2021届高三化学一轮复习自我强化练化学反应原理综合训练

2021届高三化学一轮复习自我强化练化学反应原理综合训练.现有两个图像：下列反应中符合图像的是（）A.N2(g)+3H2(g)=^2N4(g) <0B.4NH5(g)+5O,(g) 4NO(g)+6H,O(g)M<0C.2so3(g)^=^2SO2(g)+O2(g)AH>0D・H2(g)+co(g)^=±C(s)+H2O(g) M>0.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。稀盐酸与稀NaOK溶液混合液脆鼓阻度计环形玻属搅拌棒泡沫奶料板

碎泡沫覆料稀盐酸与稀NaOK溶液混合液脆鼓阻度计环形玻属搅拌棒泡沫奶料板

碎泡沫覆料(€)下列判断正确的是（）A.由实验可知,（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B.将实验（a）中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量有所增加C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高.下列关于热化学反应的描述正确的是（）

A.稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热A27=-57.3kJmol-1则含ImolH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钢溶液反应放出的热量为H4.6kJB.H2(g)的燃烧热为285.8kJ・moH,则反应2H2。⑴的电值)+。2值)的A^+571.6kJmor,C.放热反应比吸热反应容易发生D.lmol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()so2被氧化为sO3，往往需要使用催化剂：2SO;(g)+O;(g) 2SO,(g)500℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)^2NH.(g)AH<0C.乩、“、hi平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I:(g)02Hl(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：C12+H2O-H++Q-+HC1O.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH.COOHH)CC\X AH2SHg(=1.75x10-524.5x10-7心=4.7x10”储=1.1x10-7心=1.3x10-”跖=6.9x10-3心=6.2x10-8K舒=4.8xl()T3则下列说法不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸定A.碳酸的酸性强于氢硫酸定B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决C.反应HS-+cof=S2-+HCO；可以发生 D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在水电离出的c（H+）=l（r"mol/L：Na\K\S2\SO；-B.在c（Fe"）=lmol/L的溶液中：K\NH：、SCN\IC.在0.1mol/L的NH4HCO3溶液中:Na\Al"、Cl、NO；D.使甲基橙溶液变红的溶液中：Al"、Cu2\SO：、NO；7.常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的IT的浓度为IX1012mol/L反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于O.Olmol/L反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+）=c（A）＞c（H+）=c（OH）反应后，混合溶液中HA与A-的浓度总和等于0.01mol/L.A.①② B.①③C.②④D.①②④.下列事实：①NaHSO,溶液呈酸性；②长期施用化肥（NHJSO,会使土壤酸性增强，发生板结；③配制CUQ?溶液时，用稀盐酸溶解Cuj固体；@NaHS溶液中c（ha）＞c（s2-）；⑤氯化镀溶液可去除金属制品表而的锈斑;⑥蒸干Fcj溶液，往往得不到FcJ固体。其中与盐类的水解有关的有（）A.仅①②③⑤B.仅②③④⑤⑥C.仅①④⑤⑥D.仅①②③④⑤.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列有关该原电池的叙述正确的是（）灵敏电流计铜片银片溶液Cu(NOJ溶液灵敏电流计铜片银片溶液Cu(NOJ溶液甲 乙A.电子通过盐桥从乙烧杯流向甲烧杯B.去掉盐桥，原电池仍进行工作C.银片上发生的电极反应是Ag-e-=Ag+D.将铜片浸入AgNO、溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加H,O,溶液，再滴加一—KSCN溶液溶液变成血红原溶液中一定含Fe2+色B向H2s溶液中通入C>2溶液变浑浊氧化性：o2>sC向等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分别滴加2滴酚酸试液后者红色更深水解程度：NaHCO3>Na2cO3D向1mol17Na,S溶液中滴加0.1molL-1ZnSO,溶液至不再产生沉淀，继续滴加0.1molL-1C11SO4溶液白色沉淀变为黑色Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川工“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能.己知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银，且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，LC时，人8304在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动D.根据曲线数据计算可知，TC下，/Csp(Ag2SO4)=2.25xl0-413.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH),和H,O,B.PCI,的水解产物是HC1O和H,PO3C.A1C的水解产物是A1(OH)1和CHjD.CH38CI的水解产物是两种酸14.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是()A.对反应：”A(s)+2B(g)0xC(g),根据图①可以求出x=2B.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)03c(g)+D(g)的影响，乙的压强大D.升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大15.下列装置或操作能达到目的的是()B.装置口依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C.装置口进行中和反应的反应热测定实验D.装置口依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响16.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和N&.HzO三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为匕、匕、匕，则三者的大小关系正确的是()A.匕＞匕＞匕B.匕=匕=匕 C♦匕＞匕=匕 D,K=k＞匕17现有浓度为0.1moll1的五种电解质溶液:①Na2c03②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH己知:CO,+3H2O+2A1O；=2Al（OH）xJ+CO：（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填编号）；（3）混合碳酸（H2co3）溶液和NaAlCh溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH=a乙0.100.10pH=8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（oh-）=mol/Lo求出该混合溶液中下列算式的结果。I.c（Naf）—c（A-）=;IIc（OH-）-c（HA）=o

