中考化学复习之专题突破训练《专题五：化学方程式》

2021年中考化学复习之专题突破训练《专题五：化学方程式》一、选择题（共40小题）（2020秋•邯郸期中）只根据化学方程式不能知道的是（ ）A.反应物、生成物 B.各物质的物理性质C.各物质之间的质量之比 D.反应条件占燃（2020•东莞市）化学方程式2Mg+O2 2MgO可读作（ ）A.镁加氧气等于氧化镁2个镁加1个氧气等于2个氧化镁C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D.镁加氧气点燃等于氧化镁（2020•黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A 占燃A.CO+CuOQC11+CO2t B.2P+5O2'、5'2P2O5占燃C.3Fe+2O2Fe3O4 D.A1+2HC1—AICI2+H2t（2019•枣庄模拟）北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3Hx）,其燃烧占燃TOC\o"1-5"\h\z的化学方程式为：C3H8+xO20yCO2+4H2O,其中x、y分别是（ ）A.5；3 B.7；3 C.1；3 D.1；5（2019•邵阳二模）在化学反应aC2H6+bO2—mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ）A.a=3m B.m=2a C.3n=a D.2b=m+n占燃（2019•铜仁市模拟）化学方程式aC2H2+bO2cHg+dCCh配平后a、b、c、d之和为（ ）A.15 B.14 C.13 D.10（2019秋•无锡月考）在密闭容器内，7.2g碳和一定量的氧气恰好完全反应，生成气体的质量不可能是（ ）A.44g B.16.8g C.17.8g D.26.4g（2020秋•临邑县期中）某化工厂通过电解食盐（NaCD水制取一些化学工业的基本原料,此反应的产物中不可能存在的物质是（ ）A.氢氧化钠B.硫酸 C.氢气 D.氯气（2019•嘉兴模拟）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源.潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+02.从该反应获取的以下信息中，正确的是（ ）①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化.TOC\o"1-5"\h\zA.①②④B.①③ C.①④ D.①②③（2019•常德模拟）在反应口502+口｝125=口1120+口$中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（ ）A.1.3,3,2B.1,2,2,3C.1,2,3,2D.1,3,2,3（2018秋•泉州月考）下列化学方程式书写正确的是（ ）Zn+HCl—ZnC12+H2占燃4Fe+3O2' 、2Fe2O32KMnO4-△--K2MnO4+MnO2+O2f占燃S+O2SO2t(2018•自贡)下列反应的化学方程式书写错误的是( )Fe与稀HC1：2Fe+6HCl-2FeC13+3H2fCO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2—CaCO3I+H2OBa(OH)2溶液与稀H2so4：Ba(OH)2+H2SO4—BaS04I+2H2OAgNO3溶液与稀HC1：AgNO3+HCl-AgCl\+HNO3（2018•绥化）在-密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A.物质丫一定是单质B.反应后物质Q的质量为12gC.反应过程中X、Q的质量变化比为9：4D.物质Z一定是该反应的催化剂（2018春•沂源县期末）有关2co+02身由2c02的叙述正确的是（ ）一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C.两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳（2018•金昌）最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅电池充电时反应的化学方TOC\o"1-5"\h\z程式为：2PbSO4+2H2O—Pb+PbO2+2X,则X的化学式为（ ）A.SO2 B.SO3 C.H2s03 D.H2s04占燃（2019•衡阳模拟）在化学方程式：aC2H5OH+bO? mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（ ）A.a+b=m+nB.a=2m C.a+2b=2m+n D.n=2b（2020•黑山县二模）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XYZ W反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8TOC\o"1-5"\h\z根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）a=15X、Z是反应物，Y、W是生成物Z为化合物D.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9（2020•上海模拟）化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式正确的是（ ）2Fe+6HCl=2FeC13+3H2tCuO+H2O=Cu（OH）22NaOH+SO2=Na2SO4+H2OD.CaC12+Na2cO3=CaCO3I+2NaCl（2019秋•盂县期末）2019年11月13日14时35分，我国在太原发射中心用长征六号运载火箭以“一箭五星”方式成功将宁夏一号卫星发射升空。运载火箭的主要燃料是偏二甲胧（用R表示），与氧化剂N2O4反应的化学方程式为：R+2N2O4—3N2+4H2O+2CO2,则偏二甲肝的化学式是（ ）A.C6H7N B.N2H4 C.CH4 D.C2H8N2（2019秋•德江县校级月考）对于反应：aC2H2+bO2—mCO2+nH2O中下列关系正确的是（）A.a+b-m+n B.2a=m C.m-n D.b-m+n（2020秋•垦利区期末）下列化学方程式符合事实的是（ ）A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl—2FeC13+3H2tB.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2tC.用盐酸除锈：Fe2O3+HCl—FeC12+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4—CuSO4+H2t（2019•益阳二模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）A.不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4—Fe2（SO4）3+3Cu占燃B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2co+022c02C.验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeC12=ZnC12+Fe占燃D.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O?'、''%、2Fe2O3占燃（2019秋•三明期末）某物质R完全燃烧，化学方程式为2R+3O22co2+4H2。,下列说法错误的是（ ）R由碳、氢、氧元素组成一个R分子中含有2个碳原子C.物质R中氢元素的质量和水中氢元素的质量相等D.生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：2（2019秋•长安区校级月考）配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（ ）A.化学式前化学计量数之和是否相等B.各种元素的种类是否相同C.各种物质的状态是否相同D.各种元素的原子个数是否相等（2019•西陵区模拟）根据化学方程式：2HgO—△—2Hg+（ht,无法获取的信息是（）A.反应所需条件B.生成物的状态C.生成物中各物质的质量比D.氧气可助燃（2020•乌兰浩特市校级模拟）Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=CuTOC\o"1-5"\h\z（NO3）2+2H2O+2Xt,其中X的化学式是（ ）A.N2O2 B.N2 C.NO D.NO2（2019秋•碑林区校级期末）在一密闭容器中，放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙T反应前质量（g）0.42200.6反应后质量（g）62X5A.x=9TOC\o"1-5"\h\zB.乙一定是该反应的催化剂C.甲可能是化合物或单质D.