(精编)2020年高考化学二轮复习专题八电化学基础金属的腐蚀与防护练习

专题八电化学基础 金属的腐蚀与防护[2018·辽宁省大石桥市月考]化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力]某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片]某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不[2018·浙江省温州市二模( )A．a极为负极B．b极的电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4O－HC．电解质溶液中的 OH－移向a极D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的 pH值将变大[2018·全国卷Ⅱ]我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na－CO2二次电池。NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料，电池的3CO2＋3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是 ( )A．放电时， ClO－4向负极移动B．充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C．放电时，正极反应为： 3CO2＋4e－===2CO32－＋CD．充电时，正极反应为： Na＋＋e－===Na[2018·北京通州区二模 ]研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )A．图 1：a点溶液变红B．图 1：a点的铁比 b点的铁腐蚀严重C．图 2：若d为锌，则铁不易被腐蚀D．图 2：正极的电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4O－H[2018·浙江省金华市十校联考 ]某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为CH2===CH2＋O2===CH3COOH。下列说法正确的是 ( )A．在电池工作过程中，溶液中的 SO42－向正极移动B．随着反应的进行，正极区域附近溶液的 pH变小TOC\o"1-5"\h\zC．当转移 4mol电子时，溶液中的 CH3COOH分子数为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值 )D．负极的电极反应式为 CH2===CH2－4e－＋2H2O===C3HCOO＋H4H＋[2018·福建省罗源一中月考]LiFePO4电池稳定性高、 安全、对环境友好， 其工作原理如图所示。下列说法错误的是 ( )A．a极是电池的负极B．电池工作时， 正极可发生反应： Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4C．电池充电时间越长， x值越小D．电池工作时，外电路中流过 0.1mol电子，负极材料减重 0.7g[2018·安徽省江南十校冲刺联考]利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是 ( )A．通电后， a室的pH增大B．中间隔室发生的反应： HCO－3＋H＋===CO2↑＋ H2O，从而提取 CO2C．阴极反应式为 2H＋－2e－===H2↑D．当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 22.4LCO2气体产生[2018·浙江省杭十四中月考]某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是 ( )A．正极反应为 AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用 NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移 0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol离子[2018·沈阳市质量监测 ]在一定条件下，用石墨电极电解 0.5mol/LCuSO4溶液(含H2SO4)，监测到阳极附近溶液 pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是 ( )通电前pH 通电后pH

A.通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．通电后 pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是 Cu2＋＋2e－===CuD．通电后 pH下降过程中， H＋向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率[2018·辽宁省葫芦岛市月考]混合动力汽车 (HEV)中使用了镍氢电池， 其工作原理如图所示：其中 M为储氢合金， MH为吸附了氢原子的储氢合金， KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A．充电时，阴极附近 pH降低B．电动机工作时溶液中 OH－向甲移动C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．电极总反应式为： MH＋NiOOHM＋Ni(OH)2[2018·湖南联考]某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3和K2CO3为电解质、 以CH4为燃( )料，该电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A．电极 a为负极，发生氧化反应B．CO32－向正极移动C．正极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．此电池在常温下也能工作[2018·河北省定州中学月考]用电解法可制取有广泛用途的 Na2FeO4：Fe＋2H2O＋2NaOH通电====N=a2FeO4＋3H2↑，工作原理如图 1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42－，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是 ( )A．a是电源的正极B．电解一段时间后， c(OH－)降低的区域在阴极室C．电解过程中，阳极发生的电极方程式为 Fe＋8OH－－6e－===FeO24－＋4H2OD．