一学期无机化学期中考试试卷A卷

杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷（B卷）班级:学号:姓名:得分:题号一一三四五六七八九十成绩复核得分阅卷题目部分，（卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分）一、是非题（16小题，共16.0分）（1分）［1］p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（）（1分）［2］原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（）（1分）［3］电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E（1s）<E（2s）,所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。（）（1分）［4］在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此，TOC\o"1-5"\h\zSi4-、P3-、S2-、C-的离子半径也依次减小。（）（1分）［5］在CS、C2H2分子中，均有键和键。（）（1分）［6］某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。（）（1分）［7］相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。（）（1分）［8］烷煌分子中C-C键的键长是快煌分子中CC键长的三倍。（）（1分）［9］原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（）（1分）［10］SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。（）（1分）［11］含有奇数电子的分子是顺磁性分子。（）（1分）［12］由分子轨道理论可推知O2、。2-、。22-键能的大小顺序为O2>。2>。22-。（）（1分）［13］分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。（）（1分）［14］H2的极化率比He的小。（）（1分）［15］对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。（）（1分）［16］晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。.......（）二、选择题（18小题，共36.0分）（2分）［1］用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是（）。(A)n=2,l=1;(B)n=3,l=2;(C)n=4,l=3;(D)n=5,l=0。(2分)[2]下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数TOC\o"1-5"\h\z和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是()。(A)2、6、-2;(B)8、6、-3;(C)186、-4;(D)8、6、+6。(2分)[3]下列离子中半径最小的是()。Br-；(B)S(3+;(C)C#;(D)Ti4+。(2分)[4]下列叙述中，不能表示键特点的是()。(A)原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；(B)两原子核之间的电子云密度最大；(C)键的强度通常比键大；(D)键的长度通常比键长。(2分)[5]下列叙述中错误的是()。(A)杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中；H2分子中不存在杂化轨道；O2分子中不存在杂化轨道；一—一3P4分子是由sp杂化轨道成键而形成的。TOC\o"1-5"\h\z(2分)[6]若Hgb分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为()。(A)直线形；(B)平面正方形；(C)平面三角形；(D)四面体。3(2分)[7]下列各组分子中，中心原子均米取sp杂化万式，且分子的空间构型不同的是()。(A)CH、CC4;(B)CC4、Si%;(C)BC3、%O;(D)H2O、NH3。(2分)[8]已测得H2O2分子中OOH的键角为97,则在H2O2分子中，氧原子所采取的杂化轨道应是()。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3;(D)不等性sp3。(2分)[9]在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是()。(A)分子中存在三电子键或单电子键；(B)分子呈现的磁性；(C)分子的键级；(D)键的方向性。(2分)[10]下列各组分子或离子中，均呈反磁性的是()。(A)&、O22-；(B)C2、N22-;(C)Q2-、G；(D)B2、N22-。(2分)[11]比较ZnS和ZnO中键的极性，下列结论中正确的是()。(A)前者大于后者；(B)前者等于后者；(C)前者小于后者；(D)无法确定。(2分)[12]下列叙述中正确的是..…()。CH4、CQ为非极性分子，BC3、H2s为极性分子；CH4、H2s为非极性分子，CHC3、HCl为极性分子；CQ、BC3为非极性分子，CHC3、HCl为极性分子；BC3、H2s为非极性分子，HCl、PC3为极性分子。TOC\o"1-5"\h\z(2分)[13]下列物质中存在氢键的是…()。(A)HCl;(B)H3PO1；(C)CHjF;(D)Q4。(2分)[14]用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构型均为三角锥形的是...()。(A)NF3,BC3；(B)为0+,CO32"；(C)NF3,匕0+；(D)BC3,CO2-。(2分)[15]下列物质中熔点最高的是....()。(A)Na；(B)HI;(C)MgO;(D)NaF。(2分)[16]下列叙述中正确的是.....()。