18.（1）时，水的K—lxlO-J则该温度（填，，＞，'，，＜，，或“二”）25℃,其理由是 o（2）在（1）中所述温度下，c（H-）=lxlO-7mol.LT的溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的c（OH-）=mol-L-'o（3）实验室用Zn和稀硫酸制取匕，反应时溶液中水的电离平衡（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡移动。25℃时，PH=4的盐酸中水的电离程度（填“大于”“小于”或“等于"）PH=1。的Ba（。电溶液中水的电离程度。O.lmolLT乙酸（甲,七=1.75x10-5）和0.1molC氯乙酸（乙,M=1.4xl0-3）的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的。水（H+）与加入水的体积V之间关系的是（填字母）。19.现有浓度均为0.1mol・LT的五种电解质溶液：①Na2co,溶液；②NaHCO；溶液；③NaAlO2溶液；④CH3coONa溶液；⑤NaOH溶液。已知：HCO；+H,O+A1O；=A1(OH)3J+C0;-(1)25c时，⑤的pH=o(2)请写出NaHCOj在水溶液中的电离方程式：o(3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是(填编号，下同)。(4)在上述五种溶液中分别加入A1C1,溶液，能产生大量无色无味气体的是o(5)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大。20.产生雾霾天气的原因之一是烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH3等)的排放，研究这些排放气的无害化处理是化学工作者研究的重要课题。(1)己知lmoN(g)、lmolO2(g)、lmolNq(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ.1112.5kJ的能量，请写出对20他)进行无害化处理时的热化学方程式(2)碘蒸气存在能大幅度提高N?O的分解速率，反应历程为：第一步U(g)^^2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)TNz(g)+K)(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)fN2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=hc(Nq).J5(b)(k为速率常数)。下列表述正确的是_(填字母代号)。A.第一步对总反应速率起决定作用 B.第二步活化能比第三步大C.N20分解反应中，人的>心胸D.12浓度与N2。分解速率无关（3）己知2>10q）+28（8）^=^282值）+帅仅）4〃=-744口/0101,为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入lOmolCO和8moiNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_（填字母代号）。a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积c.升高温度 d.增加CO的浓度②压强为lOMPa,温度为「下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数Kp=—（保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的一点。21.减弱温室效应的方法之一是将co2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式CO2（g）+2H2（g）=CH2。（g）+H,O（g）AH请回答下列问题:已知:□CH,0(g)+O,(g)=CO2(g)+H2O(g)AH,=-480kJmor1;二相关化学键的键能数据如表所示：化学键0=0H=H0=H键能/kJmol1498436464贝lJC02（g）+2H2（g）=CH2。（g）+H,O（g） 。一定条件下，水CO?）：〃（乩）=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应（302"）+2也（2）=（2氏0（g）+H;O（g）o口下列说明反应己经达到平衡状态的是（填选项字母）。a.容器内气体密度保持不变 b.HQ的体积分数保持不变C.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变口下列措施既能提高凡的转化率又能加快反应速率的是（填选项字母）a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积（3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CHQ的实验。T「C时，将体积比为1:2的82和小混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：时间/min0102030405060