如图 2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高[2018·河北省冲刺模考 ]一种新型镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示。 其在重力作用下分为三层， 工作时中间层熔融盐的组成不变。 下列说法正确的是 ( )B．放电时， Cl－B．放电时， Cl－向上移动进入液态(1)下列说法中，正确的是 (填字母序号 )。a．太阳能、风能都是清洁能源b．太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化A．太阳能电池的工作原理为光能→化学能→电能MgC．充电时，电极N与太阳能电池的负极相连 D．充电时， 外电路中流过 0.2mol电子，2.4g[2018·北京市海淀区模拟]太阳能、 风能发电逐渐得到广泛应用， 在发电系统中安c．控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d．阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化全钒液流电池是具有发展前景的、 用作储能系统的蓄电池。 已知放电时 V2＋发生氧化A的电极反应式为 ；充电时电极 B做 极。含钒废水会造成水体污染，对含钒废水 (除 VO＋2外，还含有 Al3＋，Fe3＋等)进行综合pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示：钒的化合价pH<2pH>11＋4价VO2＋，VO(OH)＋VO(OH)－3＋5价VO＋2VO34－①加入 NaOH调节溶液 pH至13时，沉淀 1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化NaOH后生成沉淀 1的反应过程为 、 ；所得滤液 1 。②向碱性的滤液 1(V的化合价为＋ 4)中加入 H2O2的作用是 (用离子)。[2018·辽宁省大石桥市月考]人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿(CO(NH2)2)，原理如图。TOC\o"1-5"\h\z电源的负极为 (填“ A”或“ B”)。阳极室中发生的反应依次为 、 。电解结束后， 阴极室溶液的 pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体 13.44L(标准状况 )，则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解 )。电化学基础 金属的腐蚀与防护A钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水中氯化钠浓度高， A项B项正确；用纯碱溶液清洗C项正确； 高纯硅广泛D项正确。D该传感器在工作过程中， 负极上氨气失电子生成氮气， 则a为负极， 氧气在正极4NH3＋3O2===4N2＋6H2O；该传感器在工作过程a为负极， A项正确；氧气在正极上得电子生成氢氧根b极的电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4O－H，B项正确；碱性条件下，氨气失电子a极的电极反应式为 2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，消耗 OH－，电解质溶OH－移向 a极，C项正确；该传感器在工作过程中总反应为 4NH3＋3O2===4N2＋6H2O，KOH的物质的量不变， pH值不变， D项错误。D放电时是原电池，阴离子 ClO－4向负极移动， A项正确；电池的总反应为 3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C，因此充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2，B项正确；放电时是原电池，3CO2＋4e－===2CO23－＋C，C项正确；充电时是正极与电源的正极相连， 作阳极， 发生失去电子的氧化反应， 反应为 2CO23－＋C－4e===3CO2，D项错误。B图1：a点氧气得电子产生氢氧根离子， 溶液呈碱性遇酚酞溶液变红， A项正确；1：a点为正极得电子， b点为负极铁失电子产生亚铁离子， b点铁腐蚀严重， B项不正2：若 d为锌为负极失电子，则铁为正极，不易被腐蚀， C项正确； 图2：正极氧O2＋4e－＋2H2O===4O－H，D项正确。D根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即 SO24－向负极移动， A项错误；O2在正极得电子，正极反应式为 O2＋4H＋＋4e－===2H2O，正极区域 pH增大，B项错误； C2H4中C的平均价态为－ 2价，乙酸中 C的平均价态为 0价，因此 C2H4在负极上CH3COO，负极反应式为H CH2===CH2＋2H2O－4e－===CH3COO＋H4H＋，当转移 4molmolCH3COO，但H CH3COOH属于弱电解质，部分电离，因此溶液 CH3COOH分子1mol,C项错误；根据电池总反应，电解质是硫酸，因此负极反应式为CH2===CH2＋2H2O－4e－===CH3COO＋H4H＋，D项正确。C在原电池中，阳离子向正极移动，根据图示 Li＋向右移动，说明电极 b为正极，a为负极， A项正确；电池工作时，正极 Li1－xFePO4得电子发生还原反应，电极反应式Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－＝LiFePO4，B项正确；电池充电时间越长，转移电子数越多， x值C项错误； 电池工作时， 负极反应式为 LixC6－xe－＝C6＋xLi＋，外电路中流过 0.1mol0.1molLi，减轻的重量为 0.1mol×7g·mol－1＝0.7g，D项正确。Ba室为阳极，发生氧化反应，电极极反应为 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，溶液的 pHTOC\o"1-5"\h\z减小， A项错误；氢离子通过阳离子交换膜进入 b室，发生反应： HCO－3＋H＋===CO2↑＋ H2O，实现b室中提取 CO2的目的， B项正确；阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气， 2H＋＋2e－===H2↑， C项错误； 根据阳极电极反应可知， 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑， 当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 1mol氢离子生成，进入 b室，产生标况下 CO2气体 22.4L，题中没有给出气体是否为标准状况，无法计算出 CO2气体的体积， D项错误。