高一化学硫及其重要化合物

硫及其重要化合物专题1、下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是()A.CuS B.FeS C.ZnS D.MgS2,下列说法正确的是()A.硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中B.硫与非金属单质反应时均作氧化剂C.硫粉在空气中燃烧生成SCh,在过量的纯氧中燃烧可以生成SCh△D.在反应3S+6KOH=^=K2S+K2SCh+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂A3、工业上将Na2cO3和Na2s配成溶液，再通入SCh可制取Naf。，同时放出CO2.已知：S(s)+Na2SO3(aq)^=Na2S2O3(aq).下列说法不正确的是()A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1 B.上述反应中的Na2cCh和Na2s的物质的量比最佳是1:2C.每生成ImolNa2s2O3转侈4moi电子 D.通入的SCh过量很多，将会产生浑浊现象4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeW点1tt.FeCh-N9HQ-Fe(OH” B.S»点烬-SO3—鳖~~H2SO4C.CaCO3_►CaO-8itV**>CaSiO3 D.NHa— ►NO—理_kHNOj5、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是()A.S点燃SO2- ACaSOq B.Si加羯SiO: SiCkh2oH2O一 呢-C02C.Fe同gFezCh ►Fe(OH)3 D.Na ►NaOH(aq) i>>NaHCOj(aq)【练习2]1、将SCh分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题反应物滨水酸性KMnO』溶液氢硫酸(H2s溶液)滴有酚配的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质2、在BaCh溶液中通入SCh气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO”或者向通入SO2气体的BaCh溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有®Ch>②NH3、③HC1、④NO?、®C.O>>⑥H2S、⑦HNCh、⑧NaOH、⑨FeCLa溶液、⑩NaClO溶液3、如图是检验某无色气体A是SO?和CCh的混合气体的装置图，按要求回答下列问题(DB中加入的试剂是,作用是 (2)C中加入的试剂是,作用是 (3)D中加入的试剂是,作用是 (4)实验时，C中应观察到的现象是 4、下列各种溶液中通入足量的SCh后，期间既无沉淀又无气体产生的有()®Ba(OH)2②Ba(N(h)2③Naf④BaCb®Ca(ClO):®Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA.3种B.4种 C.5种D.6种5、下列溶液中，不能鉴别CCh、SO?气体的是()①石灰水②稀硝酸③KMnCh溶液④溟水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A.®@B.®®@@® C.①D.@@6、为验证SCh的相关性质，所选用试剂错误的是A.漂白性——品红溶液 B.氧化性——饱和Na2sCh溶液C.酸性——滴有酚配的NaOH溶液 D.还原性——酸性KMnO』溶液7、碘循环工艺不仅能吸收SOz降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下，下列说法正确的是分度舞分度舞骥反包舞A.分离器中的物质分离操作为过滤C.A.分离器中的物质分离操作为过滤C.该工艺中卜和HI的相互转化体现了“碘循环”B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率D.碘循环工艺的总反应为2so2+4H2O+h=H2+2H2SO4+2HI8、8、某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SCh的过程，下列相关说法错误的（9、下列有关说法不正确的是（）A.改燃煤为燃气，可以减少废气中S02等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO?最终生成CaSOa,可减少对大气的污染C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,从而使雨水的pH<5.6形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质10,酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下，下列有关说法错误的是（ ）(Dsoj上一so：'(so)激发专)(2W9-»S0,③SOdSOi-S0)化石整整化工生产火山嗔发Tso：1遂极1j「嬴］途行11速率0a/4则应污染;C.强酸性；D.吸水性：E.脱水性；F.强氧化性。试■R①NO,,fit*化合白上一♦0H+…苏0:..0H一HOSO：®HOSOr»-0H一H2SO«B.所涉及的变化均为氧化还原反D.优化能源结构能有效遏制酸雨的性质为：A.高沸点（难挥发性）；B.酸性A.光照能引发酸雨的形成C.污染空气能加快酸雨的形成【练习31、在下列用途或反应中，硫酸表现出用字母填空：⑴实验室制取H2：⑵实验室利用浓H2s04与NaCl共热制取HC1气体：（3）干燥SCh：（4）浓H2sOa溶解金属铜:（5）浓H2sOa可用钢瓶贮运:（6）利用浓H2s04与Ca3（PO」）2生产过磷酸钙化肥:（7）浓HzSOa可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：（8）将浓H2so■.加到浓HC1中产生白雾：（9）浓H2SO4与蔗糖作用产生黑面包，放出刺激性气味的气体：2、下列有关浓硫酸的叙述中正确的是（）①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO?⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO?A. B.®@C. D.©®®3、向5mLi8mo卜Li的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是（ ）A.有0.09mol的硫酸被还原 B.有0.045mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88g4、下列说法正确的是（）A.浓H2so■.滴在润湿的蓝色石浅试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2s0&具有酸性、氧化性和吸水性盐酸 氯化钢溶液b.样品——►无明显现象——►出现白色沉淀，说明样品中含sorC.常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO■.与Fe不反应盐酸D.