沪科版化学一轮复习训练-物质的溶解性（无答案）

PAGE物质的溶解性一、知识归纳： 1.溶解性是指一种物质溶解在另一种物质中的能力。影响固体溶质溶解性的内部因素是____________和____________，外部因素是_______。气体在水中的溶解性不仅与气体的性质有关，还跟________和________有关。有何关系?_______________________________________。请举例说明：①不同物质在同一溶剂中溶解性不同____________________________________；②同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同________________________________；③同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关________________________。 2.__________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。现有一份一定温度下的不饱和的KNO3溶液，可采用___________、__________或___________的方法使之达到饱和。要使一份饱和石灰水变成不饱和溶液，可采用的方法有①________②________。 3.溶解度可以定量描述溶解性的大小。通常固体物质的溶解度是指在____________，某种物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的_________。 （1）室温下，物质的溶解性与溶解度的大致关系如下，请填充完整。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度 （2）“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”__________________________________________________________________________。（3）大多数固体物质的溶解度随温度升高而_______，例如______；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如______；极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，例如_______。4.溶解度与溶质的质量分数的比较：比较项目溶解度溶质的质量分数意义温度要求溶剂量要求溶液是否饱和单位两者联系5.人们常把固体物质从其水溶液析出的过程叫结晶。结晶的方法有(1)_____________,(2)_______________。前一种方法主要用于溶解度受温度影响___________的固体溶质，后一种方法主要用于_______________的固体溶质。盐场用海水晒盐，主要原理是_____________________________________，去除硝酸钾固体中的少量氯化钠，可采用_________方法，操作步骤为_____________________________________________________________。二、链接中考：1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A．非常浓的溶液B．很稀的溶液C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液 2.下列有溶解度的说法中，正确的是 （）A．100g水中最多溶解38gNaCl，所以NaCl在水中的溶解度是38gB．60℃时，100g水中溶有75gKNO3，所以KNO3在60℃C．20℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO324g，所以20℃KNOD．20℃时，100g水中最多可溶解192gNH4NO3，所以NH4NO3在20℃ 3.下列有关溶液的说法中，错误的是 （） A.饱和溶液可能是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C.只要温度不变，溶剂量不变，饱和溶液的溶质质量分数一定不变D.降温时饱和溶液可能不析出晶体 4.20℃，盛有饱和KNO3溶液的烧杯底部有少量未溶解的KNO3晶体；升温至35℃时，烧杯中的溶液变为不饱和溶液。35℃ A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断温度℃0306090甲13.3g45.8g110g202g乙35.5g36.0g37.1g38.1g丙0.18g0.16g0.12g0.08g 5.甲、乙、丙三种物质在不同温度时的溶解度见表，下列有关说法正确的是（）A.甲、乙、丙三种物质的溶解大小顺序是：甲>乙>丙B.30℃C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D.使乙物质从一定温度的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法 6.某温度时，100g饱和KNO3溶液中含硝酸钾31.6g。现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，保持温度不变，此时溶液中溶质的质量分数为 （） A．48.6% B．31.6% C．32.7% D．34.1%7.在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体，现有四种方法：①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的饱和食盐水。其中不能使KNO3晶体再溶解的是 （）A．②④ B.①③C.②D.④8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （）A.t1℃B.t1℃C.t3℃时，C的饱和溶液降温到t2D.t1℃时，A的饱和溶液升温到t39.右图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 （）A．图中A点表示M、N两种物质在t1℃B．M、N两种饱和溶液，当温度从t1℃降至t2出相同质量的晶体C．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t1℃至t2℃D．0℃ 10.下列说法正确的是 （ ） A．向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后，其溶质质量分数增大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液C．从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g溶液，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1%D．在一定温度下，物质X与Y具有相同溶解度，则在该温度下，X、Y的饱和溶液中含X、Y两种物质的质量相等。11.严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家研究出一种新型融雪剂是 （）A．氯化钠氯化钙 B．氯化钠 氯化镁C．氯化钠 醋酸钙 D．尿素硝酸钙硝酸镁12.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。有关图示信息描述正确的是（）20℃时，M的溶解度大于N的溶解度B．M、N都不是易溶物质C．P点表示M、N均为饱和溶液D．阴影处M、N均为饱和溶液13.用“>”“<”“=”填空：（1）V1mL水和V2mL酒精混合后，溶液体积_________(V1+V2)ml。（2）某一温度下，NaCl的溶解度为Sg，则在此温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数________S%。（3）20℃时，饱和石灰水的溶质质量分数为a%，0℃14.A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答： （1）t1℃（2）t2℃（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中________(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3中会有少量NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4gCO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。15.下图是固体物质甲的溶解度曲线：（1）图中A点代表甲的________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）（2）请填写下表剩余空格。（在表的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选择“饱和”或“不饱和”）。过程1234降低温度溶剂质量溶质质量溶质质量分数溶液状态A→B不变B点_________B→C不变C点_________16.我国化工专家候德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(1)从表中数据可以看出，温度对______的溶解度影响不大。（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是_______________________。17.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的浓度有关。一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液(密度为1.1g·cm-3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1g·cm-3)相比较,碱性更强的是_____________；要使上述碱溶液的pH减小，你准备采用的物理方法是_______；化学方法是_______________________________。18.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃溶液中溶质的质量分数（%）412162428硫酸溶液的密度（g·mL-1）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g·mL-1））0.980.950.940.910.90 请仔细分析后回答下列问题: （1）20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，氨水的密度逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变” （2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应________100g（填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）向100g24%的氨水加入100g水，摇匀，溶液体积是________mL。（保留到0.1）。 19.某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如下图所示。请计算此溶液的溶质质量分数。20．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。 试回答下列问题：（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为_______g。