2023届高三化学二轮复习专题之原子结构化学键选择题练习

第19页（共19页）专题之原子结构化学键2023年上海高考化学二轮复习选择题（共24小题）1．（2022•宝山区二模）属于共价化合物的是（）A．SiO2 B．NaCl C．NH4Cl D．Cl22．（2022•金山区二模）NaI晶体中两核间距约0.28nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I﹣两核间距为1.0～1.5nm，呈离子键。下列说法正确的是（）A．离子化合物中不可能含共价键 B．共价键和离子键之间没有明显界线 C．NaI晶体中既有离子键又有共价键 D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物3．（2021•奉贤区二模）碘的同位素I具有放射性，下列说法正确的是（）A．原子核外电子数是53 B．原子核内中子数是131 C．原子的质量数是184 D．位于第四周期ⅦA族4．（2022•静安区二模）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（）A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl5．（2022•普陀区二模）下列含有共价键的化合物是（）A．液氯 B．氨水 C．盐酸 D．冰醋酸6．（2022•宝山区校级模拟）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．NH3 B．H2S C．P4 D．C2H47．（2022•普陀区模拟）含有共价键的离子化合物是（）A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl28．（2022•虹口区二模）下列事实与共价键的强弱无关的是（）A．金刚石熔点高于晶体硅 B．碘化氢的沸点高于氯化氢 C．氮气化学性质很稳定 D．乙炔易发生加成反应9．（2022•浦东新区校级模拟）下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水10．（2022•闵行区二模）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子（Rb）说法正确的是（）A．中子数是37 B．质量数是85 C．电子数是38 D．与Rb互称同素异形体11．（2022•奉贤区二模）医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P是同一种原子 B．32P的质子数为16 C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为3212．（2022•虹口区二模）科学家发现在超流体4He中溶解3He时会吸热，能达到0.025K的低温。关于3He和4He的说法正确的是（）A．中子数相同 B．质量数相同 C．化学性质相同 D．物理性质相同13．（2022•宝山区二模）据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是（）A．是He的同素异形体 B．比He少一个质子 C．是He的同位素 D．比He多一个中子14．（2021•松江区二模）Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是（）A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键15．（2021•宝山区二模）有关化学键和晶体的说法正确的是（）A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键 B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键 C．晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键 D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键16．（2021•浦东新区校级模拟）下列过程不会破坏化学键的是（）A．乙醇溶于水 B．氯化氢溶于水 C．晶体硅熔化 D．氯化钠熔化17．（2022•嘉定区二模）下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（）A．CCl4 B．C2H4 C．NaOH D．H2O18．（2022•虹口区模拟）能说明HI是共价化合物的事实是（）A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成 C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解19．（2021•浦东新区校级模拟）下列物质只含有共价键的是（）A．CaC2 B．NH4NO3 C．SiC D．Xe20．（2021•闵行区校级模拟）卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在（）A．α粒子 B．原子核 C．中子 D．质子21．（2022•黄浦区校级模拟）最早由人工合成的超铀元素镎（93Np），其原子中的中子数是质子数的1.548倍，则这种Np原子的质量数为（）A．93 B．144 C．236.96 D．23722．（2022•徐汇区二模）高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处 B．原子序数为32 C．最外层电子数为2 D．原子的相对原子质量为72.6123．（2022•奉贤区二模）下列变化过程中，破坏极性共价键的是（）A．碘的升华 B．硅的熔化 C．食盐电离 D．氯化氢溶于水24．（2021•普陀区二模）原子是一种很小的微粒。钠原子半径为1.91×10﹣am，则a等于（）A．9 B．10 C．11 D．12

专题之原子结构化学键2023年上海高考化学二轮复习参考答案与试题解析选择题（共24小题）1．（2022•宝山区二模）属于共价化合物的是（）A．SiO2 B．NaCl C．NH4Cl D．Cl2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。【解答】解：A．SiO2中只存在Si﹣O共价键，属于共价化合物，故A正确；B．钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C．铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中存在N﹣H共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯气分子中只存在Cl﹣Cl共价键，属于单质，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化合物类型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。2．