2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页试卷第=page99页，共=sectionpages1010页2023届高考化学一轮复习——元素或物质推断题1．（2022·山东省招远第一中学高三期末）A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与D、B与F、C与G同主族；常温常压下，A、C能形成两种常见的液态化合物；E的周期序数与族序数相等，F原子的最外层电子数是次外层的一半。回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为_______；C、D、E、G原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(2)比较B与F元素非金属性强弱的方法是_______(填序号)。a.比较常见单质的熔点高低b.比较最简单氢化物还原性的强弱c.比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(3)利用如图装置可以制取少量H的单质，并能比较该单质与碘单质的氧化性强弱。生成H单质的离子方程式为_______，用原子结构的知识解释H单质氧化性强于碘单质的原因是_______。(4)如图是工业上电解DH溶液的示意图，其中离子交换膜为_______(填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)交换膜，N接电源的_______极，饱和DH溶液从_______口进入。2．（2022·上海市宜川中学高三期末）四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，能溶于。原子半径是短周期主族元素中最大的。其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。(1)写出A元素的原子结构示意图_______；B与C形成的化合物的电子式_______(用元素符号表示，下同)；D元素形成的单质的结构式_______。(2)比较上述各元素形成的离子的半径大小_______(用离子符号表示)。(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与反应的方程式_______。(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)_______，请设计一个实验，证明该结论_______。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_______。(5)写出B的最高价氧化物对应的水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式_______。3．（2022·上海市张堰中学高三期末）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z请回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为_______。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_______。(3)写出Y原子核外电子的电子排布式_______，据此判断该原子的核外有_______种不同能量的电子，其电子占据了_______个轨道。(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______。a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4的酸性强(5)简述碳的一种同位素的用途_______。4．（2022·山东枣庄·高三期末）下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应元素。回答下列问题：(1)表中编号对应元素中属于d区的是_______(写元素符号)，其形成的基态二价阳离子中电子占据的能量最高的轨道是_______。(2)⑥对应元素的基态原子核外电子有_______种空间运动状态；⑦对应元素的原子共有_______种不同能级的电子。(3)①②④对应元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(写元素符号，下同)，①和⑦对应元素形成的单质中，熔点较高的是_______。(4)⑤对应元素形成的阴离子()的空间结构是_______；③和⑤对应元素的气态氢化物热稳定性更强的是_______(写化学式)，从分子结构角度解释其原因_______。5．（2022·上海市第二中学高三期末）下表为元素周期表中的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)元素⑥所对应离子的结构示意图_______。元素①③⑤所形成化合物的电子式_______。(2)元素②在周期表中的位置是_______。(3)元素④、⑦、⑧原子所对应离子的半径按由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。(4)上述元素中金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为_______(填化学式)。6．（2022·浙江温州·高三期末）化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：(1)X的组成元素有___________；X的化学式为___________。(2)固体B的成分是___________(用化学式表示)(3)X化学性质相当活泼，1molX吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。(4)设计实验证明溶液G中的阳离子___________。7．（2022·四川成都·高三期末）I.已知K、L、M、P、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。K和Q同主族，L是可以形成化合物种类最多的元素，M与K形成的化合物常作制冷剂，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R是地壳中含量最丰富的金属元素。回答下列问题：(1)L元素在元素周期表中的位置是___________。(2)Q元素的最高价氧化物对应的水化物与R单质反应的离子方程式为___________；向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，能看到的现象是___________。(3)K与P形成的原子个数比为1∶1的物质的电子式为___________。II．氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要的研究和应用价值。(4)是制碱工业中不可缺少的物质，写出实验室制备的化学反应方程式___________；验证已经集满的方法是___________。(5)是一种强氧化剂，常与肼组成双组元液体推进剂，用于火箭发射，二者反应生成无毒无污染的物质，则该反应的化学方程式为___________。(6)一种电解处理含氮废水的方法如图所示，写出阴极的电极反应式___________。8．（2022·浙江嘉兴·高三期末）为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：请回答：(1)固体X含有的元素是_______。(2)化合物A的化学式是_______。(3)往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是_______。(4)往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是_______。9．（2022·浙江温州·高三期末）为了探究某盐X(仅含三种短周期元素，摩尔质量介于100-200g/mol)的组成和性质，设计并完成了如图实验。已知：A、B、C均为纯净物，B、C组成元素相同。请回答：(1)23.3g白色沉淀物质的量是____mol。(2)X的化学式是____。(3)写出固体B与足量稀硫酸反应的离子方程式____。(4)写出溶液D进行焰色试验的操作____。10．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高三期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族，其基态原子最外层有_______个电子。(2)X的电负性比Y的_______(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_______(写化学式)11．（2022·上海·高三专题练习）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaSO4、AgNO3、CuSO4。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：(1)一定存在的物质是___________；(2)一定不存在的物质是___________；(3)可能存在的物质是___________；如何检验该物质___________12．（2022·黑龙江·大庆外国语学校高三期末）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。(1)以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c____，d____。deacfb(2)f在周期表中的位置是____。(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是____(用化学式表示，下同)。写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：____。(4)b元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式____。13．（2022·宁夏·银川唐徕回民中学高三期末）图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：(1)元素①~⑧中原子离子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；(2)元素①③④可以形成离子化合物_______(填化学式，写1个即可)；①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；(3)③④两种元素的非金属性强弱_______；(用元素符号表示，用“>”连接)；⑦⑧两元素对应最简单离子的还原性强弱_______；(用离子符号表示，用“>”连接)；(4)元素②用X来表示，等质量的下列物质分别完全燃烧生成XO2气体，放出热量较多的是_______A．碳蒸气

