色石蕊变红色酚酞不变色小结：检验酸只能用石蕊溶液；检验碱可用酚酞溶液，也可用石蕊溶液。二、新知学习：人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)1、酸的化学性质(1)酸能使石蕊变红色，酚酞不变色.加紫与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑含亚铁离子（Fe2+）（如FeCl2、FeSO4）的溶液显浅绿色铝Al+HCl=AlCl3+H2↑2632Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑233+2-1+3-1+2-2+3-2氯化亚铁氯化铝硫酸亚铁硫酸铝(2)酸+氢前金属盐盐盐+氢气↑人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈溶解；溶液由无色变成黄色铁锈溶解；溶液由无色变成黄色①②Fe2O3+HCl=①FeCl3+H2O+3-2+1-1+3-1+1-2②263氧化铁氯化铁Fe2O3+H2SO4=

+3-2+1-2Fe2(SO4)3+H2O+3-2+1-2硫酸铁33(3)酸+金属氧化物

属复分解反应｝盐+水人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)现象化学方程式铁锈+铁锈+铁锈溶解；铁锈溶解；①②Fe2O3练习：试根据反应规律写出氧化铜分别与盐酸、硫酸

反应的化学方程式，并指出反应现象？含铁离子（Fe3+）如氯化铁、硫酸铁的溶液显黄色CuO+HCl=+2CuCl2+H2O+2-12CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，无色溶液逐渐变成蓝色。含铜离子（Cu2+

）的溶液如氯化铜、硫酸铜溶液显蓝色。4、思考：利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？

。不能。因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)练习：试根据反应规律写出氧化铜分别与盐酸、硫酸含铁离子（溶液的颜色1、含亚铁离子（Fe2+）的溶液如FeCl2、FeSO4溶液显浅绿色2、含铁离子（Fe3+）的溶液如氯化铁、硫酸铁溶液显黄色3、含铜离子（Cu2+

）的溶液如氯化铜、硫酸铜溶液显蓝色。(FeCl3、Fe2(SO4)3)(CuCl2

、CuSO4)溶液的颜色1、含亚铁离子（Fe2+）的溶液如FeCl2、F三、基础过关1、（2013.广州市）下列物质中属于酸的是（）

A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.BaSO42、（2012桂林市）下列各组物质混合后不能发生反应的是（）

A.银和稀盐酸B.氧化铜和稀盐酸C.铝和稀硫酸D.氧化铁和稀硫酸AA3、（2013.广州市）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有

性。（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是

（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH（3）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：

②与氧化铜反应：吸水②③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、基础过关AA3、（2013.广州市）硫酸、盐酸是重要的化

4、实验小组研究盐酸的化学性质，做了如下4个实验：⑴实验后

试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为____________________________。⑵实验后

试管中变为红色溶液。⑶实验后C试管出现的现象是

，反应的方程式为

。⑷实验后D试管中的溶液是

色。A

BCDBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OA有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑无

4、实验小组研究盐酸的化学性质，做了如下4个实验：A5、将一段灰白色的铝片放入稀盐酸中，一会儿才看到产生气泡。为什么？请写出其中发生的化学反应方程式有2个：

、

____________________________。6、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（）序号物质杂质所用试剂AN2O2灼热的铜网BCO2H2O浓硫酸CCaOCaCO3适量的稀盐酸D[NaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸Al+HCl=AlCl3+H2↑2632Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OC5、将一段灰白色的铝片放入稀盐酸中，一会儿才看到产生气泡。为写出下列反应的化学方程式：1）用稀硫酸除铁锈2）用稀盐酸除铁锈3）铝与稀盐酸反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑今天过关：写出下列反应的化学方程式：3H2SO4+Fe2O3练习：1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是()A、生石灰B、酒精灯C、烧碱D、浓硫酸浓硫酸H2O2、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

锥形瓶中产生的现象是：____________________________________产生这一现象的原因是：_____________________________________________________________由以上实验说明，稀释浓硫酸时，为了防止事故的发生，一定要把_______沿着器壁慢慢注入_______里，并不断用玻璃棒搅动。液面上液体沸腾

