2017-2018学年高二人教版化学(选修4)水的电离和溶液的酸碱性同步练习

/8水的电离和溶液的酸碱性同步练习1．下列说法中正确的是()25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离的的c(OH-)乘积一定等于10-14B.使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响C.在NaHCO3溶液中一定存在：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32—)D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离(程)度、c(H+)均先增大后减小【答案】C2.25℃时，H20==H++OH-AH>0,下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是()A.加入稀氨水B.加热C.加入稀硫酸D.加入CH3cOONa固体【答案】D3．下列说法正确的是()A.某温度下纯水pH=6,则在该条件下pH=4的醋酸和pH=10的NaOH中水的电离程度相同B.NH4cl溶于口2。的离子方程式：NHr+D2O^^NH3-D2O+H+C.已知S的燃烧热为QkJ・mol-1,则S(s)+3C)2(g)===SO3(g)AH=-QkJ-mol-iD.水的自偶电离方程式：2H2O^=^H3O++0H-,则液氨自偶电离方程式：2NH3NH；+NHi【答案】D4．下列说法正确的是A.常温时，O.lmolLi的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4cl③N4.HQ©CH3COONH4中，c(NHj)由大到小的顺序是：①>②>③>④O.lmolLiNaHCO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的山中)不相等D.常温时，0.3molL1HY溶液与0.3molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9,则混合溶液中c(H+)+c(HY)=1x10-5molLi【答案】D5．对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【答案】A6．下列各组离子可能大量共存的是()A.常温下水电离出的c(H+>c(OH-)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32—B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+C.可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—D.0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—【答案】A7.常温下，体积均为1L的HA、HB的两种一元酸溶液，分别向其中加水稀释至体积V,pH随lgV的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.HA是弱酸，HB是强酸B.相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH,后者大C.〜点处，分别加入足量的锌粒，HA中产生氢气多D.a、b、c三点，由水电离出来的c(H+>c(OH-)相等【答案】C8.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LC&COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B.将②、③混合，若有pH=7,则消耗溶液的体积：②〉③［来源:学。科。网］C.将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③〉④，①〉②【答案】B9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()0.1mol/LNaHCO3溶液与01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO；)>c(HCO)>c(OH-)0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)+C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NHl)+c(OH-)D.20mL0.1mol/LCH3cOONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3cOO-)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)【答案】D10．下列说法正确的是()A.某温度下纯水pH=6,则在该条件下pH=4的醋酸和pH=10的NaOH中水的电离程度相同+NH4C1溶于DR的离子方程式：NHi+D2O干士NH3D2O+H+C.已知S的燃烧热为QkJ・mol-1,则S(s)+|<)2(g)===SO3(g)AH=-QkJ-mol-1+D.水的自偶电离方程式：2H20kmH3O++OH—,则液氨自偶电离方程式：2NH3NH4+NH【答案】D11.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生的反应如下：NaR+CO2(少量)+H2O===HR+NaHCO32NaR'+CO2(少量)+HQ===2HR'+Na2co3，比较HR和HR‘酸性的强弱，正确的是HR较弱B.HR′较弱C.两者相差不大D.无法比较【答案】B12．25℃时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是1A.氨水稀释10倍后，其c(OH-)等于原来的10pH=5的H2c2O4溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)=1x10-5mol/Lc.pH之和为14的H2S溶液与NaOH溶液混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(HS-)D.(NH4)2SO4和NaOH混合所得的中性溶液中(不考虑NH3)：c(Na+)=c(NH3^H2O)【答案】D13．下列叙述中不正确的是()+A.0.1mol-L-iNH4HS溶液中有：c(NH4)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+B.25C时，将amoLL-1的氨水与0.01mol-L—i的盐酸等体积混合后，c(NHj)=c(Cl-),则的电离常数为1口a—0.01C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D.等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA【答案】D14.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-,且溶液中c(B2-)>c(H2B),则下列说法一定正确的是()0.01mol-L-1的NaHB溶液，其pH可能为2NaHB及H2B均为强电解质该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。HB-的电离程度小于HB—的水解程度【答案】C15.在CH3coOH溶液中存在如下平衡：CH3C00HH++CH3co0-。加入少量的下列固体物质，能使平衡逆向移动的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaOH【答案】B16.下列说法正确的是A.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH-)相等体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快0.1mol/LHF溶液的pH=2,中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等【答案】D17.常温下，浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A.氨水的pH大于NaOH溶液的pH加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小c(NH3-H2O)+c(NH4+)=c(Na+)D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同【答案】C.在H2s的饱和溶液中存在下列平衡：①H2s=H++HS-,②HS—H++S2-。下列措施中既可增大c(S2—)又能提高pH,还能使电离平衡逆向移动的是A.加NaOHB.通入H2s气体C.降温D.加入Na2s晶体【答案】D.不能说明醋酸是弱电解质的事实是醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子©3+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D.常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH<4【答案】A20.已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3cOOH):1.75x10-5氢氰酸(HCN):6.2x10-10,氢氟酸(HF):7.2x10-4,甲酸(HCOOH):1.77x10-4。下列说法不正确的是()A,物质的量浓度均为0.1moLL-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸B.物质的量浓度均为0.1moLL-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大C.0.1mol.L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液中：c(CN-)+)D.等浓度的NaCN和HCOONa混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)【答案】B21.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3-H2O^^NH4++OH-,对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(OH-)减小D.加入少量NH4cl固体，平衡向正反应方向移动【答案】C22．下列有关滴定的说法正确的是()A.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。B.用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2cQ4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mLV1mL，H2c2。4溶液的浓度为0.4CV11mol/LV2C.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL【答案】A23.为测定某草酸晶体(H2c2O4-2H2。)样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为A.2.25gB.3.15gc.9.00gD.12.6g【答案】D24．下列实验操作能达到目的的是目的操作A.制备氢氧化铁胶体将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热B.除去CO2中混有的少量SO2将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C.测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比D.检验溶液中是否含有NH4+取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化［来源:学+科+网］【答案】D25.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2B.若pH<7,则溶液中可能存在c(CH3cOO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)C.当pH=7时，若c2=c1,则V1<V2D.若V1=V2,c1=c2，则c(CH3cOO-)+c(CH3cOOH)=c(Na+)【答案】A26.25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.加入10mLNaOH溶液时，a点c(X-)<b点c(Y-)b点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10-8【答案】B

27.常温下向100mL0.2mo1/L的氨水中逐滴加入0.2mo1/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3^H20的物质的量分数p与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A.表示NH3-H2O物质的量分数变化的曲线是BB.pH=9.26时的溶液中，NH3-H2O的电离程度小于NH4+的水解程度C.常温下,NH3-H2O的电离常数为1.8x10-5mo1/L(已知1g1.8=0.26)D.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3•H2O)=2x(10-5+10-9)mo1/L【答案】C28.C102作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaC102替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1mo1C1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是I上34I上34557EpH(已知：2C102+H20;^(：102+11++(：103)Ka(HClO2)-10-4.5B.不能用pH试纸测该溶液的pHC.酸性：HC102VHClO3，氧化性：HClO2>HClO3D.该图像上任何一点，都有c(C102-)+c(HC102)+c(C103-)=0.1mo1Li【答案】D.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-1gc。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。下列说法正确()A.曲线II表示A.曲线II表示pC(HA-)随pH的变化yC56.00pHB.当pH=1.40时，c(H2AAe(A2-