（2022•金山区二模）NaI晶体中两核间距约0.28nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I﹣两核间距为1.0～1.5nm，呈离子键。下列说法正确的是（）A．离子化合物中不可能含共价键 B．共价键和离子键之间没有明显界线 C．NaI晶体中既有离子键又有共价键 D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．【分析】A．含离子键的化合物为离子化合物；B．Na+和I﹣可形成共价键、也可形成离子键；C．NaI晶体中只含有离子键，如改变离子的核间距，为共价键；D．NaI晶体是离子化合物。【解答】解：A．离子化合物中可能含共价键，如氯化铵，故A错误；B．Na+和I﹣可形成共价键、也可形成离子键，由此可知共价键和离子键没有严格的界限，故B正确；C．NaI晶体中只含有离子键，如改变离子的核间距，可能为共价键，但不存在既有离子键，又有共价键的情形，故C错误；D．NaI晶体是离子化合物，如改变离子的核间距，可能为共价化合物，但为纯净物，不是混合物，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学键知识，题目难度不大，注意根据题给信息分析解答，注意离子键、共价键、离子化合物和共价化合物等概念，注意加强自学能力的培养。3．（2021•奉贤区二模）碘的同位素I具有放射性，下列说法正确的是（）A．原子核外电子数是53 B．原子核内中子数是131 C．原子的质量数是184 D．位于第四周期ⅦA族【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】zAX中z为质子数，A为质量数，质子数+中子数＝质量数，据此分析解答。【解答】解：碘的同位素I，质子数为53，质量数为131，中子数为78，为53号元素，位于第五周期ⅦA族，故选：A。【点评】本题考查了原子结构、微粒关系、原子符号表示意义、元素相对原子质量和原子相对原子质量的区别，掌握基础是解题关键，题目难度不大。4．（2022•静安区二模）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（）A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，水溶液呈酸性，说明该物质溶于水发生电离生成氢离子或发生盐类水解生成氢离子。【解答】解：A．硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B．NaCl中存在离子键，NaCl属于离子化合物，但NaCl的水溶液呈中性，故B错误；C．醋酸钠中存在离子键，属于离子化合物，但醋酸钠溶于水后，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，故C错误；D．氯化铵中存在离子键，属于离子化合物，氯化铵溶于水后，铵根离子水解生成氢离子导致溶液呈酸性，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学键、化合物类型判断、化合物水溶液酸碱性判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、基本概念内涵及基本原理是解本题关键，题目难度不大。5．（2022•普陀区二模）下列含有共价键的化合物是（）A．液氯 B．氨水 C．盐酸 D．冰醋酸【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，由一种元素组成的纯净物为单质。【解答】解：A．液氯属于单质，不属于化合物，故A错误；B．氨水是氨气的水溶液，为混合物，故B错误；C．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，故C错误；D．冰醋酸是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，该分子中含有C﹣C、C﹣H、C＝O、C﹣O、O﹣H等共价键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学键、化合物，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、化合物概念是解本题关键，题目难度不大。6．（2022•宝山区校级模拟）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．NH3 B．H2S C．P4 D．C2H4【考点】极性分子和非极性分子．【专题】物质的性质和变化专题；化学键与晶体结构．【分析】不同非金属元素的原子之间易形成极性键，正负电荷中心重合的分子为非极性分子。【解答】解：A．NH3分子中只存在N﹣H极性键，该分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误；B．H2S分子中只存在S﹣H极性键，分子为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；C．P4分子中只存在P﹣P非极性键，为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C错误；D．C2H4为平面结构，分子中存在C﹣H极性键，存在C＝C非极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学键及分子极性判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确化学键类型判断方法、分子极性判断方法是解本题关键，题目难度不大。7．（2022•普陀区模拟）含有共价键的离子化合物是（）A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。【解答】解：A．二氧化硅中只存在Si﹣O共价键，属于共价化合物，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，属于离子化合物，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中存在N﹣H共价键，属于离子化合物，故C正确；D．二氯甲烷中只存在C﹣H、C﹣Cl共价键，属于共价化合物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化合物类型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物。8．（2022•虹口区二模）下列事实与共价键的强弱无关的是（）A．金刚石熔点高于晶体硅 B．碘化氢的沸点高于氯化氢 C．氮气化学性质很稳定 D．乙炔易发生加成反应【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．共价晶体熔点与键能成正比；B．氢化物的沸点随着分子间作用力增大而升高；C．分子晶体中共价键键能较大，化学键越稳定；D．共价键键能越弱，化学键越活泼。【解答】解：A．金刚石、晶体硅都为共价晶体，熔点高低由共价键键能大小决定，故A正确；A．HI、HCl对应的晶体为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，与共价键强弱无关，故B错误；C．