B．碳固体(5)元素⑤用M来表示，请写出M2O2的电子式_______(6)⑧的单质和SO21：1通入水中会失去漂白性，写出反应的离子方程式_______；(7)W是第四周期与⑦同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合14．（2022·天津东丽·高三期末）如图所示是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质、反应条件已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)写出B→C的化学方程式：____。(2)NH3在催化剂的作用下可用来消除氮氧化物，当n(NO2)：n(NO)=1：1时，发生反应的化学方程式为____。(3)E物质遇到D物质时，会观察到____现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____(写化学式)。(4)写出G→E的离子方程式：____。若有1.92gCu与一定浓度的G完全反应，生成的混合气体E和F在标准状况下的体积为1.12L，则反应中消耗的G的物质的量是____。15．（2022·浙江宁波·二模）化合物X由4种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)：已知：白色沉淀A仅含两种元素且能溶于硝酸，无色溶液B焰色反应为黄色，溶液C和溶液D中阳离子组成元素相同。请回答：(1)组成X的非金属元素是____，无色溶液B中溶质的成分是____。化合物X的化学式是____。(2)无色溶液C转化为深蓝色溶液D过程中还消耗标准状况下112mLO2和0.04molNH3•H2O，写出该转化过程的离子方程式____。(3)无色溶液C可与乙炔反应生成结构与乙炔类似的红棕色固体G，固体G中只含两种元素且原子个数比为1∶1，写出该反应过程的化学方程式____。(4)设计实验方案证明白色沉淀A的组成元素____。16．（2022·浙江·模拟预测）为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。请回答：(1)X中含有的三种元素是___，X的化学式是____。(2)气体A→溶液C的离子方程式为___。(3)请设计实验方案验证溶液H含有的阳离子____。17．（2022·山东·滨州一中高三期末）固体粉末X中含有等物质，取X进行连续实验，过程如下：回答下列问题：(1)产生“气体A”的离子方程式为_______；(2)“溶液B”中存在的所有阳离子有_______；(3)“气体C”的检验方法为_______；(4)向“溶液D”中加入足量盐酸酸化的溶液，发现有沉淀，说明其中存在_______(填离子符号)。18．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~⑩所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①、③按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。当今，考古工作者是利用②的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。④⑤⑥三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。元素Y与⑧同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．④和⑥

