江苏省连云港市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案

PAGEPAGE112022~2023学年第一学期期中调研考试高三化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Mn55Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国科学工作者在科学研究领域取得了突出贡献。下列研究领域得到的物质属于无机物的是（）A．侯氏制碱法得到的碳酸钠 B．从青蒿中提取的青蒿素C．人工合成的结晶牛胰岛素 D．炼油全流程技术炼制的石油2．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是（）A．基态S原子的价电子轨道表示式为B．中含离子键和共价键C．的电子式为D．中碳原子的杂化类型为3．实验室制取氯水并回收得到。下列实验装置和操作能达到目的的是（）A．用装置甲制取 B．用装置乙制氯水C．用装置丙吸收多余的 D．用装置丁蒸干溶液制4．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z与X处于同一主族，基态时W原子原子轨道上有6个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．X与Y组成的化合物属于碱性氧化物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．W组成化合物时其最高化合价可以是＋6价阅读下列材料，完成5~7题：含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫黄（S）、黄铁矿（）、重晶石（）等。硫化钠（）是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢（）吸收法，该方法是用NaOH溶液或溶液吸收，已知酸性：；高温还原硫酸钡法，该方法以重晶石为原料，用炭还原硫酸钡制取硫化钡，再加入溶液处理，生成硫化钠。5．下列有关说法正确的是（）A．硫黄（S）在空气中燃烧生成B．、都是由极性键构成的非极性分子C．分子和分子中的键角相同D．一个晶胞（如图）中含有4个6．下列化学反应表示正确的是（）A．溶液呈碱性：B．与NaOH溶液反应：C．与溶液反应：D．用足量炭还原硫酸钡制取硫化钡：7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．S具有氧化性，可以用于制硫酸B．具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂C．浓具有脱水性，可以用于金属矿石的处理D．是白色固体，用作医疗上检查肠胃内服剂8．利用惰性电极电解和混合溶液分离得到两者的浓溶液，其电解装置如图所示，Ⅰ室里加入的是稀硫酸，Ⅱ室和Ⅲ室里加入的是和的混合溶液。下列说法正确的是（）A．阳极上发生的电极反应：B．交换膜a是阴离子交换膜阳离子换C．电解一段时间后，Ⅱ室得到的溶液D．电解过程中每转移1mol电子，理论上阴极区可获得11.2L气体9．以工业碳酸钙（主要含，少量，，等杂质）生产医药级二水合氯化钙（）的主要流程如下。下列说法不正确的是（）A．“溶解”时将粉碎并不断搅拌，有利于加快反应速率B．“过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是、C．“酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量和防止吸收空气中D．制得样品中10．用丙烯、氨气、氧气为原料，在催化剂作用下可以合成丙烯腈。反应的化学方程式为下列说法正确的是（）A．该反应一定可以自发进行B．上述反应的平衡常数C．上述反应中每得到1mol，转移电子的数目约为D．一定温度下，使用高效催化剂可以提高平衡时的产率11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液除去苯中的少量苯酚B向5mL溶液中滴加1mLKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化和KI反应为可逆反应C在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%和1mL，向另一支试管中加入2mL5%和1mL溶液，观察并比较实验现象对分解速率的影响D用pH计测量溶液和NaClO溶液，比较溶液pH大小结合的能力比的弱12．侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和NaCl溶液中通入，然后再通入，得到晶体，过程如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．NaCl溶液中通入后，溶液中存在：B．反应得到晶体的离子方程式：C．滤液中一定存在：D．该生产工艺得到纯碱和氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，同时部分的循环利用减少了碳排放，降低了成本13．与在催化剂作用下可以合成甲醇，发生如下反应：Ⅰ．Ⅱ．将一定量的与通入某密闭容器，催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率、的产率如图所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。下列有关说法正确的是（）A．反应B．250℃前，的产率随温度的升高而增大，说明平衡时升高温度反应Ⅰ向正反应方向进行C．250℃后，随温度升高的产率不断减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低D．保持其他条件不变，220℃时使用高效催化剂能使转化率从a点的值升至b点二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）城市污水中含有一定量的、/等，可以通过如下三个阶段协同作用实现自养脱氮。