，液滴飞溅。水的密度比浓硫酸小，浮在硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾。浓硫酸水D知识拓展:将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，两者的质量和溶质质量分数将如何变化？有何用途？练习：浓硫酸H2O2、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时液面上液小结：酸的化学性质：(1)、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；(2)、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气(3)、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。规律：酸能使石蕊试液变红色，酚酞试液不变色规律：氢前金属+酸=盐+氢气↑规律：金属氧化物+酸=盐+水（4）、酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑小结：酸的化学性质：(1)、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；复习一：金属活动性的应用一、金属与酸反应（制H2）的条件：

a、氢前的金属（K、Ca、Na除外)b、酸是指盐酸或稀硫酸

金属与酸反应（制H2）的规律：1、等质量金属与足量的酸反应产生氢气的多少：

Al>Mg>Fe>Zn（金属反应完全）

(+3245665)2、等质量的酸与足量金属反应产生氢气的多少：

Al=Mg=Fe=Zn（酸反应完全）二、金属与盐溶液反应的条件：

单质金属必须排在盐中金属的前面（K、Ca、Na除外)

。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu复习一：金属活动性的应用一、金属与酸反应（制H2）的条件：复习二:1—20号元素顺序：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖

HHeLiBeBCNOFNe

钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

NaMgAlSiPSClArKCa复习二:1—20号元素顺序：氢氦锂铍复习三：常见元素和根的化合价K、Na、Ag、H

、NH4

+1

(铵）Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg+2亚铁+2（Fe）铁+3（Fe);铝元素是+3价

F、Cl-1O-2；-1

OH、NO3

根

（氢氧）（硝酸）-2SO4

、CO3根;单质0价要记住！

（硫酸）（碳酸）+2+3复习三：常见元素和根的化合价K、Na、Ag、H、常见的碱课本P55-57常见的碱课本P55-57一、准备练习1、写出下列物质（或主要成分）的化学式：石灰石

、熟石灰

、生石灰

、氢氧化钠

。2、向石灰水中滴入酚酞试液，变

色；滴入紫色石蕊试液，变

色。3、无色酚酞试液遇碱变

色，紫色石蕊试液遇碱变

色。CaCO3Ca(OH)2CaONaOH

红蓝蓝红一、准备练习1、写出下列物质（或主要成分）的化学式：CaCO[实验10-5]1、氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热它溶于水时放出热量[实验10-5]1、氢氧化钠(NaOH)实验现象分（1）氢氧化钠的物理性质 A、白色固体，B、易吸水而潮解，(物理性质）（可作某些气体的干燥剂）C、极易溶于水，并放出大量热。小结一：NaOH（1）氢氧化钠的物理性质 A、白色固体，小结一：NaOH（2）氢氧化钠强烈的腐蚀性

俗名：苛性钠、火碱、烧碱在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。（3）用途：重要化工原料--------应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业(处理方法：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液)注意：含NaOH的清洁剂除油污是发生了化学反应（2）氢氧化钠强烈的腐蚀性 俗名：苛性钠、火碱、烧碱[实验10-6]2、氢氧化钙——Ca(OH)2现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通往CO2白色粉末状固体

微溶于水（白色固体没完全溶解，呈浑浊状态）产生白色浑浊[实验10-6]2、氢氧化钙——Ca(OH)2现象颜色、小结二：Ca(OH)22、性质：白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。CaO+H2O=Ca(OH)21、俗名：熟石灰、消石灰(其水溶液称石灰水)其他常见碱：氢氧化钾KOH氨水NH3•H2O生石灰熟石灰3、制备方法：现象：反应时放出大量的热。4、用途：阅读课本P56第二段小结二：Ca(OH)22、性质：白色粉末，微溶于水，有腐蚀性二、新课学习4、认识几种常见的碱碱的名称及化学式俗名物理性质用途（1）氢氧化钠_______