B．①和④

C．④和⑤

D．⑤和⑩非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。(3)写出⑥元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素⑩的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用⑥的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。其中⑥的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。(5)只含元素①和元素⑤的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。1mol该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。参考答案：1．(1)

第三周期IIIA族

(2)bc(3)

氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质(4)

阳离子

负

e【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C能形成两种常见的液态化合物，则A为H元素，C为O元素，A与D同主族，则D为Na元素，C与G同主族，则G为S元素，E的周期序数与族序数相等，则E为Al元素，F原子的最外层电子数是次外层的一半，则F为Si元素，B与F同主族，则B为C元素，H原子序数大于G，则H为Cl元素，据此解答。（1）由分析可知，E为Al元素，在周期表第三周期IIIA族；原子电子层越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则C、D、E、G原子半径由大到小的顺序为；故答案为：第三周期IIIA族；。（2）可通过最简单氢化物还原性的强弱或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较C与Si元素非金属性强弱，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性；故答案为：bc。（3）利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：；氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质；故答案为：；氯原子和碘原子的最外层电子数相同，氯原子半径比碘原子小，氯原子对最外层电子的吸引力比碘原子强，相对得电子能力也比碘原子强，所以氯气的氧化性强于碘单质。（4）由工业上电解NaCl溶液装置图可知，溶液中阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连，饱和NaCl溶液应从e口进入，离子交换膜应选用阳离子交换膜；故答案为：阳离子；负；e。2．(1)

N≡N(2)S2-＞N3-＞Na+＞Al3+(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)

Na

将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应

Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱(5)NH3+H+=【分析】四种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的金属元素，其氧化物具有两性，则A为Al；B为淡黄色固体，一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，则B为S元素；C的原子半径是短周期主族元素中最大的，则C为Na；D的氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一，该元素在三聚氰胺中含量较高，则D为N元素。(1)A为Al元素，原子结构示意图为；B与C形成的化合物为Na2S，其电子式为；D元素形成的单质为N2，其结构式为N≡N，故答案为：；；N≡N；(2)离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+；(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，该氧化物为Na2O2，与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，证明该结论的实验方案：将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，原子核对核外电子小于能力减弱，失电子能力减弱，金属性减弱；故答案为：Na；将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；(5)B的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，D的气态氢化物为NH3，二者反应的离子反应方程式为NH3+H+=，故答案为：NH3+H+=。3．(1)第三周期第ⅦA族(2)Si(3)

1s22s22p4

3

5(4)ac(5)14C可用于考古年代测定【分析】由元素在周期表中的位置可知X为Si，Y为O，Z为Cl，以此解题。(1)周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期第ⅦA族；(2)表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si；(3)由分析可知Y为O，为8号元素，则其核外电子的电子排布式为：1s22s22p4，不同能级的电子的能量不同，则O原子的核外有1s，2s，2p一共3种不同能量的电子；根据其电子排布式可知一共占据了5个轨道；(4)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；d．氧元素没有最高价氧化物，故d错误；故答案为ac；(5)14C是碳的一种同位素，14C可用于考古年代测定。4．(1)

Fe

3d(2)

9

6(3)

Al<B<Be

Be(4)