样品——►得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SCT或HSQ；5、有一瓶Na2s03溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NCh）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（）A.Na2sCh溶液己部分氧化 B.加入Ba（NCh）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSOaC.加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSChD.此实验能确定NazSCh溶液是否已部分氧化6、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（）A.检验试液中的SCT：试液也鸟无沉淀竺液白色沉淀B.检验试液中的B.检验试液中的SOM：试液足处四酸无沉淀也液白色沉淀C.检验试液中的试液上巴深黄色溶液”幽夜深黄色溶液D.检验试液中的COM：试液足幽?卜白色沉淀足则遵酸沉淀溶解

7、浓硫酸在化学反应中往往可以表现出多种性质，下列变化中浓硫酸只表现出一种性质的是（）A.浓硫酸加入到蔗糖中 B.浓硫酸与铜作用 C.浓硫酸使铁钝化 D.制备乙酸乙酯过程中8、对下列事实的解释正确的是（）A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B.医疗上可用硫酸钢作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钢不溶于酸C.向50mL18mol-L1的HzSCh溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD.常温下，浓H2s04可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气 B.拆除E装置也能达到实验目的C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成 D.C装置用来检验产物中是否有SCh生成10、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下，F列说法正确的是（ ）①②铜丝表面无明显现象，铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色A.常温F不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸 B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2 D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率11、一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）①SO2②SO3③H2s@H2A.①®③ B.®®C.①®④ D.只有①12、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A.过量的氧气与二氧化硫 B.过量的浓盐酸与二氧化钵C.过量的铜与硝酸 时 D.过量的锌与18moi/L硫酸【练习4]1、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5,化合物D是重要的工业原料（1）写出A在加热条件下与上反应的化学方程式： （2）写出EVA的氢化物反应生成A的化学方程式： （3）写出一个由D生成B的化学方程式： （4）W5mL0.10mol-L।的E溶液与10mLO.10mol-L।的NaOH溶液混合①写出反应的离子方程式： ②反应后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”卜理由是③加热反应后的溶液，其pH(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是2、下列A〜I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(DC的固体属于晶体，F的化学式是 (2)A与B反应的化学方程式是 (3)G与H反应的离子方程式是 E转变为H和］的离子方程式是 3、硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溟水，溟水褪色，B变成C,在C里加Na2s产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()A.SCh、H2SO4.H2SO3,HzSA.SCh、H2SO4.H2SO3,HzS、SC.SO2、H2so3、H2so4、SCh、Na2s2O3【练习5]1、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（@CuS②FeS③SO3@H2S⑤FeChA. B.B.SO2、H2so3、H2SO4、H2S,SD.SCh、H2SO4、H2SO3、SO?、Na2s2O3C.@@④⑤ D.全部2、下列说法中正确的是()A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集并深.埋处理SCh和SCh混合气体通入Ba(NOa)2溶液可得到BaSCh和BaSO」SCh使滨水褪色与乙烯使KMnO』溶液褪色的原理相同SCh与Ca(OH)2、NaHCCh均不发生化学反应3、下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SO"点燃，SOj—丝土—H2so■)B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为ZCaCCh+ZSCh+Ch—^=2CCh+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定，不具有还原性4、下列有关物质的性质类比正确的是()△△A.已知Fe+S^=FeS,则Cu+S=^=CuSFe能与CuSOs溶液反应，可知A1与CuSOs溶液也能反应CaSOa与稀盐酸反应生成SO”可知CaSOa与稀硝酸反应也生成SO?D.已知H2O2能氧化「，可知H2O2也能氧化CI将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是A.铜片 B.胆根晶体 C.铁片 D.火柴梗6、分别将足量下列气体通入稀Na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是A.CO B.SO2 C.HCI D.CO27、SO2气体通入BaCb溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3-H2O,②氯水，③HuS溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()A.BaSCh、BaSO.ixS B.S、BaSCh、BaSCh C.BaSCh、BaSCh、SD.BaSCh、S、BaSCh8、将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是()①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NCh)2溶液 ③BaCb溶液 ④Ba(ClO)2溶液A.