色

体，表面易

，

溶于水（易、微或难）。作某些气体的____

剂，是重要的化工原料。（2）氢氧化钙_______

色

体,

溶于水（易、微或难），溶解度随温度的升高而

。做

材料，农业上可以成

，还可以改良

土壤，还可用于检验

____气体。另外几种常见的碱（写化学式）：氢氧化钾

、氨水

。NaOHCa(OH)2白固潮解易白固微减小干燥建筑农药波尔多液酸性CO2KOHNH3·H2O苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰二、新课学习4、认识几种常见的碱俗名物理性质用途（1）5、氢氧化钠、氢氧化钙都有腐蚀性，尤其是氢氧化钠的腐蚀性很强，使用时必须很小心，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的

冲洗，再涂上

溶液。6、工业上如何制取熟石灰的？可由下列两个步骤完成(写出反应方程式):第一步：高温煅烧石灰石→生石灰：

。第二步：生石灰加水→熟石灰：

，此反应放出大量的

该反应说明生石灰可作

剂。生石灰和熟石灰都有

性，使用时要注意安全。水硼酸CaCO3=CaO+CO2↑高温CaO+H2O==Ca(OH)2热干燥腐蚀5、氢氧化钠、氢氧化钙都有腐蚀性，尤其是氢氧化钠的水碱的化学性质[实验](1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠氢氧化钙规律：碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色Na+

OH-NaOHCa2+

OH-Ca(OH)2根本原因碱的化学性质[实验](1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色加(2)碱能与某些非金属氧化物反应规律：吞气吐水请写出实验室检验二氧化碳反应的化学方程式CO2

+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2OCO2+NaOH=举一反三：Na2CO3

+H2O2SO2

+NaOH=SO3

+NaOH=+1—2+2—2Na2SO3

+H2ONa2SO4

+H2O22(2)碱能与某些非金属氧化物反应规律：吞气吐水请写出实验CO2

+2NaOH=Na2CO3

+H2O如何设计实验证实该反应发生了？现象：气球胀大原理：NaOH吸收了瓶中的CO2，使瓶中的压强减小。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O如何设计碱有哪些相似的化学性质？(1)、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色(2)、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水知识归纳规律：碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色规律：非金属氧化物+碱=盐+水CO2

+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2OSO3

+2NaOH=Na2SO4

+H2O碱有哪些相似的化学性质？(1)、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜7、碱的化学性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使石蕊试液变

色，使酚酞试液变

色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应

碱+非金属氧化物===盐+水如：①写出CO2使澄清石灰水变浑浊的反应方程式

。②写出氢氧化钠在空气中吸收CO2的反应方程式

。因此，必须

保存。讨论：上述CO2气体与Ca(OH)2、NaOH反应，方程式有什么规律？

。③仿写出NaOH吸收SO2的反应方程式

。④再写出NaOH吸收SO3的反应方程式

。

蓝红CO2+Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH

==Na2CO3+H2O密封反应生成盐和水SO2+2NaOH

==Na2SO3+H2OSO3+2NaOH

==Na2SO4+H2O7、碱的化学性质：三、小组合作，挑战中考题8、（09烟台）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水

(A)①②③④(B)①②③(C)①②④(D)②③④9、（2012．上海市）物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（）ABCD物质氧化钙盐酸氩气金刚石用途干燥剂除铁锈保护气切割玻璃性质能与水反应挥发性通电后能发出有色光稳定性AA三、小组合作，挑战中考题8、（09烟台）要使右图装置中的小气今天过关：完成下列化学方程式1、盐酸除铁锈2、稀硫酸除铁锈3、氢氧化钠吸收CO24、氢氧化钠吸收SO25、氢氧化钠吸收SO36、石灰水检验CO23H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CO2

+2NaOH=Na2CO3

+H2OSO3

+2NaOH=Na2SO4

+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2

+2NaOH=Na2SO3

+H2O+3+3+3+3-1-2复分解反应今天过关：完成下列化学方程式1、盐酸除铁锈3H2SO4+思考:生石灰能否作干燥剂?为什么?

能。生石灰不但能吸收水分,而且能与水应。生石灰可用于作某些气体如O2

、H2的干燥剂，但不能作CO2、SO2、SO3、HCl等气体干燥剂（为什么？）思考:生石灰能否作干燥剂?为什么?