压强/kpa1.080.960.880.820.800.800.80的平均反应速率为kPamin1o□时，反应的平衡常数的平均反应速率为kPamin1o□时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp=kPa"（Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压义物质的量分数）。（4）T「C时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的乩和co工的混合气体，容器内气体压强为L2kPa,反应达到平衡时，ch.。的分压与起始的*关系如图所示:n（CO2）口当喘1=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO,（g）和H,O（g）,/I（CO2）（填使二者分压均增大0.05kPa,则达到新平衡时，出的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。口当湍时,达到平衡状态后,C%。的分压可能是图象中的点（填“D”“E”或"F”），原因为25“Mi25“Mi22.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:酸电离常数（凡）CH3coOH1.8X1O-5HC1O3x10-8H2c03Ki=4.4xl07K2=4.7x1011H2C2O4Ki=5.4x10-2K2=5.4x105H2SKi=L3xlO-7K2=7.1xlO15请回答下列问题：.同浓度的CH3coO。HCO；、CO)、HCQj、CIO、S?•中结合H+的能力最弱的是o.常温下O.lmobL1的ch’cooh溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是(填字母)。A.c(H)B.c(H*)/c(CH3COOH)C.c(H+)/c(OH)D.c(OH).O.lmolL】的hgo,溶液与O.lmolL1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。.pH相同的NaClO和CH,cooK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3OKNaClO(填“>"y'或.向O.lmoll-iCHCOOH溶液中滴加NaOH溶液至

c（CH5COOH）:c（CH,COO）=5:9,止匕时溶液pH=o.向NaClO溶液中通入少量的co?,所发生的离子方程式为23.实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3^A12O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCb6H2 O）,实验流程如下：盆酸