该反应可能为电解水（2019•西充县模拟）在反应2A+5B—2c+4D中，C.D的相对分子质量之比为9：22,若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD.则在此反应中B与D的质量比为（ ）A.4：9 B.8：1 C.10：11 D.31：44（2019秋•淅川县期末）下列各项：①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类中，在化学反应前后一定不会发生变化的是（ ）A.①③⑤⑦ B.②③④⑤ C.①②⑤⑥ D.②④⑥⑦（2020•常州模拟）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）A.用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸：HCl+AgNO=AgClI+HNO3B.实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2t+H2OC.用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OD.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体：NaOH+HCl=NaCl+H2O31.（2019•天津）在化学反应人+28—€+2口中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成CTOC\o"1-5"\h\z和D的质量比为11：9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为（ ）A.9 B.12 C.18 D.36（2018•武汉）通常状况下，乙烯（C2H4）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应占燃的化学方程式为：C2H4+302八、'%、2X+2H2O,则下列有关说法正确的是（ ）A.氧气中氧元素的化合价为-2价B.水属于有机化合物C.X中碳、氧元素的原子个数比为1：2D.该反应属于化合反应（2020•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A.实验室用双氧水制氧气：।+02fB.铜在潮湿的空气中生锈；2Cu+2H20+02—2Cu（OH）2C.用小苏打治疗胃酸过多：Na2co3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2tD.用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2-2CaSO4+2CO2（2020•铜仁市）下列化学反应及变化中叙述正确的是（ ）NO2中N元素的化合价是+3价CO+CuO=A=Cu+CO2该反应类型为置换反应C.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2so4+2NaOH—Na2so4+2H2O（2020•苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）占燃A.镁条燃烧：Mg+O?MgOB.铜绿分解：Cu2（OH）2cO3△2CuO+CO2tC.氨水中和硫酸：NH?•H2O+H2SO4—NH4SO4+H2O占燃D.酒精完全燃烧：C2H60+302 2co2+3H2O（2020•金昌）高铁酸钾是一种优良的多功能水处理剂。实验室可用氯气、氢氧化铁和X来制备，反应的化学方程式：3C12+2Fe（OH）3+10X—2K2FeO4+6KCl+8H2O.下列说法错误的是（ ）A.X的化学式是KOHB.高铁酸钾是一种酸C.高铁酸钾由三种元素组成D.Fe（OH）3是一种碱（2020•临沂）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）A.元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的B.微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子C.变化观：氢气在空气中燃烧生成水D.守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁（2020•河南）已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9,若镁和铝分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（ ）A.3：2 B.4：3 C.1：1 D.1：2（2019•常德模拟）已知碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3===Na2cO3+CO2t+H2O.现取Na2c03和NaHCCh的混合物100g,加热到质量不再改变，剩余固体为69g.下列说法正确的是（ ）A.反应后生成CO2的质量为31gB.原混合物中Na2c03的质量分数为84%C.原混合物中NaHCO3的质量为42gD.反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9（2019•天水）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8A.x=2d是催化剂，加快反应速率c不是化合物D.反应前后原子的数目不变二、填空题(共20小题)(2019•长沙模拟)写出符合下列要求的化学方程式：(1)有单质生成的分解反应：;(2)有单质参加的化合反应：;(3)只有化合物生成的分解反应：；(4)只有化合物参加的化合反应：.(2019秋•滩溪县期末)小波同学想探究火柴燃烧原理，他在阅览室收集的资料有：火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化镒、硫磺和玻璃粉等。火柴杆上涂有少量的石蜡。火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：(1)火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使磷燃烧；(2)磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；(3)氯酸钾分解放出的氧气与硫反应，最终使火柴杆着火。请写出上述过程各步反应的化学方程式并指出反应的基本类型。；类型 :；类型；类型.，(2019春•文登区期中)如图是测定白磷燃烧前后质量变化的实验，试回答下列问题：(1)白磷燃烧时观察到的现象是，化学方程式为o(2)左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧；玻璃管的上端为什么要系一个气球.0若白磷燃烧时不盖上塞子，待燃烧完毕冷却后再盖上塞子，对测定结果的影响是。(3)在锥形瓶底部要铺一层细沙的原因是。(4)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的体积的。(2018秋•钦州期末)观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式:2Mg+O22MgO 2H2+O22H2。 2co+022c02（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：①;②。请再写出一个具有共同点①的化学方程式。（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处。（2018秋•潮南区期末）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：占燃2KNO3+S+3c X+N2+3CO2t（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是。（2）物质X由离子构成，阴离的符号是。（3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有（填”一种即可）。（2018•淮滨县校级模拟）在A+2Bf2c的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C,则参加反应的物质B的质量为.若A的相对分子质量为32,则B的相对分子质量为.（2018•河南模拟）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca（CIO）2）.次氯酸钙可发生如下反应Ca（CIO）2+X+H2O=CaCO3\+2HC10,则X的化学式为,次氯酸钙中氯元素的化合价为.（2019秋•安源区期末）2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池发展上做出突出贡献的三位杰出科学家。在锂离子电池中常用到磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为优质正极材料。（1）锂离子（Li+）属于（填“阴"或"阳"）离子。