能。生石灰不但能吸收水分今天过关：一、写出下列物质的化学式及俗名（括号内）：氢氧化钠_____、(_____、_____、_____)氢氧化钙_____、(_____、_____)氧化钙_____、(_____)碳酸钙______、（_____、_____的主要成分）氢氧化钾_____氨水_____二、写出下列反应的化学方程式：1、生石灰吸水2、CO2使澄清石灰水变浑浊3、氢氧化钠在空气中吸收CO2NaOH苛性钠火碱烧碱Ca(OH)2熟石灰消石灰CaO生石灰KOHNH3.H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3大理石石灰石碱氧化物盐CO2+Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH

==Na2CO3+H2O今天过关：一、写出下列物质的化学式及俗名（括号内）：NaOH课题1常见的酸和碱（四）

—酸碱相似性及训练课一、准备练习1、写出下列物质（或主要成分）的化学式：石灰石

、熟石灰或氢氧化钙

、盐酸

、硫酸______.

2、填空：（1）无色酚酞试液遇酸

色，紫色石蕊试液遇酸变

色。（2）无色酚酞试液遇碱变

色，紫色石蕊试液遇碱变

色。CaCO3Ca(OH)2HClH2SO4

不变红

红蓝课题1常见的酸和碱（四）

—酸碱相似性及训练课一、准备练

为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有类似的化学性质？[实验10-8]为什么盐酸、硫酸等酸有类似[实验10-8]盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液(可导电)说明：盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液有带电的粒子HCl＝H＋

+Cl＿H2SO4

＝2H＋＋SO42－NaOH＝Na＋＋OH－Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－氢离子＋酸根离子金属离子＋氢氧根离子酸碱导致酸有类似的化学性质导致碱有类似的化学性质盐酸、硫酸(可导电)说明：有带电的粒子HCl＝H＋+小结：1、阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。2、阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。3、含有金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。小结：1、阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？哪些是盐?KOHH2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Na2CO3HNO3

HClH2SO4NaHCO3

AlCl3H3PO4判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？哪些是盐?KOH二、课堂学习3、酸和碱溶液都能导电，是因为酸碱溶液中存在

的粒子。在不同的酸溶液中都含有相同的

（离子符号），因此，酸具有相似的化学性质。同样，在不同的碱溶液中都含有相同的

（离子符号），因此，碱具有相似的化学性质。4、小组合作：下列物质属于酸的是

，属于碱的是

（填序号）。①H2SO4

、②NaOH、③Ba(OH)2

、

④HNO3

、⑤HClO3、⑥CH3COOHH+OH-带电①④⑤⑥②③二、课堂学习H+OH-带电①④⑤⑥②③三、复习训练5、用化学式表示：（1）氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）

。（2）氢氧化钙（熟石灰、消石灰）

。（3）氢氧化钾

。（4）碳酸钙（石灰石、大理石）

。（6）醋酸

。（7）硝酸

。（8）氧化钙（生石灰）

。6、完成下列化学方程式：

①CO2+NaOH==

，②SO3+NaOH==

，

③Fe2O3+HCl==

，④Fe+H2SO4==

。2Na2CO3+H2O2Na2SO4+H2O62FeCl3+3H2OFeSO4+H2↑NaOHCa(OH)2KOHCaCO3CH3COOHHNO3CaO三、复习训练2N四、小组合作7、（09娄底）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式

。（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式

。（4）根据上面实验和讨论，归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）①

。②

。

氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液

变蓝色变蓝色

CO2

+Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4

+H2O能使指示剂显示不同的颜色能与某些非金属氧化物反应生成盐和水四、小组合作氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫9、（11泰安）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水10、（2012.株洲）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是()A．氯化钠固体（碳酸钙）水 B．氧气（水蒸气）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化11、某些食品的包装袋里放有一小包“生石灰”干燥剂,其干燥原理可用化学反应方程式表示