I

岛榄石屋才溶液盆酸

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岛榄石屋才溶液1过滤商］一系列擦作…刈.叫。产品理患气体篙i己知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表Fe2+Fe3+aP+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题:（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有、（任写两种）。（2）气体X的电子式为,滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为［Fe2（0H）£S04）（3O5n）］m，则该物质中铁元素的化合价为o（3）加入H2O2的目的是;若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为（4）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。（5）准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铭黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用含。（丫4-）=0.5000口10卜1/1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y"=MgY2-,滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00niLo□则产品中MgCl2-6H2O的质量分数为（结果保留3位有效数字）。□下列滴定操作会导致测量结果偏高的是（填字母）。a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失24用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有ci,和QO,两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装—一置分离制得的混合气体,并测定两种气体的物质的量之比。I.查阅资料:常温下二氧化氯为黄绿色气体，其溶点为-59.5C,沸点为1L0C,能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO,。n.制备与分离：（1）实验加药品前应进行的实验操作是O（2）装置C、E的作用分别是、o（3）F中co2与NaOH溶液反应的离子方程式为。.测量与计算:反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g,将D中的液体溶于水，配成2.5L溶液，取25.00mL该溶液，调节试样的pH<2.0,加入足量的KI固体，振荡后，静置片刻;加入指示剂X,用0.200nK）l・L」NaS5溶液滴定至终点，消耗Na,se溶液25.00mL。己知：2C1O,+8H++1or=51,+2Cr+4H,O;2Na2S,O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（4）指示剂X为,滴定终点时的现象是。（5）原装置收集到的C0物质的量为o.结论：（6）若不考虑cp的损失，通过上述信息得出浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为。参考答案L答案：C解析：A.N,(g)+3H,(g)2NH3(g)AH<0,为放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；4NH,(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AW<0,正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应，故8不符合；2SOJg)w2SO/g)+OKg)AH>0,为吸热反应，止反应是气体物质的心增大的反应，故C符合；H2(g)+co(g)C(s)+H2O(g)AW>0,为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故。不符合；故选C..答案：D解析：选项A,实验(b)中8:1(0叫.8凡0与NHQ的反应属于吸热反应，错误。选项B,铝片换成铝粉没有改变反应的本质，放出的热量不变,错误。选项C,铁质搅拌棒传热快，改为铁质搅拌棒对实验结果有影响,错误。选项D,NaOH固体溶于水时放热，使测定结果偏高,正确。.答案：B解析:中和热是指生成ImolH?。时放出的热量JmolH2sCU与足量氢氧化钢反应除生成2mol水外，还生成了硫酸钝放出热量大于114.6kJ,A项错误；燃烧热是指在lOlkPa下Imol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热设，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=-2x(-285.8)=+571.6kJ-mol1,B项正反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是否容易发生无关，如放热反应中铝热反应需要高温才能进行,氢氧化钢晶体与氯化镀固体的反应尽管是吸热反应，但常温下研磨就可进行,C项错误;不能确定生成的是气态水还是液态水,D项错误。.答案：D解析：A.加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B.合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500C左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故B错误；C.H2+I2W2HI的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故D正确。故选D..答案：C解析：因为碳酸的心大于氢硫酸的储，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A项正确；多元弱酸的心远远大于长人所以其酸性主要由第一步电离决定，B项正确；因HS-的电离常数小于HCO；的电离常数，故不能发生该反应，C项错误；电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变，D项正确。.答案：D解析：A.CY+是有色离子,在无色溶液中不能大量存在，故A错误;HCO；可以和［Al(OH)J反应生成CO：和Al(OH)；沉淀，所以不能大量共存，故B错误；25℃吐Kw=c(H)c(OH)=10,所以Kw/c(C)=c(0H)=lxlO-2mol/L,故溶液显碱性，此溶液中的V和。。会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确;故答案选Do.答案：B解析：.答案：B解析：①中NaHSO,为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性是闪为NaHSO,电离出H-;②中是NH：水解使土壤酸性增强;③中HC1电离产生的H-会抑制C/水解；④中是因HS-水解的程度大于其电离的程度；⑤中NH；水解产生的FT与锈斑中的FeQ,反应；⑥加热会促进FcCl,水解。.