图一x的数值是,图二中与锂原子的化学性质相似的粒子是（填序号）。(2)已知磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，则磷元素显价。(3)在工业上制备磷酸亚铁锂时常发生如下反应：2LiH2P04+Fe203+C=O122ffi=.2LiFeP04+2X+C0根据质量守恒定律，则其中X的化学式是。(2018秋•铁力市月考)写出下列反应的文字表达式.①磷在氧气中燃烧：②硫在空气中燃烧：③加热高锌酸钾制氧气：④铁丝在氧气中燃烧；其中属于化合反应的是(填序号，下同);属于分解反应的是.(2018秋•东宝区校级月考)阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式。安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化镭、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：(1)火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧(2)红磷燃烧放出的热量，使氯酸钾分解生成氯化钾和氧气(3)氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应(4)硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆(主要成分是碳)着火。(2019•汇川区校级模拟)己知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光时发生如下反应：4HNH32H2O+4NO2<+Xt.根据上述信息，回答下列问题：(1)推断X的化学式是；(2)此反应的基本类型属于;(3)浓硝酸需要保存.(2019•丰台区校级模拟)化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究.已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢(H2S)等成分.②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体.H2s通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸(H2so4),从而除去H2s.该反应的化学方程式为.(1)该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是•将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液.(2)将步骤(1)处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳.该反应的化学方程式为.（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是-该反应的化学方程式为.（2018秋•凌海市校级月考）对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应方程式如下：①S+O2m5s02②2co+。2豆?2c02③3Fe+2O,点尴Fem通过比较我发现，它们有许多相似之处：（写出三点）:;。（2）我能另写一个符合这三点的化学方程式：。（3）它们之间也存在着差异，其中一个反应与众不同，这个反应的不同之处是0（2020•荆州）用化学用语填空：2个氢氧根离子。（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为。“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）,制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X—NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为。（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分的化学式为C21H3002）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为o（2020•海南）2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。（1）液氨属于（填“单质”“氧化物”或“混合物”）：（2）火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2s04匕-4HF+2X+TiO2,X的化学式为,TiO2中Ti的化合价为o（2020•大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）水通电制氢气和氧气：,。（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：、..（3）用稀盐酸除去工业废水中的氢氧化钠、o（2019•苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）红磷在空气中燃烧：。（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：。（3）二氧化碳通入澄清石灰水：。（4）稀盐酸除去铁锈：o（2019•河北）根据如图所示的实验回答问题。（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌,造成的后果是;当观察到时，停止加热。（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生 ,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止;实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果（选填“有”或“没有”）影响。（2020秋•清涧县期末）为了做好疫情防控，公共场所常用“84”消毒液或75%酒精溶液消毒杀菌。“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠（NaClO）,其中Cl元素的化合价是,它是由2NaOH+C12—NaClO+X+H2O反应制得，其中X的化学式是。（2）酒精的化学式为：C2H5OH,其中氢、氧原子的个数之比是,碳、氧元素的质量之比是（写出最简整数比）。（2020•乐山）在2019年年底开始，我国爆发了新冠肺炎，给国家和人民的财产带来巨大的损失，给人民的生命带来严重的威胁，全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（C1O2）】是常用消毒剂。（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：C12+2NaOH—NaCl+H2O+。（2）二氧化氯（C1O2）中氯元素的化合价,二氧化氯（C1O2）属于（填字母序号）。A.酸B.碱C.盐D.氧化物84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式o三、计算题（共20小题）（2020•安顺）二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应,生成二氧化硫的质量是多少？（2019秋•昭阳区期末）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？（2020•常德）向一定量的澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，得到的沉淀质量为1.00g。计算澄清石灰水中氢氧化钙的质量（计算结果精确至0.01g）o（2020•海南）湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆肌水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.若采用此法炼制128t铜，需要消耗铁的质量是多少？（2020•桂林）某工厂从1000kg铝土矿（主要成分是AI2O3）冶炼得到270kg铝。反应诵由的化学方程式是：2Al203（熔融）4A1+3O2t。请计算。冰晶石A12O3中，AkO原子个数比是。（2）列式计算该铝土矿中A12O3的质量分数。（2018•安徽）尿素［CO（NH2）2］是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：一柒条件CO2+2NH3= CO（NH2）2+H2O,请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（2019•桂林）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O_4NaOH+O2t生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（1）生成氧气的质量是go（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。