正四面体

H2O

H2O和H2S分子结构相似，O-H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强(合理即可)【分析】根据各元素在周期表的位置，推出①为Be，②为B，③为O，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Ca，⑧为Fe，⑨为Cu，据此分析；（1）d区包括ⅢB～Ⅷ，因此所给元素属于d区的是Fe；Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，电子占据的能量最高轨道是3d；故答案为Fe；3d；（2）⑥对应的元素为Cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子有9种不同的空间运动状态；⑦对应元素是Ca，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，原子共有6种不同能级的电子；故答案为9；6；（3）①②④对应元素分别为Be、B、Al，利用同周期从左向右第一电离能增大的趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能大小顺序是Al＜B＜Be；①⑦对应元素为Be、Ca，碱土金属从上到下熔点逐渐降低，因此熔点较高的是Be；故答案为Al＜B＜Be；Be；（4）⑤为硫元素，为SO，中心原子硫有4个σ键，无孤对电子，价层电子对数为4，即SO的空间构型为正四面体；③⑤对应的气态氢化物为H2O和H2S，同主族从上到下非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱，因此热稳定性强的是H2O；从分子结构角度分析：H2O和H2S分子结构相似，O-H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强(合理即可)；故答案为正四面体；H2O；H2O和H2S分子结构相似，O-H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强(合理即可)。5．(1)

(2)第二周期ⅣA族(3)Cl-＞F-＞A13+(4)

Na

HClO4【分析】由元素周期表可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl，据此分析作答。(1)Mg的位置为第三周期ⅡA族，则其离子结构示意图为：；元素H、O、Na所形成化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；；(2)元素②为C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；(3)F-、A13+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F-＞A13+，Cl-具有三个电子层，F-、A13+只有两个电子层，电子层多的的离子半径大，则离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞A13+，故答案为：Cl-＞F-＞A13+；(4)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，则上述元素中Na的金属性最强；非金属性强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则上述元素中F的非金属性最强，但是F无正价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为HClO4，故答案为：Na；HClO4。6．(1)

Fe、C、O

(2)Fe、C(3)(4)取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有【分析】由白色沉淀D可知混合气体A中含CO2，根据碳元素守恒，CO2的物质的量为0.1mol，A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同，故气体C为CO，物质的量为0.3mol；H为红棕色固体，故H为Fe2O3，物质的量为0.05mol，Fe元素的物质的量为0.1mol；气体A中含CO，故B为单质的混合物，肯定含铁，与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2，溶液G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体应为C，物质的量为0.1mol，综上混合气体A中：0.3molCO，0.1molCO2，混合固体B中：0.1molFe，0.1molC，总质量为19.6g，故X中含Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5。【详解】（1）根据分析，X的组成元素为：Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5；（2）根据分析，固体B的成分为：Fe、C；（3）X[Fe(CO)5]化学性质相当活泼，1molX吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，化学方程式为：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y为H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；（4）根据分析，G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，可分开验证氢离子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；Fe2+检验：加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，故验证方法为：取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有。7．(1)第二周期第IVA族(2)

(或)

先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解消失(3)(4)

(或)