®® B.(D@ C.@@ D.@@9、常温下，某同学设计实验验证H2s的酸性强于HzCO”他的下列实验设计不能达到目的的是( ) 选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO：气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSCh溶液和NaHCCh溶液的pH前者的pH小于后者的C将CCh气体依次通过NaHSCh(或NazSCh)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCOK或Na2cCh)溶液、酸性KMnCh溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊10、根据SO?通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是A实验含HCI、BaCh的FeCb溶液现象产生白色沉淀结论SO2有还原性BH:S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnOa溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiOj溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO311、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()

A.向SS水溶液中加入少量NaHCOa粉末，有气泡产生，说明SO?水溶液呈酸性B.向S6水溶液中滴加Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀产生，说明SCh水溶液中含有SO：C.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SCh水溶液具有还原性D.向KMnO•.溶液中滴加SO?水溶液，溶液颜色褪去，说明SO?水溶液具有漂白性12、下列制取SO?、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是13、13、下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象解释或结论''以及对应关系均正确的是()浓硫酸 棉球f尾气吸收I旷够'港『北

f尾气吸收选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：Br>SBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质CC处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定14、实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是()A.02：二氧化镒和双氧水B.SO2：亚硫酸钠和稀硫酸C.CO2：大理石和稀硫酸 D.H2S：硫化亚铁和稀硫酸15、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释J浓H2s。4/Cu片参W尸/ 山雁有Na()H|溶液的棉花A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNajSiOj溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C酸性KMnCh溶液紫色褪去SO2具有还原性D酸性Ba(NO3h溶液生成白色沉淀SO产与Ba2+生成BaSCh沉淀①16、将SO?分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是()S()2气体KMn()4一/KMn()4一/酸性溶液7z品红褥液i普bBa(NO,)2三/溶液NaOH和「/BaCb的§混合溶液dA.试管A.试管a中实验可以证明具有漂白性C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性B.试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸17、某兴趣小组探究SO?气体还原Fe?’,他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是（ ）A.能表明「的还原性弱于SCh的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SCh尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCh溶液，产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO』溶液，紫红色褪去18、下列实验操作能够达到实验目的的是图①图① 图②A.实验室采用图①所示装置收集SO?B.可用图②所示装置比较KMnO』、Ch、S的氧化性强弱C.除去NaHCO,溶液中的Na2cOj可加入Ca（OH）2溶液后过灌D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中，配制0.10mol-L।的NaOH溶液高温 一19、己知CuSOa—P11O+SO2T+SO3T+O2b某班化学学习小组称取10.0gCuSO■.粉末，用如图所示装置进行加热至质量不再变化为止。甲、乙、丙、丁四个装置的质量变化数据如表所示。下列有关判断正确的是装置甲（耐高温试管+CuSO4）乙丙T反应前42.0g75.0g260.0g140.0g反应后37.0g79.5g260.0g140.0gA.装置丁的作用只是吸收S的氧化物尾气 B.生成的氧气在标准状况下的体积为350mL高温C.生成的CuO为6.0g D.甲中发生反应的化学方程式为6CuSOa 6CuO+4SO?T+2s（hf+O2T20、如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是（）洁净的气体CaSO4洁净的气体CaSO4A.A.B.C.A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成C.整个过程的反应可表示为2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.可用酸性高铳酸钾溶液检验废气处理是否达标21、下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSCh的是（ ）_ 杰、示+过量盐酸，+过量SO,+BaCb溶液I々四Fe（NCh）2溶液 ► 白色沉淀八zc*,木+过量盐酸，+少量Na2s。3溶液人人匕Ba（NCX）2溶液 > 白色沉淀.工么、为、上+稀HNCh，+BaCb溶液女无色溶液 ►白色沉淀

