九年级化学下册 第十一单元 课题1 常见的酸和碱 新人教版课件

课题1常见的酸和碱酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红色变蓝色不变色不变色变红色不变色实验10-1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。变红色变蓝色变红色变蓝色不变色变红色不变色变红色一、常见的酸【实验10-2】(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态：(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。无色水状液体无色油状液体瓶口有雾出现无明显现象有刺激性气味无味盐酸和硫酸的用途盐酸、硫酸都属于酸。在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。吸水性①②①②2、浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验(注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上)浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。腐蚀破损炭化变黑腐蚀变黑，甚至穿洞脱水性【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢?思考：烧杯外壁非常热，非常烫手浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液温度升高浓硫酸的稀释：(1)如图10-6所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。变红色不变色变红色不变色3、酸的化学性质结论：1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?铁锈溶解，溶液变黄色讨论：下面反应的生成物有什么共同之处？结论：3.酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。二、常见的碱(1)氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠有强烈的腐蚀性。所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【实验10-6】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。白色、片状固体表面潮湿，并逐渐溶解氢氧化钠容易吸收空气中水分试管壁很热溶于水时放热氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。(潮解)①②氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂。实验10-6操作：见课本P55现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清石灰水中通入CO2白色、粉末状固体微溶于水石灰水变浑浊在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2OCa(OH)2(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]用途：①建筑材料；②保护树木；③配制波尔多液；④改良酸性土壤；氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：所以，氢氧化钠必须密封保存。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O结论：2.碱能与非金属氧化物反应，生成盐和水。讨论：上面两个反应有什么共同之处？试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO3+2NaOHNa2SO4↓+H2O【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子。HCl→H++Cl-H2SO4→H++SO4