2018-2019学年湖北省黄石市有色中学高一化学月考试卷含解析

2018-2019学年湖北省黄石市有色中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）.按下列实验装置（如下图），通入气体X,当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是（）ABCDX气体C12SOCOHClY溶液NaClNaHCONaSQNaHSO.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（A.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸20%〜30%20%〜30%的NaOH溶液【考点】化学实验安全及事故处理.【分析】A.给固体或液体加热温度较高;B.从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温

到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；C.量筒不能用来稀释溶液；D.浓硫酸溶于水放出大量热.【解答】解：A.临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误；B.油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，故B正确；C.量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；D.浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误.故选B..对于放热反应降+Cl22HC1,下列说法正确的是：A.1moH所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量D.该反应中，只有化学能转变为热能B略.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A.在通常状况下，都是白色的固体B.它们的水溶液都呈碱性C.在通常状况下，受热都易分解D,C.在通常状况下，受热都易分解D,都可以和盐酸反应并生成CO2气体C.下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是A、2I-+2Fe3+=2Fe2++l2AH<0B、2CO+O2=2CO2AH<0C、BaCl2+H2SO4=BaSO4(+2HClAH<0D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2AH<0C略.相对分子质量为86的烷姓。主链为4个碳原子的同分异构体有A、2A、2种B、3种C、4种D、5种A.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)一C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有()个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变⑤C(g)⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolAA.4B.5C.6D.7A.4B.5C.6D.7①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态;②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1,A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻u(A)=2u(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA,同时生成2nmolA,A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选Co点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。逆向相等指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。.将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀C.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是CH4CO2CH4CO2H2sN2略.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO和瓦QB.COH2SC.NaCl和HClD.CCI4和KClB略.20世纪90年代初，国际上提出预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）A,减少有毒物B.治理污染点C.处理废弃物D.杜绝污染源D【考点】绿色化学.【分析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物.【解答】解：绿色化学”由美国化学会（ACS）提出，目前得到世界广泛的响应.其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物.其特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料.（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现零排放"；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品.减少有毒物、治理污染点、处理废弃物都不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学的定义，杜绝污染源是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故选D..下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2T+HOB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3,+3NH+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：NaSiO3+2H+=H2SiO3,+2NaCt解析】试题分析：A、反应原理如将钢插入稀硝酸中应知5CuTIT-»KX岭2NOT+4HX),错误jB、电荷不守恒，向力容灌中加入过量钱桁应为：错误jC、向必科沙港种加入过量氧水士AP++3NH3+H2O=.M(0H)U-3NH4S正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向NajSiOj溶液中滴加稀盐皎应为，SiO?-2H+=H;SK)jb错误口答案选C©.下列反应中，不属于取代反应的是A.在催化剂存在条件下苯与澳反应制澳苯B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.乙醇和氧化铜加热生成乙醛D.乙酸和乙醇在浓硫酸存在下共热生成乙酸乙酯.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是A.FeAl2OA.FeAl2O3NaHCO3D.CO2.下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略、实验题（本题包括1个小题，共10分）.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料⑴粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。纯修♦口纯修♦口提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaC»Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、;②用离子方程式表示加盐酸的作用是;⑵实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是⑴①BaCl2Na2CO3②HlOH-=H2O2H++C0327H2O+CO2T(2)除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl解析：(1)①依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钢溶液、碳酸钠溶液时，可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钢；故填：BaCl2；Na2CO3。②加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H++OH=H20；2H++CO32=H2O+CO2f；(2)除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,,所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO2-、ChBr-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CC4及数滴新制的氯水，振荡后CC4层显橙红色③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的离子有(2)肯定不存在的离子有。(3)可能存在的离子有。

H*Br<2>时F血CQj£⑶Na*CTF为淡黄色粉末，G为常18.（10分）在下列各变化中，F为淡黄色粉末，G为常⑴写出反应②的化学反应方程式,在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。⑵若反应①在溶液中进行，AC、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是0⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。Ks5u⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量日C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式

0.2mol（2分）2N&Q+2HO=4NaOHOT0.2mol（2分）Cl2+2NaOH=NaCFNaClO+H2O（2分）NH+HCO+2OH=NH3T+CO2+2H2O（2分）AlO2+4弁=Al3+2H2O）（2分）19.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）.ABCD（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）.A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.