pa・上+过量盐酸/上火、++BaCh溶液人0D.无色溶液 ►无色溶液 ►白色沉淀22、SOz通入足量的Fe(NO3)a稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCh溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A.上述过程中，最终被还原的是NChB.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe">稀硫酸C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D.假设通入的SO2完全反应，同温同压下，SCh和逸出气体的体积比为1：123、X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B.若X为02,a为一种固态单质，则c可能为CO2和SChC.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D.若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差224、某化学兴趣小组为探究SCh的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：AB C D(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是其中发生反应的化学方程式为(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是.这些现象分别说明SO,具有的性盾是和；装置B中发生反应的离子方程式为(3)装置D的目的是探究SO:与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象(4)尾气可采用溶液吸收。25、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反-应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试I可答下列问题：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接—、一接b,c接一、一接d：D,E两支试管中CCL的作用是 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为 26、焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。请回答下列问题:(请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)(1)仪器a的名称是(2)关闭K2、心，打开Ki,装置B中发生反应的离子方程式为观察到装置C中发生的现象是 (3)装置D和F的作用是

(4)实验前，装置E中所用蒸福水需经煮沸后迅速冷却，目的是,关闭Ki、心，打开K2,一段时间后装置E中有Na2s2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为(5)设计实验验证Na2s2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为27、硫代硫酸钠(Na2s2O3)，又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作糅革时重铝酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：h2oso2Na?S।J 、溶解|反应|f|结晶|fNa2s2O3粗产品Na2C03某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：手柄I 手柄I nm回答下列问题：(l)a处可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是,若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是。「蓝色溶液L黑色固体(2)加热I,使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是CsO；②可能是CuO；③可能是CuS；®。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是；「蓝色溶液L黑色固体黑色固体独破破基于上述假设分析，黑色物质的组成为(填化学式)。(3)II中发生反应的化学方程式为,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol[r的KICh溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2s2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O5=21+S4Or，当达到滴定终点时，消耗Na2s2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是(保留3个有效数字)。(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上；在I、II之间增加。【硫及其重要化合物专题训练】答案【练习1)1、A解析硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物,即Cu与硫反应只能生成Cu2s,其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A正确。2、D解析在火山口附近或地壳的岩层中，s以游离态存在,A错误；硫与6反应生成SCh时，磕作还原剂，B错误；硫在足量5中燃烧生成SC%C错误；在反应3s+6KOHq=2KjS+K2so3+3压。中，生成KaS,S作氧化剂，生成的SO3,S作还原剂，D正确。A3、C【解析】将Na2cCh和Na2s配成溶液，再通入SCh可制取Na2s2O3,同时放出CO”并结合S(s)+Na2SOKaq)^=Na2s2。3网)，根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为ZNaf+NaKOrMSOFSNa2s2O3+CO2：A.在2Na2S+Na2co3+4SO;=3Na2s2O3+CO2中，Na2s为还原剂，SO?为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：I,故A正确；B.恰好完全反应时，在2Na2S+Na2CCh+4so2=3Na2s2O3+CO2中，Na2c(h和Na2s的物质的量比最佳是1:2,故B正确；C.反应82Na2S+Na2CCh+4so2=3NaSO3+CO2中ZNaf转化为3Na2s203,转移8个电子，则生成ImolNaSCh,转移一mol电子，故C错3误；D.如果SCh过量很多，溶液显酸性，而在酸性条件下不稳定，生成硫和SO2，故D正确；答案为C。4、C(2017江苏)【分析】A、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C.CaCOa高温分解生成CaO,CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C正确；D.氨气催化氧化生成NO,NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。