气体质量（g）°叫7 ° 时间（S）（2020•荆门）将12.5g混有二氧化铳的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。（1）反应时生成氧气的质量为g.（2）计算反应前固体中二氧化锌的质量分数（要求写出计算过程）。（2019咱贡模拟）为测定某纯碱（Na2c03）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A点产生气体的质量为；B点对应溶液中所含的溶质有o（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。（2019•武汉）实验室有一瓶含杂质的氟酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化镭制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：氯酸钾样品18.5g二氧化镒ag剩余固体氯酸钾样品18.5g二氧化镒ag剩余固体18.2g生成氧气4.8g请回答下列问题：a=o（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。（2019•铜仁市模拟）为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：10g样品中锌的质量是多少克？（2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？氢气质量g（2020•安徽模拟）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化钵的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min1.02.03.04.05.0剩余固体质量/g5.204.604.204.104.08（1）完全反应时，生成氧气的质量为g;（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（2019秋•大石桥市期末）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锦混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：（1）充分反应后，生成氧气的质量为go（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（2019秋•梅县区校级期末）取47.4g高镭酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：（1）参加反应的高钵酸钾的质量。（2）剩余固体中氧元素的质量分数（结果保留到0.1%）。（2020•孝感）氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2NaOH+C12—NaC10+NaCl+H20,其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算：（1）参加反应的氯气质量为go（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。（2020•日照）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钢，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）该样品中钙元素的质量分数是（只填空，不列式计算）。（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。0 146稀盐酸的质量，g（2019•长沙）为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2t,假设杂质不参与反应）请计算：（1）反应生成的CO2的质量为go（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（2020•黔东南州）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量150g6.25g154.05g（1）反应生成CO2的质量为go（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）（2019•博山区一模）钙片的标签如图所示，且钙片中只有碳酸钙中含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下表：物质的质量/g第一次第二次第三次平均值反应前：烧杯+盐酸22222222

10片钙片8888反应后：烧杯+剩余物26.726.526.926.7（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。（2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理。执行标准：GB1413-99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.75g每瓶50片，重40g（中外合资XX公司出品）（2020•湖北）（1）麦芽糖的化学式是Ci2H220”，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）加入稀盐酸100g碎鸡蛋壳12g恰好完全反应,烧杯内物质总质蚩碎鸡蛋壳12g恰好完全反应,烧杯内物质总质蚩107.6g①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为g。②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）2021年中考化学复习之专题突破训练《专题五：化学方程式》参考答案与试题解析一、选择题（共40小题）（2020秋•邯郸期中）只根据化学方程式不能知道的是（ ）A.反应物、生成物 B.各物质的物理性质C.各物质之间的质量之比 D.反应条件【考点】化学方程式的概念、读法和含义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】B【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比：反应物和生成物的质量比等.【解答】解：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。只根据化学方程式不能判断反应物和生成物的物理性质。故选B。【点评】本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容.占燃（2020•东莞市）化学方程式2Mg+O2八2MgO可读作（ ）A.镁加氧气等于氧化镁2个镁加1个氧气等于2个氧化镁C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D.镁加氧气点燃等于氧化镁【考点】化学方程式的概念、读法和含义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】C【分析】考查化学方程式的读法，其中注意，“+”读作“和”，“等号”读作“生成”，据此回答此题。【解答】解：根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；故选：Co【点评】本题考查化学方程式的基本读法，注意“+”和“=”的读法即可，反应条件直接读出。（2020•黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A 占燃A.CO+CuO-Cu+CO2t B.2P+5O2 2P2。5占燃C.3Fe+2Ch'、'、"*Fe3O4 D.A1+2HC1-AICI2+H2t【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】C【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确：化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和\的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注t,正确的化学方程式应为：CO+CuO△ C11+CO2,故选项错误。占燃B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O2 2P205,故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2A1+6HC1-2A1C13+3H2t,故选项错误。故选：C=【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。