用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生(5)(6)【分析】L是可以形成化合物种类最多的元素，则L是C元素，M与K形成的化合物常作制冷剂，则M为N元素，K为H元素，K和Q同主族，则Q为Na元素，P元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则P为O元素，R是地壳中含量最丰富的金属元素，则R为Al元素。（1）C元素的原子序数为6，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。（2）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，与Al反应的离子方程式为(或)，向反应后的溶液中持续滴加稀盐酸，先生成Al(OH)3，然后Al(OH)3逐渐溶解为，故能看到的现象是先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解消失。（3）H与O形成的原子个数比为1∶1的物质是，其电子式为。（4）实验室制备的反应方程式为(或)，验证已经集满常用的方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。（5）生成的无毒无污染的物质为氮气，因为是双组元液体推进剂，所以产物N2要写气体符号，依据氧化还原原理，配平方程式为。（6）根据图中所示信息，阴极反应是转化为N2，电极反应式为。8．(1)Fe、C、或铁、碳(2)Fe5O7(3)(4)氯气将硫氰化铁氧化【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则B中含铁离子，A为铁的氧化物，固体X中含有铁元素，无色无味气体D与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀E10.00g，则D为CO2，固体X中含有碳元素，白色沉淀E为CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，则CO2和X中碳元素的物质的量为0.1mol，CO2的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，依据质量守恒，固体X消耗氧气的质量为：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的质量为0.1mol32g/mol=3.2g，则A中含氧元素的质量为9.92g-3.2g=6.72g，物质的量为=0.42mol，含铁元素的质量为23.52g-6.72g=16.8g，物质的量为=0.3mol，A中Fe与O的物质的量之比为0.3:0.42=5:7，A的化学式为：Fe5O7，固体X中铁元素的物质的量为0.3mol，碳元素的物质的量为0.1mol。（1）由分析可知，固体X含有的元素是：铁、碳。（2）由分析可知，化合物A的化学式是：Fe5O7。（3）A的化学式是：Fe5O7，可写成2Fe2O3·FeO，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：。（4）氯气有强氧化性，向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液血红色褪去。9．(1)0.1(2)Na2S2O4(3)+2H+=S↓+SO2+H2O(4)将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色后，再蘸取待测液，再在火焰上灼烧，观察火焰的颜色【分析】气体A能使品红溶液褪色，A为二氧化硫且物质的量为=0.1mol，溶液D的焰色实验为黄色，说明含有钠元素，因此组成X的3种元素是Na、S、O，固体C在双氧水作用下与足量氯化钡反应，说明固体C为亚硫酸钠，且根据生成硫酸钡沉淀23.3g，物质的量为=0.1mol，得到亚硫酸钠物质的量为n(Na2SO3)=0.1mol，固体B加稀硫酸反应生成二氧化硫、黄色沉淀S(物质的量为0.1mol)和溶液D(硫酸钠)，则固体B为硫代硫酸钠，根据Na2S2O3～S，因此n(Na2S2O3)=0.1mol，即质量为15.8g，气体A(SO2)物质的量为0.1mol，根据元素守恒得到n(Na)=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n(S)=0.1mol+0.2mol+0.1mol=0.4mol，n(O)=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，有因为摩尔质量介于100-200g/mol，因此X的化学式是Na2S2O4；（1）根据分析，生成硫酸钡沉淀23.3g，物质的量为=0.1mol；（2）根据分析，X的化学式是Na2S2O8；（3）根据分析，固体B为Na2S2O3，与硫酸反应生成Na2SO4、SO2和H2O，离子方程式为+2H+=S↓+SO2+H2O；（4）溶液乙是Na2SO4，进行焰色试验的操作是：用稀盐酸洗涤铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的一致，再用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。10．(1)

四

Ⅷ

2(2)

小

H2O【分析】X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，按照核外电子排布规律，该原子结构示意图为，推出X为C；Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，s能级上容纳2个电子，因此n=2，推出Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，利用质量数=质子数+中子数，则该元素的质子数为11，Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是氢氧化亚铁被氧化的现象，推出W为Fe，据此分析；(1)根据上述分析，W为Fe，位于第四周期Ⅷ族；电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子；故答案为四；Ⅷ；2；(2)X为C，Y为O，同周期从左向右电负性逐渐增大，因此电负性：C＜O；一般电负性越大，其元素非金属性越大，则简单气态氢化物的稳定性越强，因此H2O的稳定性强；故答案为小；H2O。11．(1)Na2CO3、NaCl(2)CuSO4、BaSO4、AgNO3(3)