氮气分子中共价键键能较大，化学键较稳定，所以化学性质很稳定，故C正确；D．乙炔分子中含有π键，π键键能较弱，π键较活泼，易发生加成反应，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质熔沸点、化学性质与键能的关系等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合化运用能力，明确键能与物质稳定性、熔沸点的关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与化学键无关，题目难度不大。9．（2022•浦东新区校级模拟）下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】化学变化中及共价化合物的电离等破坏共价键，而分子晶体的三态变化，不破坏化学键，只破坏分子间作用力，以此来解答。【解答】解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误；C．酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；D．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确。故选：D。【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及变化中化学键的变化为解答的关键，注意分子晶体状态改变化学键不变，题目难度不大。10．（2022•闵行区二模）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子（Rb）说法正确的是（）A．中子数是37 B．质量数是85 C．电子数是38 D．与Rb互称同素异形体【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．原子中质量数＝质子数+中子数；B．原子符号左上角为质量数；C．原子符号左下角为质子数，质子数＝核电荷数＝核外电子数；D．同种元素组成的不同单质互为同素异形体。【解答】解：A．铷原子（Rb）中子数＝85﹣37＝48，故A错误；B．铷原子（Rb）的质量数为85，故B正确；C．铷原子（Rb）的质子数＝核外电子数＝37，故C错误；D．铷原子（Rb）与Rb互称同位素，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了原子结构和微粒数关系，主要是原子构成的理解应用，题目难度不大。11．（2022•奉贤区二模）医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P是同一种原子 B．32P的质子数为16 C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为32【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．32P和31P的质量数不同，中子数不同；B．磷元素的核电荷数＝质子数＝原子序数＝15；C．原子中质量数＝质子数+中子数；D．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量的近似整数值。【解答】解：A．32P和31P质子数相同，为同种元素，中子数不同，是同种元素的不同原子，故A错误；B．32P的质子数为15，故B错误；C．31P的中子数＝31﹣15＝16，故C正确；D．32P的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原子结构、微粒数关系、摩尔质量等概念的理解应用，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。12．（2022•虹口区二模）科学家发现在超流体4He中溶解3He时会吸热，能达到0.025K的低温。关于3He和4He的说法正确的是（）A．中子数相同 B．质量数相同 C．化学性质相同 D．物理性质相同【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数＝核外电子数＝质子数，质量数＝质子数+中子数主族元素化学性质取决于原子的最外层电子数。【解答】解：A．3He和4He的质子数为2，中子数分别为1、2，中子数不同，故A错误；B．3He和4He的质量数分别为3、4，故B错误；C．3He和4He的核外电子数相同，都为2，化学性质相同，故C正确；D．3He和4He的质量数不同，物理性质不完全相同，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原子结构、微粒关系、原子符号、元素化学性质和物理性质的分析判断等知识点，注意知识的准确掌握，题目难度不大。13．（2022•宝山区二模）据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是（）A．是He的同素异形体 B．比He少一个质子 C．是He的同位素 D．比He多一个中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．同种元素组成的不同单质互为同素异形体；B．元素符号左下角为质子数；C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D．原子中质量数＝质子数+中子数。【解答】解：A．He和He互为同位素，不是同素异形体，故A错误；B．He和He的质子数相同，故B错误；C．He是He的同位素，故C正确；D．He的中子数＝3﹣2＝1，He的中子数＝4﹣2＝2，比He少一个中子，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原子结构、微粒关系、同位素和同素异形体概念的理解应用等，题目难度不大。14．（2021•松江区二模）Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是（）A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，部分部分氧元素的化合价升高生成氧气，部分化合价降低，生成氢氧根离子，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成，据此分析解答。【解答】解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水，方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应中Na2O2中部分O原子得电子化合价降低，部分O原子失电子化合价升高，生成氢氧根离子，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成，所以没有断裂的化学键是金属键，故选：B。【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确Na2O2与H2O反应以及离子键、极性共价键和非极性共价键是解本题关键，题目难度不大。