（2019•枣庄模拟）北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8）,其燃烧占燃的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O,其中x、y分别是（ ）A.5；3 B.7；3 C.1；3 D.1；5【考点】化学方程式的配平.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】A【分析】直接将化学方程式配平，再确定x和y的数值，配平思路是：先配平C和H,最后配平O,实在不平用分数，再同时乘以分母即可.【解答】解：由于反应物中有3个C,8个H,所以在二氧化碳前面放上3,在水前面放±4,这时生成物中含有O一共10个，所以在反应物氧气前面放上5就可以了，所以x是5,y是3。故选：Ao【点评】有机物燃烧的方程式配平方法是：先配平C和H,最后配平O,实在不平用分数，再同时乘以分母.（2019•邵阳二模）在化学反应aC2H6+bO2—mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（ ）A.a=3m B.m=2a C.3n=a D.2b=m+n【考点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】B【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断.【解答】解：反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个H原子、（2m+n）个氧原子。A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m,故选项错误。B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m,故选项正确。C、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n,则3a=n,故选项错误。D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n,故选项错误。故选：B«【点评】本题难度不大，抓住质量守恒定律中的原子守恒来确定物质化学计量数的关系是正确解答本题的关键.占燃（2019•铜仁市模拟）化学方程式aC2H2+bO2'cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（ ）A.15 B.14 C.13 D.10【考点】化学方程式的配平.【专题】结合课本知识的信息.【答案】C【分析】本题考查的是化学方程式的书写，配平化学方程式时，利用最小公倍数法，抓住等号两边各原子的数目必须相等.本题是乙快燃烧的化学方程式的配平，在配平时，要先配碳原子，再配氢原子，最后配平氧原子.占燃【解答】解：首先配平化学方程式：2c2H2+5022H2O+4CO2,再把各系数的和加起来：2+5+2+4=13,因此A、B、D选项都错误。故选：Co【点评】本考点考查化学方程式的配平，配平化学方程式时要遵循质量守恒定律，即等号两边各原子的数目必须相等.经常用的配平方法是最小公倍数法，同学们要认真分析,综合把握.本考点是中考的重点之一，经常出现在选择题和填空题中.（2019秋•无锡月考）在密闭容器内，7.2g碳和一定量的氧气恰好完全反应，生成气体的质量不可能是（ ）A.44g B.16.8g C.17.8g D.26.4g【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【答案】A【分析】因为已知碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成•氧化碳，而此题最终生成的气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，也可能是二者的混合物。所以首先假设7.2g碳在氧气中完全燃烧，计算出所得二氧化碳的质量：然后假设7.2g碳在氧气中不完全燃烧，计算出所得一氧化碳的质量，那么最终气体的质量就在这两个数值之间。【解答】解：设7.2g碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为x占燃C+O2C0212 447.2g x12=447.2gx解得：x=26.4g再假设7.2g碳在氧气中不充分燃烧产生的一氧化碳的质量为y占燃2c+022co2456247.2g y24=567.2gV解得：y=16.8g7.2克碳和氧气完全反应生成的气体的质量应该》16.8g,而W26.4g,分析所给的选项可以知道A生成气体的质量不可能：故选：Ao【点评】此题考查的是利用化学方程式的计算，此题中因为碳和氧气反应的方程式有两个，所以要判断最后所得气体的质量•般用的方法就是极端假设法，同学们只要掌握了这个方法就可以解决这一类的问题。（2020秋•临邑县期中）某化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料,此反应的产物中不可能存在的物质是（ ）A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氢气 D.氯气【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】B【分析】本题考查质量守恒定律的应用，根据反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变分析。【解答】解：根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变可知：参加反应的是氯化钠和水，含有的元素是Na、Cl、H、O四种元素。A、NaOH中含有Na、H、O三种元素，氯化钠和水可以提供Na、H、O元素，故产物可能存在；B、H2so4中含有H、S、O三种元素，而反应物中不含有S元素，故产物不可能存在；C、H2中含有H元素，水可以提供H元素，故产物可能存在；D、C12中含有C1元素，氯化钠可以提供CI元素，故产物可能存在；故选：Bo【点评】掌握质量守恒定律，并能从微观和宏观两个方面解释、应用，这也是中考的重点内容。（2019•嘉兴模拟）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源.潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2—2Na2co3+02.从该反应获取的以下信息中，正确的是（ ）①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化.A.①②④ B.①③ C.①④ D.①②③【考点】从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的概念、读法和含义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】C【分析】①氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物：②二氧化碳和氧气在通常情况下都是气体；③根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型；④氧元素在化合物中一般显负价，在单质中氧元素的化合价为零.【解答】解：①过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故对②因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳。故错③生成物中，碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应；故错④在过氧化钠中，氧元素的化合价是-1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是-2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是-2价，在氧气中，氧元素的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化。故对故选：Co【点评】本题主要考查物质的分类和元素化合价方面的知识，解答时要从氧化物和化合价概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论.（2019•常德模拟）在反应口$02+口及5=口出0+口$中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是（ ）A.1,3,3,2B.1,2,2,3C.1,2,3,2D.1,3,2,3【考点】化学方程式的配平.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】B【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可.【解答】解：根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将上述方程式配平。