答案：D解析：电子不能通过电解质溶液，故A项错误；去掉盐桥，不能构成原电池，故B项错误；铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的电极反应是Ag+e-=Ag+,故C项错误。.答案：B解析：A.原溶液中可能含铁离子，应先加KSCN、后加过氧化氢检验亚铁离子，故A错误；B.h2s溶液中通入5发生氧化还原反应生成S,则氧化性：o2>s,故B正确；C.等浓度的NaHC03溶液和Na2CO3溶液，后者水解程度大，碱性强，水解程度NaHCO,<Na,CO,,故C错误；D.为沉淀的转化，向K$p更小的方向移动，则Ksp(CuS)<K$p(ZnS),故D错误;故选：Bo.答案：A解析：A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误：B,”沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确：C.爆竹燃放的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D.豆算是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选A.答案：C解析：a点溶液加入硝酸银固体，则Q点应沿着实线向下移动，A项错误；a点溶液若降低温度，析出Ag2SO「c(Ag+:与c(so『)的浓度不再相等，B项错误；向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液中c(Ag+)会减小，因此可能向曲线上方移动到d,C项正确；根据曲线数据计算可知，LC下，j(Ag2so4)=3.375Xi。"，D项错误。.答案：B解析：PJ的水解产物是HC1和&PO,o.答案：B解析:A.由图①可知达到平衡时v(B):v(C)=O.1mol-L-1-min'1:0.1mol-L-1-min-'=1:1，根据对于确定的化学反应以不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以x=2,故A正确；B.升高温度或降低温度，正逆反应速率都增大或都减小，则随着温度的升高，不可能同时使逆反应速率减小，正反应速率增大，故B错误；C.该反应是反应前后气体体积不变的反应，压强对反应前后气体体积不变的反应的平衡状态没影响，增大压强，平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需耍的时间缩短，故C正确；D.图④中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确。故选B。.答案：C解析：A.装置①中长颈漏斗漏气，不能准确测定其氢气的生成速率，A错误；B.装置②中高锌酸钾浓度不一样，颜色深浅不一样，单位时间内颜色变化对比不易观察，高锯酸钾的浓度应保持一致，8错误；C.装置③进行中和反应反应热的测定，C正确;(5)(5)⑤(5)(5)cD.装置④Na、SQ,溶液和H、SO,溶液浓度不一致，探究温度的影响，则变量为温度，其他条件应一致，。错误；故选：C。.答案：C解析：等体积、等pH的氢氧化铁溶液和氢氧化钠溶液中的oh-的物质的量相同，需耍等浓度的盐酸的体积相同，NH,・H,。是弱碱，不能完全电离，所以等体积、等pH的NH；・Hq溶液完全反应时需要的等浓度的盐酸的体积大，C项正确。.答案：(1)④②①③⑤.(2)⑤.(3)NaA10,+H,CO,+H2O=NaHCO5+A1(OH),J、NaHCO5+NaAlO2+H2O=Na2CO3+A1(OH\i、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OHJ、H,COA+Na,CO,=NaHCO.- A - J A(4)a=7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸；10《，.答案：(1)>；升温促进水的电离，儿增大(2)碱性；ixio-7(3)向右；向右(4)等于解析：(l)升高温度，人增大，由于Kw=lxlOT2>lxlO-J因此该温度大于25℃o(2)该温度下,溶液中c(OH-)=二;;mol.LT=1x10-5molLj因为XIuc(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+),即为1x10-7mol七1。Zn与稀硫酸反应过程中,溶液中c(H+)减小，水的电离平衡向右移动c新制氯水中加入少量NaCl固体，反应3+H9一HFC1-+HC1O的平衡向左移动，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡向右移动。pH=4的盐酸中，由水电离出的c(H+)=^molLT=10田molL-i,pH=10的Ba(O电溶液中，由水电离出的c(H-)=10TOmolL'故两种溶液中水的电离程度相同。(5)乙酸的小小于氯乙酸的《，所以Slmol.LT乙酸溶液中的c(H+)小于O.lmolLT氯乙酸溶液中的c(H+),故水的电离程度：O.lmoLLT的乙酸溶液(甲)大于O.lmoLLT的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的NH+)均减小，水的电离程度均增大，故选C。19.答案：(1)13(2)NaHCO,=Na'+HCO；(3)⑤③①②④(4)①②解析：（1）25℃时，0.1mohL-NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为IA-140.1mol.LT,pH=13oc(H+)= mohU1=10"l30.1mol.LT,pH=13o1 )0.1（2）NaHCO，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO,=Na++HCO；。（3）五种电解质溶液的阳离子相同，氢氧化钠为强碱，pH最大，其他阴离子对应的酸越弱，酸根离子的水解程度越大，酸性：醋酸,碳酸,碳酸氢根离子,偏铝酸；浓度相同，酸根离子的水解程度越大，pH越大，故pH为④<②〈①〈③V⑤O（4）在题述五种溶液中分别加入A1CL,溶液，Na,CO，、NaHC。可与AlC1发生相互促进的水解反应，产生大量无色无味的二氧化碳气体。（5）在Na«O,、NaHCO，、NaAlO,、CH’COONa溶液中都存在水解平衡，氢氧■ J ， - J化钠是强碱，完全电离，将五种溶液稀释相同的倍数时，NaOH溶液pH变化最大。20.答案：（1）2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）WAH=-163kJmof1(2)BC(3)①bd②0.089(MPa-1) ③G21.答案：(1)-6kJ/mol(2)bd；c(3)0.024；0.28x0.28(3)0.024；0.28x0.280.08x(0.16)2（4）增大；F;当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大。当芈2=2.5时，达到平衡状态后，CH,。的体积分数应小”(COJ "于C点，故可能是图象中的F点解析：22.答案：(1).HCQ,.AC;.c(K+)>c