湖北省部分省级示范高中2022至2023学年高三第一学期期中质量检测化学试题附参考答案

页共7页湖北省部分省级示范高中2022-2023学年第一学期期中质量检测高三年级化学试题命题学校：三峡高中命题人：刘运才审题人：宋秀莲考试时间：2022年11月可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5V—51Fe—56Zn—65Ag—108Pb—2071.《天工开物·作咸》中记载了天然气的开发和利用，“西川有火井，事奇甚，其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。下列说法错误的是A.天然气的主要成分属于温室气体 B.海底可燃冰的成分为C.天然气属于化石能源 D.天然气燃烧时化学能全部转化为热能2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)B.实验后两溶液中离子总数并不相等C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D.产生的无色气体属于极性分子，其固体形式可用于人工降雨3.尿素[CO(NH2)2]可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。下列说法错误的是A.电负性：O>N>C>HB.基态Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5C.与尿素分子中的N原子杂化方式相同D.C、N原子中电子占据能量最高的轨道形状相同4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为B.标准状况下，22.4LCH2Cl2中C-Cl键的数目为2C.1L1NH4Cl溶液中与H+数之和大于D.1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于25.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是A.简单氢化物键角：Y>Z>QB.简单离子半径：W>X>ZC.第一电离能：R>Q>WD.含氧酸的酸性：Z>W>Y6.微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：B.用惰性电极电解CuCl2溶液：C.往酸性KMnO4溶液中加入草酸：D.漂白粉溶液吸收少量SO2气体：7.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如图：下列说法不正确的是A.步骤①②的名称分别为溶解、过滤B.步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C.步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D.步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O8.下列有关粒子共存的分析正确的是9.短周期主族元素P、Q、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中元素P的一种核素仅有一个质子和一个中子；元素X、Z同主族且Z的最高价与最低价的绝对值之比为3；元素Q是组成有机物的基本元素，而元素Y是无机非金属材料的主角。则下列说法正确的是A.元素P、Q、X所形成的某种化合物可以检验Fe3+B.元素P分别与元素Q、Z所形成的化合物化学键一定相同C.元素Q、Y、Z所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>Y>QD.元素Q、Y、Z所形成的单质在一定条件下，均可溶于Z的最高价含氧酸的浓溶液中10.下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是11.由下列实验操作和现象所得结论错误的是12.40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、、。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是A.X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、，不含有Na+和B.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、，可能含有Al3+C.X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50mol/LD.X溶液中c(Na+)为1.50mol/L、c(Al3+)为0.50mol/L13.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.不慎将白磷沾到皮肤上，可用CUSO4稀溶液冲洗B.过程Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6C.过程Ⅱ中，除生成Ca3(PO4)2外，还可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4D.过程Ⅲ的化学方程式为14.我国科学家构建的NiO/Al2O3/Pt双组分催化剂(其中NiO的晶胞与NaCl相同)，可实现氨硼烷(H3NBH3)与H2O高效产H2的目的，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是A.NiO晶胞中Ni2+的配位数为8B.氨气中键角HNH大于氨硼烷中键角HNHC.氨硼烷中N提供孤电子对和B提供的空轨道形成配位键D.H-N、H-B、N-B的键能决定氨硼烷的沸点高低15.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm。下列叙述错误的是A.的空间构型是三角锥形B.甲图中相邻的Se与Zn之间的距离为apmC.与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的有4种D.乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为16.(13分)某实验小组拟探究铁的化合物(FeS2O6)的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如下表所示。实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。回答下列问题：(1)点燃酒精灯之前，通入一段时间N2，其目的是。(2)低温浴槽Ⅱ控制的温度范围为。(3)甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如下(不考虑损失且不考虑O2的存在，固体已完全分解)：①根据实验数据分析，甲组实验中A装置得到的纯净固体产物是(填化学式)。②经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出A中发生的化学反应方程式：。(4)为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如下实验(不考虑O2的存在)：根据实验推知，丙组实验中FeS2O6分解生成的固体产物、SO3、SO2的物质的量之比为。(5)为了进一步探究气体产物成分，将D仪器导出的气体通入酸化的KI-淀粉溶液中，一段时间后，若(填实验现象)，则说明有O2生成。17.(14分)钙钛矿是一类陶瓷卤化物，通式为ABX3，在高温催化及光催化方面应用前景广泛。实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法如下：实验用品：氯化锌(ZnCl2)、溴化铅(PbBr2)、碳酸铯(Cs2CO3)、十八烯(C18H36)、油酸(C17H33COOH)、油胺(C18H35NH2)。已知：通过调节反应的温度，可以实现产物粒子的大小可控。实验步骤：①将适量ZnCl2、PbBr2、20mL十八烯加入仪器A中，抽气后通入N2，重加热复3次；②将混合物升温至120℃进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到165℃，迅速注入铯前体，调节不同的温度(50-170℃)，10分钟后将溶液用水浴降至室温；③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；④将步骤③中所得沉淀，经过多次溶解，离心分离，最后得到上层清液即为纳米晶体的分散系。回答下列向题：(1)仪器A的名称是。(2)铯前体是由碳酸铯与油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是。(3)为什么步骤②中要调节不同的温度。(4)步骤③中乙酸甲酯的作用是。(5)证明步骤④剩余固体中含有未反应完的ZnCl2(不考虑溴元素干扰)的操作是。(6)可用电感耦合等离子体质谱(ICP-MS)来确定产品中各元素的含量。取0.5g产品溶于稀硝酸，测得锌130mg/L、铅1449mg/L，则x的值是。(保留小数点后2位)18.(14分)以钴铜矿[主要成分为CoOOH、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3，另含少量SiO2及含砷化合物]制备锂电池正极原料Co3O4，生产流程如图所示。已知：①酸浸液中阳离子为Fe2+、Cu2+、Co2+、H+②莘取铜的过程可表示为Cu2+(aq)+RH(有机物)=R2Cu(有机物)+2H+(aq)③，(1)Cu在周期表中的位置为，CoOOH中Co3+的价电子排布式为。(2)酸浸液中钴以CoSO4形式存在，生成CoSO4的化学方程式为。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是。(3)在除铁过程中，溶液中的转化为FeAsO4沉淀，该反应的离子方程式为。常温条件下若除铁结束后溶液pH=3，则是否被完全沉淀(浓度低于)，通过计算说明。(4)焙烧过程中，若空气与CoC2O4接触不充分，废气中会含有(填化学式)污染空气，需要进行净化后再排放。19.(14分)工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)，低温硫酸化焙烧-水浸工艺制备V2O5，其流程如图：资料：ⅰ.VOSO4高温易分解ⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为ⅲ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H+浓度越高，萃取率越低，萃取机效果越差ⅳ.ⅴ.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表(1)焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V2O3转化为VOSO4的化学方程式。(2)预处理过程中先加入Na2SO3溶液进行还原预处理，加入Na2SO3溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。①请结合相关离子方程式，说明加入Na2SO3的第二个作用。②解释加氨水调节pH5的原因是。(3)上述Ⅰ操作的名称为。(4)沉钒过程中先加入NaClO3进行氧化，再加氨水调节pH，将