本题可利用“定一法”进行配平，把S02的计量数定为1,则H2S、H2O、S前面的化学计量数分别为：2、2、3。故选：B«【点评】本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键.（2018秋•泉州月考）下列化学方程式书写正确的是（ ）Zn+HCl-ZnC12+H2占燃4Fe+3O22Fe2O32KMnO4.-△一K2MnO4+MnO2+O2f占燃S+O2”SO2t【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律.【答案】C【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确.【解答】解：A、该化学方程式没有配平，氢气后面没有标注t,正确的化学方程式应为Zn+2HC1—ZnC12+H2t。占燃B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3C>4。C、该化学方程式书写完全正确。D、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注t,正确的化学方程占燃式应为S+O2SO2。故选：Co【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.（2018•自贡）下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）Fe与稀HC1：2Fe+6HCl—2FeC13+3H2tCO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2—CaCO3I+H2OBa（OH）2溶液与稀H2so4：Ba（OH）2+H2SO4—BaS04I+2H2OAgNCh溶液与稀HC1：AgN03+HCl—AgClI+HNO3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】A【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。【解答】解：A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HC1=FeC12+H2t,故错误；B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确；C.氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，化学方程式书写正确；D.硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式书写正确。故选：Ao【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。（2018•绥化）在-密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）物质反应前质量/gX20Y2Z1Q37反应后质量/g15321未知A.物质丫一定是单质B.反应后物质Q的质量为12gC.反应过程中X、Q的质量变化比为9：4D.物质Z一定是该反应的催化剂【考点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】B【分析】本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g-15g=5g,为反应物;Y的质量增加了32g-2g=30g,故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变,Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g-5g=25g,故未测的数值为37g-25g=12g。A、该反应为：X+QfY,故物质Y一定是化合物，错误；B、反应后物质Q的质量为12g,正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5,错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；故选：B。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。（2018春•沂源县期末）有关2co+02更提（:02的叙述正确的是（ ）一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C.两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳【考点】化学方程式的概念、读法和含义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】B【分析】A、反应条件是点燃，否则一氧化碳与氧气不反应；B、根据方程式的读法考虑;C、根据用微粒来读方程式的方法考虑；D、根据相对分子质量比进行分析.【解答】解：A、反应条件是点燃，否则一氧化碳与氧气不反应，故A错；B、该方程式从质的方面可以读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故B正确：C、从微观方面说，该方程式读作：两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃的条件下，生成两个二氧化碳分子，故C错；D、计算出各物质的相对分子质量，该方程式可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成88份质量的二氧化碳，故D错。故选：B»【点评】解答本题关键是熟悉化学方程式的读法，化学方程式表示的意义.（2018•金昌）最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅电池充电时反应的化学方程式为：2Pbsc>4+2H2O=Pb+PbO2+2X,则X的化学式为（ ）A.SO2 B.SO3 C.H2s03 D.H2SO4【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】D【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：由2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X可知，反应前后铅原子都是2个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中8个包含在2X中，则X的化学式为H2so4。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。占燃（2019•衡阳模拟）在化学方程式：aC2H5OH+bO2mCOz+nPhO各化学计量数间的关系正确的是（ ）A.a+b=m+nB.a=2m C.a+2b=2m+nD.n=2b【考点】化学方程式的配平.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】C【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断。【解答】解：反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、(a+2b)个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个氢原子、(2m+n)个氧原子。A、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b=2m+n,故选项关系式错误。B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m,故选项关系式错误。C、根据反应前后氧原子个数不变，可得a+2b=2m+n,故选项关系式正确。D、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n,则3a=n,故选项关系式错误。故选：Co【点评】本题难度不大，抓住质量守恒定律中的原子守恒来确定物质化学计量数的关系是正确解答本题的关键。(2020•黑山县二模)一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质XY ZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )a=15X、Z是反应物，Y、W是生成物Z为化合物D.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】B【分析】在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息.