。8、（2012．安徽）取一滤纸条，滴加10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（）A．氨水呈碱性B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C．氨分子和氯化氢分子在不断运动D．所有分子的运动速率都相等DADCaO+H2O==Ca(OH)29、（11泰安）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液1、酸有哪些相似的化学性质？(1)、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色(2)、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气(3)、酸能与某些金属氧化物反应，生成水2、碱有哪些相似的化学性质？(1)、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色(2)、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水

知识归纳1、酸有哪些相似的化学性质？(1)、酸能使酸碱指示剂显示不同1、右图中,锥形瓶内充满气体X,挤压滴管胶头,使NaOH溶液滴入瓶中,一会儿可见导管内水面上升,则X气体是：（）(A)O2(B)CO(C)CO2(D)H2C2、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，可用_____________将它们区别开来。（紫色石蕊溶液）提高性练习：（补充）1、右图中,锥形瓶内充满气体X,挤压滴管胶头,使NaOH溶3、新鲜的鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理：

.4、(1)检验氢气中是否混有二氧化碳，通常用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，其理由是_________________________________(2)现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去混有二氧化碳气体要，最好选用前者，其理由是_________________________________________NaOH与CO2反应时无明显现象，不适宜检验Ca(OH)2是微溶于水的物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO2。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2O小结:检验CO2用Ca(OH)2溶液;吸收CO2用NaOH溶液.3、新鲜的鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保再见！再见！

今天过关完成下列化学方程式：1、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2、三氧化硫溶于氢氧化钠溶液中3、二氧化碳使石灰水变浑浊CO2

+2NaOH=Na2CO3

+H2OSO3

+2NaOH=Na2SO4

+H2OCO2

+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2O今天过关CO2+2NaOH=人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。人有了知识，就会具备各种分析能力，人教版九年级化学第十单元课题常见的酸和碱课件第十单元常见的酸（1）盐酸（主要成分）_____硫酸_____

硝酸_____碳酸_____醋酸_____

CH3COOH

HNO3HClH2SO4H2CO3-1酸：H+和酸根离子组成课本P50—53一、复习巩固1、写出下列物质的化学式酸在水溶液中存在的阳离子只有_______

H+人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)第十单元常见的酸（1）盐酸（主要成分）_____2、CO2通入紫色石蕊试液中，能观察到溶液由

色变

色，原因是（反应化学方程式）

。把该溶液进行加热又可以看到溶液由

色变回

色，原因是（反应化学方程式）

。紫红CO2+H2O=H2CO3红紫H2CO3=CO2↑+H2O二、新课学习（一）酸碱指示剂1、实验探究P50[实验10-1]仔细观察实验，将实验现象填入P51表格中。2、CO2通入紫色石蕊试液中，能观察到溶液紫红CO2+H2O加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色酸酸碱碱2、实验探究（一）酸碱指酸碱指示剂_标清.flv示剂[实验10-1]3、归纳：①常用的酸碱指示剂有两种，分别是

和

；②酸能使紫色石蕊溶液变

色，酚酞溶液

色；③碱能使紫色石蕊溶液变

色，酚酞溶液变

色。注意：1)变色的是指示剂，而不是酸或碱。

2)检验溶液是否呈酸性能不能用酚酞（？）（不能）红蓝不变红紫色石蕊溶液无色酚酞溶液CH3COOHCa(OH)2NaOH加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋[得出结论]

、

的汁液能做酸碱指示剂，

的汁液不能做酸碱指示剂。[拓展应用]①小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈

性（选填“酸”或“碱”或“中”）。②已知草木灰水显碱性，将紫卷心菜汁滴入草木灰水中，呈现的颜色是

色。

汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色巩固练习一：巩固酸碱指示剂的应用）1、……[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？紫卷心菜、牵牛花胡萝卜酸绿[得出结论]、二、常见的酸(一)1、几种常见的酸[实验10-2]

（课本52页）盐酸（混合物）硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体瓶口出现白雾，易挥发有刺激性气味浓硫酸无色、粘稠、油状的液体不易挥发无味（盐酸的小液滴）（HCl的水溶液）二、常见的酸[实验10-2]（课本52页）盐酸（混合物）硫盐酸：金属除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：金属除锈等。浓硫酸有吸水性（物理性质），可作干燥剂。盐酸和硫酸的主要用途：盐酸：金属除锈、制造药物、人体胃液2、归纳①浓盐酸具有