5、D【解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO”A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成FeaCh,FezCh与H:O不反应，不能生成Fe(OH)a,C错误；D.Na与H9反应生成NaOH和H2,NaOH和足量CO2反应生成NaHCCh,D正确：答案选D.【练习2］反应物溟水酸性KMnOa溶液氢硫酸(H2s溶液)滴有酚酸的NaOH溶液石茯试液品红溶液反应现象褪色褪色有浅黄色沉淀生成褪色变红褪色SO1的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性2、3、(1)品红溶液检验SOz(2)酸性KMnO,溶液除去SOz并检验SCh是否除尽(3)澄清石灰水检验COz(4)酸性KMnO,溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnCh溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SCh并检验SO?是否除尽，所以酸性高锌酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽•答案4、A［①中有BaSCh沉淀，②中有NO气体和BaSCh沉淀，③有S沉淀，⑤中有CaSCh沉淀，⑥中有NO气体。］5,C［SO?和CCh都是酸性气体，都能,使澄清石灰水变浑浊，但SCh气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO?有遇空气变红棕色的气体生成，且⑤中还有白色沉淀生成，只有①不能鉴别二者。］6、B【解析】A.SO?具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO?气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故A正确：B.二氧化硫与饱和NazSCh溶液反应体现的是酸性氧化物的性质，没有体现氧化性，故B错误；C.二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，能使滴有酚配的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C正确；D.二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnO」溶液褪色，故D正确。7、C【解析】反应器中的反应为SCh+lH2H20迎之亚&H2sQ»+2HhA项，HfOa和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器中的反应为2Hl(g)L小比(g)+h(g),增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中b和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H：!O=H2SO4+H2,D项错误；答案选C。8、B【解析】A、SCh不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确；B、装置a的作用有干燥，使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速，选项B错误；C、实验时制取SO?(Na2sOa固体与浓硫酸)或OMMnCh与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C正确；D、催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项D正确。9、B［加入石灰石，使产生的SO?最终生成CaSOa,不是CaSCh。］10、B【解析】A.由图可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件，A正确；B.三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C.由图中信息可知，污染空气中的氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸，在这个过程中，氮的氧化物是催化剂，加快了酸雨的形成，C正确：D.优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，D正确.【练习3]1,(1)B(2)A、B(3)D(4)B、F(5)F(6)C(7)B、E(8)D(9)E,F2、B[随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫•酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸轲余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出Hz,@®错误，&正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为+6价，二氧化硫中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应。]3、D[n(H2S04)=0.005Lxl8molL-'=0.09mol,在反应过程中浓HfOa变稀，反应停止。14、B[A项中，最后变黑，说明具有脱水性：C项中，常温下Fe遇浓H2so』发生钝化；D项中，样品中可能含COT或HCO,。]5,C[硝酸将SOT氧化为SOT,加硝酸后的沉淀一定为BaSO』，但加硝酸前的沉淀可能为BaSCh或BaSCh或它们的混合物，所以该实脸不能确定NazSCh是否已部分氧化。]6、B。A项中若原溶液含SOT,则会被HNOj氧化为SOL,进而与BaCb产生沉淀，故A错；B项排除了各种干扰离子，设计最严密；C项最后应出现变篮色现象才符合h的性质，故不能说明原溶液中「的存在：D中SO歹也有此现象，故设计不严密。7、C解析浓硫酸加入到蔗糖中可表现出脱水性、氧化性，A错误；浓硫酸与铜作用时表一现出氧化性、酸性，B错误；浓硫酸使铁钝化只表现出氧化性，C正确；酯化反应中浓硫酸表现出催化性、吸水性，D错误。8、B解析氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。9、C【解析】A、无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜用来检验产物中是否有水蒸气，故A正确；B、气体通过滨水除去了SO2,所以拆除E装置也能达到实验目的，故B正确；C、E中品红溶液不褪色、F中澄清石灰水变浑浊，才能证明产物中一定有C02生成，故C错误：D、SO2能使品红褪色，所以C装置用来检验产物中是否有SO2生成，故D正确。10、C【解析】A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SCh,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误。H、B解析一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大，与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸.与锌反应生成氢气，故B正确。