KNO3

焰色反应【分析】因为CuSO4白色固体溶于水得蓝色溶液，当取少量固体溶于水，得到无色溶液，可确定无CuSO4；在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生，加硝酸银产生不溶解稀硝酸的白色沉淀说明一定含有氯离子，即一定存在NaCl，加稀硝酸时有气体产生，说明一定含有Na2CO3，产生的是CO2气体；既然一定存在Na2CO3、NaCl，则该固体中不能存在BaSO4、AgNO3，因为BaSO4会与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，而AgNO3会与NaCl反应生成AgCl白色沉淀；据上述不能判断是否存在KNO3；综上所述一定存在的物质是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物质是CuSO4、BaSO4、AgNO3，可能存在的物质是KNO3；检验KNO3可通过焰色反应，将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(检验硝酸钾要透过钴玻璃观察)，若火焰呈紫色，证明有钾离子，即为KNO3，最后将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色即可。（1）加硝酸银产生不溶解稀硝酸的白色沉淀说明一定含有氯离子，即一定存在NaCl，加稀硝酸时有气体产生，说明一定含有Na2CO3，产生的是CO2气体。则一定存在的物质是Na2CO3、NaCl；（2）当取少量固体溶于水，得到无色溶液，可确定无CuSO4，因为CuSO4白色固体溶于水得蓝色溶液。小问1已判断一定存在Na2CO3、NaCl，则该固体中不能存在BaSO4、AgNO3，因为BaSO4会与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀,而AgNO3会与NaCl反应生成AgCl白色沉淀。则一定不存在的物质是CuSO4、BaSO4、AgNO3；（3）据上述不能判断是否存在KNO3，硝酸钾是否存在并不会对上诉现象产生影响。检验KNO3可通过焰色反应，将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(检验硝酸钾要透过钴玻璃观察)，若火焰呈紫色，证明有钾离子，即为KNO3，最后将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色即可。12．(1)

Al

C(2)第三周期第VIIA族(3)

K

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(4)2K+2H2O=2KOH+H2↑【分析】根据元素周期表中各个元素的位置，可知a为Na，b为K，c为Al，d为C，e为O，f为Cl，据此解题。(1)根据分析可知，c为Al，d为C。(2)f为17号元素，在周期表中的位置为第三周期第VIIA族。(3)同主族元素，随核电荷数的增加金属性增强，故K比Na反应更剧烈。氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，故离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。(4)O的含三个原子核的氢化物为H2O，故反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑。13．(1)第三周期ⅥA族(2)

NH4F

(3)

F>N

S2->Cl-(4)A(5)(6)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO(7)BD【分析】结合图示可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl元素。（1）电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大离子半径越小，则元素①～⑧中离子半径最大的S2-，硫元素在周期表中位于第三周期ⅥA族；（2）①为H，③为N，④为F元素，H、N、F可以形成离子化合物NH4F；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性H＜C＜S＜N＜Cl＜F，氟无正化合价，所以HClO4酸性越强；（3）③为N，④为F，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：F>N；⑦为S，⑧为Cl元素，非金属性越强单质的氧化性越强，氧化性：Cl2>S，对应的离子还原性越弱，则还原性：S2->Cl-；（4）碳固体吸收能量转化为碳蒸气，等质量的碳蒸气和碳固体相比较，碳蒸气具有的能量多，因此完全燃烧碳蒸气放出的热量多，故选：A；（5）⑤为Na，Na2O2含离子键，过氧根离子内存在共价键，电子式为：；（6）⑧的单质Cl2和SO21：1通入水中会失去漂白性，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO；（7）A．W是第四周期与S同主族的元素，处于VIA族，最高正化合价等于族序数，W最高正化合价为+6，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性减弱，故W气态氢化物不如H2S稳定，故B错误；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下非金属性减弱，故W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；D．元素的非金属性越强，单质越容易与氢气化合，W的非金属性比O、S弱，W单质在常温下不能与氢气化合，故D错误；故答案为：BD。14．(1)N2+3H22NH3(2)2NH3+NO+NO22N2+3H2O(3)

产生红棕色气体

NO(4)

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

0.11mol【分析】C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3；B与H2反应生成NH3，B为N2；A、B、D在常温下均为无色无味的气体，A能与过氧化钠反应生成D，NH3能与D反应生成E，E也能与D反应生成F，则A为CO2，D为O2，E为NO，F为NO2；M是最常见的无色液体，NO2能与M反应生成G，G能与Cu反应，则M为H2O，G为HNO3。（1）B为N2，C为NH3，N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2+3H22NH3。（2）NH3在催化剂的作用下与NO和NO2反应生成氮气和水，其中n(NO2):n(NO)=1:1，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为；2NH3+NO+NO22N2+3H2O。（3）E为NO，D为O2，NO与O2反应生成红棕色的NO2，因此可观察到产生红棕色气体；F为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为：NO。（4）G为HNO3，E为NO，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；1.92gCu的物质的量为=0.03mol，生成铜离子的物质的量也为0.03mol，标准状况下，生成混合气体的物质的量为=0.05mol，依据氮元素守恒，消耗硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu2+)+n(NOx)=20.03mol+0.05mol=0.11mol。15．(1)