性，当我们打开浓盐酸的瓶盖时会看到

，闻到刺激性气味；②浓硫酸具有

性，在实验室中常用它做干燥剂；③浓盐酸和浓硫酸都要密封保存；④盐酸是重要化工产品，硫酸是重要化工原料，它们都可用于金属表面的

。挥发白雾吸水除锈人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)2、归纳挥发白雾吸水除锈人教版九年级化学第十单元课题1-常见（二）浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）—化学性质[实验10-3]：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上的字变黑木棍变黑布变黑甚至形成洞使用浓硫酸要十分小心！人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)（二）浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）—化学性质[实验10-3][实验10-4]：手的感觉分析烧杯很烫浓硫酸溶于水会放出大量的热注意!在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。（为什么？）(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)[实验10-4]：手的感觉分析烧杯很烫浓硫酸溶于水会放出大量1、浓硫酸的腐蚀性（2）浓硫酸的稀释方法：一定要把

沿器壁慢慢注入

____中，并不断用玻璃棒搅拌。（3）注意！！稀释浓硫酸时，切不可将

倒进

里。否则因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解放出的热使水沸腾，引起

液滴飞溅发生危险。（4）硫酸具有强烈的

性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量

冲洗，然后涂上3%~5%的

溶液。浓硫酸水水浓硫酸硫酸腐蚀水

碳酸氢钠（NaHCO3）巩固练习二：人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)1、浓硫酸的腐蚀性（2）浓硫酸的稀释方法：一定要把2、一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后会导致溶质质量

，溶液质量

，溶质质量分数

，若是浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量

，溶液质量

，溶质质量分数

。（填变大，不变或减少）3、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氯化钠减少减少减少减少变大不变A小结：因为浓盐酸挥发的是溶质HCl；而浓硫酸有吸水性，吸的是溶剂水。人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)2、一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后会导致溶质质量1、阅读下面短文并回答有关问题：盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是__________,对应的化学反应方程式是______________________________。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是________。四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是

。H2

或CO2除锈SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl三、能力提升Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、【2014年江苏】下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度

B．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用C．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化D人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)1、阅读下面短文并回答有关问题：H2或CO2除锈SiCl42、盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味，易挥发1、几种酸的化学式：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）3、硫酸的物理性质：浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，

不易挥发4、浓硫酸的特性(1)吸水性(作干燥剂)(2)腐蚀性(脱水性)5、浓硫酸的稀释：稀释时放出大量的热稀释时注意!

：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。)（物理性质）（化学性质）本课时小结人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)2、盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味，易挥发1、几种酸第十单元

课题1

常见的酸和碱（二）课本P543、酸的化学性质人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)第十单元课题1课本P543一、复习巩固1、写出下列溶液中溶质的化学式：稀盐酸

，稀硫酸

。2、铁生锈的条件是铁与______、______同时接触；铁锈的主要成分是____________（写化学式）可用酸除去。3、填空：（1）酸使无色酚酞试液

，酸使紫色石蕊试液变

色。（2）紫色石蕊试液滴入某溶液后变红色，则某溶液显

性（填“酸”或“碱”）。HClH2SO4H2OO2Fe2O3·xH2O不变色红酸人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)一、复习巩固HClH2SO4H2OO2Fe2O3·xH2O不1、酸的化学性质(1)酸能使石蕊变红色，酚酞不变色.加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸石蕊变红色酚酞不变色石蕊变红色酚酞不变色小结：检验酸只能用石蕊溶液；检验碱可用酚酞溶液，也可用石蕊溶液。二、新知学习：人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)人教版九年级化学第十单元课题1-常见的酸和碱(共63张PPT)1、酸的化学性质(1)酸能使石蕊变红色，酚酞不变色.加紫与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑含亚铁离子（Fe2+）（如FeCl2、FeSO4）的溶液显浅绿色铝Al+HCl=AlCl3+H2↑2632Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑233+2-1+3-