【解答】解；根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8,故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；A、a=15,故正确；B、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W,故错误；C、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故正确。D、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（44-2.2）：（1.8-0.9）=22：9,故正确；故选：Bo【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握单质与化合物的判别方法.（2020•上海模拟）化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式正确的是（ ）2Fe+6HCl=2FeC13+3H2tCuO+H2O=Cu（OH）22NaOH+SO2=Na2SO4+H2OCaC12+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】D【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HC1=FeC12+H2t。B、氧化铜不能与水发生化学反应，故选项书写错误。C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：2NaOH+SO2=NazSCh+FhO。D、该化学方程式书写完全正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀。（2019秋•盂县期末）2019年11月13B14时35分，我国在太原发射中心用长征六号运载火箭以“一箭五星”方式成功将宁夏一号卫星发射升空。运载火箭的主要燃料是偏二甲朋用R表示），与氧化剂N2O4反应的化学方程式为：R+2N2O4—3N2+4H2O+2CO2,则偏二甲朋的化学式是（）A.C6H7N B.N2H4 C.CH4 D.C2H8N2【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】D【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式。【解答】解：根据反应的化学方程式R+2N2O4—3N2+2CO2+4H2O,反应物中氮、氧原子个数分别为4、8,反应后的生成物中氮、碳、氧、氢原子个数分别为6、2、8、8,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，则物质R的化学式为C2H8N2。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。（2019秋•德江县校级月考）对于反应：aC2H2+bO2—mCO2+nH2O中下列关系正确的是（）A.a+b=m+n B.2a-m C.ms=n D.b=m+n【考点】化学方程式的配平.【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律.【答案】B【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断即可.【解答】解：在某化学反应aC2H6+bO2—mCO2+nH2O中，反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。A、反应前后化学计量数a+b不一定等于m+n,故选项错误。B、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m,故选项正确。C、反应前后化学计量数m不一定等于n,故选项错误。D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n,故选项错误。【点评】本题难度不大，抓住质量守恒定律中的原子守恒来确定物质化学计量数的关系是正确解答本题的关键.（2020秋•垦利区期末）下列化学方程式符合事实的是（ ）A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl-2FeC13+3H2tB.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2tC.用盐酸除锈：Fe2O3+HCl—FeCh+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2t【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】B【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确.【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+2HC1—FeC12+H2t.B、该化学方程式符合事实且书写完全正确。C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl—2FeC13+3H2OoD、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，正确的化学方程式应为CuO+H2s04-C11SO4+H2OO故选：B,【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.（2019•益阳二模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）A.不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4—Fe2（SO4）3+3Cu占燃B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2co+022c02C.验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeC12—ZnCh+Fe占燃D.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2（J3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】元素与化合物：化学用语和质量守恒定律.【答案】C【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。【解答】解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+CuoB、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确。占燃D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。故选：Co【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断：化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。占燃（2019秋•三明期末）某物质R完全燃烧，化学方程式为2R明022co2+4H2O,下列说法错误的是（ ）R由碳、氢、氧元素组成一个R分子中含有2个碳原子C.物质R中氢元素的质量和水中氢元素的质量相等D.生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：2【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】B【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式。【解答】解：根据化学方程式可知反应物中氧原子个数分别为6,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、8,根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为CH40。A、R的化学式为CH4O,是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B、1个R分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误；C、根据质量守恒定律，可知物质R中氢元素的质量和和水中氢元素的质量相等，故正确：D、根据化学方程式可知生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：2,故正确；故选：Bo【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键。（2019秋•长安区校级月考）配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（ ）A.化学式前化学计量数之和是否相等B.各种元素的种类是否相同C.各种物质的状态是否相同D.各种元素的原子个数是否相等【考点】化学方程式的配平.