《酸碱中和滴定》公开课优秀课件(经典、完美、值得收藏)

热烈欢迎各位领导、老师莅临指导！热烈欢迎各位领导、老师莅临指导！11、环保领域，酸性和碱性废水处理常用中和反应2、农业生产中，各种作物生长对土壤pH范围有一定的要求1、环保领域，酸性和碱2、农业生产中，各种作物生长对土壤pH2第二节水的电离和溶液的酸碱性《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡第三课时酸碱中和滴定第二节水的电离和溶液的酸碱性《化学反应原理》第三章水3酸碱中和滴定一1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。2、原理：C(待)=C(标)×V(标)V(待)定值定值读数c酸·V酸＝c碱·V碱*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液酸碱中和滴定一1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来43、主要仪器及使用滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。仪器A是酸式滴定管，仪器B是碱式滴定管。3、主要仪器及使用5仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管①读数精确度：0.01mL②酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂

碱式滴定管盛装：碱性试剂标注温度、量程“0”刻度线在上玻璃塞带玻璃球的橡胶塞仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管①读数精确度：0.64、滴定管的使用方法①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起4、滴定管的使用方法①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。75、

指示剂的选择原则(1)变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊)(2)使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致①强酸——强碱：选酚酞或甲基橙都可以②强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙③强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞5、指示剂的选择原则(1)变色要灵敏、变色范围要小(一般8———8.2———10.0———浅红色无色红色———3.1———4.4———甲基橙

酚酞红色

橙色黄色（3）指示剂的变色：

（4）滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。实验指示剂滴定终点现象强酸滴定强碱强碱滴定强酸酚酞甲基橙由浅红变为无色

由黄色变为橙色酚酞由无色变为浅红色

甲基橙由橙色变为黄色———8.2———10.0———浅红色无色红色———9滴定终点判断的答题模板

当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴×××标准10练习1:下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端练习2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管

CB练习2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（11二、实验步骤：

1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。（以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例）二、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏126、取液：（1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手____________________，右手_________________________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液浅红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。6、取液：（1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液13加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液PH值

1.01.21.82.32.63.97.010.011.4问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?

向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？问题2:滴定终点时多一滴和少一滴溶液的PH发生怎样改变?三、中和滴定曲线加入NaOH溶液1.01.214PH1210864210203040突变范围加入NaOH(ml)中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。PH1210864210203040突变范围加入NaOH((NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙010203016五课堂小结酸碱中和滴定定义原理已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)仪器及试剂酸、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯等标准液、待测液、

酸碱指示剂五课堂小结酸定义原理已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知173酸碱中和滴定步骤查漏洗涤、润洗装液、调液和取液（记下读数）滴定操作记录（记下读数）并计算误差分析c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)3酸步骤查漏洗涤、润洗装液、调液和取液（记下读数）滴定操作记18作业：1、复习资料书P60~612、预习资料书P61中误差分析作业：1、复习资料书P60~61191、误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。四、酸碱中和滴定误差分析C(待)=C(标)×V(标)V(待)定值定值读数决定误差原因：1、误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)四、酸碱中和滴定误差202、滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：2、滴定管读数误差分析21步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定滴定过程中振荡时锥形瓶有液滴溅出3、常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：偏高偏高无影响偏低偏低步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测22谢谢指导！谢谢指导！23热烈欢迎各位领导、老师莅临指导！热烈欢迎各位领导、老师莅临指导！241、环保领域，酸性和碱性废水处理常用中和反应2、农业生产中，各种作物生长对土壤pH范围有一定的要求1、环保领域，酸性和碱2、农业生产中，各种作物生长对土壤pH25第二节水的电离和溶液的酸碱性《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡第三课时酸碱中和滴定第二节水的电离和溶液的酸碱性《化学反应原理》第三章水26酸碱中和滴定一1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。2、原理：C(待)=C(标)×V(标)V(待)定值定值读数c酸·V酸＝c碱·V碱*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液酸碱中和滴定一1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来273、主要仪器及使用滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。仪器A是酸式滴定管，仪器B是碱式滴定管。3、主要仪器及使用28仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管①读数精确度：0.01mL②酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂

碱式滴定管盛装：碱性试剂标注温度、量程“0”刻度线在上玻璃塞带玻璃球的橡胶塞仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管①读数精确度：0.294、滴定管的使用方法①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起4、滴定管的使用方法①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。305、

指示剂的选择原则(1)变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊)(2)使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致①强酸——强碱：选酚酞或甲基橙都可以②强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙③强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞5、指示剂的选择原则(1)变色要灵敏、变色范围要小(一般31———8.2———10.0———浅红色无色红色———3.1———4.4———甲基橙

酚酞红色

橙色黄色（3）指示剂的变色：

（4）滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。实验指示剂滴定终点现象强酸滴定强碱强碱滴定强酸酚酞甲基橙由浅红变为无色

由黄色变为橙色酚酞由无色变为浅红色

甲基橙由橙色变为黄色———8.2———10.0———浅红色无色红色———32滴定终点判断的答题模板

当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴×××标准33练习1:下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端练习2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管

CB练习2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（34二、实验步骤：

1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。（以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例）二、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏356、取液：（1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手____________________，右手_________________________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液浅红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。6、取液：（1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液36加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液PH值

1.01.21.82.32.63.97.010.011.4问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?

向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？问题2:滴定终点时多一滴和少一滴溶液的PH发生怎样改变?三、中和滴定曲线加入NaOH溶液1.01.237PH1210864210203040突变范围加入NaOH(ml)中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。PH1210864210203040突变范围加入NaOH(m38010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙010203039五课堂小结酸碱中和滴定定义原理已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）c酸