12、A【解析】氧气与二氧化硫发生的反应为可逆反应，即使氧气过量，二氧化硫也不能完全反应，A正确；浓盐酸与二氧化镒反应为不可逆反应，浓盐酸过量时，二氧化锌反应完全，B错误；铜与浓硝酸反应到一定程度时，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜发生反应，直至消耗完，C错误：18mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，锌过量，硫酸消耗完，D错误。正确选项A。【练习4]A1、(1)S4-H2^=H：S(2)H2sos+2H2s=3S1+3H2OA(3)C+2H2SO4(浓)=C(M+2SOit+2HzO(其他合理答案也可)(4)①H2SO3+2OH-=SOM+2H1O②大于Na2s03是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性③增大水解是吸热反应，加热使SO歹水解程度增大，因而pH增大解析常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、h,而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S«由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相^分子质量之比为4：5,确定A是单质硫，因为S6和SOs的相对分子质量之比恰为4：5,硫酸是重要的工业原料，化合物E应为HjSOj^5mL0.10molLr的EOhSQs)溶液与lOmLO.lOmolLr的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为NajSOs溶液；由于SCS+HjOHSb+OH-,所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热NgSCh”溶液可以促进水解。2、(1)分子O:△(2)C+2HzSO”浓)=2SO2t+CO2T+2H2O(3)COF+2H+=CO2T+H2OSO2+CI2+2H2O=4H++SOF+2C「解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为或单质，因A+B—C+D+E,其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，则B为浓硫酸，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SCh,C为CO?,则进一步可确定I中为稀HiSOs,H为稀盐酸，F为02,G为Na2co3,将以上推测代入题中验证，可知推测正确。3、B解析硫在空气中燃烧生成SCh,SCh溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加滨水生成HfO•.和HBr,在H2sOa溶液中加Na2s产生气体HnS,H2s与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。【练习5]△ 点燃 点燃1、A解析因2Cu+S^=Cu2S,故Cu和S不能直接化合生成CuS：S+O2——^SO2,两者不能直接化合生成SO3;2Fe+3Ch====2FeCh,两者不能直接化合生成FeCb。2、C解析金属汞洒落后在汞上撒硫粉处理，故A错误。SO?和S03溶于水生成酸，H+和N03组合即硝酸溶液，能将+4价S氧化为+6价，故只得到BaSOa沉淀，B错误。SCh使滨水褪色是因为SO?和Bn发生了氧化还原反应(SCh+Bn+2H2O===2HBr+H2so■)),乙烯使KMnCh溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C正确；SCh与Ca(OH)2、NaHCOa均能发生化学反应，D错误。3、C解析S点燃只能生成SCh,A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中，B错误：高温下生成CaSCh会被氧化为CaSCh,C正确；CuS中S元素为一2价，有还原性，D错误。4、B解析Cu与S化合生成CsS,A错误；Fe能与CuSOa发生置换反应，A1比Fe活泼，故A1与CuSO」溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSOa与稀硝酸反应生成CaSCh,生成的气体是NO而不是SCh,C错误；I还原性较强，H2O2能氧化「，但H2O2不能氧化C「，D错误。5、A【解析】A.常温下，浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片，都不反应，则固体表面观察不到明显差异，故A选；B.浓硫酸滴至胆研，吸水，蓝色晶体变成白色，而稀硫酸滴至胆研无现象，观察不同，故B不选；C.浓硫酸滴至铁片，发生钝化，无现象，而稀硫酸滴至铁片放出氢气，有气体生成，观察不同，故C不选；D.浓硫酸滴至火柴梗，炭化变黑，而稀硫酸滴至火柴梗无现象，观察不同，故D不选。6、B(2017海南)【解析】A、CO不与Na2s发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误：B、SOZ具有弱氧化性，与Na2s发生氧化还原反应，即SO2+2S2-+4H+=^=3S1+2HO故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H++S”^=H2S,没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。7、C解析S.O2可在碱性条件下与BaCh反应生成BaSCh沉淀；SCh与Ch发生反应：SO2+Ch+2H2O===H2SO4+2HC1,SOF+Ba24===BaSO41：SO?具有弱氧化性，可与H2s发生反应：SO?+2H2s==3S1+2Hq,故分别加入-氨水、氯水和H2s溶液后依次生成沉淀BaSCh、BaSO4、S。8、C解析①向溶液中通入S6,先产生&SO3沉淀，继续通入过量的SCh,沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2,错误；②向Ba(NO3)2溶潜中通入SOz,发生反应：2NOs+3S02+2H2O=2NO+3S0j-+4H\Ba2++SOi=BaSCMl,正确；③BaCb与S6不发生反应，错误；④向Ba(ClO)2溶液中通入SCh.发生反应：CIO-+SO2+H2O=C1_+S0«_+2H-.Ba2-+SO？-=BaSdJ,正确。9、A解析通过测定pH来比较HjSOs和IhCOi的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于S5的溶解度远大于C6,两饱和溶淹的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSCb溶液和NaHCCh溶液,前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性HjSOi^COj,B项能达到目的3通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2sO3>Ha83,C、D项可达到目的。