H、Cl

HCl、NaCl

NaHCuCl3(2)4Cu(NH3)+8NH3·H2O+O2=4Cu(NH3)+6H2O+4OH－(3)HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl+2H2O=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3·H2O或HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3(4)将白色沉淀A溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素【分析】白色沉淀A仅含两种元素且能溶于硝酸，无色溶液B焰色反应为黄色，说明含有Na元素，溶液C和溶液D中阳离子组成元素相同，说明含有铜元素，无色溶液B加入硝酸酸化的硝酸银有沉淀生成，说明白色沉淀是氯化银，则含有氯元素，溶液B和碳酸氢钠反应生成无色气体，则该气体为二氧化碳，说明无色溶液为HCl。(1)根据前面分析X中含有Cu、Cl、H和Na，因此组成X的非金属元素是H、Cl；根据无色溶液B分为两等分，一份加入足量碳酸氢钠生成224mL气体，说明盐酸物质的量为0.01mol，另一份加入足量硝酸银和稀硝酸，得到2.87g白色沉淀，说明氯离子物质的量为0.02mol，则无色溶液B中除了HCl还有NaCl，则无色溶液B中溶质的成分是HCl、NaCl。根据化合物X加入水生成白色沉淀A，说明A为CuCl，则化合物X的化学式是NaHCuCl3；故答案为：H、Cl；HCl、NaCl；NaHCuCl3。(2)无色溶液C转化为深蓝色溶液D过程中还消耗标准状况下112mLO2和0.04molNH3·H2O，说明发生氧化还原反应得到Cu(NH3)且Cu(NH3)与O2比例关系为4:1，该转化过程的离子方程式4Cu(NH3)+8NH3·H2O+O2=4Cu(NH3)+6H2O+4OH－；故答案为：4Cu(NH3)+8NH3·H2O+O2=4Cu(NH3)+6H2O+4OH－。(3)无色溶液C可与乙炔反应生成结构与乙炔类似的红棕色固体G，固体G中只含两种元素且原子个数比为1∶1，说明生成的固体为CuC≡CCu，则该反应过程的化学方程式HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl+2H2O=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3·H2O或HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3；故答案为：HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl+2H2O=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3·H2O或HC≡CH+2[Cu(NH3)2]Cl=CuC≡CCu+2NH4Cl+2NH3。(4)根据信息白色沉淀A仅含两种元素且能溶于硝酸，则将该物质溶于稀硝酸，看溶液颜色，再加入硝酸银，是否有白色沉淀，因此设计实验方案证明白色沉淀A的组成元素将白色沉淀A溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素；故答案为：将白色沉淀A溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素。16．(1)

Fe、Cu、S或铁、铜、硫

CuFe2S3(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+(3)方案一：取少量H溶液于试管中，加几滴KSCN溶液无明显现象，再加几滴H2O2或氯水溶液变红色，证明含有Fe2+。方案二：取少量H溶液于试管中，加几滴KMnO4溶液，若紫色褪去，证明含有Fe2+【分析】结合转化关系可知：X煅烧产生的气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，则气体A是SO2，SO2与氯水发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液C为H2SO4、HCl混合溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀为BaSO4，由质量守恒可知X中含有S的物质的量为：n(S)=n()=n(BaSO4)=，m(S)=0.03mol×32g/mol=0.96g；灼烧产生的固体B与硫酸反应产生溶液E，E中加入足量铁粉得到的红色单质G为Cu，0.64gCu物质的量n