15．（2021•宝山区二模）有关化学键和晶体的说法正确的是（）A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键 B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键 C．晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键 D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．干冰升华属于物理变化，破坏分子间作用力；B．氯化铵受热分解生成HCl和氨气；C．原子晶体中原子之间通过共价键连接；D．金属单质中存在金属键。【解答】解：A．干冰升华属于物理变化，只是状态发生变化，破坏的是分子间作用力，化学键未被破坏，故A错误；B．氯化铵固体属于离子晶体，氯化铵受热分解生成HCl和氨气，其加热破坏了离子键和部分H﹣N共价键，故B错误；C．原子晶体中原子之间通过共价键连接，晶体硅属于原子晶体，所以晶体硅熔化破坏了共价键，故C正确；D．金属单质属于金属晶体，金属晶体中存在金属键，汞属于金属晶体，气化破坏了金属键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学键、晶体，为高频考点，根据物质的构成微粒及物质的性质来分析解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。16．（2021•浦东新区校级模拟）下列过程不会破坏化学键的是（）A．乙醇溶于水 B．氯化氢溶于水 C．晶体硅熔化 D．氯化钠熔化【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】电解质发生电离或物质发生化学反应时都有化学键被破坏，据此分析判断。【解答】解：A．乙醇在水中以分子存在，所以乙醇溶于水没有化学键破坏，故A正确；B．HCl溶于水时，在水分子作用下HCl电离出H+、Cl﹣，则HCl中共价键被破坏，故B错误；C．晶体硅中熔融时Si、Si原子之间的共价键被破坏，故C错误；D．NaCl熔融时Na+、Cl﹣之间的离子键被破坏，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用，明确物质构成微粒、微粒之间作用力是解本题关键，注意：有化学键被破坏时不一定发生化学反应，但发生化学反应一定破坏化学键，题目难度不大。17．（2022•嘉定区二模）下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（）A．CCl4 B．C2H4 C．NaOH D．H2O【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】非极性键是相同的非金属元素原子之间形成的共价键，极性键是不同的非金属元素原子之间形成的共价键，据此分析作答即可。【解答】解：A．CCl4中只含有C﹣Cl极性键，故A错误；B．C2H4既含有C＝C非极性键，也含有C﹣H极性键，故B正确；C．NaOH中既含有离子键，也含有O﹣H极性键，故C错误；D．H2O中只含有O﹣H极性键，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查非极性键与极性键的区别，并能做出判断，属于基本知识的考查，难度不大。18．（2022•虹口区模拟）能说明HI是共价化合物的事实是（）A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成 C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】物质的组成专题．【分析】共价化合物是原子间通过共用电子对而形成的化合物。【解答】解：A．离子化合物熔融状态（液态）能导电，共价化合物液态不能导电，故A正确；B．仅由非金属元素组成可能是单质，不是共价化合物，故B错误；C．HI的水溶液具有腐蚀性，与其共价化合物没有关系，如NaOH是离子化合物，故C错误；D．HI受热易分解，说明其稳定性差，与其共价化合物没有关系，如NH4Cl是离子化合物，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质分类，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。19．（2021•浦东新区校级模拟）下列物质只含有共价键的是（）A．CaC2 B．NH4NO3 C．SiC D．Xe【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．CaC2属于离子化合物，含有离子键；B．NH4NO3属于离子化合物，含有离子键；C．SiC只含有Si﹣C共价键；D．稀有气体分子内部不存在化学键。【解答】解：A．CaC2中即含有离子键，阴离子C中，含有C≡C键，属于共价键，故A错误；B．NH4NO3属于离子化合物，含有离子键，在铵根离子和硝酸根离子内部也含有共价键，故B错误；C．SiC属于共价化合物，只含有Si﹣C共价键，故C正确；D．Xe属于单原子分子，分子内部不存在化学键，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学键的存在于化学键的类型，属于基本知识的考查，难度不大。20．（2021•闵行区校级模拟）卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在（）A．α粒子 B．原子核 C．中子 D．质子【考点】原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】a粒子散射实验现象为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来，据此分析。【解答】解：a粒子散射实验现象为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来，卢瑟福根据该实验现象提出了原子核式结构模型：原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，因此卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在原子核，故B正确，故选：B。【点评】本题考查了卢瑟福的α粒子散射实验、原子的构成，题目难度不大，把握卢瑟福的α粒子散射实验以及原子的构成为解答的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。21．（2022•黄浦区校级模拟）最早由人工合成的超铀元素镎（93Np），其原子中的中子数是质子数的1.548倍，则这种Np原子的质量数为（）A．93 B．144 C．236.96 D．237【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】元素符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数＝质子数+中子数。【解答】解：由分析知，超铀元素镎（93Np）质子数为9