（1）第一阶段。向污水中加入菌体和溶液，控制温度和pH，繁殖菌体并进行富集。基态核外电子排布式为______。（2）第二阶段。在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如题14图-1所示。①第二阶段的脱除过程可以描述为______。②若在第一阶段只添加溶液而不添加菌体，发现第二阶段污水中氨氮基本无变化，由此可以得出的结论是______。（3）第三阶段。在弱酸性条件下，与反应得到和，其反应的离子方程式为______。（4）城市污水中的可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，一段时间后测得去除率与pH的关系如题14图-2所示。①上述过程中生成沉淀，其反应的离子方程式为______。②当时，氨氮去除率随pH升高不断升高的原因是______。15．（15分）以废旧锂离子电池的正极废料（主要含，还有少量Al、C等）为原料可制备。难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。（1）溶解。将废料加入过量NaOH溶液充分溶解，过滤，向滤渣中加入稀硫酸和，控制在80℃进行充分反应，过滤得到含钻离子的溶液。①在酸性条件下，与反应得到，其离子方程式为______。②上述反应过程控制在80℃进行的原因是______。③已知在不同浓度的硫酸水溶液中的溶解率如图所示。正极废料溶解时，硫酸和水的比率大于0.40时，溶解率下降的可能原因是______。（2）分离。向上述所得溶液中加入有机磷萃取剂，充分振荡后静置、分液，再向得到的有机层提取液中加入硫酸溶液反萃取，再次分液，获得溶液，从而与分离。向有机层提取液中加入硫酸溶液能实现反萃取，其主要原因可能是______。（3）制备。请补充完整由溶液和溶液制备固体的实验方案：______，干燥。[沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的]16．（14分）以硫酸亚铁铵为原料可以制备高纯水合草酸亚铁。己知：Ⅰ．水合草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸。Ⅱ．时，易被氧气氧化。（1）制取。将硫酸亚铁铵加水制中搅拌成溶液后再与、溶液中的一种混合加入到三颈瓶中（题16图-1），在不断搅拌和加热的条件下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥得产品。①滴液漏斗中的溶液是______；②上述制备反应为，其平衡常数K的数值为______。[、；。]（2）确定的化学式。准确称取0.8100g样品溶于硫酸中，加热至60~80℃，用溶液滴定至刚变红为止，然后滴加稍过量的将全部还原为，充分反应后，除去过量的，加入适量的磷酸。再用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为20.00mL。已知：（未配平）①上述实验中加入适量的磷酸的目的是调节酸性。若用盐酸代替磷酸，样品中x的测定结果将______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。②通过计算确定的化学式______（写出计算过程）。（3）将晶体放在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度的变化的曲线如题16图-2所示。加热至500℃时，所得固体的成分为______（填化学式）。17．（16分）转化的方法主要有电催化、热还原等。（1）电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体可以提高CO的选择性（CO是指转化生成CO的百分比，下同）。①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。的空间构型是______。②电催化还原制CO的示意图如题17-1所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图______。（2）热还原制和CO。在常压、催化下，和混和气体（体积比1：4）进行反应，测得转化率、和CO的选择性随温度变化如题17图-2所示。反应Ⅰ：反应Ⅱ：①400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是______。②反应Ⅱ中和在（存在O空位）催化剂的作用下，可以提高CO的选择性，反应机理如图17-3所示。从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是______。PAGEPAGE132022～2023学年第一学期期中调研考试高三化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．A3．C4．D5．D6．D7．B8．C9．B10．A11．B12．C13．C二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）（1）或（2分）（2）①在菌体的作用下，污水中的将部分氧化成、，随后再将余下的氧化成（3分）②没有菌体，在本实验条件下与不会发生化学反应（2分）（3）（3分）（4）①（3分）②随着pH的增大，转化为，使的浓度增大，生成沉淀的反应速率加快，导致的去除率不断升高（3分）15．（15分）（1）①（3分）②温度过低，反应速率较慢，温度过高会导致的分解，不利于反应的进行（3分）③硫酸和水的比率大于0.40，硫酸浓度较大，会导致铝表面会生成致密的氧化膜，使的溶解率下降。（3分）（2）在硫酸溶液中的溶解度比在有机磷中的大（2分）（3）控制溶液pH不大于9.0，在搅拌下向溶液中滴加溶液，至有大量固体生成；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀（4分）16．（14分）（1）①溶液（2分）②11