高一化学金属钠的性质与应用课件

钠的性质与应用

钠的性质与应用

1物理性质包括哪些呢？色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？物理性质、化学性质、用途、制法物理性质包括哪些呢？色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等2观察金属钠的颜色、硬度等钠的真面目为银白色钠可以用刀切割！观察金属钠的颜色、硬度等钠的真面目为银白色钠可以用刀切割！3一、钠的物理性质银白色、质软、密度为０.９７g·cm-3熔点为９７.８℃一、钠的物理性质银白色、质软、密度为０.９７g·cm-34问题：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？煤油中钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠与空气充分接触，说明钠与空气中的物质（氧气）发生了化学反应，以致变暗。常温下：4Na+O2=2Na2O煤油中钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠与空气充分接触，说明钠5问题：如何处理没有用完的钠了，把它放回原瓶。这样操作有错误吗？这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样不会污染瓶中的钠。问题：如何处理没有用完的钠了，把它放回原瓶。这样操作有错误吗6“原子的构成”一节中学过

“什么决定性质?”。结构决定性质

画出钠原子的结构示意图+11281二、化学性质“原子的构成”一节中学过

“什么决定性质?”。结构决定性7钠能否在空气中燃烧；钠能否与水反应；取钠与酸（如稀盐酸）反应；取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能

否置换出铜。请根据钠原子的结构猜想并设计探究金属钠的化学性质。请根据钠原子的结构猜想并设计探究金属钠的化学性质。8钠与氧气燃，发出黄色火焰，产物为淡黄色固体１.改变钠与氧气反应的条件，观察现象：加热条件下是否与刚才一样？钠与氧气燃，发出黄色火焰，产物为淡黄色固体１.改变钠与氧气反9钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。

2Na+O2===Na2O2点燃请大家描述刚才的实验现象：请大家分析过氧化钠中氧的化合价点燃请大家描述刚才的实验现象：请大家分析过氧化钠中氧的化合10实验探究：钠能否与氯气反应？方程式：2Na+Cl2＝2NaCl请大家分析一下产物将会是什么？点燃方程式：2Na+Cl2＝2NaCl请大家分析一下产112.与水反应:2.与水反应:12描述以上发生的现象？浮密度比水小熔熔点低游产生气体响红生成碱请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？描述以上发生的现象？浮密度比水小熔熔点低游产生气体响红生成碱13反应方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。反应方程式反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。143.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。钠与水的反应实质是什么?反应方程式2Na+2HCl===2NaCl+H2↑3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.钠与水反应15钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，能置换出铜吗？记录现象.解释原因.2Na+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)24.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，能置换出铜吗？16分析在上面的几个化学反应中钠的化合价+1价,具有强金属性,可置换一些重金属TiCl4+4Na==4NaCl+Ti+1价,具有强金属性,可置换一些重金属17钠的用途

(1)钠可以用来制取过氧化钠等化合物。

(2)钠和钾的合金(钾的质量分数为50％～80％)在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

(3)钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。

(4)钠还是一种很强的还原剂，可以把钛、铌、钽、锆等金属从它们的卤化物里还原出来。

钠灯三、碱金属的用途钠的用途

(1)钠可以用来制取过氧化钠等化合物。

(2)钠和18四、钠的工业制法，采用电解熔融氯化钠的方法。

2NaCl===2Na+Cl2通电四、钠的工业制法，采用电解熔融氯化钠的方法。2NaCl=19

钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。把这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱（potash）制得的，所以定名为钾（potassium）。同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。钾、钠的发现钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融20随堂练习:在钠与水的试验中:刚用小刀切开钠的断面呈，空气中放置后的变化为吸干煤油后才能将钠放入水中的原因：钠必须用镊子取用,原因是钠投入水中熔成小球并浮在水上的原因水中加入酚酞后由无色变为

原因是银白色灰色煤油和钠都比水轻，浮在上层，挥发后遇明火易燃烧钠跟水剧烈反应，而手上通常有水，会烫伤手。而且生成的氢氧化钠也会腐蚀手。红色钠的熔点低，密度小于水生成氢氧化钠随堂练习:在钠与水的试验中:银白色灰色煤油和钠都比水轻，浮在21钠的性质与应用

钠的性质与应用

22物理性质包括哪些呢？色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？物理性质、化学性质、用途、制法物理性质包括哪些呢？色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等23观察金属钠的颜色、硬度等钠的真面目为银白色钠可以用刀切割！观察金属钠的颜色、硬度等钠的真面目为银白色钠可以用刀切割！24一、钠的物理性质银白色、质软、密度为０.９７g·cm-3熔点为９７.８℃一、钠的物理性质银白色、质软、密度为０.９７g·cm-325问题：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？煤油中钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠与空气充分接触，说明钠与空气中的物质（氧气）发生了化学反应，以致变暗。常温下：4Na+O2=2Na2O煤油中钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠与空气充分接触，说明钠26问题：如何处理没有用完的钠了，把它放回原瓶。这样操作有错误吗？这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样不会污染瓶中的钠。问题：如何处理没有用完的钠了，把它放回原瓶。这样操作有错误吗27“原子的构成”一节中学过

“什么决定性质?”。结构决定性质

画出钠原子的结构示意图+11281二、化学性质“原子的构成”一节中学过

“什么决定性质?”。结构决定性28钠能否在空气中燃烧；钠能否与水反应；取钠与酸（如稀盐酸）反应；取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能

否置换出铜。请根据钠原子的结构猜想并设计探究金属钠的化学性质。请根据钠原子的结构猜想并设计探究金属钠的化学性质。29钠与氧气燃，发出黄色火焰，产物为淡黄色固体１.改变钠与氧气反应的条件，观察现象：加热条件下是否与刚才一样？钠与氧气燃，发出黄色火焰，产物为淡黄色固体１.改变钠与氧气反30钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。

2Na+O2===Na2O2点燃请大家描述刚才的实验现象：请大家分析过氧化钠中氧的化合价点燃请大家描述刚才的实验现象：请大家分析过氧化钠中氧的化合31实验探究：钠能否与氯气反应？方程式：2Na+Cl2＝2NaCl请大家分析一下产物将会是什么？点燃方程式：2Na+Cl2＝2NaCl请大家分析一下产322.与水反应:2.与水反应:33描述以上发生的现象？浮密度比水小熔熔点低游产生气体响红生成碱请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？描述以上发生的现象？浮密度比水小熔熔点低游产生气体响红生成碱34反应方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。反应方程式反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。353.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。钠与水的反应实质是什么?反应方程式2Na+2HCl===2NaCl+H2↑3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.钠与水反应36钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，能置换出铜吗？记录现象.解释原因.2Na+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)24.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，能置换出铜吗？37分析在上面的几个化学反应中钠的化合价+1价,具有强金属性,可置换一些重金属TiCl4+4Na==4NaCl+Ti+1价,具有强金属性,可置换一些重金属38钠的用途

(1)钠可以用来制取过氧化钠等化合物。

(2)钠和钾的合金(钾的质量分数为50％～80％)在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

(3)钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。

(4)钠还是一种很强的还原剂，可以把钛、铌、钽、锆等金属从它们的卤化物里还原出来。

钠灯三、碱金属的用途钠的用途

(1)钠可以用来制取过氧化钠等化合物。

(2)钠和39四、钠的工业制法，采用电解熔融氯化钠的方法。

2NaCl===2Na+Cl2通电四、钠的工业制法，采用电解熔融氯化钠的方法。2NaCl=40

钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。把这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱（potash）制得的，所以定名为钾（potassium）。同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。钾、钠的发现钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融