D根据电池总反应为 2Ag＋Cl2===2AgCl可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子。其电极反应为： Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子， 银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀， 所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，B项错误；根据电池总反应为 2Ag＋Cl2===2AgCl可知，用 NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变， C项错误；放电时，当电路中转移 0.01mole－时，交换膜左侧会有 0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有 0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少 0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol离子，D项正确。D电解池中，阳离子向阴极移动， A项正确；电解过程中，阳极 pH逐渐减小，电解池阳极上物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液中含有硫酸，电解质溶液为酸性的，则阳极发生的电极反应应为 H2O放电， 产生 H＋，所以阳极发生的电极反应是 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑， B项正确； 阴极发生反应为物质得到电子， 发生还原反应， 则阴极发生的主要电极反应是 Cu2＋＋2e－===Cu,C项正确；电解过程中，阳极 pH降低，阳极电极反应为： 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑， 产生的 H＋是阳离子， 向阴极移动， pH降低表明阳极 H＋向阴极的移动速率小于其在阳极的生成速率，阳极 c(H＋)增大， pH＝－ lgc(H＋)减小，D项错误。A充电时，阴极反应式为 M＋H2O＋e－===MH＋OH－，生成 OH－，c(OH－)增大，即 pH增大，故 A项错误；根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，甲为负极，乙为正极，即OH－向甲移动， 故B项正确；根据工作原理， 正极反应式为 NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，C项正确；根据工作原理，负极反应式为 MH＋OH－－e－===M＋H2O，因此电极总反应式为 MH＋NiOOH M＋Ni(OH)2,D项正确。A由图可知， a极是电子流出的电极，为负极，负极失电子，发生氧化反应， A项正确；在原电池中阴离子移向负极， B项错误；该电池以 Li2CO3和K2CO3为电解质，正极反应式为 O2＋4e－＋2CO2===2CO23，C项错误；该电池是以熔融碳酸盐为电解质，故常温下无法工作，应在高温下工作， D项错误。通电B电解法制取 Na2FeO4，反应方程式为 Fe＋2H2O＋2NaOH====N=a2FeO4＋3H2↑。在反应中铁失电子转化为 Na2FeO4，故铁与电源正极相连，铁作阳极， Ni与电源负极相连， Ni作阴极，可知 a为电源的正极， A项正确；电解时镍电极有气泡产生，阴极反应式为 2H2O＋2e－＝ H2↑＋ 2OH－，铁电极发生氧化反应，阳极反应式为 Fe－ 6e－ ＋ 8OH－＝ FeO24－ ＋ 4H2O，电解过程中阳极室消耗 OH－，c(OH－)降低， B项错误；由上述分析知 C项正确；由题知若 NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质，由图 2知N点， c(Na2FeO4)低于最高值，可知是由于 NaOH溶液浓度过高， D项正确。TOC\o"1-5"\h\zD太阳能电池工作时太阳能转化为电能， A项错误； 放电时由电流方向可知电极 M－ 2＋ 2＋ －为负极 Mg－2e＝Mg，电极N为正极，电极反应式为 Mg＋2e＝Mg，工作时中间层熔融盐的组成不变， Cl－不会进入液态 Mg层， B项错误；充电时电极 N与太阳能电池正极相连，2＋ －C项错误；充电时阴极反应为 Mg＋2e＝Mg，外电路流过 0.2mol电子，阴极上生成 0.1molMg，阴极质量增加 0.1mol×24g/mol＝ 2.4g，D项正确。14．答案： (1)abc(2)VO＋2＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O阴(3)①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3AlO－2②2VO(OH)－3＋H2O2＋4OH－===2VO43－＋6H2O解析：(1)a.太阳能、风能对环境无影响，属于清洁能源， a项正确； b.太阳能电池是太阳能转化成电能的装置， b项正确；根据构造简化图，控制系统能够控制储能系统是充电还是放电， c项正确； d.阳光或风力充足时，实现了由太阳能或风能到电能的转化， d项错误； (2)放电时， V2＋发生氧化反应，根据原电池工作原理，电极 B为负极，电极 A为正极，正极上得到电子，化合价降低，即电极反应式为 VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O；充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，即电极 B为阴极； (3)①加入 NaOH溶液调节 pH至到 13，出现的现象是出现沉淀，由灰白色转变成红褐色。反应ⅰ中发生 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，反应ⅱ中加入氢氧化钠发生的离子反应是 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH3)，氢氧化铝表现两性，又因为调节 pH到13，此时Al元素以 AlO－2形式存在。②根据流程图，目的是得到＋ 5价钒，即 H2O2作氧化剂，本身被还原成 H2O。根据表格数据，碱性条件下，＋ 4价钒以 VO(OH)－3形式存在，＋ 5价钒在碱性条件下，以 VO34－形式存在，因此有 VO(OH)－3＋H2O2→VO43－＋H2O，根据化合价升降法进行配平， 2VO(OH)－3＋H2O2→2VO34－＋H2O，电荷不守恒，因为环境是碱性，因此反