10、C(2017北京)【解析】A.FeCh将SOz氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCh反应生成硫酸钢沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；B.SO2与H2s反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确：C.酸性KMnO4溶液能够氧化SCh,使溶液褪色，SO?表现了还原性，故C错误；D.Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H^SiCh,说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3>H2SiO3,故D正确。11、A解析A项，SO?溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCCh反应生成CCh,酸性H2SOAH2co3,正确；B项，SCh溶于水显酸性，H'与NCh结合成HNCh,HNO3会氧化S*生成SO3,错误；C项，发生反应：SO2+2H2s==3SJ+2H2O,SCh作氧化剂，错误；D项，KMnCh具有强氧化性，可以氧化S02生成SOM,SCh表现还原性，错误。12、B(2017江苏)【解析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；B.二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符号要求，可达到实验目的，故B正确；C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；D.二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误。13、B解析NaaSOj可与浓硫酸反应生成SCh：NaaSCh+H2s卬浓)=NajSd+SChT+WO。a处反应为SQ+Bn+2HiO=HjSO<+2HBr,证明SO2的还原性强于Bn,而不是非金属性Br>S,A错误；b处反应为SCh+HjOH2so3,H2SO3H++HSOF,H，使石蕊溶液变红，B正确；L能氧化SCh,S6不能氧化卜，c处不变篮，C错误；d处红色褪去，但要加热后才会恢复红色，证明SCh的漂白性不稳定，D错误。14、D【解析】A.二氧化锦和双氧水反应剧烈，难以控制，不能用简易气体发生装置制备，故A错误：B.亚硫酸钠溶于水，不能做到随开随用、随关随停，故B错误；C.大理石和稀硫酸反应在大理石的表面生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行，难以制备二氧化碳气体，故C错误；D.硫化亚铁不溶于水，能与硫酸反应生成硫化氢气体，可用该装置制备，故D正确。15、D【解析】A项、二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫漂白性，故A正确；B项、亚硫酸酸性强于硅酸，向NazSiCh溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸沉淀，故B正确；C项、二氧化硫能被酸性高锦酸钾溶液氧化而使酸性高钵酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性，故C正确：D项、将SOz通入Ba(NCh)2溶液，酸性条件下硝酸根离子可以将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与硝酸钢反应，有白色沉淀硫酸钢生成，故D错误。16、C

解析S02使酸性KMnd溶液褪色是由于S6被氧化，表现其还原性,A错误；SCh使品红溶液褪色，表现其,漂白性，B错误；SCh通入Ba（NO3）2溶液中，被NO5氧化为SOT,生成BaSO＜沉淀，C正确；SOi通入碱性BaCla溶液中，生成BaSCb沉淀，但若加稀硝酸，则BaSO3被氧化为BaSO1,D错误。17、D解析A中过量的SO?也会与酸性KMnO「溶液反应而使其紫红色褪去，不能验证A中是否发.生了氧化还原反应，故D项错误。18、B【解析】一氧化硫的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，A项错误；Ca（OH）2溶液与NaHCCh和Na2c03的溶液都发生反应，C项错误；不能在容量瓶中进行溶解操作，D项错误。19、B【解析】装至丁中的NaOH溶液既吸收尾气，又际止大气中的酸性气体逆向进入装置乙，对实跄结杲造成影看，A项错误：干燥殳乙中吸收的是SCh、S6,其质量之而为4.5g,O：质量为420gg=0.5g,即标准状及下的6体叔为350mL,B项正确：CuO的烦量为100g45街0.5g=5.0g,C项错误:由上述数据可推如反应物与部分圭成物的物质的量之比的关系，9?n（CuSQ＜）：＜CuO）：魂言『：4：—10.0g 魂言『：4：—“6）-160g/mol'80g/mol20、B21、C解析A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氧化钢一定生成硫酸钢沉淀；B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸铁bC中先加硝酸无沉淀，再加氧化钢所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钢产生的白色沉淀一定是硫酸钢。22、D解析溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3+变为Fe”，后又被氧化为Fe'+,所以最终被还原的是NOLA正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2.迅速被氧化,成Fe31故硝酸的氧化性比Fe3+强，综上所述氧化性：HNCh＞Fe3+＞稀硫酸，B正确；SO?被氧化后产生的H'和NO3构成强氧化体系，氧化Fe2+时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO7,故相当于SCh与NO；之间的氧化还原，有3sCh〜2NCh,则通入SO2与逸出气体的体积比为3：2,故D错误。23、B解析从框图分析，常见气体X可以为C6、6、Cb等。符合各个选项的框图情况如图所示。B项看似a为C、S均符合，但由于S与氧气化合不能直接生成SO”符合条件的只有C及其氧化物的转化。A A 824、⑴蒸倍烧瓶Na2sCh+H2so•»（浓）=Na2SO4+SO2f+H2O（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnOJ+2H2O=2Mn2++5SOF+4H+（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH（答案合理即可）解析（D装置A中盛放亚.硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸储烧瓶C主意与圆底烧瓶的区别）。Q）由于S6中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnCM溶液时被氧化，酸性KMnCM溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入Na2s溶液时，S6体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。（