(A)同一种物质的固体不可能有晶体和非晶体两种结构；(B)晶体具有各向异性的特性，非晶体则各向同性；(C)凡是固态物质都具有一定的熔点；(D)晶体都具有很大的硬度。(2分)[17]已知下列离子半径：Tl+(140pm)、Ag+(126pm)、Zn2+(74pm)、Cl-(181TOC\o"1-5"\h\zpm卜S-(184pm),则在下列物质中属于CsCl型离子晶体的是()。(A)AgCl;(B)Ag2S;(C)TlCl;(D)ZnC2。(2分)[18]金属钠的晶体具有体心立方结构，在其单位晶胞中的钠原子数为()。(A)1；(B)2;(C)3;(4)4。三、填充题(14小题共28.0分)(2分)[1]f原子轨道的主量子数n>,角(副)量子数l为,f原子轨道在空间可有个伸展方向，最多可容纳个电子。(2分)[2]原子序数为42的元素，其原子核外电子排布为;未成对电子数为,有个能级组，最高氧化值是。(2分)[3]主量子数n=4的电子层中电子的最大容量为。如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序为,4f电子实际在第周期的系元素的原子中出现。(2分)[4]外层电子排布为3s23p6的+1价离子是,+2价离子是,-1价离子是,-2价离子是。(2分)[5]下列原子和离子：Ca2+、Br-、Ar、Mg2+,其半径由小到大的顺序下列原子：H、F、Ba、0、Al,其电负性由小到大的顺序是(2分)[6]若AB2型分子的几何形状为直线形时，则其中心原子的价层电子对中孤对电子数可为__对和对。(2分)[7]BBr3的中心原子的价层电子对数为杂化方式为孤对电子数为_。BBr3的几何构型为-—-ft»、>K..»>>Jt>k..»、》一，、》杂化方式为（2分）［8］NO3的中心原子的价层电子对数为杂化方式为,孤对电子数为NO3的几何构型为（2分）,孤对电子数为NO3的几何构型为（2分）［9］BrO4的中心原子的价层电子对数为杂化方式为,BrO4的几何构型为键角OBrO=（2分）［10］已知石墨为层状晶体，在同一层中，每个碳原子采用杂化方式以共价键相结合，未杂化的轨道之间形成键；层与层之间靠相互联结在一起。（2分）［11］由气态离子Ca2+、Sr2+和F-分别生成Ca也和SrB晶体时，其中生成CaF>晶体放出的能量较,其熔点较;而生成SrF?晶体放出的能量较,熔点则较。（2分）［12］Cu+和Na+的离子半径相近，推测CuCl在水中的溶解度比NaCl;CuBr的熔点比NaBr。（2分）［13］下列离子：Mg2+、K+、Fe3+、Ca（2分）［14］（2分）［14］钾原子半径为235pm,金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有个原子，晶胞边长为pm,晶胞体积为cm3,并推算金属钾的密度为gcm_3o（钾的相对原子质量为39.1）四、问答题（2小题，共10.0分）（5分）［1］（1）写出51号元素具有原子实的原子核外电子排布式；（2）画出该元素原子最外层电子所处原子轨道角度分布示意图（包括形状、坐标），并写明每一轨道中的电子数。（5分）［2］简要解释下列事实：⑴K的第一电离能小于Ca的第一电离能，而Ca的第二电离能却小于K的第二电离能；Cr元素原子的价层电子构型是3d54s1,而不是3d44s2。五、计算题（1小题，共10.0分）（10分）［1］试用Born-Harber循环计算MgCl2⑸的晶格能：（1）画出Born-Harber循环图；（2）指出计算中需要哪些数据，它们的含义是什么？⑶写出计算晶格能与（2）中指出的各数据的关系式。===================塔案====================答案部分，（卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分）一、是非题（16小题共16.0分）（1分）［1］错,它们的氢氧化物脱水由易到难的顺序为（1分）［4］对（1分）［5］对（1分）［6］错（1分）［7］错（1分）［8］错（1分）［9］对（1分）［10］错（1分）［11］对（1分）［12］对（1分）［13］对（1分）［14］错（1分）［15］对（1分）［16］错二、选择题（18小题共36.0分）（2分）［1］C（2分）［2］D（2分）［3］D（2分）［4］D（2分）［5］D（2分）［6］ATOC\o"1-5"\h\z（2）［7］D（2）［8］D（2）［9］D（2分）［10］C（2分）［11］C（2分）［12］C（2分）［13］B（2分）［14］C（2分）［15］C（2分）［16］B（2分）［17］C（2）［18］B三、填充题（14小题共28.0分）（2分）［1］4;3;7;14。（2分）［2］1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；6;5;6。（2分）［3］32;4s、4p、4d、4f;六；中第。（2分）［4］K+；Ca2+;C-;g-。（2分）［5］Mg2+<Ca2+<Ar<Br；Ba<Al<H<O<F（2分）［6］零；三。（2分）［7］3;sp2；0；平面三角形。（2分）［8］3;sp2；0；平面三角形。（2分）［9］4;sp3；正四面体；10928'。（2分）［10］sp2；p；大；分子间力。

（2分）［11］多；高；少；低。（2分）［12］小；低。（2分）［13］Fe3+>Mg2+>Ca+>K+；Fe（OH，>Mg（OH）2>Ca（OH2>KOH（2分）［14］2;543;1.60X10-22；0.812。四、问答题（2小题，共10.0分）（5分）[1]解：[Kr]4d105s25p35s有2个电子有1个电子有2个电子有1个电子有1个电子有1个电子（5分）［2］解：（1）对第一电离能来说，K失去的是最外层4s1电子，Ca失去的是4s2中的一个电子。由于K原子半径比Ca原子的半径大，有效核电荷数较小，Ca的4s2电子成对。所以K的第一电离能小于Ca的第一电离能。对第二电离能来说，K+失去的是内层的全充满p电子，而Ca+则失去的是外层剩余的一个4s电子，要容易的多，所以Ca的第二电离能小于K的第二电离能。(2)3d54s1排布可满足3d亚层半充满而相对较稳定这一原则，若呈3d44s2则违背了此原则。五、计算题(1小题，共10.0分)(10分)[1]解：Mg⑼+Cla(g)/岑⑴、M理⑼是舄⑵寓;网TMg®2Cl(g)。丹皋三石叫以情+其「母.》(2)上述Born-Harber循环中：「鼎(1)=AfH®(MgCl