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】D【分析】根据书写化学方程式要遵守遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，进行分析解答。【解答】解：化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等；故配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是各种元素的原子个数是否相等。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握书写化学方程式要遵守遵守质量守恒定律即可正确解答本题。（2019•西陵区模拟）根据化学方程式：2HgO=^=.2Hg+O2t.无法获取的信息是（）A.反应所需条件B.生成物的状态C.生成物中各物质的质量比D.氧气可助燃【考点】化学方程式的概念、读法和含义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】D【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件：反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，据此进行分析解答.【解答】解：A.根据该化学方程式可知，此反应条件是加热，故不合题意；B.由生成物化学式后的气体符号可知，生成物中有气体，故不合题意：C.由化学方程式可知生成的汞和氧气的质量比，故不合题意；D.在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。故选：D。【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键.(2020•乌兰浩特市校级模拟)Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2Xt,其中X的化学式是( )A.N2O2 B.N2 C.NO D.NO2【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】D【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；由化学方程式Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2Xt可知：X是二氧化氮.【解答】解：A、反应前共4个氮原子，X中应该有一个氮原子，故选项错误；B、X是由氮原子和氧原子构成的，缺少氧原子，故选项错误；C、X是由一个氮原子和两个氧原子构成的，缺少一个氧原子，故选项错误；D、X是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项正确：故选：D。【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.（2019秋•碑林区校级期末）在一密闭容器中，放入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙T反应前质量（g）0.42200.6反应后质量（g）62X5A.x=9B.乙一定是该反应的催化剂C.甲可能是化合物或单质D.该反应可能为电解水【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】C【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；甲质量增加了6-04=5.6,是生成物，同理丁的质量增加了5-0.6=4.4,是生成物，由质量守恒定律，丙应是反应物，且反应的质量为5.6g+4.4g=10g,故X的数值为20g-10g=10g»A,X的值为10,故选项说法错误。B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、该反应的反应物为丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，甲是分解反应的产物，甲可能是化合物或单质，故选项说法正确。D、该反应中三种物质的质量比为10g：5.6g：44g=25：14：11,水通电分解的反应中，水、氢气和氧气的质量比为9：1：8,该反应不可能是水通电分解，故选项说法不正确。故选：Co【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。（2019•西充县模拟）在反应2A+5B—2c+4D中，C.D的相对分子质量之比为9：22,若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD.则在此反应中B与D的质量比为（ ）A.4：9 B.8：1 C.10：11 D.31：44【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算.【答案】C【分析】根据C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比.【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22,设生成8.8gD同时生成C的质量为x,2A+5B=2C+4D2X94X22x8.8g2X9=4X22x8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g,则B与D的质量比为8g：8.8g=10：llo故选：C«【点评】本题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解.（2019秋•淅川县期末）下列各项：①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类中，在化学反应前后一定不会发生变化的是（ ）A.①③⑤⑦ B.②③④⑤ C.①②⑤⑥ D.②④⑥⑦【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】C【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：化学反应前后，原子数目一定不变，原子的种类一定不变，分子数目可能改变，也可能不改变，分子的种类一定改变，元素的种类一定不变，物质的总质量一定不变，物质的种类一定改变，因此化学反应前后一定不变的是原子数目、原子的种类、元素种类和物质的总质量。故选：Co【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。（2020•常州模拟）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）A.用滴加硝酸银试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是盐酸：HCl+AgNO=AgClI+HNO3B.实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2t+H2OC.用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OD.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体：NaOH+HCl=NaCl+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【答案】C【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。【解答】解：A.与硝银溶液反应生成白色沉淀的溶液不一定是盐酸，还可能是含有氯离子的可溶性盐溶液，故错误；B.稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2,故错误；C.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；D.不能用烧碱溶液除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体，因为烧碱溶液也能吸收二氧化碳，故错误。故选：Co【点评】耍熟记方程式判断正误的方法，先看能否反应，再看化学式，再看配平，再看条件。不要盲目的去看配平，有的生成物不正确。（2019•天津）在化学反应A+2B—C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为（ ）A.9 B.12 C.18 D.36【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【答案】C【分析】根据反应物的质量求算生成物的总质量，进而根据生成物质量比求算D的质量,然后求算D的相对分子质量。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16g+64g=80g,生成C和D的质量比为11：9,则D的质量为36g。设D的相对分子质量为xA+2B—C+2D32X22x64g 36g32X2=